天津市九校2024屆高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷（一）（含答案解析）

天津市九校2024屆高三下學(xué)期聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷（一）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)

綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O?的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能最直接有

效促進(jìn)碳中和的是

A.開采可燃冰作為新能源B.研發(fā)催化劑將CO?還原為甲醇

C.將重油裂化為汽油作為燃料D.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

2.下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Se>AsB.離子半徑：Na+>Cr

C.第一電離能：Al>MgD.鍵長(zhǎng)：Cl-Cl>Br-Br

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.缶0+的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

2s2p

C.基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式:OEnn

D.電子式表示NaCl的形成過程：Na+Cl：

4.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價(jià)

+3-ed

+2-bc

0-a

單質(zhì)鹽堿物質(zhì)類別

A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原

試卷第1頁，共8頁

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b—CTd—e—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.C102具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：Ca+0H-+HCO3=CaCO3；+H20

+

B.向NaIO3酸性溶液中加入Nai溶液：10；+5r+6H=3I2+3H2O

+

C.向稀硝酸中加入Na2sO3溶液：SOt+2H=SO2T+H2O

+

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na+0H-+H2$

7.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子

數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法一定正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>Z

B.陰離子的還原性：X>Y

C.W與Z可形成離子化合物

D.氧化物的水化物的酸性：Z>Y

8.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。

①H2(g)+12(?)U2Hl(g).=一9.48kJ/mol

②H?(g)+%(?)U2Hl(s)AH=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A.HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好

B.Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

C.①中的L為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

D.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

9.有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

試卷第2頁，共8頁

NH3

NH3

下列說法不正確的是

A.V5+=0在反應(yīng)中起到催化劑的作用

B.該轉(zhuǎn)化過程中，僅02體現(xiàn)了氧化性

C.該轉(zhuǎn)化過程中若02過量不利于N0轉(zhuǎn)化為N2

D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3+4N0+O2=4N2+6H2O

10.已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

2molB發(fā)生反應(yīng)，。時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在芍時(shí)改變某一條件，片時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)&正

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

T

.su

b

T

T

o

U

I

)

/

4

〃min

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)。：。⑴>9(11)

C.%時(shí)改變的條件：向容器中加入CD.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

11.常溫下Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,Kb(NH3H2O)=1.75x10-%下列說法正確的是

A.一定濃度的CH3coOH溶液加水稀釋，所有離子的濃度均減小

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氨水等體積混合后pH=7

試卷第3頁，共8頁

C.等濃度的CHjCOONa和NH4cl溶液中陰離子濃度之和，前者小于后者

D.等濃度、等體積的CH3coOH溶液和氨水分別與NaHCOs固體反應(yīng)，消耗NaHCO,的

量CH3coOH多

12.如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是

B.適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于CL逸出

C.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下I.12L氣體

二、解答題

13.過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

(l)Cr是第周期第族元素。

(2)基態(tài)Cr原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有個(gè)未成對(duì)電子。

(3)Cr3+能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl『+中，中心離子的配位數(shù)為。

⑷[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配體分子NH3中N的雜化軌道類型是，H20的鍵

角小于NIL,原因是-

(5)在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具

有體心四方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，處于頂角位置的是原子。若NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3(用含a、c和NA的代數(shù)式表示)。晶胞

中長(zhǎng)、寬為anm,高為cnm。

試卷第4頁，共8頁

14.化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香醛A制備H的一種合成路線如下。

1)新制的

ACH3CH0_,CH=CHCH。Cu(OH)2AegBRCCKC9HB2。2

催化劑,△2)H+CD

B

l)NaOH/乙醇,△2)H+

打6H5-GF-C2H5。電_，

尸TCOOC2H5催化劑濃硫酸，△

H

催化劑

已p4知n：1.1.+...III——^口。

回答下列問題：

(1)H中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)B與新制的Cu(OH%反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是、

(4)D與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)G的結(jié)構(gòu)為,其分子式為

OH

(7)寫出用A為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路

線：o

15.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2。，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)

模擬生產(chǎn)過程。

試卷第5頁，共8頁

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2s(叫)+H2O(l)+SO2(g)=Na2s。3(叫)+H2s(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(1)(II)

A

S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)(III)

回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，

若,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2sO3

物質(zhì)的量之比為o

(3)裝置B的作用之一是觀察S02的生成速率，其中的液體最好選擇溶液。

(4)實(shí)驗(yàn)中，為使S02緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是o

(5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O36H2O,其中可能

含有Na2sCh、Na2sO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、

現(xiàn)象和結(jié)論：o

(7)燒瓶C中的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其

原因：o

(8)準(zhǔn)確稱取2.000g產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L-i碘的標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，反應(yīng)原理為：2s2O；+l2=S4O，+2h消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.00mL,則產(chǎn)品

的純度為(已知Na2s2。3-5壓0的相對(duì)分子質(zhì)量為248)0

16.氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：

(1)已知：反應(yīng)i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHi=-92.4kJ/mol

試卷第6頁，共8頁

反應(yīng)ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為.

(2)已知反應(yīng)i斷開Imol化學(xué)鍵所需的能量如下表。

N三NH-HN-H

鍵能/kJ,mol-1945436?

則斷開ImolN-H鍵所需的能量是kJo

(3)一定溫度下，向2L密閉容器中加入ImolNE,發(fā)生反應(yīng)i,比物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如

圖所示。2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D(NH3)=,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

為=相同溫度下，若開始加入NH3的物質(zhì)的量是原來的2倍，則H?平衡時(shí)的

物質(zhì)的量__________0.12mol(填或“<”)o

⑷圖2表示反應(yīng)i在500℃>60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)N?體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)是o

“

40

30

123456

NoH,物質(zhì)的量之比

圖2

(5)圖3表示反應(yīng)i平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(Li、L?)、X分別

代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是.填“溫度'或"壓強(qiáng)”)，試判斷Li.

L2

（填或y,,）。

試卷第7頁，共8頁

<

?

朱

施

拴

tt

aC-

H

N

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.開采可燃冰作為新能源，燃燒生成二氧化碳，不能促進(jìn)碳中和，故A不符合題

思-?r.；

B.研發(fā)催化劑將C02還原為甲醇，減少二氧化碳排放量，促進(jìn)碳中和，故B符合題意；

C.將重油裂化為汽油作為燃料，二氧化碳排放量沒有減少，不能促進(jìn)碳中和，故C不符合

題意；

D.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，只是減少了S02的排放，并沒有減少CO2的排放，沒

有促進(jìn)碳中和，故D不符合題意；

故答案為：Bo

2.A

【詳解】A.同周期主族元素的電負(fù)性從左往右增大，Se是第四周期VIA族元素，As是第

四周期VA族元素，故電負(fù)性：Se>As,A正確；

B.C「有三個(gè)電子層，Na+有兩個(gè)電子層，電子層多的半徑大，離子半徑：Cr>Na+,B錯(cuò)

誤；

C.第一電離能指氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)陽離子所需的最低能量，A1失去的

是3Pl電子，是孤電子，Mg失去的是3s2電子，是成對(duì)電子，第一電離能：Mg>Al,C錯(cuò)

誤；

D.C1原子半徑比Br小，鍵長(zhǎng)：Br-Br>Cl-Cl,D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.C

【詳解】A.H3O+的中心原子0價(jià)電子對(duì)數(shù)是6+1x3-12=4,是sp3雜化，雜化軌道構(gòu)型是

正四面體，其中三個(gè)方向連接H原子，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，A錯(cuò)誤；

B.Br的質(zhì)子數(shù)為35,B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)N原子價(jià)層電子2s22P3,C正確；

D.電子式表示NaCl的形成過程：Na，斤盯，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSO4>Fe(NC>3)2等Fe(II)

的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeC13>Fe2(SO4)3>Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3o

答案第1頁，共10頁

【詳解】A.Fe與Fe(IH)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

故A正確；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B正確；

C.Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.b—cid—e—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系如：FeCl2fFe(0H),“Fe°H)-FeCl3^FeCl2>

故D正確；

故選C。

5.D

【詳解】A.NH3加壓易液化，氣化時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A不

符合題意；

B.SiO2晶體是無色透明的固體，具有高光導(dǎo)性，可用于制光導(dǎo)纖維，B不符合題意；

C.NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和劑，C不符合題

思；

D.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D符合題意；

故選D。

6.B

【詳解】A.石灰石足量，鏤根、碳酸氫根按1:1完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH：+Ca2+

+2OH-+HCO3=CaCO3；+H2O+NH3H2O,A錯(cuò)誤；

B.向NalCh酸性溶液中加入Nai溶液，碘酸根離子和碘離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反

+

應(yīng)的離子方程式為IO3+5I-+6H=3I2+3H2O,B正確；

C.向稀硝酸中加入Na2sO3溶液，稀硝酸與Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式

+-

2NO"+3SO+2H=3S04+H2O+2NOf,C錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,D

錯(cuò)誤；

選B。

7.A

答案第2頁，共10頁

【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層

的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們

的最外層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5,Y、Z最外層電子

數(shù)之和是12,且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P元素、Z是C1元素。

【詳解】A.常溫常壓下磷單質(zhì)為固體、氯單質(zhì)為氣體，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>Z,A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Y<X,所以陰離子的還

原性：Y>Z,B錯(cuò)誤；

C.氫與氯均為非金屬元素，形成化合物為氯化氫，屬于共價(jià)化合物，c錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P<C1,最高價(jià)氧

化物的水化物酸性H3Po4cHe104,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸

性大于次氯酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。

8.D

【分析】氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱量，

而固態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為

固體。

【詳解】A.一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液態(tài)能量，液態(tài)能量低于

氣態(tài)能量，所以HI(s)比HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)①，

即可得到I2(s)=L(g)的A/7=+35.96kJ/mol,即Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ,故B錯(cuò)誤；

C.由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能

量高，故D正確；

故選D。

9.B

【詳解】A.V5+=0在反應(yīng)中參與了反應(yīng)但量沒有增加或減少，起到催化劑的作用，A正

確；

B.該轉(zhuǎn)化過程中，NO中的N化合價(jià)降低、NO和02都體現(xiàn)了氧化性，B錯(cuò)誤；

C.該轉(zhuǎn)化過程中若。2過量則將NO氧化為NO2,不利于NO與NIL轉(zhuǎn)化為N2,C正確；

D.結(jié)合圖示過程，進(jìn)入的物質(zhì)有NHs、NO、O2,出來的物質(zhì)有N2、壓0,故該轉(zhuǎn)化過程

答案第3頁，共10頁

的總反應(yīng)：4NH3+4N0+C）2=4N2+6H2O,D正確；

故選B。

10.C

【詳解】A.A（g）+2B（g）U3c（g）可知反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，任何時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)不

變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，增大C的濃度達(dá)到的平衡與原平衡是等效平衡，即平

衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)<p：<p（i）=<p（n）,B錯(cuò)誤；

C.t2時(shí)改變的條件瞬間正反應(yīng)速率不變，即V-t圖象中無“斷點(diǎn)”，然后正反應(yīng)速率逐漸增大

直到達(dá)到新的平衡，則t2時(shí)改變的條件：向容器中充入C,C正確；

D.該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，K（II）=K（I）,D錯(cuò)

誤；

故答案是：Co

11.B

【詳解】A.一定濃度的CH3coOH溶液加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液體積增大,

且是主要因素，故稀釋時(shí)氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，但由于溫度不變，水的離子

積不變，則氫氧根離子濃度增大，A錯(cuò)誤；

B.CH3COOH和氨水均為弱電解質(zhì)，且根據(jù)上述平衡常數(shù)的數(shù)值可看出，兩者的電離程度

相當(dāng)，所以兩者等體積混合發(fā)生中和后，得到的醋酸鏤水解程度也一樣，最終使溶液顯中性,

常溫下，pH=7,B正確；

C.CH3coONa溶液中根據(jù)電荷守恒可知，陰離子濃度之和等于陽離子濃度，即鈉離子濃度

與水電離的氫離子濃度之和，NH4cl溶液中陰離子濃度之和等于氯離子濃度與氫氧根離子

濃度之和，由于弱電解質(zhì)的電離程度相當(dāng)，所以其對(duì)應(yīng)離子的水解程度相當(dāng)，對(duì)水的抑制作

用相當(dāng)，等濃度的上述兩種溶液中水電離的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，即前者等于

后者，C錯(cuò)誤；

D.醋酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，Imol醋酸消耗Imol碳酸氫鈉，

氨水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鏤，Imol一水合氨消耗Imol碳酸氫鈉，等濃度等體

積的醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則消耗碳酸氫鈉的量相同，D錯(cuò)誤；

故選B。

答案第4頁，共10頁

12.B

【分析】氯堿工業(yè)為用惰性電極電解氯化鈉溶液，由圖可知A室為陽極室，陽極為氯離子

放電生成氯氣，B室為陰極室，陰極為水放電生成氫氣和氫氧根，A室中的鈉離子會(huì)通過陽

離子交換膜進(jìn)入B室，所以a為稀氯化鈉溶液，b為氫氣，氫氧化鈉在陰極產(chǎn)生。

【詳解】A.由分析可知，a處得到的是稀氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槁葰鉃樗嵝詺怏w會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于CL逸

出，故B正確；

C.因?yàn)闅溲趸}的水溶性是微溶，所以不能用氫氧化鈉除去粗鹽水中的鈣離子，故C錯(cuò)誤;

D.由分析知，b為氫氣，每生成Imol氫氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，所以若電路中通過0.2mol電

子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

13.(1)四VIB

(2)156

(3)6

(4)sp3H2O中O孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為1,水中孤對(duì)電子對(duì)

成鍵電子對(duì)的排斥作用更大

2.62x1()23

⑸A1

a%NA

【詳解】(1)Cr為24號(hào)元素，是第四周期第VIB族元素。

(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布為[Ar]3d54s]，故核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6

個(gè)未成對(duì)電子。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Clp+中CF+為中心離子,NH3>H2O、為配體,氮、氧、氯離子都存

在孤電子對(duì)，故中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6。

(4)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為m=4,則N的雜化軌道類型sp3；

6-25-3

H2O中O孤電子對(duì)數(shù)為一=2,NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為三=1,故水中孤對(duì)電子對(duì)成

鍵電子對(duì)的排斥作用更大，鍵角更小。

(5)由圖可知，黑球位為頂角和體內(nèi)的數(shù)目分別為8、1,白球位于棱和體內(nèi)的數(shù)目分別為

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8、2,則黑球：白球=(8、3+1，8*：1+2,2:4=1:2,故AlCr?晶體中黑球代表A1、白球代

4

表Cr,處于頂角位置的是Al；

anm=axl0-7cm,cnm=c><10_7cm；一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鋁原子、4個(gè)銘原子，則該晶體的密

2x(27+52x2)

度為m2.62x1資

p=—3cd^cm3

Va2cxl0-21a2cM

14.(1)酯基、碳碳雙鍵

CH=CHCHO△CH=CHCOONa

)

⑵+2Cu(OH2+NaOH4

+Cu2OJ+3H2O

(3)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

CHCHCOOHC=CCOONa

乙醇、

(4)II+3NaOH+2NaBr+3H2O

BrBr

C三CCOOC2H5

(5)

(6)C7H8

OHOHOH

CHCH2NH2CHCH2NH3C1

HC1

【分析】

CHO

A和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)后發(fā)生消去反應(yīng)生成B,可以推知A為,B

H

和新制氫氧化銅反應(yīng)后酸性得到C為C=CHC00H,C和Br2發(fā)生加成反應(yīng)

HHC—COOH

生成彳發(fā)生消去反應(yīng)后酸化生成為

C°°H,DErY，E

Br

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4/C=CCOOC2H5

和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為，以此解答。

【詳解】（1）H中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵。

(2)

B中含有醛基，能夠和新制氫氧化銅反應(yīng)，方程式為：

CH=CHCHOCH=CHCOONa

+2Cu(OH)2+NaOH4

+Cu2OJ+3H,Oo

（3）由分析可知，C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。

（4）

C=CCOONa

D發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為:

C=CCOONa

+2NaBr+3H2Oo

(5)

C=CCOOC2H5

由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)

G的結(jié)構(gòu)為

(7)

OHOH

CHCNCHCN

CHO

A為，A先和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到和H2發(fā)生

答案第7頁，共10頁

OH

OH

CHCH2NH2

加成反應(yīng)得到,和HCl反應(yīng)得到

OHOHOH

I

CHCHNHCHCHNHCI

合成路線為:2223

催化劑

15.(1)一段時(shí)間后液柱高度保持不變NaOH

(2)2：1

⑶飽和NaHSO3溶液

(4)控制滴加硫酸的速度

(5)溶液變澄清(或渾濁消失)

(6)蒸發(fā)濃縮取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液),

滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)

(7)S2Oj+2H+=SJ+SO2+H2O

(8)44.64%

【分析】A中的亞硫酸鈉中加入濃硫酸生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察S02的生

成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反

應(yīng)如下：(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(n)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

A

(IH)S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可

析出Na2s2C)3?5H2O,E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，

據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成

一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止

含硫化合物排放在環(huán)境中，故答案為：液柱高度保持不變；NaOH；

(2)C中Na2s和Na2sCh恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

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Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

A

(II)S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)(皿)可知,(162+(11)+(皿戶3,得到總反應(yīng)為

A

2Na2s(aq)+Na2sO3(aq)+3SO2(g)=3Na2S2C)3(aq),則C中Na2S和Na2s。3物質(zhì)的量之比為2：

1,故答案為：2：1；

(3)裝置B的作用之一是觀察S02的生成速率，故其中的液體要求S02在其中的溶解度很

小，且能起到除去S02中的酸性雜質(zhì)氣體，則可飽和的亞硫酸氫鹽溶液，如飽和NaHSCh

溶液，故答案為：飽和NaHSCh溶液；

(4)為使S02緩慢進(jìn)入燒瓶C,可以通過控制B中滴加硫酸的速度，來控制生成S02的速

率，故答案為：控制滴加硫酸的速度；

A-

(5)III中發(fā)生S(g)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，可觀察到溶液

變澄清(或渾濁消失)，故答案為：溶液變澄清(或渾濁消失)；

(6)由分析可知，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O36H2O,

檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2so4,操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，

取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，

滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)。

(7)Na2s2。3?5比。遇酸易分解，則Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為SzO；

+

+2H=S；+SO2t+H2O,故答案為：SQj+ZH^SJ+SChf+HzO；

(8)根據(jù)反應(yīng)可知：2s2O；+l2=S4O1+2r,