北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊期末考試化學(xué)試卷(含答案)

北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高三化學(xué)2023.1

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C135.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.2022年10月“和合共生——故宮?國博藏文物聯(lián)展”中的展品《御制月令七十二候詩》

彩色墨展現(xiàn)了中國古代文化的魅力。下列關(guān)于制墨材料主要成分性質(zhì)的說法不IE項(xiàng)的是

選項(xiàng)制墨材料(主要成分)性質(zhì)

A動(dòng)物膠(蛋白質(zhì))可水解

B炭黑(C)具有可燃性

C石綠[CuCC)3?CU(OH)2]可溶于強(qiáng)酸

D冰片[2-茨醇(C10H18O)]遇FeCh溶液顯紫色

2.我國科研團(tuán)隊(duì)對嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)o

下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.一OH的電子式：，0：HB.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:288

C.PO：的空間結(jié)構(gòu)模型：D.H2O的VSEPR模型：

3.解釋下列事實(shí)所用的化學(xué)用語不無強(qiáng)的是

A.酚酰滴入Na2c。3溶液中，溶液變紅：CO3+H2O^^HCO；+OH-

+2+

B.銅片放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D.SO?通入澳水中，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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4.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)室制

乙酸乙酯

5.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是

A.制HNO3：N2—>NH3—>NO—>NO2—>HNO3

B.制H2sO4：S—>SO2—>SO3—>H2SO4

C.制NaOH：海水提純ANaCl溶液電解ANaOH

D.制Mg：海水Mg(OH)2----->MgCb溶液」Mg

6.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.向FeSCU溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.向BaCb溶液中通入SO2,一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀

C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.向CuSC)4溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體

7.CH4和Cb的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不思頌的是

A.Cb分子中的共價(jià)鍵是s-pc鍵

B.產(chǎn)物CH3cl分子是極性分子

C.有HC1生成說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)

D.試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CC14>CHC13>CH2C12>CH3C1

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8.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東膜若堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不氐砸的是

A.含有3種含氧官能團(tuán)

B.N的雜化方式為sp3

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)

D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

9.利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑圐RIJX試劑Y

A比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液H2S溶液

吸收CO2中混有的SO酸性氣體—~

B2品紅溶液

并檢驗(yàn)其是否已除盡KMnCU溶液

檢驗(yàn)C2H5Br與NaOH醇酸性

C水

溶液共熱的產(chǎn)物乙烯KMnO4溶液鼠X,丫

證明電石與飽和食鹽水反酸性

DCuSO4溶液

應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有乙快KMnO4溶液

10.鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCl20研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元

素在a極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說法不正確的是

A.電子由b極流向a極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

D.a極可發(fā)生電極反應(yīng)：O2+4L+2H2O=4OH~

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11.以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH3PO4溶液的滴定曲線如圖。

已知：酚酬的變色范圍是pH8.2?10

下列說法不正確的是

A.M點(diǎn)主要溶質(zhì)為NaH2P。4

B.N點(diǎn)可用酚酸作指示劑指示滴定終點(diǎn)

+

C.N點(diǎn)溶液:c(Na)>c(HPOt)>c(PO^)>c(H2PO；)

D.M-N過程中，均滿足c(Na+)+c(H+)=c(H2PO；)+2c(HPO：)+3c(PO；)+c(OH-)

12.聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中心表示鏈延長)。

-z-x-x-x-z-xX—X為-TCH2-CH^

\/

Yo=c

-X-Z-XX-XZ'x"I

o

\/

YCH

7(CH)3(2)6

-X-Z-XX-X-Z-X-V2I

CHo

3I

聚合物Po=c

「I1

+CH2-CH+

s

一,II催化劑iJ

已知：CH2=CH+R,-C-O-CD2-R,>S-CHz-CH-Rj

I~一I"I

RiR2-C=OCD2-R3

下列說法不氐理的是

A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

B.由X、Y、Z對應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

ZS

H2C°C^

c.Z對應(yīng)的原料單體是

D.僅用X和Z對應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子

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13.某小組同學(xué)探究A1與C/+的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

裝置序號(hào)試齊Ua現(xiàn)象

2mL0.5mol/L無明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少

車呂片?

量紅色斑點(diǎn)

s—?CuSO4溶液

迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生

2mL0.5mol/L

②成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁

凰試劑aCuCb溶液

片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl

下列說法不氐確的是

A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與A1和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)

B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CU2++3Cr=3CuClI+Al3+

C.向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.②比①反應(yīng)迅速是由于C/+水解使②中的c(H+)更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜

14.CO?轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：

①：C2H6(g)0c2H4(g)+H2(g)②：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、

乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。

已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比

0o1

8o8OO%

、

7如

0O

6o6馳

日

.姒

多O

)4o4后

、

*O線

2O27

器

8008509009501000

-500

溫度/K

反應(yīng)過程

圖1圖2

下列說法不無理的是

A.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+177kJ/mol

B.反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步

C.在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低

D.其他條件不變，適當(dāng)增大投料比〃(CO2)："(CH6),能提高C2H6的轉(zhuǎn)化率

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第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(9分)向CoCb溶液中滴加過量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cb的溶液。

(1)基態(tài)C02+的價(jià)層電子排布式為o

(2)基態(tài)C「占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是o

(3)0、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是。

(4)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是(填序號(hào))。

a.SB"⑴Ib.SB"⑴—c.ES”⑴I田

2s2p2s2p2s2p3s

(5)[Co(NH3)6]C12的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。

eCl

2+

O[CO(NH3)6]

①在下圖虛線框內(nèi)畫出[CO(NH3)6產(chǎn)中一個(gè)NH3的結(jié)構(gòu)式。

②比較H—N—H鍵角：NH3[Co(NH3)6]2+(填”>”“<”或“=”)，

原因是o

③該立方晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,[Co(NH3)6]Cb的摩爾質(zhì)

量為Afg/mol,則該晶體的密度為g/cm3。

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16.(13分)黏土鈾礦中，釵以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)的化合物存在，還包括SiCh、FezCh和

鋁硅酸鹽(ALO3?SiO2)等。采用以下流程可由黏土機(jī)礦制備V2O5、Fe2O3和硫酸鋁

@20%H2SO4

已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

M"+(aq)+"HR(org)==^MR"(org)+?H+(aq)org表示有機(jī)溶液

ii.酸性溶液中，HR對+4價(jià)銳萃取能力強(qiáng)，而對+5價(jià)銳的萃取能力較弱

iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+

(1)從黏土機(jī)礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有o

(2)濾渣的主要成分是o

(3)浸出液中機(jī)以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：。

(4)從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%H2s。4溶液的作用：o

(5)KC1O3和VO2+反應(yīng)生成VO；和C「的離子方程式是?

(6)測定V2O5產(chǎn)品的純度

稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO；，加入指示劑后，用cmol/L

(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定將VO；轉(zhuǎn)化為VCP+至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的

體積為％mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則V2O5產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(V2O5的摩爾質(zhì)量為〃g/mol)。

(7)從無機(jī)層獲得Fe(OH)3的離子方程式是。

(8)硫酸鋁鏤固體中含有少量硫酸鍍雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸

鋁錢的操作是加熱溶解、、洗滌、干燥。

9o

硫酸鏤

￡7o

?5o

暹

娩3O

硫酸鋁鐵

10

o204060

溫度/℃

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17.(12分)可降解的聚酯類高分子P的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

o

COOCHj

A反應(yīng)①

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是-

(2)A-B的反應(yīng)類型是0

(3)BfD的化學(xué)方程式是o

(4)下列關(guān)于有機(jī)物F的說法正確的是(填序號(hào))。

a.含有3個(gè)手性碳原子

b.1mol有機(jī)物F最多消耗3molNaOH

c.D與E反應(yīng)生成F和HO—[

(5)F水解生成G和CH3OH。反應(yīng)①、②的目的是o

(6)J-P的化學(xué)方程式是。

(7)若反應(yīng)開始時(shí)K的濃度為0.01mol/L,J的濃度為2moi/L,反應(yīng)完全后，K的濃

度幾乎為0,J的濃度為0.24mol/L,高分子P的平均聚合度約為。

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18.（11分）石油中含有有機(jī)氯和無機(jī)氯（主要以C「的形式存在），還含有少量的硫化氫、

硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫侖滴定法可快速測定石油中的有機(jī)氯和無機(jī)氯的含量。

已知：庫侖測氯儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中的c（Ag+）保持定值

時(shí)，電解池不工作。待測物質(zhì)進(jìn)入電解池后與Ag+反應(yīng)，測氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)

行電解到c（Ag+）又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出

石油中氯的含量。

（1）庫侖測氯儀電解池中的陽極反應(yīng)是o

I.石油中有機(jī)氯含量的測定

（2）用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的H2s和無機(jī)鹽，再通過操作

分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去H2s的離子方程式是。

（3）經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HCL在庫侖

測氯儀中，待測氣體通入電解池后與Ag+反應(yīng)的離子方程式是o

（4）石油樣品為ag,電解消耗的電量為x庫侖，樣品中有機(jī)氯的含量（按含氯元

素計(jì)）為mg/go

已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為尸庫侖

II.石油中無機(jī)氯含量的測定

在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無機(jī)鹽。含鹽的待測液體注

入庫侖測氯儀進(jìn)行測定。

已知：i.樣品中存在的co］和so7不影響測定結(jié)果

71350

ii.^a,（H2S）=l.lX10-^a2（H2S）=1.3X10-^sp（Ag2S）=6.3X10-

（5）用離子方程式解釋CO；不影響測定結(jié)果的原因：o

（6）石油樣品中存在的H2s會(huì)影響測定結(jié)果。

①通過估算說明H2s的存在會(huì)影響測定結(jié)果：0

②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入（填序號(hào)）以消除H2s的影響。

a.H2O2溶液b.NaOH溶液c.碘水

北京市西城區(qū)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)第9頁（共10頁）

19.(13分)資料顯示，酸性介質(zhì)中，SzO;和Mn2+可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO1和SO；。小組探

究利用該反應(yīng)測定Mn2+含量的條件。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.002mol/L

,0.0005molI無明顯變化

4(NHJS2O8固體MnSCU溶液

c--p

0.002mol/L

II加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?/p>

M11SO4溶液

三_1mL物質(zhì)a中加入3滴0.05mol/L加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，

1mol/LH2so4溶液III

MnSCU溶液靜置，上層溶液未變紫色

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，氧化性：S2O^MnO；(填“>”或。

(2)實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)的離子方程式是0

(3)實(shí)驗(yàn)I的條件下S2Oj能將Mn2+氧化為MnO；,推測實(shí)驗(yàn)I未出現(xiàn)紫色的原因:

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為MnCh，針對實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：S2Oj的濃度較低，不足以將Mn2+氧化為MnO；

假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mr?*,將生成的MnO；還原為MnCh

①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是O

②針對假設(shè)2,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)了推測合理。

請寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。

③實(shí)驗(yàn)m中生成MnCh的離子方程式是，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實(shí)驗(yàn)

III未得到紫色溶液的原因：o

(5)資料表明Ag+可作為Mn2+和S2Oj反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO；的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

III的對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證實(shí)。向中滴加2滴0.1mol/LAgNC)3溶液，再加入

0.0005mol(NH4)2S2O8固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?/p>

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，要利用(NH4)2S2C)8將Mi?+轉(zhuǎn)化為MnO；的反應(yīng)來快速測定Mr?+

的含量，應(yīng)控制的反應(yīng)條件有：加熱至沸騰、。

北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)第10頁(共10頁)

北京市西城區(qū)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高三化學(xué)答案及評分參考202”

第一部分（共42分）

題號(hào)1234562__

答案DCBADDA

題號(hào)891011121314

答窠CABCBDC

第二部分（共58分）其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分.

15.(9分)

<1)3d7(1分)

（2）啞鈴形（2分）

（3）0>N>H（1分）

(4)c(1分)

(5)

①（1分）

②V（1分）

氮原子均為sp3雜化，NHj分子中有孤電子對，孤電子對有較大斥力（1分）

16.（13分）

（1）使用濃硫酸、升溫至2501C（2分）<2）SiO2（1分）

（3）將溶液中的+5價(jià)鋼、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)帆、Fe2+,利于+4價(jià)銀的萃取，實(shí)現(xiàn)

鈿元素和鐵元素的分離（2分）

（4）加入20%H2sO,，增大c（H+）,平衡M/（aq）+"HR（org）-MR?（org）+"H+（aq）

逆向移動(dòng)，使萃取的銳脫離有機(jī)層返回到無機(jī)層，與萃取劑分離（2分）

（5）CIO；+6Va+3H2O=Cf+6VO；+6H*（2分）

ZUvU￡F

(7)4Fe-+O2+8NH3?H2O+2H10=4Fe(OH)31+8NH；(2分)

(8)冷卻結(jié)晶、過浦(1分)

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17.（12分）

（1）羥堰（2分）（2）氧化反應(yīng)（2分）

HO-?HO>

<3）C<COOH+CHQH3警0-COOCHJHj0（2分）