樂成公立寄宿學校2025屆化學高一下期末質(zhì)量檢測試題含解析

樂成公立寄宿學校2025屆化學高一下期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變2、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性3、為加快化學反應速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D．橡膠制品中添加抑制劑4、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 D．電子由銅通過導線流向鋅5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA6、如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．一定是加入合適的催化劑B．可能是壓縮反應容器的體積C．可能是加入一定量的ZD．可能是減少X的投入量7、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸 B．前者是米湯，后者是碘酒C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸8、在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素9、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C．該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O10、下列化學用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－11、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀12、下列有關(guān)化學用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D．乙醇的分子式：13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ215、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應類型為分解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。20、實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。21、聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應，銅片質(zhì)量減少，D錯誤，答案選B。2、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。3、C【解析】A項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。4、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色，故B錯誤；C.鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質(zhì)量會變小，故C正確；D.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。6、B【解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應前后氣體體積數(shù)相等，使反應速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應速率加快，由于該反應是氣體體積不變的反應，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；D．減少X的投入量，反應物濃度減小，反應速率會減小，故D錯誤；故選A．【點睛】掌握外界條件對化學反應速率的影響條件是解決本題的關(guān)鍵，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答。7、B【解析】

A．石蕊試液呈紫色，故A錯誤；B．淀粉是白色，遇碘酒變藍色，故B正確；C．濃硫酸有強氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯誤；D．NaOH稀溶液和稀硫酸反應不變顏色，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察。9、C【解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。10、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12、B【解析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。13、C【解析】分析：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。14、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。15、A【解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。16、C【解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應，故正確。故選C。點睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應有：1.硝酸銀和少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應生成硝酸鐵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加