北京工大附中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

北京工大附中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．便于分餾3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同4、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙5、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A． B．C． D．6、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體7、下列制備反應(yīng)都是一步完成，其中屬于取代反應(yīng)的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變9、如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、對反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5mol/(L·min)C．υ(Y)=0.6mol/(L·min)D．υ(X)=0.3mol/(L·min)11、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-112、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH213、α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大14、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．乙烯跟水反應(yīng)制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色15、中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)16、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。18、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。19、為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽，下列說法正確的是（____）。A．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。2、A【解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故選A。3、B【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y>Z，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選B。4、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。5、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實(shí)有①②④⑤，故選C。6、A【解析】試題分析：A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項(xiàng)錯誤；B．該有機(jī)物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選A。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。7、B【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng)，A錯誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng)，C錯誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。8、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。9、B【解析】

Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.非金屬性O(shè)＞S，因此X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強(qiáng)，B錯誤；C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上，例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B。10、C【解析】分析：將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率換成同一單位、同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率再比較快慢。詳解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率都換算成X表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)，υ（X）=0.01×60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B項(xiàng)，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=12υ（Z）=12×0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C項(xiàng)，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=13υ（Y）=13×0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D項(xiàng)，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)锳>D>B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，比較化學(xué)反應(yīng)速率時不能只看速率的數(shù)值和單位，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位后再比較數(shù)值。11、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。12、C【解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。13、A【解析】分析：對于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，平衡都向右移動，到達(dá)的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷。詳解：對于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減小；對于反應(yīng)：2A(g)?B(g)②，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；故選A。14、B【解析】分析：加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。詳解：A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，選項(xiàng)B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握有機(jī)反應(yīng)概念、反應(yīng)原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)之間的區(qū)別。15、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H18O6，A正確；B．結(jié)構(gòu)對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，B正確；C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，C錯誤；D．含-OH、-COOH，分子間可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選C。16、D【解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學(xué)方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項(xiàng)正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項(xiàng)正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；NaOH?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還