2024屆廣東省梅州市興寧市某中學(xué)高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試題（含答案解析）

2024屆廣東省梅州市興寧市第一中學(xué)高三下學(xué)期二模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.中國古代飲食文化綿長而厚重，其中包含造型精美的飲食器具、自成體系的烹飪技藝以

及浩如煙海的典籍制度。下列飲食文化代表物中主要以合金材料制成的是

選項(xiàng)A.瑪瑙碗B.銅爵C.骨叉D.木制模具

A.AB.BC.CD.D

2.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)幸福家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法不正確的是

A.美觀舒適、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纖維

B.草木灰和鏤態(tài)氮肥混合使用，可以促進(jìn)農(nóng)作物茁壯成長，提高產(chǎn)量

C.生產(chǎn)豆奶或豆腐過程中產(chǎn)生的豆渣可以加工成餅，豆渣中的淀粉和纖維素具有相同

的實(shí)驗(yàn)式

D.珠江入?？谔?，形成了許多大大小小美麗的三角洲I,三角洲的形成與膠體的聚沉有

關(guān)

3.勞動(dòng)成就夢(mèng)想、技能點(diǎn)亮人生。下列勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)解釋正確的是

選

實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)原因解釋

項(xiàng)

家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中由碳

A醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)

酸鈣和碳酸鎂形成的水垢

社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并按成分進(jìn)

B棉、麻、絲的主要成分均為纖維素

行分類

C興趣活動(dòng)：新榨蘋果汁提取液可使蘋果汁中含有氧化性物質(zhì)，能把FeCL溶液中的

FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色CT氧化為CL

自主探究：加碘食鹽溶液能否使淀若某品牌的食鹽溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色，則

D

粉溶液變藍(lán)色該食鹽一定屬于沒有添加碘的偽劣產(chǎn)品

A.AB.BC.CD.D

4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：

-go

相互靠攏

原子軌道形成氫分子的

is'IS'

相互堇疊共價(jià)鍵(H-H)

B.CH；的電子式為：|H：￡：I1|

H

C.基態(tài)澳原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖:

D.也0的VSEPR模型:

5.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第2頁，共12頁

NO2

6.航母山東艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影

響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

原表面

乙

A.艦艇腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺.圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況

C.腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+D.焊點(diǎn)附近可用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕

10

7.已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5xlO-,H2CO3：Kai=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl0-u,下列離子方程

式書寫正確的是

-

A.向KCN(aq)中通入少量的CCh氣體：CO2+H2O+2CN=2HCN+COj

2+

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO-=CaSO3i+2HClO

C.氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++21=2Fe2++6H2O+l2

2+

D.向Ba(OH)2溶液中力口入少量的NaHCCh溶液：2HC0；+Ba+2OH=BaCO3；+CO3-

+2H2O

8.認(rèn)識(shí)和研究中藥有效成分是實(shí)現(xiàn)中藥現(xiàn)代化的關(guān)鍵所在?！斑B翹酯昔A”是“連花清瘟膠囊

”的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

0

A.分子式為C9H8。4B.分子中所有原子可能處于同一平面

C.能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CChD.1mol該分子最多可與5mol比發(fā)生加成

反應(yīng)

9.如圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽。下列說

法不正確的是

B.c和NaOH不會(huì)反應(yīng)

c.d只能做氧化劑D.f可用于制化肥和火藥

10.工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO4i

+2HCL用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為01NA

B.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SCh的體積為0.224L

C.凡。？晶體和HQ晶體混合物共imol,則極性鍵數(shù)目為2NA

D.此反應(yīng)中，每消耗ImolHzCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA

11.某同學(xué)通過以下流程制取NaCICh晶體：

.②彳怪客向心加噎川4。而液口生些|N4O尚體

NazSOg①二②-----------i----1③

己知：C1O2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，NaCK）2高于60℃時(shí)易分解，NaCICh飽和溶液在低于

38℃時(shí)析出NaCIChSHzO,高于38℃時(shí)析出NaCICh。

下列說法不正確的是（）

A.步驟①中工業(yè)常用H2c2。4代替Na2s03

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O2+2OH-+H2O2===2C1O2-+O2+2H2O

C.步驟③的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38℃的熱水洗滌2?3遍

12.科學(xué)家致力于將大氣中過多的CO?轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，一種從空氣中捕獲CO?轉(zhuǎn)

化為甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是

試卷第4頁，共12頁

￡°2

CH30H邛2H7

金屬皎/第一趴

H第4步捕獲coA

c/H；\COO

HJ?Nf

H、O"\第3步第嘴瑞

\H

、公必2

、v

H

HC(X)

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為CO2+3H?^=CH3OH+H2O

B.只有第1步反應(yīng)的原子利用率為100%

C.第4步反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

/H4,

LN、

D.該歷程以金屬釘、.一、’八為催化劑

H

HCOO'

13.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合

可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半

徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：M>R>XB.MX?與YX?均為極性分子

C.最高價(jià)含氧酸酸性：R>YD.第一電離能：Z>R>X

14.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

O

取少量0^^、于試管中，滴加酸性該有機(jī)物中含有醛

A紫紅色褪去

基

KMnO4溶液

室溫下用pH計(jì)測定同濃度的NaClO溶NaClO溶液的pH較酸性：

B

液和CH3coONa溶液的pH大HC1O>CH3COOH

C向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液變紅該溶液一定含有

溶液Fe2+

產(chǎn)生白色沉淀，加水

D向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

后沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

15.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共朝體系。高溫條件下，C40H10可以由c40H20分子經(jīng)

過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中C40H20(g).-C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和

能量變化如圖。下列說法不正確的是

H

過渡態(tài)

2128.0

過渡態(tài)1110.3

C40H18+H-+H2

70.9

\20.7/

\9.5：

0.0^--40^19+H2

品HJ+Hz

C40H20+H?

反應(yīng)歷程

A.選擇相對(duì)較高的溫度更有利于制備納米碗

B.推測C40H10納米碗中含5個(gè)五元環(huán)

1

C.C40H20(g).C40Hl8。)+凡僅)AH=+128kJ-mor

D.該反應(yīng)歷程包含了3步基元反應(yīng)，且第3步是該反應(yīng)的決速步驟

16.一種電化學(xué)法合成甲酸鹽和辛靖［CH3(CH2)6CN］的工作原理如圖所示。下列說法不正確

的是

試卷第6頁，共12頁

A.電極電勢：Ni2P高于In/ImCh-x

B.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH增大

C.Ni2P電極的電極方程式：CH3（CH2）7NH2-4e-+4OH-=CH3（CH2）6CN+4H2O

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時(shí)Ni2P電極有0.75mol辛月青生成

二、解答題

17.含氮物質(zhì)是一類常見物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動(dòng)中有重要作用。

（1）實(shí)驗(yàn)室中，采用一定濃度的NaNCh溶液和NH4cl溶液作為反應(yīng)物，通過加熱制備少量

N2O

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,收集N2的方法是（填標(biāo)號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究上述反應(yīng)的速率與c（NaNO2）的關(guān)系

溶液體積/mL

實(shí)驗(yàn)編號(hào)收集1.0mLN2所用時(shí)間/s

溶液溶液醋酸水

NaNO2NH4CI

14.04.04.08.0334

2Vi4.04.0V3150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

③Vi=,V3=

④已知該反應(yīng)的速率方程為v=k-cm（NaNC）2>c（NH4Cl>c（H+）,k為反應(yīng)速率常數(shù)。根據(jù)上

述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，m=（填整數(shù)）。

（2）“侯氏制堿法”是中國人的驕傲，上述實(shí)驗(yàn)中需用到的NH4cl是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的原理，在實(shí)驗(yàn)室中制備少量NaHCCh,使用的裝置如下圖：

裝置接口正確的連接順序?yàn)閍-~d(填接口序號(hào))；由該裝置可知，該實(shí)驗(yàn)中制備NH3

需用到的試劑是(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中，將1.0moLL"NaNO2溶液滴入pH=0.5的LOmolLiFeSCU溶液中，觀

察到溶液為棕色，而不是預(yù)期的黃色。于是他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①查閱資料常溫下，［Fe(NO)］2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO。

②提出猜想溶液的棕色來源于［Fe(NO)F+,且［Fe(NO)］2+的顏色掩蓋了Fe3+的黃色。

i.實(shí)驗(yàn)5溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+,Fe3+的來源是(寫出離子方程式)；

ii.實(shí)驗(yàn)6觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液呈棕色是因?yàn)榇嬖冢跢e(NO)F+,且其顏色掩

蓋了Fe3+的黃色。

18.稀土金屬(RE)屬于戰(zhàn)略性金屬，我國的稀土提煉技術(shù)位于世界領(lǐng)先地位。一種從廢舊磁

性材料［主要成分為電市(Ce)、AhFe和少量不溶于酸的雜質(zhì)］中回收稀土金屬Ce的工藝流程

如圖所示。

試卷第8頁，共12頁

廢舊磁CeO—>Ce

性材料23

浸渣濾液1濾液2濾液3

已知：①Ce(H2Po4)3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=LOxlO-i64,

Ksp[Al(OH)3]=LOxlO-32-9,&p[Ce(OH)3]=1.0xl0-2°o③當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于或等于

10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。

(1)為提高酸浸的速率，可采取的措施為(寫一條即可)。

(2)常溫下，“酸浸”后測得溶液中c(Fe2+)=L0mol/L,c(Ce3+)=0.01mol/L,則“沉Ce”時(shí)，為了

使AF+完全沉淀，但不引人Fe(0H)2和Ce(0H)3,需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。

(3)“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2Po4)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“濾液2”中鋁元素的存

在形式為(填化學(xué)式)。

(4)“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3-10H2O,將其煨燒可得CezCh和一種無毒的氣體，發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為,距離RE原

子最近的0原子有個(gè)。若M(晶胞尸Mg/mol,晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，則晶胞的密度為g/cnP例出計(jì)算式)。

19.催化劑形貌的優(yōu)化會(huì)影響生產(chǎn)效率。Ag3Po4可做煙氣脫硝工藝的固相催化劑。

已知：

16

i,常溫下，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為難溶于水的Ag?。固體；^sp(Ag3PO4)=1.4xl0;

%(AgOHhZOxIOR

ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

(1)基態(tài)P原子的核外電子有一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Ag、P、。元素的電負(fù)性由大到小的順序

為=

(2)某研究組調(diào)控反應(yīng)條件控制Ag3P。4晶體形貌。

①常溫下，向銀氨溶液逐滴加入Na2Hp溶液制得Ag3P晶體，完善該反應(yīng)的離子方程

式O

+HPOj+OH~+5H2O=+Ag3PO4J

②在不同pH條件下，向NazHPO,溶液中加入AgN()3溶液制得磷酸銀收率如圖所示。樣品

A的晶粒較小，請(qǐng)從平衡移動(dòng)與速率的角度解釋原因

收率/%一

/''W品A(13.5,95%)

品B(9.5,77%)

片品C(7,67%)

/樣品D(4,9%),

"pH

③下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品A中Ag?。雜質(zhì)含量最高

B.可加入鹽酸調(diào)控體系的pH制得不同樣品

cPO；)

C.向Na2HPO溶液中加入少量AgNC^溶液時(shí),溶液中/cA減小

4c(HPOf)

D.向AgNOs溶液中加入NaJIPO」溶液得到晶粒尺寸與上述樣品相同

(3)研究組發(fā)現(xiàn)：H3P0,溶液與0.2mol-I?iAgNC)3溶液等體積混合也能制得Ag3Po4。

①剛開始生成Ag3PO」沉淀時(shí)，溶液中的c(PO；)=。

c(H3Po4)c(H,P(X)

②常溫下溶液中含磷物種的分布系數(shù)5(X),Tg市nj或Tg渴與pH的關(guān)系如

圖所示，則磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)。

試卷第10頁，共12頁

nH

游）

c（H3POJ或c（H2PO；）

C（H2PO；）%（HPOj）

"（HP。；）

③體系中c（H+）由HFO,第一步電離決定,可表示為c（H+）=，當(dāng)生成Ag3PO4

c（PO；）

沉淀時(shí)，溶液中c（H+）至少為mol-U1（寫出計(jì)算過程）。

20.有機(jī)高分子化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛地應(yīng)用，由烯燃A制備高分子聚合物

G的合成路線如圖（部分條件略去）：

C1

CL「NaOH溶玄

A——jB

500℃—△C

OH

n

G

已知:RCN^UR-COOH

（1）A的名稱為,C中碳原子的雜化方式有o

（2）B中官能團(tuán)的名稱為,E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）BTC的化學(xué)方程式為。

（4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。

序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①-CH-CH-加成反應(yīng)

-CH=CH—H222

②

(5)C生成D的過程中會(huì)生成另一副產(chǎn)物H,且H是D的同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡式

為。

(6)結(jié)合所學(xué)知識(shí)及題目所給信息，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備丁二酸的合成路線(其它無機(jī)試劑

任選)。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.瑪瑙碗的主要材料是瑪瑙不屬于合金材料，A錯(cuò)誤；

B.銅爵的主要材料是銅合金，屬于合金材料，B正確；

C.骨叉的主要材料是骨頭，不屬于合金材料，C錯(cuò)誤；

D.木制模具是主要材料是木頭，不屬于合金材料，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.B

【詳解】A.人造草坪的主要材料是塑料，屬于合成纖維，故A正確；

B.草木灰的主要成分是K2co3,鏤態(tài)氮肥含有鏤根離子，碳酸根離子和鏤根離子能發(fā)生雙

水解反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨易分解為氨氣，導(dǎo)致氮肥損失，草木灰和鍍態(tài)氮肥不能混

合使用，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5%,所以淀粉和纖維素具有相同的實(shí)驗(yàn)式C6H10O5,

故C正確；

D.江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直徑在l~100nm的粒子，具有膠體的性質(zhì)，海水中有

自由移動(dòng)的離子，可以使膠體聚沉，所以三角洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；

故選B。

3.A

【詳解】A.水垢的成分是碳酸鈣和碳酸鎂，醋酸能和碳酸鈣和碳酸鎂反應(yīng)說明醋酸酸性大

于碳酸，故A正確；

B.棉、麻主要成分均為纖維素，絲主要成分為蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.新榨蘋果汁提取液可使FeCls溶液變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)樘O果汁中含有還原性物質(zhì)，將FeCL

溶液中Fe3+還原為Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.食鹽中的碘為碘酸鹽、不能使淀粉變藍(lán)，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

4.C

【詳解】

A.氫元素只有1個(gè)1s電子，s電子云為球形，用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成為

答案第1頁，共13頁

故A正確;

相互靠攏90B-

原子軌道形成氫分子的

15相互重在共價(jià)鍵(H-H)

B.C可是-CH3失去一個(gè)電子后的陽離子，電子式為：I"：二：川，故B正確；

H

C.基態(tài)澳原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63小。4s23P5,則占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖

Z

D.分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+二萬一=4,VSEPR模型為正四面體形，故D正確。

答案選C。

5.B

【詳解】A.鈉燃燒應(yīng)在用煙中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成乙酸乙酯，導(dǎo)管末端未插入碳酸鈉溶液

中，能防止倒吸，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；

C.氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中通過氨氣時(shí)應(yīng)注意防止倒吸，不能將導(dǎo)氣管伸入食鹽

水中，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入食鹽水中，故應(yīng)將兩種氣體的進(jìn)氣管換

一下，故c錯(cuò)誤；

D.N02的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法，即長進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.D

【分析】由圖可知，該腐蝕過程是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)

式為Fe-2e-Fe2+,Sn作正極被保護(hù)，電極反應(yīng)式為0?+4e-+2H2。=40日，據(jù)此作答。

【詳解】A.艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，故A錯(cuò)誤；

B.海水中含有電解質(zhì)濃度大，腐蝕速度快，故乙為海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲為淡水環(huán)境

下的腐蝕情況，故B錯(cuò)誤；

C.Sn作正極被保護(hù)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH\Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,

故C錯(cuò)誤；

D.焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，可延緩腐蝕,

答案第2頁，共13頁

故D正確;

故選：D。

7.C

【詳解】A.由電離常數(shù)可知酸性H2cO3>HCN>HCOJ,則反應(yīng)的離子方程式為CN「

+H2O+CO2=HCN+HCO3,故A錯(cuò)誤；

B.將少量SCh通入Ca(C10)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

Ca2++3C1O+H2O+SO2=CaSO4J+2HC10+C「，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3溶于HL后生成的Fe3+能將L氧化為上，自身被還原為Fe?+,離子方程式為

+2+

2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O,故C正確；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液，HCO］完全轉(zhuǎn)化成BaCCh沉淀，正確的離子方

2+

程式為：HCO；+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物含9個(gè)C、4個(gè)0,6個(gè)不飽和度,故其分子式為C9H8。4,

A正確；

0

B.矩形、橢圓內(nèi)的原子構(gòu)成3個(gè)平面，再加之單鍵可以旋轉(zhuǎn),

分子內(nèi)所有原子均可能共面，B正確;

C.如圖，矩形內(nèi)為竣基，竣基能和NaHCCh溶液反應(yīng)放出C02,C

正確；

D.分子中的苯環(huán)按1:3,碳碳雙鍵按1:1與氫氣加成，故1mol該分子最多可與4moiEh發(fā)

生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.C

【分析】已知d為紅棕色氣體的氧化物，則d為NCh,說明該圖為氮元素的“價(jià)類”二維圖，

答案第3頁，共13頁

根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別可知，a為NH3,b為N2,c為NO,d為NCh,e為HNO3,f為硝

酸鹽，g為亞硝酸鹽。

【詳解】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，故N2至NH3實(shí)現(xiàn)了氮元

素的固定，故A正確；

B.NO和NaOH不會(huì)反應(yīng)，故B正確；

C.NO2中N元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既能得電子，也能失電子，故既能做氧化劑，又能

作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.火藥的成分為硝酸鉀、木炭和硫磺，硝酸鹽可做氮肥，故D正確；

故選C。

10.C

【詳解】A.pH=l的HC1溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有H+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤;

B.SO2+H2O2+BaCh=BaSO4；+2HCl,生成2.33gBaSCU沉淀時(shí)，吸收SO2的物質(zhì)的量O.Olmol,

但溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)過氧化氫和1個(gè)水分子都含有2個(gè)極性共價(jià)鍵,H2O2晶體和H2O晶體混合物共Imol,

則極性鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.SO2+H2O2+BaCb=BaSO4j+2HCl反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)-1價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

2e-,每消耗ImolHzCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.C

【詳解】A項(xiàng)、步驟①中Na2s。3作為還原劑，H2c2。4也是常見的還原劑，工業(yè)常用H2c2。4

代替Na2so3,故A正確；

B項(xiàng)、步驟②發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下C102與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C102-、02和

H2O,反應(yīng)的離子方程式為2CKh+2OH-+H2O2=2C1O,+O2+2H2O,故B正確；

C項(xiàng)、由于NaClCh高于60℃時(shí)易分解，因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶的方法，

應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的辦法，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由于NaCICh飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaCIChBHzO,高于38℃時(shí)析出NaCICh,

步驟④中制得的NaCICh晶體中可用略高于38°C的熱水洗滌2?3遍，故D正確；

故選Co

【點(diǎn)睛】由于NaCKh高于60C時(shí)易分解，因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶的

方法，應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的辦法是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

答案第4頁，共13頁

12.A

【詳解】A.由題圖可知，加入的反應(yīng)物為CO?、H2,最終產(chǎn)物為CH30H和H?。，總反應(yīng)

催化劑

為82+3凡CH3OH+H2O,A項(xiàng)正確；

HH2

B.第1步反應(yīng)為（N?N7一?，第2

H

COO

均H2

步反應(yīng)為力+、'、^7+”凡——?/+N、彳，兩

H

COO-HCOO"

步反應(yīng)均無副產(chǎn)物生成，原子利用率均為100%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.第4步反應(yīng)中沒有非極性鍵的形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H2

D.由題圖可知，該反應(yīng)歷程中'\'，.為中間產(chǎn)物，不是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)

H

HCOO-

誤；

答案選A。

13.B

【分析】由題干信息可知，M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M

單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)均為SO2,故M為O或S,X為S或O,結(jié)合B

項(xiàng)信息可知，M為S,X為O,R可形成三鍵的單質(zhì)氣體即N2,則R為N,X、Y、Z與R

同周期，且Z原子的半徑最小即Z為F,Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子，即2P2,故

Y為C,綜上分析可知，M為S、R為N,X為O、Y為C、Z為F,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，M為0、R為N、X為S,故原子半徑：M>R>X,A正確；

B.由分析可知，M為S,X為O,Y為C,故MX2即SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重

合屬于極性分子，故YX2即C02為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，R為N,Y為C,已知非金屬性N>C,則最高價(jià)含氧酸酸性：HNO3>H2CO3

即R>Y,C正確；

答案第5頁，共13頁

D.由分析可知，X為O、R為N、Z為F,故第一電離能F>N>O即Z>R>X,D正確；

故答案為：B?

14.D

【詳解】A.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的碳碳雙鍵也能和酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性KMnCU

溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.用pH計(jì)分別測定同濃度的NaClO和CH3coONa溶液的pH,NaClO溶液pH大，可知

次氯酸根離子的水解程度大，可知酸性：HC10<CH3C00H,故B錯(cuò)誤；

C.驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氧化鉀溶液，無現(xiàn)

象，然后再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2+,故C錯(cuò)誤；

D.銅離子是重金屬離子，雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)生變性，加水沉淀不溶解，

故D正確。

答案選D。

15.B

【詳解】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)總反應(yīng)為一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移

動(dòng)，且反應(yīng)速率加快，給選擇相對(duì)較高的溫度更有利于制備納米碗，A正確；

B.由C40H20的結(jié)構(gòu)可知其中含有1個(gè)五元環(huán)，10個(gè)六元環(huán)，每脫兩個(gè)氫形成一個(gè)五元環(huán)，

則C40H10總共含有6個(gè)五元環(huán)，10個(gè)六元環(huán)，B錯(cuò)誤；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)總反應(yīng)為：

1

C40H20(g).C40H18(g)+H2(g)AH=+128kJ-mor,C正確；

D.該反應(yīng)包含3個(gè)基元反應(yīng)，分另Ij為C40H20+H~"C40Hl9+H2,?C40Hl9.40Hl9、C40H19

?C40Hl8+H?，其中第三個(gè)反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決速步驟，D

正確；

故答案為：B。

16.B

【分析】由圖中In/InzC^x電極上CO2fHeOCT可知，CO?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/In2O3.x

電極為陰極，陰極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=HCOO+OH,則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極發(fā)

生失電子的氧化反應(yīng)生成辛晴，陽極反應(yīng)為

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O,陰極與外加電源的負(fù)極相接，陽極與

答案第6頁，共13頁

外加電源的正極相接，即A為電源負(fù)極，B為正極。

【詳解】A.Ni『電極為陽極，In/InQsr電極為陰極，A為電源負(fù)極，B為正極，Ni?P高

于In/InzC^x，A項(xiàng)正確；

B.陰極反應(yīng)為CC)2+2e-+H2O=HCOCy+OH\電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moiOH移向陽極，

則陰極區(qū)溶液的堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ni『電極為陽極，陽極反應(yīng)為CH3(CH2)7CH2NH2+4OH'4e-=CH3(CH2)6CN+4H夕，C

項(xiàng)正確；

D.陰極反應(yīng)COo+Ze+H^OHCOO+OH-，陽極反應(yīng)

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,電子守恒有2cO?CH3(CH2)6CN,

[1336L

nn=X1

則cH3(cH2)6cN=2co2222.4L/mol力行?1，D項(xiàng)正確；

答案選B。

A入

17.(1)NH4Cl+NaNO2=N21+2H2O+NaCla6.06.02

(2)a1b,c—f—e—dNH4C1>Ca(OH)2

2++

(3)NO2+Fe+2H=Fe"+NO+H.O溶液變?yōu)辄S色

【分析】探究NaNCh溶液和NH4C1溶液反應(yīng)的速率與c(NaNCh)的關(guān)系時(shí)，c(NaNC>2)是唯一

變量。

【詳解】(1)①NaNO2溶液和NH4cl溶液加熱生成NaCl、N2>H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

>NH4Cl+NaNO2=N2T+2H2O+NaCl,N2的密度與空氣相近，難溶于水，所以用排水法收

集N2,故選a。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4可知，溶液的總體積為20.0mL,該實(shí)驗(yàn)的目的是探究NaNCh溶液的濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3,NaNCh的體積增大二倍，速率大約變?yōu)?倍,

實(shí)驗(yàn)4的速率大約是實(shí)驗(yàn)2的4倍,則實(shí)驗(yàn)2所用NaNCh溶液的體積為實(shí)驗(yàn)4的二分之一，

則％=6.0mL,V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL?

④由表中實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)可知，其他物質(zhì)的濃度相同時(shí)，NaNCh溶液的濃度增大1倍時(shí)，實(shí)

答案第7頁，共13頁

83s1

驗(yàn)3、1中收集1.0mLN2所需時(shí)間比值為蕊丁之二，即實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)1的4倍，

334s4

1+

由于v=k?c"(NaNO2).c(NH4Cl)-c(H),實(shí)驗(yàn)mu2。

(2)把氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉，根據(jù)裝置圖，該裝置適合加

熱氯化鏤和氫氧化鈣固體制取氨氣，氨氣易溶于水，為防止倒吸，由b口通入氨氣；石灰石

和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳由c

口通入飽和食鹽水中，裝置接口正確的連接順序?yàn)閍—b,c—f—e—d。由該裝置可知，該實(shí)

驗(yàn)中制備NH3需用到的試劑的化學(xué)式是NH4CI、Ca(OH)2o

(3)i.Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，滴加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在的離子是Fe"，

Fe3+的來源是NO；與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO,離子方程式是

2++3+

NOj+Fe+2H=Fe+NO+H2O；

ii.若猜想成立，溶液中[Fe(NO)]2+的棕色掩蓋了Fe"的黃色，貝『'實(shí)驗(yàn)6”中[Fe(NO)p+受熱分

解釋放出NO,溶液變?yōu)辄S色。

18.(1)加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度等

(2)4.7WpH<5.8

(3)Ce(H2PO4)3+9OH=Ce(OH)3+3?0^+6H2ONa[Al(OH)4](^NaA102)

,、IWJ溫

(4)2Ce2(C2O4)310H2O+3O22Ce2O3+12CO2+20H2O

M21

(5)REO83“xlO

2-aM

【分析】廢舊磁性材料加入稀硫酸酸浸后過濾，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸專市、硫酸鋁，向

濾液中加入磷酸二氫鈉，得到Ce(H2Po4)3、氫氧化鋁沉淀；“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2Po。所發(fā)

生反應(yīng)Ce(H2PQ)3+9O/T=Ce(OH)3+3政方+6凡。，過濾向?yàn)V渣Ce(OHh中稀硫酸溶解

后再加草酸“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)340H2O,將其燃燒可得CezCh和CO2,Ce2O3

被還原為Ce?

【詳解】(1)可通過加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度等措施提高酸浸的

速率，故答案為：通過加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度；

(2)“沉Ce”時(shí)，為了使AF+完全沉淀，c(Al3+)=lxlO-5mol/L,

答案第8頁，共13頁

c(OH-)=JK印[A1(?H)3]40X1。：9=]*]0-9Jm0i/L,止匕時(shí)C(H+)=1xlCT*7moi/L,pH應(yīng)

\c(Al)V1x10-5F

大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0niol/L,c(Ce3+)=0.01niol/L,為了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3,

當(dāng)c(OH)=jKJCe(?H)j=Jl.OxlO-0=]*1mol/L,c(H+)=1x1CTmol/L

Vc(Ce3+)V0.01

2+583+

c(°H[=J",：；?；]=J。。'：=lxl0^mol/L,C(H)=lxlO-mol/L,為了使Al

完全沉淀，但不引人Fe(0H)2和Ce(0H)3,需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍4.7WpH<5.8,故答案

為：4.7<pH<5.8；

(3)“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2Po4)所發(fā)生反應(yīng)Ce(H2Po4)3+9OH=Ce(OH)3+3PO：￡H2。，

氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成了Na[Al(0H)4](或NaAlCh),故答案為：

Ce(H2PoJ+9OH=Ce(OH)3+3PO：+6—。；Na[Al(OH)4](^NaA102)；

(4)“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)340H2。，將其燃燒可得CezCh和CCh,發(fā)生反應(yīng)

/、高溫

2Ce2(C2O4)310H2O+3O2^2Ce2O3+12CO2+20H2O,故答案為：

2Ce2(C2O4)3-10H20+302=2Ce203+12C02+20H20；

（5）根據(jù)晶胞圖可知1個(gè)晶胞中RE：8x|+6xl=4,O：8x1=8,兩種原子個(gè)數(shù)比為1:2,

oZ

化學(xué)式為：RE02；距離RE原子最近的0原子有8個(gè)；M（晶胞）=Mg/mol,晶胞邊長為anm,

N-MM,

1個(gè)晶胞的體積為43加，=03*10-2%”3,晶胞的密度。3s“—8/。1131為故答

V-NA/xlO-NA

M21

案為：REO8；-^T^xlO

2;a此o

19.（1）9O>P>Ag

-

（2）3Ag（NH3）；+HPO：+OH+5H2O=6NH3-H2O+Ag3PO4JpH越大，氫氧根離

+

子濃度越大，Na2HPO4=2Na+HPO^,HPO：.JT+PO：,磷酸根濃度越大，加入硝酸

銀生成Ag3P的速率越快，根據(jù)已知ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH

較大時(shí)，樣品A的晶粒??；AC

（3）1.4xlOT3mol/L10卬體系中c（H+）由H3PO4第一步電離決定，貝U

答案第9頁，共13頁

H+.cHPO；-

H3PO4T+HJ。；故勺」'/'-T=c（HPO；）

））

平衡濃度c0-xXX<H2PO4,

72123

由圖可知，Ka2=10-,Ka3=10-

ka3<（HPO：）_Ka3k21Q-12.3In-7.2

故c（H+）=

c（PO：

【詳解】(1)P為15號(hào)元素，其電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)有1+1+3+1+3=9；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性0>P>Ag,