2024年人教版化學(xué)級下冊知識總結(jié)（學(xué)生版）

第8單元金屬和金屬材料同步知識必備

考點1金屬材料

1.金屬材料:包括和2.金屬物理性質(zhì)：

（1）常溫下為固體（特殊：）,有金屬光澤，密度較大，熔點較高。

（2）大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：,,（鐵片為銀白

色）。

（3）大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有（延：拉成絲；展：壓成片）。

3.金屬之最：

(1):地殼中含量最多的金屬元素(2):人體

中含量最多的金屬元素

(3)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）(4):導(dǎo)電、

導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

(5):硬度最高的金屬(6):熔點

最高的金屬

（7）:熔點最低的金屬(8):密度

最大的金屬

(9):密度最小的金屬

4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對應(yīng)）

物質(zhì)的在很大程度上了物質(zhì)的,另外還需要考慮價

格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

（1）性質(zhì)決定用途

銅、鋁具有導(dǎo)電性一電線；鴇熔點高一燈絲；格硬度大一做鍍層金屬；鐵硬度大一菜刀、鐮刀、錘子等;

（2）生活中應(yīng)用的金屬

干電池外皮一「'銀粉''一;水銀溫度計一;“錫箔”

紙T；保溫瓶內(nèi)膽一

考點2合金

1.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。

2.①合金是②形成合金的過程是

優(yōu)點：

合金和組成其的純金屬相比較，,__________________

合金鐵的合金銅合金

焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金

生鐵鋼黃銅青銅

含碳量含碳量

成分銅鋅銅錫鉛錫合金鈦媒合金

與人體有很好的

鐵的合金主要含F(xiàn)e、C,熔點低具有形狀記憶效應(yīng)用

備注紫銅是純銅相容性,

區(qū)別主要是含碳量不同焊接金屬于制成人造衛(wèi)星天線

可用于制造人造骨

注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)。C+02疊CO2

考點3置換反應(yīng)

L定義：由■種與一種反應(yīng)，生成與

的反應(yīng)2.置換反應(yīng)類型：

①金屬+酸7金屬化合物+H2

②金屬+金屬化合物一?另一金屬+另一金屬化合物

③C+金屬氧化物—金屬單質(zhì)+CO2

④恰+金屬氧化物—金屬單質(zhì)+10

（注意：C0+金屬氧化物一金屬單質(zhì)+C02該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）

-化合反應(yīng)：多變一CO2+H2O=H2c。3

3.化學(xué)反應(yīng)基本類型_分解反應(yīng)：一變多H2cCh=CO2T+H2O

置換反應(yīng)：單化生化單C+2CuO直返2Cu+CO2T

復(fù)分解反應(yīng):

考點4金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬+氧氣一?金屬氧化物（化合反應(yīng)）

鎂鋁鐵銅

4

)3Fe+2O應(yīng)絲FeOU

2Mg+C2=2MgO4A1+3O2=2Al2。32342C+O22CuO

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，

常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜紫紅色的銅絲加熱后變黑

火星四射，生成黑色固體

o鎂、鋁〉鐵、銅〉金。鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧

氣反應(yīng)，表面生成一層,從而阻止鋁進一步氧化。

2.金屬與酸的反應(yīng)

金屬+酸t(yī)鹽+H2T

（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動性排在H前

注意：實驗前用，除去鎂、鐵等金屬表面的，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。

+稀鹽酸

鎂鋅鐵

+稀硫酸

固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)?/p>

現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡

淺綠色,產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=MgCb+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

方程式

Mg+H2sO4=MgSCU+H2TZn+H2so4=Z11SO4+H2TFe+H2so4=FeSCU+H2T

，艮據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：;o鎂>鋅>鐵>

銅（不反應(yīng)）

鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為+2價。含有Fe2+的溶液為淺綠色

3.金屬與金屬化合物的反應(yīng)

金屬+鹽一新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性（K、Ca>Na除外），且鹽必須可溶

現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象

溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色O溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色O溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色0

化學(xué)方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNOs=2Ag+Cu(NO3)2

活動性比較鐵>銅鋁〉銅銅〉銀

*通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性0

總結(jié)：比較金屬活動性的方法：

金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

能反應(yīng)>不能反應(yīng)能反應(yīng)>不能反應(yīng)A+BC=B+AC

反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈反應(yīng)劇烈〉反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)，A>B；不能反應(yīng)，A<B

考點5金屬活動性

1.常見金屬在溶液中的活動性順序：（巧記：撿個大美女；身體細纖輕；總共一百斤）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀箱金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（1）判斷不同金屬的活動性強弱：O

（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于。

(3)判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于o*金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于

水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；

*K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。

考點6金屬活動性順序的應(yīng)用

類型1金屬活動性順序的判斷

例1.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、

丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活

動性順序為()

A.甲〉乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙

例2.有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中,只有Z表面產(chǎn)生氣泡，把X投入Y的鹽溶液中,X

表面有Y析出。下列判斷錯誤的是()

A.金屬活動性順序是：Z>X>YB.X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag

C.Y投入Z的鹽溶液中，無Z析出D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn

類型2金屬活動性的判斷實驗設(shè)計

(1)兩種金屬活動性判斷

待比較金屬Zn、FeFe、CuCu>Ag

活動性比較Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag

金屬+酸將打磨過的鐵和鋅分別放將打磨過的鐵和銅分別放

均不與酸反應(yīng)

稀鹽酸或入等質(zhì)量等濃度的同種酸入等質(zhì)量等濃度的同種酸

不能證明

稀硫酸比較反應(yīng)的劇烈程度比較能否反應(yīng)

方案：前金屬+后溶液，能置換方案：前金屬+后溶液，能置換

方案：前金屬+后溶液，能置換

Zn+FeCL=ZnCL+FeFe+CuCb=FeCb+Cu

Cu+2AgNO=Cu(NO3)+2Ag

操作：將打磨過的鋅條放入氯操作：將打磨過的鐵絲放入氯32

操作：將銅絲放入硝酸銀溶液

化亞鐵溶液中，觀察到有銀白化亞銅溶液中，觀察到有紫紅

中，觀察到有銀白色金屬析出

金屬單質(zhì)+色金屬析出色金屬析出

化合物溶液

方案：后金屬+前溶液，不置換方案：后金屬+前溶液，不置換方案：后金屬+前溶液，不置換

Fe+ZnSO4XCu+FeSO4XAg+Cu(NO3)2X

操作：將打磨過的鋅條放入氯操作：將銅片放入硫酸亞鐵溶操作：將銀絲放入硝酸銅溶液

化亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象液中，無明顯現(xiàn)象中，無明顯現(xiàn)象

(2)三種金屬活動性判斷

待比較金屬Fe、Cu、Ag活動性：Fe>H>Cu>Ag

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NCh)2能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNCh能置換

方案1:藥品：打磨過的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液(4種)

前金屬+后溶液操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銅絲放入硝酸銀

溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NC)3)2不置換②證明Cu<Fe:Cu+Fe(NC>3)2不置換

方案2:藥品：打磨過的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液(4種)

后金屬+前溶液操作：將打磨過的銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，

無明顯現(xiàn)象。

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NC)3)2不置換

方案3:藥品：打磨過的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液(3種)

兩邊金屬+中間溶液操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸銅

溶液中，無明顯現(xiàn)象。

方案：①證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNCh能置換

方案4:藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(3種)

中間金屬+兩邊溶液操作：將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，

銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

例1:為了解金屬銘?與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，兩同學(xué)進行了如下探究活動。

【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：。

【實驗和探究】

(1)小王的實驗：取大小相同的鋁、絡(luò)、銅三種金屬片(均用砂紙打磨光亮)進行如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

分別取3支試管，向其中加入相同猜想________成立；

鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；

_______、相同濃度的稀硫酸，然后將格與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸亞格

格片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變

鋁、銘、銅三種金屬分別插入三支試(CrSO。溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

藍色；銅片無明顯現(xiàn)象

管中

(2)小張的實驗：只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，則他選用

的三種藥品可能是0

(3)由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法是：_________________________________________________________

類型3鑒別和除雜

例1:鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金

實驗方案現(xiàn)象可能涉及的化學(xué)方程式

①用火灼燒若變黑則為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金

2CU+C)2=^=2CuO

②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HC1=ZnCb+H2T

③加入硫酸銅溶液若出現(xiàn)紅色固體為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

例2:除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物

(除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀)

混合物方法有關(guān)化學(xué)方程式

①加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Cu(Zn)

②加入足量硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥Zn+CuSO4=Cu+Z11SO4

FeSO4(CuSO4)加入足量鐵粉，過濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

類型4濾渣、濾液成分的判斷

1.一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷

金屬A的活潑性強于B,將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下:

A不足A恰好反應(yīng)A過量

濾渣BBB、A

濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽

2.多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)

例:Zn和Fe同時放入CuSO4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu

①Zn和CuSO4先反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CuSCU后反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：

CuSCU的量I濾渣濾液

①CuSCU少量，Zn有剩，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、Zn、FeZ11SO4

②Zn和CuSC)4恰好反應(yīng),Fe未反應(yīng)

Cu、FeZnSO4

③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CuSO4部分反應(yīng)Cu、FeZnSC)4、FeSC)4

④Fe和CuSO4恰好反應(yīng)CuZnSC)4、FeSO4

⑤Zn、Fe均反應(yīng)完，CuSCU有剩余CuZnSC)4、FeSC)4、CUSO4

AgNO,

3.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)________________例2:一定」CU(NO,)2.容液

中，先后

9-

自__________________

活動性：Fe>Cu>AgB

持續(xù)加入Fe<

①Fe和AgNOs先反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNC)3二Fe(NC)3)2+2Ag__________________

【⑤

②Fe和Cu(NO3)2后反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：

加入鐵的量濾渣濾液

|①AgNCh部分反應(yīng),Cu(NO3)2未反應(yīng)AgFe(NO3)2、AgNoZCu(NO3)2

恰好反應(yīng)完，U未反應(yīng)

@AgNO3C(NO3)2AgFe(NO3)2>CU(NO3)2

|@AgNO反應(yīng)完，CU(NO)部分反應(yīng)、

332AgCuFe(NO3)2>CU(NO3)2

④反應(yīng)完、)恰好反應(yīng)完Ag>Cu

AgNChCu(NC>32Fe(NO3)2

|@AgNO>Cu(NC)3)2都反應(yīng)完，F(xiàn)e有剩、

3Ag>CuFeFe(NO3)2

例1.在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中

含有的物質(zhì)是()

A.CuCbZnCl2FeCbB.只有FeCbC.FeCl2ZnCl2D.CuCl2ZnCl2

例2.某化學(xué)小組向一定量AgNCh和CU(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體

B,濾液A中所含的物質(zhì)不可能的情況是()

A.Zn(NO3)2>AgNO3B.Zn(NO3)2>CU(NO3)2>AgNO3

C.Zn(NO3)2>CU(NO3)2D.Zn(NO3)2

例3.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSCU、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶

體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題:

L金屬銅

金屬②加入過量的

含F(xiàn)eSCU、

①加入過量的.混合物稀硫酸，過濾

CuSCU的

金屬X,過濾硫酸亞鐵

廢液m3晶體

(1)步歌①中，金屬X是.,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是.

類型5金屬反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化

金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

Zn+HSO=ZnSO+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TFe+CuSO=FeSO+CuCu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag

24444(332

65(98161|224|7395|256|160152]6464340188j216

金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，金屬與化合物溶液反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增減

溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔?，溶液質(zhì)量一定增加根據(jù)方程式計算

例1:將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是()

A.稀硫酸B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氯化鎂溶液

類型6金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析

例1:等質(zhì)量的金屬Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應(yīng)。(Mg-24Zn-65Fe-56Al-27)

解：設(shè)等質(zhì)量的金屬質(zhì)量為m,則生成的氫氣質(zhì)量x通過方程式可求得：

Mg+2HC1=MgCb+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T2A1+6HC1=2A1CL+3H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

24265254656

2

mximX2mX3m

X4

2m2m2m2m

Xl=24X2=65X3;元X4=56

生成H2的速率:Mg>Al>Zn>Fe()

生成比的質(zhì)量:Al>Mg>Fe>Zn()

總結(jié)：________2.

m(金屬)x化合價

m(H)=------------------------

【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多■金屬相對原子質(zhì)2量

例2:等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的同種酸分別與足量的金屬Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)。

解：設(shè)等質(zhì)量的同種酸質(zhì)量為m,則生成的氫氣質(zhì)量x通過方程式可求得:

Mg+2HC1=MgCl2+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T2A1+6HC1=2A1CL+3H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

732732219673

2

mximX2mX3m

X4

2m2m2m2m

Xl=73X2=73X3=73X4=73

生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（）

生成H2的質(zhì)量：相等（）

例3:圖像分析

等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的酸和足量金屬反應(yīng)

向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀酸中加入金屬至過量向等質(zhì)量的金屬中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀酸至過量

①開始時，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定,

①a點前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，

【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】的值越小，

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為Al=Mg=Fe=Zn

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多

②b點后，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定，最

【逆向思維】酸足量時，要得到相等質(zhì)量的氫氣,

終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn

消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Fe>Mg>Al

③該曲線無法表示反應(yīng)速率，因此無法判斷金屬的

②最終生成氫氣的質(zhì)量由酸決定，酸的質(zhì)量相等,

活動性強弱

則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

練1.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量丫隨加入鋅粒

的質(zhì)量變化的關(guān)系，則丫不可能表示（）

A.生成氫氣的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量D.溶液中水的質(zhì)量

0鋅粒的質(zhì)量

練2.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)（M、N在生

成物中均為+2價），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量N>MB.兩個反應(yīng)生成的質(zhì)量相等

C.金屬的活潑性N>MD.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

練3.如圖所示的四個圖象與對應(yīng)實驗相符的是（）

氨

冢

氧

氧

氣

氣

氣

Mg氣

的

的

的

,J/z\的產(chǎn)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

二質(zhì)

量

量

量

量

/g。

/g。

/g。/g0

反應(yīng)時間/s反應(yīng)時間/s反應(yīng)時間/s反應(yīng)時間/s

A.等質(zhì)量的Mg和Zn中B.等質(zhì)量且足量的MgC.等質(zhì)量且足量的MgD.等質(zhì)量的Mg和Zn中

加入等質(zhì)量、等濃度且過和Zn中加入等質(zhì)量、等和Zn中加入等質(zhì)量、等加入等質(zhì)量、等濃度且過

量的稀硫酸濃度的稀硫酸濃度的稀硫酸量的稀硫酸

考點7鐵的冶煉

1.常見的礦石：赤鐵礦：主要成分FezCh；磁鐵礦：主要成分Fe3C)4；鋁土礦：主要成分AI2O3;

A處B處C處

實驗現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生藍色火焰

化學(xué)方程

FeO+3CO=$選2Fe+3cChCa(OH)+CO2=CaCO；+HO點燃

式232322CO+O2^^=2CO2

實驗注意事項：

(1)先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:

(2)停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻；原因：。

(為減少CO的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質(zhì)玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使鐵在密閉裝置中冷卻)

(3)尾氣處理:①,使CO變成無毒的CO2；②在導(dǎo)管末端系一個起來。

(4)酒精噴燈的作用是提供高溫(如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，)

(5)澄清石灰水的作用：□

3.裝置改進

澄

清

澄清含

石灰水

水

優(yōu)點:雙管集氣瓶既可以檢驗并吸收

優(yōu)點：節(jié)約藥品優(yōu)點：節(jié)約能源，減少空氣污染

二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳

.工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐

4展可石、焦炭、石灰石,

(1)煉鐵的原料：_____________________高爐氣體1髀W體(2)

反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO邈=2Fe+3cCh

(3)焦炭的作用：

(C+O2里82);(C+CO2=&2COL

/高溫

(焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分)I

3CO+FeO=2Fe+3CO上層

(4)石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變?yōu)?32

(5)生產(chǎn)產(chǎn)物：______________________(具有較多雜質(zhì))，密度大于爐渣，故出鐵口在出埠雙理2co中層

(6)高爐氣體的主要成分：Nz、CO、CO2等；?2

處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣。通風(fēng)口\C+C)2='C()2/下層

地人"3.\通風(fēng)口

考點8金屬冶煉和金屬資源的保護熱—龍埴一-二出遭口

1.實驗：鐵制品銹蝕的條件出鐵口上里二T

實驗方案鐵生銹條件的探究

現(xiàn)象分析結(jié)論

試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時接觸鐵生銹的條件：

U法藁L鐵與水、氧氣

試管B鐵釘無明顯變化鐵只與水接觸同時接觸發(fā)生反應(yīng)

ABC

試管C鐵釘無明顯變化鐵只與氧氣接觸

()

注意：

(1)蒸餡水的目的是;

試管B中的作用是；試管C中具有吸水性,

作用是o

(2)鐵生銹是,鐵銹呈,其主要成分是Fe2O3xH2O,結(jié)

構(gòu),不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。

(3)鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層o

(4)其他探究金屬生銹條件的實驗設(shè)計

銅銹的主要成分【CU2(OH)2co3]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測銅生銹可能跟02、CC>2、H2。有關(guān)城、。

多蒸儲水了

ro?和90:ffco：r7cm

I注金屬M

i金屬Mk屬M卜金屬M力金屬M

?蒸餡水[上金屬解固體干燥劑上蒸儲水[『蒸謁水

M余固體干燥劑

AI3CD[F

2.防止鐵生銹的原理：3.常見的防銹措施：①保