2024年北京市東城區(qū)高三年級下冊綜合練習二（高考二模）化學試卷含詳解

北京市東城區(qū)2023—2024學年度第二學期高三綜合練習（二）

化學

2024.5

本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘，考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H?，3?N2ONaS

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.化學與生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.FezCh俗稱鐵紅，可用作外墻涂料

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

D.[c和1C互為同素異形體，都可用于測定文物年代

2.Na在C12中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產(chǎn)生大量白煙。下列說法不亞隨的是

A.CL分子中化學鍵的電子云輪廓圖:

B.用電子式表示白煙的形成過程:Na個.a：-Na+Wl：「

????

C.Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰

電解

D.工業(yè)冶煉金屬Na：2NaCl（熔融）『2Na+CU.

1

3.下列關(guān)于濃度均為O.lmolL-的NazCOs溶液和NaHCO3溶液的說法不亞確的是

A.溶液pH：Na2co3>NaHCO3

B.兩種溶液中粒子種類不相同

C.均能與Ca（OH）2反應產(chǎn)生沉淀

D,溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（HC0；）+2c（C0^）+c（0H-）

4.新型靶向藥物M能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法不正理的是

HO

M

A.含有2種官能團

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多可與4moiNaOH發(fā)生反應

D.M“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)

5.下列解釋事實的方程式不正確的是

A鐵溶于過量稀硝酸，溶液變黃：Fe+4HNO3(ffi)=Fe(NO3)3+NO?+2H2O

B.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2++

C.向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液的pH升高：10H2O+4Fe+O2=4Fe(OH)3+8H

D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀：

6.由檸檬烯制備生物可降解塑料(Y)過程如圖。其中XfY原子利用率為100%。

CH3CH3

Hqr試劑a、

H3c'c%HC、CH

檸檬烯X

下列說法不E顧的是

A.檸檬烯的分子式為C]OH|8B.檸檬烯fX過程中H?O2作氧化劑

C.試劑a為CC>2D.一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

7.用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產(chǎn)物CO2和SO?。

濃硫酸

溶液褪色溶液顏色變淺溶液變渾濁

下列說法不IE卿的是

A.①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有SO?

B.②中利用了KMnO4的氧化性

C.將②③對調(diào)也能夠達到實驗目的

D.濃硫酸與木炭的反應：2H2$。4(濃)+C&CO2，+2SO2T+2H.O

8.1q(：馬。7稀溶液中存在如下平衡：

-

ICr2O"(aq)+H2O(1),2HCrO；(aq)AH1

+

II.HCrO；(aq)CrOj(aq)+H(aq)AH2

關(guān)于該溶液的說法不E碗的是(溫度變化忽略不計)

A.加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

B.加入少量濃NaOH溶液，I和H均向正反應方向移動

c2(HCrO)

C.加入少量K,C與C)7(s)，溶液顏色不再變化時，————4比原溶液中的小

-+

D.50了(叫)+凡0(1)2CrO；(aq)+2H(aq)AH3=AHt+2AH2

9.用圖1所示的原電池裝置進行實驗，閉合K后用靈敏電流計測得電流隨時間的變化如圖2所示。?〉4時，Mg

表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小。

下列分析不E倒的是

為負極

A.t<t{,MgB.t>tl；Mg上產(chǎn)生的氣體為H?

C.t>t,,負極反應：Al-3e-+3OH-=A1(OH)3D.實驗過程中，正極均有oir生成

10.銅的一種配合物X的制備反應如下：

Cu(OH)2(S)+2H2NCH2COOH(aq)=X(aq)+2H2O(1)

在制備過程中，先生成X],最終轉(zhuǎn)化為X2。下列說法不亞做的是

2+2+

A.X中Cu的配位數(shù)為4B.X中Cu與配位原子形成的空間結(jié)構(gòu)與CH2C12類似

轉(zhuǎn)化為是放熱反應

C.極性：X]>x2D.%(aq)X2(aq)

11.工業(yè)上常用H?除去CS2：CS2(g)+4H2(g)「CH4(g)+2H2S(g)。一定溫度下，向恒容反應器中按照不同

投料(見下表)充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

投

H

cs2(g)2(g)CH4(g)H2S(g)

料

①Imol4mol00

②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol

③ImolImol00

A.圖中M對應的物質(zhì)是H2sB.①中達到平衡時，zz(H2)=0.8mol

C.按照②進行投料時，反應向逆反應方向進行D.任意時刻③中CS?的體積分數(shù)均為50%

12.一種由硼鎂元素組成的離子化合物具有超導性能。該化合物晶體中硼通過共價鍵形成平面a層，鎂形成平面b

層，a層和b層等距交錯排列（abab），俯視圖（部分）如圖。

晶體俯視圖（部分）硼層（a層）鎂層（b層）

下列說法正確的是

A.硼層中硼的雜化類型為sp3B,該化合物的化學式為MgB2

C.鎂周圍最近且等距的硼有6個D.鎂層內(nèi)存在離子鍵

13.科學家提出一種大氣中HS。］在H?。和NO?作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO；的機理（圖1）,其能量變化如圖2所示。

O

H

S

O

—

H

:

.

/ox

0

II

已知：NO,SO；的結(jié)構(gòu)式為O=N-O—s-o

下列說法不亞做的是

A.①中涉及O—H鍵的斷裂與生成.②③均發(fā)生了氧化還原反應

C,由圖2可知，該過程的決速步是①L總反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2

14.向鋅氨溶液（由ZnS04液、氨水-硫酸鍍混合溶液配制而成）中加入萃取劑HR。不同pH下（其它條件不變）

2+

達到平衡后Zn和NH3的萃取效果如圖所示。

有

如

2(

版L

E

E

-S-)

星

展

耨

2+2+

資料：①反應i：Zn+4NH3[Zn（NH3）4]

2++

反應ii：Zn+2HRZnR2+2H

反應iii：NH3+HRHR-NH3

②pH>8的鋅氨溶液中，Zn2+主要以［Zn（NH31『形式存在

下列說法不E理的是

A.鋅氨溶液中存在NH3-Hz。的電離平衡和NH：的水解平衡

B.pH=8.5時，力口入萃取劑HR達到平衡后，ZM+主要以ZnR2的形式存在

C.pH由8至U10,萃取劑中氨的含量增大的原因是反應出的平衡向正反應方向移動

D.pH由8到6,c（H+）和c（Zn2+）均增大，前者對反應ii的影響小于后者

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.硒（34Se）是一種應用廣泛的元素。

I.檢測細胞體內(nèi)的HC1O

風濕性關(guān)節(jié)炎與細胞體內(nèi)產(chǎn)生的HC1O有關(guān)。一種含Se的熒光探針分子（FP）檢測HC1O及再生的轉(zhuǎn)化如圖。

②HC1O的結(jié)構(gòu)式是0

（2）在FPOfFP中，GSH轉(zhuǎn)化為GSSG。

H

N

N

H

GSSG

①用“*”在GSH中標出所有的手性碳原子。

②FPOfFP中，F(xiàn)PO與GSH的物質(zhì)的量之比為

n.應用于光電領(lǐng)域

Cu2Se可作為新型鎂電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(3)①該晶體中陽離子的基態(tài)價層電子排布式是—

②晶胞中“?”表示(填離子符號)。

(4)新型鎂電池放電時，圖1晶胞中Se?-位置不變，Mg?+嵌入的同時Cu+被擠出。生成的MgSe晶體結(jié)構(gòu)與

NaCl晶體相似，其中Mg?+位于圖1晶胞的(填序號)。

a.棱心b.面心c.體心d.頂點

16.(ALA)廣泛用于醫(yī)學和農(nóng)業(yè)合成ALA-HC1的一種路線如圖。

R_X

已知：i.CH^COOR1^fR—CH(COORi),(X表示鹵原子)

C2H5ONa

A

22

iiRCH(COOH)2->RCH2COOH+CO2

(1)A為苯的同系物，A的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)BfC的化學方程式是o

(3)CfD的反應類型是0

(4)FfG需要強堿性物質(zhì)參與反應。

a,從結(jié)構(gòu)角度分析：由于,C2H50H比H20更難解離出H+，故C2HsONa的堿性強于NaOH。

b.FfG的化學方程式是

（5）反應②中同時還生成CO2、、（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）對比①②，推測①采用低溫的目的是=

17.Mn和Mn。2都具有廣泛的用途。

I.工業(yè)上用軟鑄礦（主要含Mn。？）和硫錢礦（主要含MnS）聯(lián)合制備MnSOd的流程如圖。

資料：幾種化合物的Ksp

硫化

MnSNiSCoSBaS（易溶）

物

K*10—12.610—18.5]0-2O.4

氫氧

O

Mn(OH)2Ni(OH)2C(OH)2Fe(OH)3

化物

勺10—13.0]0—14.7]0—14.3]0—38.6

（1）為提高浸出速率，可采取的措施有（答出兩條即可）。

（2）浸出過程中產(chǎn)生的Fe3+對Mn。2與MnS的反應起催化作用，機理如下。

i.2Fe3++MnS=Mn?++2Fe2++S;

ii.（離子方程式）。

（3）流程圖中采用①和②共同除去浸出液中金屬陽離子雜質(zhì)，解釋不能單獨使用①去除這些雜質(zhì)離子的原因:

（4）濾渣2的主要成分是

II.以MnSO4溶液為原料，用圖1裝置力均為惰性電極）同步制備Mn和Mn。？。

離子交換膜A離子交換膜B

工

,MnO2Mn

、Mn2+Mi?”

左室中間室右室

MnSO「H2sO,稀硫酸含MnSO4的

溶液中性溶液

圖1

(5)結(jié)合離子交換膜的類型，解釋中間室產(chǎn)生較濃硫酸的原因：

〃(生成Mn所用的電子)

(6)圖1中b電極上Mn電解效率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。隨pH

〃(通過電極的電子)

的增大，電解效率先增大后減小的原因是。

18.乙烯利廣泛應用于農(nóng)作物的增產(chǎn)和儲存。一種制備乙烯利的方法如圖。

歹怏的叫MJ口|HCI一

+M

I-------1____.排1--------「酸解'H0Z、CH￡H2cl

乙烯利

資料：重排過程發(fā)生的機理如圖。

OR'

IR^HjCI

R'O—P?R'O—P—CH：R1234

I-R'CI

OR'OR'

(1)PCI3分子的空間結(jié)構(gòu)名稱是

(2)乙烯利中P的化合價為+5,P、O和C的電負性由大到小的順序是

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)M的名稱是-

(5)利用以下方法可測定乙烯利的純度。

已知：i.乙烯利在pH>3的溶液中能釋放乙烯，同時產(chǎn)生磷酸鹽等;

ii.磷酸體系中含磷微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示;

iii.百里香酚藍在2.8<pH<8.0為黃色，在pH>9.6為藍色。

0—2—468W1214

pH

步驟I：取ag乙烯利樣品于錐形瓶中，加水溶解。

步驟H：滴加幾滴百里香酚藍作指示劑，溶液為黃色。用hfolLNaOH溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{色，消耗

YmL。雜質(zhì)和乙烯利均與NaOH反應，其中乙烯利發(fā)生反應：

HO/0NaOX)

+2NaOH—?/P:+2H2O

ZZ

H0CH2CH2C1NaOCH2cH2cl

乙烯利二鈉

步驟ill：加熱至無氣體放出，溶液逐漸變黃；冷卻至室溫。

步驟W：再用bft)lLNaOH溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{色，消耗V2mL。

①步驟III中乙烯利二鈉與水反應的化學方程式是o

②樣品中乙烯利的純度為(用質(zhì)量分數(shù)表示，/烯利=144.5g

19.常溫下鎂條與水緩慢反應，一段時間后鎂條表面被致密Mg(OH)2薄膜完全覆蓋，反應停止。再加入NH4cl則

能持續(xù)產(chǎn)生H2,探究其原因。

【實驗】將打磨光亮的鎂條放入水中反應至無氣泡產(chǎn)生，鎂條表面變暗。室溫下，取該鎂條放入2mLim。1-匚1下列

溶液[初始”(Mg)”(NH：)],實驗記錄如下。

編

溶液實驗記錄

號

片刻后鎂條表面變光亮，開始產(chǎn)生大量氣體；

溶液

NH4CI

a前l(fā)Omin內(nèi)鎂條表面保持光亮，但產(chǎn)生氣體的速率逐漸減慢；

(pH=4.6)

20?30min時，鎂條表面變白，持續(xù)有氣泡產(chǎn)生

bNaCl溶液僅出現(xiàn)微量氣泡

NH4CI溶液

C(用氨水調(diào)至實驗現(xiàn)象及氣體體積與a幾乎相同

pH=7)

(1)鎂與水反應的化學方程式是O

(2)經(jīng)檢驗，a和c生成的氣體均為H2并含有微量NH3。檢驗NH3的操作和現(xiàn)象是o

(3)本實驗說明去除Mg表面致密Mg(OH)2的主要粒子是NH；。

①得出該結(jié)論的實驗證據(jù)是0

②NH；與Mg(OH)2反應的離子方程式是。

(4)實驗a中溶液pH和H2體積隨時間的變化如圖所示。反應過程中c(NH：)和C(NH3-H2。)之和可看作保持

不變。

T

W

格

及

I

①前5min產(chǎn)生H2的主要反應的離子方程式是

②pH可作為NH；與Mg(OH)2的反應是否達到平衡的判斷依據(jù)，理由是o

(5)實驗a在30min后的一段時間內(nèi)，pH基本不變，但仍能持續(xù)產(chǎn)生H?。結(jié)合方程式解釋持續(xù)產(chǎn)生H2的原

因：?

北京市東城區(qū)2023—2024學年度第二學期高三綜合練習（二）

化學

2024.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.化學與生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.FezCh俗稱鐵紅，可用作外墻涂料

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

D.和14c互為同素異形體，都可用于測定文物年代

【答案】D

【詳解】A.FezCh俗稱鐵紅是一種紅棕色性質(zhì)穩(wěn)定的鐵的氧化，可用作外墻涂料，A正確；

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，醫(yī)用酒精為75%的酒精溶液用于消毒，B正確；

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體，C正確；

D.（C和（C的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，其中（C用于測定文物年代，D錯誤；

故答案為：D。

2.Na在Cb中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產(chǎn)生大量白煙。下列說法不正確的是

A.C12分子中化學鍵的電子云輪廓圖:

B.用電子式表示白煙的形成過程:Na個6：-Na+

????

C.Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰

電解

D.工業(yè)冶煉金屬Na：2NaCl(^S4)=2Na+Cl2T

【答案】A

【詳解】A.Cb分子中化學鍵是Cl原子上的2P軌道采用頭碰頭重疊形成的，故其電子云輪廓圖:

，A錯誤；

B.已知該白煙為NaCl小顆粒，NaCl是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為:

Na靖.gl：-Na+[:gl：「，B正確;

C.Na焰色試驗呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰，C正確;

D.工業(yè)冶煉金屬Na即電解熔融的NaCl,反應方程式為：2NaCl（熔融）^2Na+CU，，D正確；

故答案為：Ao

3.下列關(guān)于濃度均為O.lmoLLT的Na2c。3溶液和NaHCC>3溶液的說法不正卿的是

A.溶液pH：Na2co3>NaHCO3

B.兩種溶液中粒子種類不相同

C.均能與Ca（OH）2反應產(chǎn)生沉淀

D,溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO^~）+C（OH-）

【答案】B

【詳解】A.濃度均為O.lmoLU1的Na2c。3溶液和NaHCC>3溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，則碳

酸鈉溶液堿性更強，溶液pH：Na2CO3>NaHCO3,A正確；

B.兩種溶液中粒子均存在水分子、鈉離子、碳酸分子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子，種類

相同，B錯誤；

C.Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液均能與Ca（OH）2反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（HC0；）+2c（C0t）+c（0H-）,D正確；

故選B。

4.新型靶向藥物M能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法不無理的是

A.含有2種官能團

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多可與4moiNaOH發(fā)生反應

D.M“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)

【答案】A

【詳解】A.分子中含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團，A錯誤；

B.與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有碳原子可能共平面，B

正確；

C.酚羥基能和氫氧化鈉反應，酯基能和氫氧化鈉反應且酯基生成的酚羥基還能和氫氧化鈉反應，故1molM最多

可與4moiNaOH發(fā)生反應，C正確;

D.M中含有酚羥基，能形成氫鍵，其“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)，D正確;

故選Ao

5.下列解釋事實的方程式不正確的是

A.鐵溶于過量稀硝酸，溶液變黃：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O

B.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2++

C.向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液的pH升高：10H2O+4Fe+O2=4Fe(OH)3+8H

D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀:

BHi觸哽去CHyOHO+3ffi?H戶3+22

【答案】C

【詳解】A.鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，方程式正確，故A正確;

B.石灰乳與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式正確，故B正確;

C.向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液的pH升高，消耗氫離子，生成鐵離子，而不是氫氧化鐵，正確的離

+2+3+

子方程式為：4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故C錯誤;

D,新制的Cu(OH)2與乙醛反應生成醋酸鈉、氧化亞銅和水，方程式正確，故D正確;

故選C。

6.由檸檬烯制備生物可降解塑料(Y)的過程如圖。其中XfY原子利用率為100%。

下列說法不正確的是

A.檸檬烯的分子式為B.檸檬烯.X過程中H?O2作氧化劑

C.試劑a為CO2D.一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【答案】A

【分析】檸檬烯的分子式為C10H16,分析X與Y可知，原子利用率為100%,a為CO2,檸檬烯一X過程中H2O2

作氧化劑，將碳碳雙鍵氧化，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，檸檬烯的分子式為CioH?A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，檸檬烯-X過程中H2O2作氧化劑，B正確；

C.根據(jù)分析可知，試劑a為CO2,C正確；

D.線型結(jié)構(gòu)里必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應的官能團如雙鍵、羥基、氨基等，才有可能轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Y

中含有碳碳雙鍵，所以一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；

故選Ao

溶液褪色溶液顏色變淺溶液變渾濁

下列說法不正破的是

A.①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有S02

B.②中利用了KMnC)4的氧化性

C.將②③對調(diào)也能夠達到實驗目的

D.濃硫酸與木炭的反應：2H2so/濃)+C&CC)2「+2SC>2「+2H2。

【答案】C

【分析】濃硫酸與木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，品紅檢驗二氧化硫，酸性高鋸酸鉀除去SO2,澄清石

灰水檢驗C02,據(jù)此回答。

【詳解】A.SO2能使品紅褪色，則①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有SO2,A正確；

B.②中利用了KMnCU的氧化性，能夠氧化S02,B正確；

C.將②③對調(diào)不能夠達到實驗目的，因為SCh與CCh都能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；

D.濃硫酸與木炭的反應方程式為：2H2so/濃)+c4cc)2，+2SC)2，+2凡0,D正確；

故選Co

8.1<2(212。7稀溶液中存在如下平衡:

I.Cr2O""(aq)+H2O(l)2HCrO；(aq)AH1

+

II.HCrO[(aq)、CrOj(叫)+H(aq)AH2

關(guān)于該溶液的說法不亞做的是(溫度變化忽略不計)

A.加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

B.加入少量濃NaOH溶液，I和H均向正反應方向移動

2

c(HCrO4)

c.加入少量KZCGO,G),溶液顏色不再變化時,比原溶液中的小

-+

D.Cr2O；(aq)+H2O(1)?2CrOj(aq)+2H(aq)的=AH1+2AH2

【答案】C

【詳解】A.反應I中水為液態(tài)，雖然水是反應物，稀溶液種加水對平衡影響不大，反應II是離子數(shù)目增加的反

應，加水有利于平衡正向移動，故加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加，A正確;

B.反應n中，加氫氧化鈉中和了H+,有利于平衡正向移動，反應II正向移動消耗HCrOj使反應I正向移

動，故加入少量濃NaOH溶液，I和II均向正反應方向移動，B正確;

2

c(HCrO4

C.反應I的平衡常數(shù)Ki=,平衡常數(shù)只受溫度影響，故比值不變，C錯誤;

c(Cr2O？-)

D.反應Cr2。>(叫)+乜0(1)2CrO：(aq)+2H+(aq)可以由反應1+反應11x2得到，故該反應

AH3=AHI+2AH2,D正確;

故選C。

9.用圖1所示的原電池裝置進行實驗，閉合K后用靈敏電流計測得電流隨時間的變化如圖2所示。?〉0時，Mg

表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小。

國2

下列分析不E理的是

A.t<t{,Mg為負極B.t>tx,Mg上產(chǎn)生的氣體為H2

C.負極反應：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3D.實驗過程中，正極均有OH-生成

【答案】C

【分析】時，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小，此時A1作負極，Mg作正極，原電池反應為

2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)；+3H2T,由圖可知，：時刻電流的方向發(fā)生了改變，貝曠<：時，A1作正極，Mg作

負極，原電池反應為Mg+2H2O=Mg(OH)2J+H2個，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析知，t<tx,Mg為負極，故A正確；

B.由分析知，%,Mg作正極，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物為氫氣，由電池反應式可知Mg上產(chǎn)生的氣體為

H2,故B正確；

C.t>tx,Al作負極，負極反應：Al-3e-+4OH=A1(OH)；,故C錯誤；

D.時，Al作正極，正極反應式為2HzO+2e=凡T+20H,t>tx,Mg作正極，正極反應式為

2H2O+2e=H2T+2OH,故實驗過程中，正極上均為水電離出的氫離子得電子生成氫氣，同時有OH一生成，故

D正確；

故選C。

10.銅的一種配合物X的制備反應如下：

Cu(OH)o(s)+2H2NCH2COOH(aq)=X(aq)+2H2O(1)

在制備過程中，先生成XI,最終轉(zhuǎn)化為X2。下列說法不正琥的是

A.X中Ci?+的配位數(shù)為4B.X中Ci?+與配位原子形成的空間結(jié)構(gòu)與CH2a2類似

C.極性：X1〉X2D.X"aq)轉(zhuǎn)化為X?(aq)是放熱反應

【答案】B

【詳解】A.由X結(jié)構(gòu)可知，X中Cl?+的配位數(shù)為4,A正確；

B.CH2c匕為四面體形，只存在一種結(jié)構(gòu)，而X中存在2種結(jié)構(gòu)，則X不是四面體形，X中Cu?+與配位原子形

成的空間結(jié)構(gòu)與CH2cU不類似，B錯誤；

C.X］結(jié)構(gòu)不如X2結(jié)構(gòu)對稱，故極性：X］〉X2,C正確；

D.在制備過程中，先生成X］,最終轉(zhuǎn)化為X?,則說明X?更穩(wěn)定，能量更低，則X/aq)轉(zhuǎn)化為X?(aq)是放

熱反應，D正確;

故選B。

11.工業(yè)上常用H2除去CS2：CS2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2S（g）。一定溫度下，向恒容反應器中按照不同

投料（見下表）充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

投

H

cs2(g)2(g)CH4(g)H2S(g)

料

①Imol4mol00

②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol

③ImolImol00

。I

日

S血

眼

聚

時間/min

下列說法不正確的是

A.圖中M對應的物質(zhì)是H2sB.①中達到平衡時，zz（H2）=0.8mol

C.按照②進行投料時，反應向逆反應方向進行D.任意時刻③中CS2的體積分數(shù)均為50%

【答案】C

1

0

日

、

則

田

【分析】對圖中曲線標記如圖魅M._，根據(jù)反應CS2(g)+4H2(g)UCH?g)+2H2s(g),隨

聚

時間/min

著反應的進行，比消耗的物質(zhì)的量更大，故b表示H2,d表示CS2,同理H2s生成相比CH4更多，故a表示

H2S,c表示CH4。

【詳解】A.由分析，M對應物質(zhì)是H2S,A正確；

B.由圖知，①平衡時，七和CH4物質(zhì)的量相等，根據(jù)三段式

C52(g)+4H2(g)■CH4(g)+2H2s(g)

起始（"加）1400

即4-4x二x,解得x=0.8mol,即達到平衡

轉(zhuǎn)化（"20。X4xX2x

平衡（加。/）1-x4-4xX2x

時，n（H2）=0.8mol,C正確；

C.設(shè)容器體積為IL,由選項B中的三段式可知，該溫度下，反應平衡常數(shù)K=

C2(H2S)C(C4)1.62X0.8

=25,按照按照②進行投料時，濃度積為

4

C(C52)C(H2)0.2x0.84

C2(H2S)C(C〃4)1.62X0.8

-0.78<25,故反應會向正反應方向進行，C錯誤;

4

C(C52)C(H2)0.4x16

D.根據(jù)③的投料，列出三段式

一

cs2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2s(g)

起始（加9。1100

c，任意時刻，CS2的體積分數(shù)為

轉(zhuǎn)化（"就）y4yy2y

平衡(mo/)i-yl-4yy2y

l-yxlOO%=^^

X100%=50%,D正確；

1-y+l-4y+y+2y2-2y

本題選C。

12.一種由硼鎂元素組成的離子化合物具有超導性能。該化合物晶體中硼通過共價鍵形成平面a層，鎂形成平面b

層，a層和b層等距交錯排列（abab）,俯視圖（部分）如圖。

晶體俯視圖（部分）硼層（a層）鎂層（b層）

下列說法正確的是

A.硼層中硼的雜化類型為sp3B.該化合物的化學式為MgB2

C.鎂周圍最近且等距的硼有6個D.鎂層內(nèi)存在離子鍵

【答案】B

【詳解】A.由投影圖可知，硼層中硼原子連接3個。鍵，B原子價電子有3個，全部用于形成。鍵，無孤電子

對，價層電子對數(shù)為3+0=3,雜化類型為sp2,故A錯誤；

B.由投影圖可知，每個鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個，下層距離其最近的硼原子也有6個，共12個，

每個硼原子上層距離其最近的鎂原子有3個，下層距離其最近的鎂原子也有3個，共6個，則Mg、B原子個數(shù)比

為1：2,化學式為MgB?,故B正確；

C.由投影圖可知，每個鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個，下層距離其最近的硼原子也有6個，共12個，

故C錯誤；

D.Mg層內(nèi)存在金屬鍵，不存在離子鍵，故D錯誤;

故選B。

13.科學家提出一種大氣中HS。］在H?。和NO?作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO；的機理（圖1）,其能量變化如圖2所示。

o

n

n

Os

H—

:

.

/ox

0

II

已知：NO,SO；的結(jié)構(gòu)式為O=N-O—s-o

II

O

下列說法不思佛的是

A.①中涉及o-H鍵的斷裂與生成B.②③均發(fā)生了氧化還原反應

C,由圖2可知，該過程的決速步是①D.總反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】B

【詳解】A.①中與硫原子相連的O-H鍵斷裂，生成HNCh涉及O-H鍵的生成，A正確；

B.②中反應S元素由+5價變?yōu)?6價，N元素由+4價變?yōu)?3價，發(fā)生了氧化還原反應，③中反應無元素化合價發(fā)

生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；

C.由圖2可知，步驟①正反應的活化能最大，反應速率最慢，則該過程的決速步是①，C正確；

D.HSO］在H?。和NO?作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO1,硫元素化合價升高了2,HSO］是還原劑，NO2被還原為

HNO2,氮元素化合價降低了1,NO2是氧化劑，由得失電子守恒可得關(guān)系式2NO2~HSOg,總反應中還原劑與

氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D正確；

故選B。

14.向鋅氨溶液（由ZnS。,液、氨水-硫酸鏤混合溶液配制而成）中加入萃取劑HR。不同pH下（其它條件不變）

2+

達到平衡后Zn和NH3的萃取效果如圖所示。

有

%頷

/S(

新

版L

層

舒OOE

米-S-

幕)

展

魁

2+2+

資料：①反應i：Zn+4NH3=[Zn(NH3)4]

2++

反應ii：Zn+2HRZnR2+2H

反應iii：NH3+HR-HR-NH3

②pH>8的鋅氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)/2+形式存在

下列說法不E理的是

A.鋅氨溶液中存在NH3H20的電離平衡和NH：的水解平衡

B.pH=8.5時，加入萃取劑HR達到平衡后，Zn?+主要以Z11R2的形式存在

C.pH由8到10,萃取劑中氨的含量增大的原因是反應出的平衡向正反應方向移動

D.pH由8到6,c(H+)和c(Zn2+)均增大，前者對反應ii的影響小于后者

【答案】D

【詳解】A.鋅氨溶液中存在鐵根，由于一水合氨為弱堿，鏤根會水解產(chǎn)生一水合氨，鋅氨溶液中存在NH3-H2O

的電離平衡和的水解平衡，A正確；

B.由己知pH>8的鋅氨溶液中，ZM+主要以[Zn(NH3)4p+形式存在，加入HR與Zd+發(fā)生反應ii,會使反應i逆向

移動，最終ZM+主要以ZnR2的形式存在，B正確；

C.pH由8到10,溶液堿性增強，鍍根水解程度增大，有利于反應出的平衡向正反應方向移動，導致萃取劑中氨

的含量增大，C正確；

D.pH由8到6,溶液氫離子濃度增大，反應ii逆向移動，c(H+)和c(Zd+)均增大，在反應ii中，H+化學計量數(shù)為

2,在平衡常數(shù)表達式中次數(shù)為2,故c(H+)對反應ii影響更大，即前者對反應ii的影響大于后者，D錯誤；

本題選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.硒(34Se)是一種應用廣泛的元素。

I.檢測細胞體內(nèi)的HC1O

風濕性關(guān)節(jié)炎與細胞體內(nèi)產(chǎn)生的HC1O有關(guān)。一種含Se的熒光探針分子（FP）檢測HC1O及再生的轉(zhuǎn)化如圖。

HC1O

（1）①Se位于元素周期表中_____________區(qū)（填“s”“P”“ds^“d”）。

②HC1O的結(jié)構(gòu)式是

(2)在FPOfFP中,GSH