安徽省滁州市民辦高中2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

安徽省滁州市民辦高中2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

2、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2c03的酸性強(qiáng)于H2SK）3

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：分離Na2c。3溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImollTKI溶液：Na+>K+>CIO->OH

2+-2-

B.1.lmol[TFe2（SO4）3溶液：Cu,NH/、NO3,SO4

2+

C.1.ImokLTHCl溶液：Ba>K\CH3COO>NO3"

2+2-

D.1.1mokL-iNaOH溶液:Mg\Na,SO4>HCO3-

4、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

(只允許H?通過)

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時，T從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成ImolCO,同時生成0.5mol02

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

5、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

6、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N?的初始速率與NO、凡的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/(L?s)

c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L

12.00x10-36.00xW31.92xlO-3

21.00x10-36.00x1034.80X10-4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800°。時，k的值為8xl()4

C.若800°。時，初始濃度c(NO)=c(I<2)=4.00x10-3moVL,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mol/(L?s)

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6ck的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

10、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為

11、

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

B濃硝酸CuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-3；Ka2=1.7xl0-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴力［!0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

H).mL

A.b點比a點殺菌能力強(qiáng)

B.曲線III代表HMA-物質(zhì)的量的變化

12

C.MA*水解常數(shù)Kh~7.14xl0

D.當(dāng)V=30mL時，溶液顯酸性

13、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加O.lmoH/iHCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃

度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p點對應(yīng)的溶液中存在：c(OIT)=c(HCOOH)+c(H+)

14、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提澳過程中，提取漠單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

15、CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2c03；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.2NA

D.常溫下，0.1mol?LTNa2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

17、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為工?工（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag

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錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質(zhì)量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

19、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為O,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的Oz中完全燃燒，消耗Oz的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

20、無水MgBrz可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgB",設(shè)計裝置如圖所示。已知：

Mg與B。反應(yīng)劇烈放熱；MgB"具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCb固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為占NA

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為/-NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為J-NA

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22、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與丫的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

Fe+HCl

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

0H

(5)已知CH3cHzCN&0-CH3cHzCOOH。請以(7、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2cHj

0H

寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

24、(12分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol?17、密度為1.2g?ml「。

請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL”84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是O

A.用長時間放置在空氣中的NaCIO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO*、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學(xué)式為

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—_（填元素符號）。

26、（10分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

NH,

d'+H2s04”。?180第。聲。

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃,沸點184.4C。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有0

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是o

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

27、(12分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫蝮酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是一其進(jìn)水口為

(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

(3)分水器(乙)中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一(填標(biāo)號)

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是_(填標(biāo)號)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為

28、(14分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

N2,

和CO轉(zhuǎn)變成CO2和其反應(yīng)為：2NO+2CO^^2CO2+N2(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測定在某種催化

劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間(S)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85X10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)反應(yīng)的Q—0(填寫“>”、“V”、“=”)。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=—?

(3)計算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)火=__o

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是—o

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T(℃)

編號(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20xl035.80x10-382

II———124

m350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲

線的實驗編號

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2CH4(g)+O2(g)=^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?moE

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ.mol1

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量

(n)/molCO2的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是O

A.vE(CH4)=2V?(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,貝!)tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v?)=(用含t

的表達(dá)式表示)。

③達(dá)到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)1n(CO)n(填或“V”)

(3)將CHMg)和Ch(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)(i)：2cH逸)+

O2(g)=±2CO(g)+4H2(g),相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)MCO)］與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

?(CO)

①T2°C時，co體積分?jǐn)?shù)最大的原因是。

②若T2℃時，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為Po,平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓強(qiáng)

代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

NaiKK-PUkR?:甲IK

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2-*Na2cO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電

2

時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有1轉(zhuǎn)化為Na2c03

固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu（OH”懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C。

2、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cth溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

3、B

【解析】

A項，r與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CH3coO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2+、HCOj都能與OH反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

4、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImoICO時轉(zhuǎn)移2moie-,所以一定同時生成

0.5molO2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

5、B

【解析】

A選項，c(H+)=0.01moVL,1L溶液中含H+為O.OlmoI,故A錯誤；

B選項，根據(jù)電荷守恒得到C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，貝!|c(H+)<O.Olmol/L。

6、A

【解析】

xy

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式p=kc(NO).c(H2),得

k(2.00x103)Xx(6.00x10-3)y=1.92xlO-3,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80xl()T,

k(2.00xIO-3)xx(3.00xW3)y=9.60xW4,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800C時，k(1.00xl03)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8x103故B正確；

C.若800°。時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8xl04x(4.00xl0^)2x(4.00xl0-3)=5.12x103mol/(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

7、A

【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關(guān)，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選Ao

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.漠化氫能被濃硫酸氧化而得不到澳化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Ck的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

10、B

【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：11+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

++

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H?A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=C1+,貝!Ja為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiIF,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+H+=Cl+,故D錯誤；故

選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

11,C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，NCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，Nth是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so八H2O>SO2,SCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是C?

12、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\III表示MA'

A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，HI表示MA”物質(zhì)的量的變化，B錯誤；

c(HM^\c(OH-\K1x10年

C.MA*水解常數(shù)Kh=△_尸二^-L=萬"=,B5.88X101°,C錯誤；

c(MA2-)K.21.7x10-5

D.當(dāng)V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA"),說明HM￡

電離程度大于MA*水解程度，所以溶液呈酸性，D正確;

故合理選項是D。

13、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1x10“3moi1-1,則水電離出的氫離子濃度為lxl(yi3mol?L“，氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.1moll'c(KOH)=0.1moH/i,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol-L-ix0.02?L=0.1moHyixVi,貝！JVi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1moIL1,故B正確；

C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K*)>

c(HCOO),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C錯誤；

D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

14、C

【解析】

A.漠元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成漠單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯誤；

B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯誤；

答案選C。

15、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超

過30℃,CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2c03,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

16、C

【解析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2M,

故A錯誤；

2.3g

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式Nth物質(zhì)的量為：46g/^ol=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移02VA個電子，

故C正確；

D.依據(jù)"=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

17、C

【解析】

y+a1y1

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②」一=-,③一上工二三，聯(lián)立三

x+y+a7x+y-b7

個關(guān)系式可以解出x=12a,y=7a,因此銅錫之比為12:1,答案選C。

18、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，丫的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，丫的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

19、C

【解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A錯誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為心也?40

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。

20、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與澳單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液漠快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

21、D

【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sC)3?7H2O)的物質(zhì)的量—mol,而1molNa2sO3?7H2()中含2moiNa+,故一^mol

252252

2a?a?_

Na2sC>3?7H2O中含一-mol,即--mol鈉離子，A錯誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2。)的物質(zhì)的量-mol,而1molNa2s中含10mol氧原子，故旦mol

25225^^

1na95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子——mol,即含有——mol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.SCV-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2sO3-7H2O轉(zhuǎn)移--mol電

252126

子，C錯誤；

D.1molNa2SO?7HO中含7mol水分子，故—molNaSO<HO中含水分子數(shù)目為—molx7xWmol=—NA,

3225223225236

D正確；

故合理選項是D。

22、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與丫的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,丫為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，丫為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，丫為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

二、非選擇題(共84分)

23、酸鍵取代反應(yīng)

COOCH,OOCCH,

H2NYY°)JQ°〉+HNo，igr+HQ八或、/

OHOH

COOH

【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式QC)知含氧官能團(tuán)為“一0一”為酷鍵;E+

M,M中生成了肽

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為-YT