第12講 鈉鹽、焰色試驗(yàn)

第第12講鈉鹽、焰色試驗(yàn)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液的堿性濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3＞NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3NaHCO3受熱分解：________________________________用途紡織、造紙、合成洗滌劑、玻璃、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多等二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物Na2CO3NaHCO3鹽酸HCl少量：___________________________HCl過(guò)量：___________________________NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：___________________________NaHCO3過(guò)量：___________________________CO2__________________________________BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別物質(zhì)操作Na2CO3NaHCO3固體加熱無(wú)明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，且氣體能使澄清石灰水變渾濁加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象滴加少量鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡開(kāi)始有氣泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O五、侯氏制堿法資料卡片——侯氏制堿法往飽和食鹽水中依次通往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。反應(yīng)原理如下：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑制備純堿時(shí)，能否先通入CO2、再通入NH3至飽和？資料卡片——鈉在空氣中的變質(zhì)過(guò)程六、焰色反應(yīng)1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。注意顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2.操作步驟3.一些金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇焰色________紫紅色紫色磚紅色____洋紅色黃綠色資料卡片——鉀鹽的焰色試驗(yàn)需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的原因（1）K（1）K+、Na+實(shí)現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時(shí)在大多數(shù)情況下沒(méi)必要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。（2）酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質(zhì)影響，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰。（3）自然界的白色光是由各種頻率（顏色）的光混合而成的。人眼對(duì)于波長(zhǎng)為550nm的光最敏感，對(duì)應(yīng)是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就能對(duì)鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鈷玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。因此，進(jìn)行K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。4.應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【例1】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中正確的是（）A．甲為蘇打，乙為小蘇打B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱一段時(shí)間，B燒杯的石灰水仍然澄清D．加熱過(guò)程中A燒杯中始終無(wú)氣泡產(chǎn)生題型二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的含量計(jì)算【例2】（2019·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期中）若加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.62g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g【變2-1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體【變2-2】（2021·甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)高一）為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量_________g。（2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)__________。題型三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【例3】（2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化【變3】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）在課堂上老師拿出兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，不正確的是A．在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生B．在等濃度溶液中滴加BaCl2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺D．取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化題型四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比【例4】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3劇烈D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定【變4-1】（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿【變4-2】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中正確的是A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3B．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去【變4-3】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．濃H2SO4【變4-4】（2021·江西省銅鼓中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論___________。（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是___________；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是___________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，比較反應(yīng)快慢(如圖)C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體題型五：侯氏制堿法【例5】（2021·烏拉特前旗第一中學(xué)高二期末）下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒D．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl【變5-1】（2021·湖南常德市一中高二期中）模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為CaCO3B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2D．b先通入足量的CO2，a后通入適量的NH3，納米材料為CaCO3【變5-2】（2020·沙坪壩·重慶南開(kāi)中學(xué)）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___________A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)___________（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)__________。（3）Y物質(zhì)是___________。（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。A．使Na2CO3結(jié)晶析出B．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C．使NaHCO3更多地析出D．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組取樣品bg設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1)。③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2)。⑧計(jì)算（5）操作⑥中，鼓入空氣的作用是___________；根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式___________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，其可能的原因是___________。Ⅲ．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（7）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)__________(結(jié)果精確至0.1g)。（8）A點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。題型六：焰色試驗(yàn)【例6】下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全正確【變6-1】（2020·石家莊市第二十四中學(xué)）用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能還含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【變6-2】（2020·河北石家莊一中高一期末）下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)為綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl2【變6-3】（2019·福建泉州五中高一期中）每看到綻放的美麗焰火，很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng)，下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是A．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色B．應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲C．K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰D．焰色反應(yīng)本質(zhì)是元素在化學(xué)變化時(shí)能量差異導(dǎo)致的提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）有關(guān)Na2CO3的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中含COC．碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解D．一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化【題2】（2020·河北石家莊二十三中高一月考）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸：氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．NaHCO3溶液與KHSO4溶液：Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量HCl溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合：氧化銅與稀鹽酸【題3】（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，火焰的顏色只呈黃色，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該溶液中可能含有鈉離子，一定沒(méi)有鉀離子 B．該溶液中一定含有鈉離子C．該溶液中一定沒(méi)有銅離子 D．該溶液中可能含有鉀離子【題4】（2021·河北張家口·）1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異B．流程中先通入CO2再通入NH3可達(dá)同樣效果C．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循環(huán)利用【題5】（2021·鎮(zhèn)平縣第一高級(jí)中學(xué)）下列說(shuō)法正確的是①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到。A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④【題6】（2021·全國(guó)高一專題練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．待測(cè)液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，一定含有COB．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰呈紫色C．待檢液加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，則原溶液中一定含有HCOD．待檢液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待檢液中一定含有Cl-【題7】（2021·成都市郫都區(qū)成實(shí)外教育培訓(xùn)學(xué)校有限公司高一開(kāi)學(xué)考試）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。[提出問(wèn)題]能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過(guò)程呢？[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若___________，說(shuō)明裝置不漏氣。（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是___________(填a或b)，D的作用是除去___________氣體。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫(xiě)序號(hào))①使CO2更易被吸收加快反應(yīng)速率②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（4）用___________的方法將生成的NaHCO3晶體從溶液中分離出來(lái)。[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3。（5）實(shí)驗(yàn)室用石灰石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則CO2導(dǎo)入端為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。小宇對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想：（6）請(qǐng)依小宇的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能___________；___________(填所含溶質(zhì)的化學(xué)式)（7）用圖Ⅱ所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，其現(xiàn)象是___________，發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________【題8】（2021·河北正定中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置乙中盛放的試劑為_(kāi)______，它的作用是_______。（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到裝置丙中試劑瓶?jī)?nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌固體、_______，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________樣品中含NaHCO3提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2018·石家莊精英中學(xué)高一期末）某物質(zhì)在灼燒時(shí)，肉眼觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含有鈉元素 D．該物質(zhì)一定不含鉀元素【練2】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸(無(wú)氣體產(chǎn)生)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)【練3】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（）A．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水D．分別加熱，再用石灰水檢測(cè)是否有CO2產(chǎn)生【練4】除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【練5】下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【?】（2020·河北正定中學(xué)高一月考）如圖所示是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是A．①~③涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是①③ B．溶液B不可循環(huán)使用C．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料 D．生產(chǎn)中應(yīng)先通NH3，再通CO2【練7】（2020·河北石家莊二十三中高一期中）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______；D_______。（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式：_______，E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！揪?】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號(hào))（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________(填化學(xué)式)【練9】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________；E___________。（2）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；C→E的化學(xué)方程式：___________。（3）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為_(kāi)__________?！揪?0】（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)高三一模）聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖：(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(2)X是___，Y是___(填化學(xué)式)。(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有___；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有___。(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中___(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充氨氣。(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是___(填序號(hào))。a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出第12講第12講鈉鹽、焰色試驗(yàn)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液的堿性濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3＞NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3NaHCO3受熱分解：________________________________用途紡織、造紙、合成洗滌劑、玻璃、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多等【答案】2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物Na2CO3NaHCO3鹽酸HCl少量：___________________________HCl過(guò)量：___________________________NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：___________________________NaHCO3過(guò)量：___________________________CO2__________________________________BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別物質(zhì)操作Na2CO3NaHCO3固體加熱無(wú)明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，且氣體能使澄清石灰水變渾濁加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象滴加少量鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡開(kāi)始有氣泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？【答案】不能，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O五、侯氏制堿法資料卡片——侯氏制堿法往飽和食鹽水中依次通往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。反應(yīng)原理如下：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑制備純堿時(shí)，能否先通入CO2、再通入NH3至飽和？【答案】不行資料卡片——鈉在空氣中的變質(zhì)過(guò)程六、焰色反應(yīng)1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。注意顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2.操作步驟3.一些金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇焰色________紫紅色紫色磚紅色____洋紅色黃綠色【答案】黃色紫色綠色資料卡片——鉀鹽的焰色試驗(yàn)需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的原因（1）K（1）K+、Na+實(shí)現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時(shí)在大多數(shù)情況下沒(méi)必要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。（2）酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質(zhì)影響，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰。（3）自然界的白色光是由各種頻率（顏色）的光混合而成的。人眼對(duì)于波長(zhǎng)為550nm的光最敏感，對(duì)應(yīng)是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就能對(duì)鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鈷玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。因此，進(jìn)行K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。4.應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【例1】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中正確的是（）A．甲為蘇打，乙為小蘇打B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱一段時(shí)間，B燒杯的石灰水仍然澄清D．加熱過(guò)程中A燒杯中始終無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】B題型二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的含量計(jì)算【例2】（2019·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期中）若加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.62g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g【答案】B【詳解】設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：，解得x=1.68g，Na2CO3的質(zhì)量為5.00g-1.68g=3.32g，故選B?！咀?-1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不符合題意；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓、HCO+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；答案選C。【變2-2】（2021·甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)高一）為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量_________g。（2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)__________?！敬鸢浮浚?）4.4（2）88.3%【分析】（1）由反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，知反應(yīng)前后，燒杯和藥品的質(zhì)量差為逸出CO2的質(zhì)量，故生成CO2的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g；（2）設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由，得，解之得x=10.6g，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=題型三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【例3】（2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化【答案】B【詳解】A．碳酸鈉溶于水會(huì)放熱，試管壁溫度會(huì)升高，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，所以試管壁溫度降低，可以據(jù)此鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，A正確；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法利用氫氧化鈣鑒別二者，B錯(cuò)誤；C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡速率快，通過(guò)比較生成氣體的快慢可以鑒別，C正確；D．碳酸氫鈉加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，而碳酸鈉較穩(wěn)定，可以通過(guò)加熱固體后稱量質(zhì)量變化的方法鑒別，D正確；故答案為：B?！咀?】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）在課堂上老師拿出兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，不正確的是A．在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生B．在等濃度溶液中滴加BaCl2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺D．取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化【答案】A【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法利用氫氧化鈣鑒別二者，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；NaHCO3與BaCl2溶液不能反應(yīng)，無(wú)任何現(xiàn)象，據(jù)此可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯示堿性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3，據(jù)此可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少；而碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，加熱前后固體質(zhì)量不變，因此可通過(guò)稱量加熱固體后質(zhì)量變化鑒別物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。題型四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比【例4】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3劇烈D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定【答案】A【詳解】A．將酚酞試液分別滴入相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液顯紅色，NaHCO3溶液不顯紅色或顯淺紅色，說(shuō)明相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，故A正確；B．將各1g的Na2CO3和NaHCO3固體分別加入5mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3還有部分沒(méi)有溶解，說(shuō)明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)證明，向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入等濃度的鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，所以Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】若從原理上解釋相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，需要用到水解知識(shí)，但本題作為預(yù)習(xí)，可從書(shū)上的實(shí)驗(yàn)直接得到結(jié)論。C選項(xiàng)也同樣可以從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。【變4-1】（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿【答案】A【詳解】A．加入Ba(OH)2均會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3加熱易分解為碳酸鈉和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，碳酸鈉溶于水破壞的氫鍵是碳酸氫鈉的兩倍，碳酸鈉溶于水放熱較多，C正確；D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，食用堿為純堿(碳酸鈉)，D正確；答案選A?！咀?-2】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中正確的是A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3B．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去【答案】D【詳解】A．兩者均為1mol，最終釋放的氣體相同，都是1mol，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉只能和酸反應(yīng)，碳酸氫鈉既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水不能用來(lái)鑒別，二者都會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．已知NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去，D正確；故選D。【變4-3】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．濃H2SO4【答案】C【分析】除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，選擇的試劑不能與二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．NaOH溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故A不選；B．Ca(OH)2溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故B不選；C．二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，可將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C選；D．二氧化碳和氯化氫與濃H2SO4均不反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故D不選；故選C?！咀?-4】（2021·江西省銅鼓中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論___________。（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是___________；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是___________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，比較反應(yīng)快慢(如圖)C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】（1）①同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱（3）（4）弱于不能（5）AB（6）C【解析】（1）待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，同是2g溶于10mL蒸餾水，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。（2）①如圖所示，裝Na2CO3固體大管通入A燒杯，加熱后管內(nèi)溫度升高氣壓增大，氣體從導(dǎo)管排出，A中產(chǎn)生氣泡；②為了防止因試管溫度下降氣壓降低導(dǎo)致燒杯內(nèi)液體倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱。（3）Na2CO3固體受熱不分解，NaHCO3固體受熱分解化學(xué)方程式：。（4）NaHCO3固體在內(nèi)管，溫度低于外管的Na2CO3固體，而分解，溫度較高的Na2CO3固體未分解，證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3；若是將NaHCO3固體和Na2CO3固體互換位置，則得到結(jié)果：溫度較高的NaHCO3固體分解，溫度較低的Na2CO3固體不分解，不能證明它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱。（5）A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較，pH值較高的是Na2CO3；B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，反應(yīng)較快的是NaHCO3；C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均能得到白色沉淀；綜上分析，能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是AB。（6）A．取ag混合物充分加熱，減重bg，即生成CO2和H2O的質(zhì)量bg，依據(jù)2NaHCO3~H2CO3求得m(NaHCO3)=，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；B．bg固體是NaCl的質(zhì)量，依據(jù)題意有，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，進(jìn)而求得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．因NaHCO3~CO2和Na2CO3~CO2具有相同的反應(yīng)量關(guān)系，同時(shí)知道Na2CO3和NaHCO3混合物質(zhì)量和混合產(chǎn)物質(zhì)量，并不能計(jì)算它們分別是多少；D．足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3~BaCO3，2Na2CO3~BaCO3，依題意有：，，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，進(jìn)而求得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜上分析，不符合題意的是C選項(xiàng)。題型五：侯氏制堿法【例5】（2021·烏拉特前旗第一中學(xué)高二期末）下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒D．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl【答案】A【分析】由流程圖可知，飽和食鹽水中先通入氣體A為NH3，可增大二氧化碳的溶解，然后通入氣體B為CO2，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過(guò)濾分離出NaHCO3晶體，Ⅳ中發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，得到純堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w有利于析出碳酸氫鈉，則A為NH3，B為CO2，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下NaHCO3的溶解度小，侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正確；D．侯氏制堿法的基本原理為：NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl，故D正確；故選A?！咀?-1】（2021·湖南常德市一中高二期中）模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為CaCO3B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2D．b先通入足量的CO2，a后通入適量的NH3，納米材料為CaCO3【答案】A【詳解】由于氨氣極易溶于水，通入CaCl2濃溶液時(shí)應(yīng)防止倒吸，故應(yīng)從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，先通入足量的氨氣，再通入少量的二氧化碳，可得到(NH4)2CO3，碳酸銨再與氯化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣，整個(gè)過(guò)程為：Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2，即制得納米材料為CaCO3，故A正確；故選A?！咀?-2】（2020·沙坪壩·重慶南開(kāi)中學(xué)）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___________A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)___________（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)__________。（3）Y物質(zhì)是___________。（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。A．使Na2CO3結(jié)晶析出B．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C．使NaHCO3更多地析出D．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組取樣品bg設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1)。③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2)。⑧計(jì)算（5）操作⑥中，鼓入空氣的作用是___________；根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式___________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，其可能的原因是___________。Ⅲ．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（7）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)__________(結(jié)果精確至0.1g)。（8）A點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。【答案】（1）ANH3·H2O+CO2=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（2）制化肥、制干電池等(任答一點(diǎn))（3）CO2（4）BD（5）使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入堿石灰中被吸收×100%（6）堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2（7）21.2g（8）8.6%【分析】索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，Cl-幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，結(jié)合流程圖分析解答；根據(jù)裝置圖，裝置B的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+H2O+CO2↑分析解答；根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的關(guān)系，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)?shù)渭酉←}酸溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算解答。（1）索爾維法的缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，約有30%的NaCl留在母液中。侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿，其中碳酸化這一步的原理是NH3·H2O+CO2=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：A；NH3·H2O+CO2=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，也可以用于制干電池等，故答案為：用作氮肥（或制干電池等）；（3）煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以Y是CO2，故答案為：CO2；（4）碳酸鈉的溶解度較大，通入氨氣，不能使碳酸鈉析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度選項(xiàng)B正確；母液中通入氨氣，會(huì)消耗NaHCO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出，選項(xiàng)D正確；故答案為：BD；（5）操作⑥中，鼓入空氣的的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入堿石灰中被吸收；B的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為a2-a1，根據(jù)C元素守恒，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入堿石灰中被吸收；×100%；（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，說(shuō)明測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，可能是因?yàn)檠b置B堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2，故答案為：堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2；（7）由圖象可知，當(dāng)?shù)稳胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)消耗鹽酸100g。設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量=×=0.2mol，則碳酸鈉的質(zhì)量=0.2mol×106g/mol=21.2g，故答案為：21.2g；（8）A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，生成的NaCl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，溶液中NaCl的質(zhì)量=0.4mol×58.5g/mol+（25g-21.2g）=27.2g，放出二氧化碳0.2mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，溶液的質(zhì)量=25g+200g+100g-8.8g=316.2g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.6%，故答案為：8.6%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（8），要注意原樣品中也存在NaCl。題型六：焰色試驗(yàn)【例6】下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全正確【答案】D【變6-1】（2020·石家莊市第二十四中學(xué)）用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能還含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【答案】D【詳解】用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則黃色火焰會(huì)掩蓋紫色火焰，無(wú)法確定是否含有鉀元素。故答案選擇D。【點(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃可以過(guò)濾黃色光。【變6-2】（2020·河北石家莊一中高一期末）下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)為綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl2【答案】D【詳解】很多金屬及其化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象叫做焰色反應(yīng)；不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉灼燒產(chǎn)生黃色火焰，鉀灼燒產(chǎn)生紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），鈣灼燒產(chǎn)生磚紅色火焰，銅灼燒產(chǎn)生綠色火焰；故選D?！咀?-3】（2019·福建泉州五中高一期中）每看到綻放的美麗焰火，很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng)，下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是A．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色B．應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲C．K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰D．焰色反應(yīng)本質(zhì)是元素在化學(xué)變化時(shí)能量差異導(dǎo)致的【答案】D【詳解】A．由焰色反應(yīng)的概念可知，焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色，故A正確；B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，以除去雜質(zhì)，故B正確；C．K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到紫色火焰，故C正確；D．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D錯(cuò)誤。答案選D。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）有關(guān)Na2CO3的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中含COC．碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解D．一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化【答案】D【詳解】A．Na2CO3的水溶液呈堿性，但Na2CO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有SO或Ag+，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不分解，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸鈉溶液中通入CO2，Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；向NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液，NaHCO3可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。【題2】（2020·河北石家莊二十三中高一月考）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸：氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．NaHCO3溶液與KHSO4溶液：Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量HCl溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合：氧化銅與稀鹽酸【答案】C【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；醋酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，所以離子方程式不同，故A不符合題意；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量HCl溶液，離子方程式均為：HCO+H＋═CO2↑+H2O，故C符合題意；D．氧化鈉與稀鹽酸混合：Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O；氧化銅與稀鹽酸：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，所以離子方程式不同，故D不符合題意；故選C?！绢}3】（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，火焰的顏色只呈黃色，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該溶液中可能含有鈉離子，一定沒(méi)有鉀離子 B．該溶液中一定含有鈉離子C．該溶液中一定沒(méi)有銅離子 D．該溶液中可能含有鉀離子【答案】A【詳解】用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色說(shuō)明溶液中有鉀離子，如果不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，能直接看到黃色火焰，說(shuō)明含有鈉離子，故該溶液中可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子，銅離子的焰色反應(yīng)是綠色，綜上所述故選A?！绢}4】（2021·河北張家口·）1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異B．流程中先通入CO2再通入NH3可達(dá)同樣效果C．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循環(huán)利用【答案】B【詳解】A．NaHCO3的溶解度較小，析出時(shí)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓，將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，加熱分解為碳酸鈉，故A正確；B．NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH-，溶液呈堿性。先通氨氣，更有利于酸性氣體二氧化碳的吸收，故B錯(cuò)誤；C．第③步操作是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．母液中含有和Cl-，并入前一步循環(huán)利用，可提高產(chǎn)率，故D正確；故選B?！绢}5】（2021·鎮(zhèn)平縣第一高級(jí)中學(xué)）下列說(shuō)法正確的是①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到。A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④【答案】A【詳解】①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色，又由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以又由藍(lán)色然后變?yōu)闊o(wú)色，①正確；②根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，②錯(cuò)誤③堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③錯(cuò)誤；④Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，④錯(cuò)誤；⑤NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時(shí)產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑤錯(cuò)誤；⑥由于Na2CO3在溶液中會(huì)與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結(jié)晶得到提純得到，⑥正確；綜上所述可知正確說(shuō)法是①⑥；故答案選A。【題6】（2021·全國(guó)高一專題練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．待測(cè)液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，一定含有COB．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰呈紫色C．待檢液加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，則原溶液中一定含有HCOD．待檢液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待檢液中一定含有Cl-【答案】A【詳解】A．某待測(cè)液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該待測(cè)液中可能含有與氯離子反應(yīng)的銀離子，或與鋇離子反應(yīng)的碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子等，則不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，為避免鈉元素干擾需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明氯化鉀中含有鉀元素，故B正確；C．待檢液加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明該氣體為二氧化碳，則原溶液中一定含有，故C正確；D．向待檢液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明待檢液中一定含有Cl-，故D正確；故選A?！绢}7】（2021·成都市郫都區(qū)成實(shí)外教育培訓(xùn)學(xué)校有限公司高一開(kāi)學(xué)考試）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。[提出問(wèn)題]能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過(guò)程呢？[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若___________，說(shuō)明裝置不漏氣。（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是___________(填a或b)，D的作用是除去___________氣體。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫(xiě)序號(hào))①使CO2更易被吸收加快反應(yīng)速率②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（4）用___________的方法將生成的NaHCO3晶體從溶液中分離出來(lái)。[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3。（5）實(shí)驗(yàn)室用石灰石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則CO2導(dǎo)入端為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。小宇對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想：（6）請(qǐng)依小宇的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能___________；___________(填所含溶質(zhì)的化學(xué)式)（7）用圖Ⅱ所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，其現(xiàn)象是___________，發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________【答案】（1）漏斗中與試管中的液面差保持不變(或漏斗中的液面不再下降)（2）a氯化氫(或HCl)（3）①（4）過(guò)濾（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑a（6）CaCl2HCl（7）軟塑料瓶變癟2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【分析】注入一定量的水后，試管內(nèi)氣體被壓縮，管內(nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)出現(xiàn)液面差，據(jù)此分析解答；根據(jù)洗氣瓶的原理分析解答；根據(jù)氨氣和二氧化碳的溶解性，結(jié)合反應(yīng)分析解答；根據(jù)二氧化碳與空氣的密度的相對(duì)大小分析解答；錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余，說(shuō)明鹽酸的量是過(guò)量的，則剩余固體完全是雜質(zhì)，據(jù)此分析解答；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)而使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，據(jù)此分析解答。（1）隨著水的注入，試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，漏斗內(nèi)液體不能再流入試管，使長(zhǎng)頸漏斗與管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案為：漏斗中與試管中的液面差保持不變(或漏斗中的液面不再下降)；（2）裝置D內(nèi)盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl，氣體應(yīng)該從a管通入，才能使氣體通過(guò)溶液達(dá)到凈化氣體的目的，故答案為：a；氯化氫(或HCl)；（3）氨氣極易溶于水，先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，故答案為：①；（4）生成的碳酸氫鈉為晶體形式存在的，通過(guò)過(guò)濾可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來(lái)，故答案為：過(guò)濾；（5）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化