廣東省河源市龍川縣隆師中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

廣東省河源市龍川縣隆師中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯2、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔镢U及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞€原成CO2和H2O3、下列敘述不屬于固氮的是A．工業(yè)上合成氨B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．閃電時，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥4、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)5、在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Na+、S2-、SO32-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D．K+、AlO2-、I-、SO42-6、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑7、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價：-2價D．原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)8、下列對檢驗(yàn)方法或現(xiàn)象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進(jìn)行檢驗(yàn)B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測9、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④10、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是()A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體B．Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同C．Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素11、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)12、下列說法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀13、將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A．A B．B C．C D．D16、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸17、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．2418、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1219、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl20、如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．1molB能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)21、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱22、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。25、（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。26、（10分）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶28、（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.6mol／L，則0至5min時v(N2)=___，達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減?。划?dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導(dǎo)線。②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________29、（10分）按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。2、A【解析】A．固體顆粒物的排放可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要?dú)怏w，與CO無關(guān)，B錯誤；C．氮氧化合物形成光化學(xué)煙霧，C錯誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镅趸蒀O2和H2O，減少環(huán)境污染，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的環(huán)境污染物及環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。3、B【解析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過程，A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3，符合固氮，故A錯誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時發(fā)生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯誤；D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D錯誤。4、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。5、B【解析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)，一定能大量共存；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)；一定能大量共存的是B項，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。6、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。7、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯誤；C．氮元素最外層為5個電子，最低負(fù)化合價為-3價，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。簉(C)>r(A)>r(B)，故D錯誤；故選A。8、C【解析】C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇。9、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。10、D【解析】試題分析：Nd、Nd和Nd互為同位素，所以A錯誤；同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，所以B錯誤；Nd原子中含有60個質(zhì)子和82個中子，所以C錯誤；Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素，故D正確，為本題的正確答案?？键c(diǎn)：同位素點(diǎn)評：該題考查了同位素的相關(guān)知識，結(jié)合了最新的科研信息，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，該題比較容易。11、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在氧族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)，錯誤。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。12、D【解析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．聚氯乙烯塑料使用時排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。13、D【解析】

甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大?！驹斀狻考淄榉肿又?個H均可被取代，甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子被取代，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。故選D。14、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結(jié)果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進(jìn)行滴定，選項C錯誤；D、讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。15、D【解析】

A．常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，選項A錯誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng)，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項B錯誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項C錯誤；D、過氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項D正確。答案選D。16、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應(yīng)，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯誤；D、稀鹽酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯誤;答案選A。17、A【解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。18、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。19、B【解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C．C60中只含有共價鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。20、C【解析】

A．A與B結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團(tuán)，故不互為同系物，故A錯誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯誤；C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同系物的概念是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物。結(jié)構(gòu)相似的具體體現(xiàn)為官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同。A和B含有的官能團(tuán)的種類和數(shù)目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。21、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。22、B【解析】

含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】A項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻坑蠥、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生，所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應(yīng)，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，SO2進(jìn)入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，升高溫度，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口。26、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。28、A460.06mol/(L·min)60％正2H++2e-=H2↑氧化Al-3e-=Al3+Al增大0.6往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或?qū)~棒直接靠在鋁棒上【解析】分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)放熱判斷；②根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計算；③根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比計算；根據(jù)氫氣的消耗量和起始量計算轉(zhuǎn)化率；（2）①原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。②根據(jù)原電池可以加快反應(yīng)速率分析。詳解：（1）①由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A符合；②根據(jù)鍵能可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（3×436+956－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為46kJ；③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.6mol／L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷5min＝0.12mol/(L·min)。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則0至5min時v(N2)=0.12mol/(L·min)÷2＝0.06mol/(L·min)；達(dá)到平衡時生成氨氣是0.6mol/L×2L＝1.2mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是1.8mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為1.8mol/3mol×100%＝60%。（2）①a和b用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，則Cu極為原電池正極，溶液中的氫離子放