湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考 化學(xué)試卷（含答案）

機(jī)密★啟用前

湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考

化學(xué)試卷

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條

形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23S32Mn55

Cu64Bi209

一、選擇題：（本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)

是符合題目要求的）

1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.葡萄酒中添加SO?,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

B.碳酸鋼可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“銀餐”

C.液態(tài)氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮(zhèn)痛

D.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性好,可用于制輪胎

2.我國科研團(tuán)隊(duì)近期成功實(shí)現(xiàn)了芳香性環(huán)碳分子孰。和C”的表面合成。下列有關(guān)心。和CI4

說法正確的是

A.互為同素異形體

B.屬于芳香族化合物

C.熔點(diǎn)高、硬度大

D.均是含有極性鍵的非極性分子

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.CH2=CH-CH（CH3）2的系統(tǒng)命名：3-甲基-1-丁烯

B.水分子間的氫鍵可表示為：0—小??0

C.基態(tài)溟原子的簡化電子排布式：[Ar]4824P$

D.NF3分子的VSEPR模型名稱：四面體形

高三化學(xué)試卷第1頁（共8頁）

4.設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolSiO2中含有Si-0鍵的數(shù)目為2NA

B.0.1mol/L的C乜COONa溶液中，含有CH3COO-的數(shù)目小于0.

C.常溫下,7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙快中含有TT鍵的數(shù)目為2人

5.下列有關(guān)方程式的書寫正確的是

-

A.鋁粉溶于NaOH溶液：2A1+2OH"+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

B.硅的制備：C+SiO2=Si+CO2?

C.用惰性電極電解MgC"溶液：2C廠+2H2。壁=H2T+C12f+2OIT

3+

D.泡沫滅火器工作原理:2A1+3CO^-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2f

6.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃濱水，然后過濾除去苯中的苯酚

3+

B向Fel2溶液中通入少量Cl2證明氧化性：Cl2>Fe

向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加2滴

C0.1mol/L的NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴證明:K￡AgI)<Ksp(AgCl)

加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成

取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于試管中，加熱后溶

D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

液顏色發(fā)生變化

7.共匏二烯垃與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構(gòu)建環(huán)狀碳骨架。下列說法錯(cuò)誤的是

COOH

A.c中共含布"3個(gè)手性碳原子

B.b中所有原子可能共平面

C.b可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到兩種產(chǎn)物

高三化學(xué)試卷第2頁(共8頁)

&轉(zhuǎn)款能量子點(diǎn)是槃植與鈣鐵礦（CaTLOy）楣蟻的一種新型納米材料，可用ABX3表示。

H502Ge（B&%是鈣鈦量化合物,具有良好的光電化學(xué)性能。下列說法錯(cuò)誤的是

、基態(tài)寬制基態(tài)Ge原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)楣等

B.第二周期元素中,第一電離能小于0的元素有5種

C.BH；中B的雜化方式為sp3雜化

D.H、B、O、Ga四苛元素中.電負(fù)性最大的是0

9-硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化近、農(nóng)藥等，口k上一般以菰橫或黃鐵礦等為原料制

備硫段。下列設(shè)法正造的是

A.黃紫礦的主要成分Fe4中只含離子椎

B.選擇400-500=C，是為了提高SO,的轉(zhuǎn)化率

C.^:SO；'<S02<S03

D.口Lt選擇用98.3%的濃硫酸吸收SO3,因?yàn)镾03難溶于水

10.用下列裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其裝置正斑且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A?測(cè)定草酸溶液的B.制備并檢驗(yàn)乙烯C.檢驗(yàn)1-溟丙烷消D.檢驗(yàn)氯化鎮(zhèn)受熱

濃度!去反應(yīng)的產(chǎn)物分籌的產(chǎn)物

11消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置來制備“84”消毒液。下列敘

A.甲裝置中固體可以選用K51n04

B.乙裝置可以除去混合氣體中的HCI氣體，也可以貯存少量Cl2

C.丙裝置中反應(yīng)溫度過高可能會(huì)生成NaCIOj

D.用廣泛pH試紙測(cè)“84”消毒液的pH

高三化學(xué)試卷第3頁（共8頁）

12.NH3脫NO的一種Mu。2催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.MnO2能結(jié)合NH3的原因是Mn有空軌道能接受孤電子對(duì)，形成配位鍵

B,催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價(jià)發(fā)生了改變

C.MnO2能加快反應(yīng)速率，提高NH3脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率

催伊利I

D.總反應(yīng)方程式為：4NH3+4NO+O2=S^=4N2+6H2O

13.科學(xué)家采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶鹽電解液和p-Al2O3膜研制了一種熔鹽型Na一

02電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)式為：2Na+02=Na2O2

B.銀電極的電極反應(yīng)式為：2Na++2院+N(V=Na2O+NO1

C.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mole,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下02的體積為4.48L

D.B-AU03膜允許Na+自由通過

14.錦化鋰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞可以看作是由錨原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充

在其中的四面體和八面體空隙處。設(shè)晶胞參數(shù)為。pm,阿伏伽德羅常數(shù)為下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.若A的坐標(biāo)為(0,0,0),C的坐標(biāo)為(1,1,0),則B的

坐標(biāo)為信,//)

OBi

B,與Li距離最近的Bi的數(shù)目為6個(gè)*Li

C.錫原子的半徑為培apm-B

D.晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為筆W器孕g(shù),cm

a/VAX10

高三化學(xué)試卷第4頁(共8頁)

15.常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mLO.lmol/LHA溶液。溶液中A一(或HA)

的分布系數(shù)3、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示［已知：6(HA)=

而；罌Al〕。下列說法正確的是

唱

/

(

塔

姿

H

o

e

N

)

、

PH

++

A.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(HA)>c(Na)>C(AJ>c(H)>c(OH-)

B.0.1mol/LHA溶液的pH約為3.1

C.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：4c(H+)+c(HA)=4c(OH-)+c(A-)

D.m、p、n、q中，水的電離程度最大的是n點(diǎn)

二、非選擇題:(本題共4個(gè)小題，共55分)

16.(14分)

硫酸四氨合銅晶體的化學(xué)式為［Cu(NH3)4〕S04?H2O(M=246g/mol),是制取含銅化

合物、媒染劑和殺蟲劑的重要原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)來制備硫酸

四氨合銅晶體。

I.配制CuS04溶液

(1)配制250mL0.1mol/L的CuS04溶液,需要用托盤天平稱量CuS04-5H2O的質(zhì)量為

go需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒------------------

II.制備硫酸四氨合銅晶體

①取20mL配制好的硫酸銅溶液于試管中，向其中滴加1mol/L氨水，有藍(lán)色沉淀生成。

②繼續(xù)慢慢加入氨水并振蕩試管,沉淀逐漸消失，生成深藍(lán)色溶液。

③再向試管中加入15mL無水乙醇，混合后靜置30分鐘,有深藍(lán)色晶體析出。

④抽濾，洗滌沉淀,60cC左右烘干得到產(chǎn)品。

(2)［Cu(NH3)4『"中,形成配位鍵提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))」mol

該微粒中,含有a鍵的數(shù)目為治(議"為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

(3)步驟②中藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為o

(4)步驟③中加入無水乙醇的目的是o

高三化學(xué)試卷第5頁(共8頁)

k測(cè)定產(chǎn)品的純度

從實(shí)驗(yàn)口獲得的硫酸四氨合銅晶體中混有CU（OH）2和CU2（0H）2S04O測(cè)定所得產(chǎn)品

純度的方法是:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品L000g,加水溶解，加入足量濃NaOH溶液并加熱，使氨氣完全

蒸出。將蒸出的氨氣用50.00mL0.5000mol/L的鹽酸完全吸收，向吸收液中加入指示劑，再

用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定剩余的鹽酸。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，最終測(cè)得消耗NaOH溶液的

平均體積為22.80mL。

（5）滴定時(shí)，指示劑選擇（填“甲基橙”、"酚酸'或“石蕊”），該產(chǎn)品中硫酸四氨合

銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留四位有效數(shù)字）。

17.（14分）

高純碳酸鎰（MnCO3）廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)

上以軟鎰礦（主要成分是MnO?、含有少量的Fe3O4、AlzO3、SiO2）為主要原料制備高純碳酸鎰

的工藝流程如圖所示：

軟鎰礦高純MnCO,

已知:①心（MnCOs）=2.2x10-"。

②碳酸鎰難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100七開始分解。

（1）基態(tài)鎰原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）為了加快浸取速率，可以采取的措施是（寫一條即可），浸取過程

中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）濾渣II的主要成分是_______________o

（4）沉鎰過程中,A溶液可以選用NH4HCO3溶液或（NHDzCg溶液。

①若是選用NH4HCO3溶液，則反應(yīng)的離子方程式為:。

②若是選用（NHJCO3溶液。取過濾口的濾液WOmL,其中c（Mn2+）=2.0mol/L,加

入等體積的（NH4）2（X）3溶液。如果使“沉鎰”后的溶液中C（MP）=L0xl（）T°mol/L,則加入

的c[（NHDzCOs]=mol/Lo

（5）為了得到高純碳酸鎰，在過濾m操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質(zhì)。選擇用

g

乙醇洗滌的原因是0詞n5

螞

（6）在空氣中加熱所得MnCOs固體（不含其他雜質(zhì)），隨品

A(300,8.7)

起&B(550,7.9)

著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點(diǎn)的成分為眄

副.:o(890,7.1)

（填化學(xué)式）。膜o

2004006008001000

T/℃

高三化學(xué)試卷第6頁（共8頁）

18.(13分)

化合物G(異煙腺)是抗結(jié)核病藥的主要成分，其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)A的名稱為o

(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、o

(3)已知C的分子式為C2H2O3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)能夠快速、精確測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是o

(5)F-G的化學(xué)方程式可表示為:o

(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)o

①是芳香族化合物②能與FeC。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

19.（14分）

在2023年第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)上，主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實(shí)現(xiàn)

循環(huán)內(nèi)的零排放,這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料。

(1)常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變

化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)O

高三化學(xué)試卷第7頁(共8頁)

①下列說法正確的是(填字母，下同)。

A.C02轉(zhuǎn)化為甲醇，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行

B.甲醇被稱為綠色燃料，因?yàn)榧鬃頍o毒無害無污染

C.零排放是指甲醇在燃燒過程中，沒有CO,CO2等物質(zhì)生成

D.尋找高效催化劑,有利于CO?的回收利用，早日實(shí)現(xiàn)國家碳中和戰(zhàn)略目標(biāo)

②該轉(zhuǎn)化歷程的決速步的化學(xué)方程式為:0

(2)一定條件下,0)2和H2可以發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：

I.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH】＞0

n.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A/

①為了提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率且增大甲醇的平衡產(chǎn)率，可采用的措施是_________o

A.增大MCO2)B.及時(shí)移走甲醇C.減小容器體積D.充人He

②保持溫度恒定,向一定體積的密閉容器中按體積比1：3充人CO?和H2,起始?jí)簭?qiáng)為

4MPa。發(fā)生上述平行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為2.8MPa。已知達(dá)到平衡時(shí)CH30H的選擇性

為75%(反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO?中生成CH30H的百分比)。貝！)：

co2的轉(zhuǎn)化率為；該條件下反應(yīng)n的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為0(用分壓表示,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③對(duì)于反應(yīng)口，已知。(正)=4正?c(C()2)?c3(H2),。(逆)=4逆Igklm

.C(CH3OH)?“凡。)“右、。分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù))。該反

應(yīng)的坨牡、3。隨溫度變化的曲線如圖所示，則(填“m”或

“n”)表示1g/隨溫度變化的曲線。

450500T(X?)

(3)CO2電解技術(shù)助力實(shí)現(xiàn)碳中和?？茖W(xué)家們提出可以利用電解裝置在酸性水溶液中

將co2直接轉(zhuǎn)化為CH3OH,則生成CH3OH的電極反應(yīng)方程式為:o

高三化學(xué)試卷第8頁(共8頁)

湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考

化學(xué)參考答案

一、選擇題（每小題3分，共45分）

題號(hào)12345678

答案BAcDADDB

題號(hào)9101112131415

答案CADCCBB

二、非選擇題

16（14分）

（1）6.3（2分）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（2）N（1分）16（2分）

2+

（3）CU（OH）2+4NH3=[CU（NH3）4]+2OH-

2+

或CU（OH）2+4NH3*H2O=[CU（NH3）4]+4H2O+2OH-（2分）

（4）降低溶劑的極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，便于析出晶體（2分）

（5）甲基橙（1分）83.64（2分）

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：

（1）見錯(cuò)無分（2分）

對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分：多寫和錯(cuò)寫不得分。（2分）

（2）見錯(cuò)無分（3分）

（3）見錯(cuò)無分（2分）

⑷“降低溶劑的極性”1分；“減小硫酸四氨合銅晶體的溶解度”或“減小溶質(zhì)

的溶解度”1分。（2分）

（5）見錯(cuò)無分（3分）

17（14分）

（1）15（1分）

（2）粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等（1分）

2+

MnO2+SO2=Mn+SO4~（2分）

（3）Fe（OH）3、A1（OH）3（2分）

（4）①M(fèi)n2++2HCO3-=MnCO3I+CO2T+H2O（2分）②2.44（2分）

（5）乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸鎰被氧化（2分）

（6）Mn