2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第5章非金屬及其化合物第20講硫及其氧化物考點(diǎn)二硫的氧化物

考點(diǎn)二硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)。SO2是無色、eq\o(□,\s\up1(1))________________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約eq\o(□,\s\up1(2))______________體積的二氧化硫。(2)化學(xué)性質(zhì)。①酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能與H2O反應(yīng)：\o(□,\s\up1(3)),能與NaOH（足量）反應(yīng)：\o(□,\s\up1(4)),))②氧化性(如能與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。③還原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能與O2反應(yīng)：\o(□,\s\up1(5)),,能與氯水反應(yīng)：\o(□,\s\up1(6)),))④漂白性：品紅溶液eq\o(→,\s\up7(通SO2))eq\o(□,\s\up1(7))________eq\o(→,\s\up7(△))又變eq\o(□,\s\up1(8))________，可使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)室制法。藥品反應(yīng)原理①固體Na2SO3、70%硫酸Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②銅、濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為eq\o(□,\s\up1(9))________態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\o(□,\s\up1(10))________態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：3．硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物的來源、危害及治理。(2)硫酸型酸雨的形成途徑。途徑1：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2O?H2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))有刺激性eq\o(□,\s\up1(2))40eq\o(□,\s\up1(3))SO2＋H2O?H2SO3eq\o(□,\s\up1(4))2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2Oeq\o(□,\s\up1(5))2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3eq\o(□,\s\up1(6))Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4eq\o(□,\s\up1(7))褪色eq\o(□,\s\up1(8))紅色eq\o(□,\s\up1(9))液eq\o(□,\s\up1(10))固eq\o(□,\s\up1(11))SO3＋H2O=H2SO4eq\o(□,\s\up1(12))CaO＋SO3=CaSO4eq\o(□,\s\up1(13))SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2Oeq\o(□,\s\up1(14))石油和煤eq\o(□,\s\up1(15))含硫礦石eq\o(□,\s\up1(16))5.6eq\o(□,\s\up1(17))脫硫[易錯(cuò)秒判](1)凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的硫原子數(shù)為0.1NA()(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色()(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()(7)為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×一、二氧化硫的性質(zhì)1．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有________性。(3)試管③中________(填“能”或“不能”)觀察到白色沉淀。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________(填化學(xué)式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________________________________________。答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)不能(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓2．探究SO2還原Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)C的作用是_________________________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3＋反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液藍(lán)色變淺直至褪色(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(4)取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2＋二、二氧化硫的檢驗(yàn)3．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_______________________________，作用是_________________________________________。(2)C中加入的試劑是________________________________，作用是__________________________________________。(3)D中加入的試劑是__________________________________，作用是_____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________。解析：檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色，則不能證明二氧化硫已除盡。答案：(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色[反思?xì)w納]檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：流程設(shè)計(jì)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(檢驗(yàn)SO2))?eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(除去SO2))?eq\b\l