山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中檢測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘．注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上．2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚．3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分．每小題只有一個選項符合要求．1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（）A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.卡塔爾建成了世界上第一個可拆卸體育場，其模塊化鋼架屬于合金，其熔點高于純鐵D.日常生活中的焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，B正確；C．模塊化鋼架屬于合金，鐵合金的熔點低于純鐵，C錯誤；D．原子核外電子躍遷過程能量變化以光的形式釋放，故焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)，D正確；故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與的混合物中所含中子數(shù)為NAB.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個H218O和1個D2O分子中都有10個中子，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，2.0gH218O和D2O的混合物中所含分子物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為NA，A項正確；B．1個水分子中含8個中子，1個重水分子中含10個中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，B項錯誤；C．1個D2O和1個H2O分子中都含10個質(zhì)子，18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol、含質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol、含質(zhì)子數(shù)為10NA，C項錯誤；D．235g核素物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)可知，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項錯誤；〖答案〗選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.過氧化鈉的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．H、Cl均只能形成一個共價鍵，O形成兩個共價鍵，則次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；C．硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式，D錯誤；故選B。4.“化學(xué)——人類進步關(guān)鍵”．下列化學(xué)知識的說法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵③科學(xué)家在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期族⑤陰、陽之間的靜電吸引叫做離子鍵⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第族，序數(shù)為x，乙位于第族，則乙的序數(shù)可能為⑧砹為有色固體，不穩(wěn)定，不溶于水也不溶于稀酸⑨和中陰陽離子個數(shù)比都是⑩鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從到也逐漸升高A.2項 B.3項 C.4項 D.6項〖答案〗B〖解析〗【詳析】①有些氫原子例如不含中子，錯誤；②稀有氣體分子是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不含共價鍵，錯誤；③過渡元素具有一些特殊的性質(zhì)，科學(xué)家在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，正確；④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，錯誤；⑤離子鍵是帶相反電荷離子之間的靜電作用，包括吸引和斥力，錯誤；⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36，例如氫、銣，正確；⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的序數(shù)可能為x+1、x+11、x+25，錯誤；⑧單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正確；⑨含有鈉離子和硫酸氫根離子，陰陽離子個數(shù)比都是1：1，中含有鈉離子和過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比是1：2，錯誤；⑩堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸降低，錯誤；故選B。5.下列有關(guān)硅的說法中，正確的是（）A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.均能進行一步轉(zhuǎn)化C.硅是生產(chǎn)計算機芯片的原料，二氧化硅是制造太陽能電池的原料D.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，說明C的還原性大于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)是以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，A正確；B．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯誤；C．硅是生產(chǎn)計算機芯片的原料，也是制造太陽能電池的原料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，C錯誤；D．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，是高溫生成硅和CO，CO逸出促進反應(yīng)進行，不能說明C的還原性大于Si，D錯誤；故選A。6.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，W的單質(zhì)是空氣中最多的氣體，且Y是Z所在周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的還原性：C.中，的化合價為價D.該化合物中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W單質(zhì)是空氣中最多的氣體，W為N元素，X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，即X為S元素，Z為O元素，且Y是Z所在周期非金屬性最強的元素，Y為F?！驹斘觥緼．電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為2，且核電荷數(shù)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故A正確；B．為同主族元素，非金屬性：，非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故B正確；C．為為元素，的非金屬氧化性強，吸引電子能力強，故為+2價，為-1價，故C錯誤；D．的最外層電子數(shù)為，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7.abcd四個金屬電極，反應(yīng)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象見表，由此可判斷四種金屬的活動性順序（）實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無變化實驗裝置部分實驗現(xiàn)象d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥縜、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動性：a＞b；

b、c沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b較活潑，則金屬活動性：b＞c；

c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動性：d＞c；

a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負極，金屬活動性d＞a；

綜上，金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c；故〖答案〗選C。8.在容積不變的恒溫密閉容器中，對于反應(yīng),若X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z濃度分別為和,已知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則下列判斷合理的是（）A.不等于B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為C.X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0.14、0.42、0；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0、0、0.28；【詳析】A．平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1:3，故起始濃度之比c1:c2=1:3，故A不合理；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，平衡時，Y和Z的生成速率之比為，B合理；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C不合理；D．由可逆反應(yīng)的特點，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，結(jié)合分析可知，的取值范圍為，D不合理；故選B。9.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：用瓷坩堝加熱熔化固體B.乙：測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C.丙：控制二氧化碳氣體的生成與停止D.?。候炞C非金屬性的強弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉會和二氧化硅反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔化固體，A錯誤；B．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)不同質(zhì)量的鎂和鋁生成的氫氣的體積不同可以測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確；C．碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯誤；D．氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強弱，D錯誤；故選B。10.科學(xué)家設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.通入的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)過程中溶液的會變大，故需要加入鹽酸C.當電路中通過電子時，理論上需要通入氫氣的體積為D.A為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的一極氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負極，通入氮氣的一極中氮氣得電子與氫離子作用產(chǎn)生；【詳析】A．該電池的本質(zhì)是合成氨反應(yīng)，所以正極是氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋8H＋=2，A正確；B．反應(yīng)過程中，H＋不斷消耗導(dǎo)致pH值變大，需要加入鹽酸，B正確；C．當電路中通過電子時，理論上需要通入氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，但沒說明標準狀況，無法確定體積，C錯誤；D．通入氫氣的電極為負極，生成氯化銨，所以A是NH4Cl，D正確；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入有黃色沉淀非金屬性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量先有沉淀后溶解為兩性氫氧化物D用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色原溶液存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中通入，有黃色沉淀生成，說明氯氣氧化硫離子為硫單質(zhì)，則非金屬性：，A正確；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色，不體現(xiàn)二氧化硫漂白性，B錯誤；C．溶液通入足量反應(yīng)生成氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，C錯誤；；D．玻璃中含有鈉元素，會干擾溶液中鈉離子的檢驗，D錯誤；故選A。12.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（）A.除去粗鹽中的等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸B.②中包含制取溶液、無水及電解熔融狀態(tài)的幾個階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.的水溶液可以用飽和溶液替代〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，據(jù)精鹽可以用于氯堿工業(yè)制取氯氣、氫氧化鈉、氫氣；

第②步中先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步溴化鈉被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，

第④步中溴單質(zhì)被二氧化硫還原為溴離子而吸收，第⑤步溴離子再被氧化劑氧化為溴單質(zhì)被富集提純；【詳析】A．碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，加入的藥品正確順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，A錯誤；B．第②步中先是Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg，B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，C錯誤；D．飽和溶液也能吸收溴單質(zhì)生成溴離子，D正確；故選BD。13.W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水．Z是形成化合物種類最多的元素．下列說法正確的是（）A.與Z的最高價氧化物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中存在極性鍵、非極性鍵和離子鍵B.同周期元素中，X的最高價氧化物的水化物酸性最強C.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y大于ZD.W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，推知W為Na、Y為O，和分別為Na2O、Na2O2，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，則X為S，故W2XY3為Na2SO3。Z是形成化合物種類最多的元素，Z為碳；【詳析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉中存在離子鍵、碳酸根離子中存在極性共價鍵、氧氣分子中存在氧氧非極性鍵，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則同周期元素中，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強，B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性水大于甲烷，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑由大到小的順序是，D錯誤；故選AC。14.已知在、下，分解生成和的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.甲為氣態(tài)水，乙為液態(tài)水B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲C.和完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出熱量D.形成中的化學(xué)鍵需吸收的能量〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．乙到甲放熱，所以甲為液態(tài)水或固態(tài)水，A錯誤；B．成鍵放熱、斷鍵吸熱，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲，B正確；C．根據(jù)圖示，1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，則和完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出熱量，C正確；D．成鍵放熱，形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵放出930kJ的能量，D錯誤；故選BC。15.NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A.c為c(NO2)隨的變化曲線B.時，反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.時，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0D.后，NO2的消耗速率等于生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題干信息可知，NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)，則隨著反應(yīng)的進行NO2的濃度先增大后變小，最后達到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為c(NO2)，c為c(N2O4)隨t的變化曲線，A錯誤；B．時，只是c(NO)=c(NO2)，故不能說明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．若容器的體積保持不變，則根據(jù)N原子守恒可知，時有c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，C錯誤；D．由圖象可知，t3后，NO2、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故有NO2的消耗速率等于生成速率，D正確；故〖答案〗為D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16.按要求回答下列問題：（1）以下六組物質(zhì)中，互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________（填序號）．①②H、D、T③④白磷和紅磷⑤液氯和氯氣⑥（2）在①②③④⑤⑥⑦中，屬于共價化合物的是___________（填序號，下同），既存在共價鍵又存在離子鍵的是___________,溶于水存在共價鍵的斷裂和形成的是___________．（3）請各寫出相應(yīng)的化學(xué)用語：含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素___________,含三個原子核的18電子的共價化合物化學(xué)式___________〖答案〗（1）①.②⑥②.③④（2）①.④⑦②.③⑤③.⑤⑦（3）①.②.H2S〖解析〗（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素的是②H、D、T，⑥；同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，互為同素異形體的是③，④白磷和紅磷；（2）④、⑦分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；③、⑤是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，且硫酸氫根離子中含有硫氧共價鍵，過氧根離子中含有氧氧共價鍵，故既存在共價鍵又存在離子鍵的是③⑤；⑤和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，存在氧氧共價鍵的斷裂和氧氧共價鍵的形成，⑦和水生成硝酸和NO，存在氮氧共價鍵的斷裂和氮氧共價鍵的形成，故選⑤⑦；（3）核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素為，含三個原子核的18電子的共價化合物可以為硫化氫，化學(xué)式為H2S。17.10種短周期主族元素的原子半徑、最高正價、最低負價隨著原子序數(shù)的遞增變化如下圖所示．回答下列問題：（1）元素e在元素周期表中的位置是___________（2）元素c的簡單氣態(tài)氫化物甲的電子式是___________,實驗室制備甲的化學(xué)方程式是___________．（3）元素c、d、e形成的簡單離子的還原性由小到大的順序是___________（用離子符號表示）．（4）下列事實能說明j的非金屬性強于i的是___________（填標號）．A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于jB.簡單陰離子的還原性：i強于jC.簡單氫化物的沸點：i高于jD.含氧酸的酸性：j強于i（5）乙是元素i的低價氣態(tài)氧化物，丙是由d、f、j按原子個數(shù)比組成的化合物．工業(yè)上常用丙和的混合溶液吸收乙，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第2周期ⅦA族（2）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）F-＜O2-＜N3-（4）AB（5）〖解析〗同一周期族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，氧、氟電負性太強，沒有正價，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Si，i為S，j為Cl。（1）e為F元素，在周期表中位于第2周期ⅦA族；（2）元素c的簡單氣態(tài)氫化物甲為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式是；實驗室制備反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，對應(yīng)簡單離子的還原性減弱，故簡單離子的還原性由小到大的順序是F-＜O2-＜N3-；（4）A．單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強，A選項正確；B．陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，B選項正確；C．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，C選項錯誤；D．只有最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱才能說明，D選項錯誤；故〖答案〗選AB；（5）乙是硫的低價氣態(tài)氧化物，為二氧化硫，丙是由d、f、j按原子個數(shù)比組成的化合物，則wie次氯酸鈉，工業(yè)上常用次氯酸鈉和的混合溶液吸收二氧化硫，該反應(yīng)為堿性條件下，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，同時生成氯離子，離子方程式為：。18.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機原料甲醇，其原理為：，在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．已知：化學(xué)鍵斷鍵所需能量798343415436465回答下列問題：（1）若完全反應(yīng)，，反應(yīng)________（填“吸收”或“放出”）熱量為________。（2）圖中______；從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率_______（保留兩位有效數(shù)字）。該溫度下達到平衡時，體系壓強與開始時的壓強之比為_______。（3）下列敘述正確的是___________（填序號）。a．時，的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)c．當時，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d．若改變催化劑，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需的時間一定小于e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)f．混合氣體的密度不再隨時間而改變，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（4）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是___________（填序號）。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（不與外界發(fā)生熱量交換）〖答案〗（1）①.放出②.79（2）①.0.25②.0.11mol·L-1·min-1③.5:8（3）be（4）bc〖解析〗（1）根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=(2×798+3×436-3×415-343-3×465)=-79，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)，放出的熱量為79kJ；（2）由圖可知平衡時生成的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，剩余的物質(zhì)的量為0.25mol，即a=0.25；平衡時消耗的物質(zhì)的量為2.25mol，；平衡時體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.75+0.75+0.25+0.75=2.5mol，根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比可得：體系壓強與開始時的壓強之比=；（3）a．時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，的生成速率大于其分解速率，故a錯誤；b．反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量增加，H2的物質(zhì)的量減小，則逐漸增大，當保持不變，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．若改變催化劑，其催化效率不一定高于原催化劑，因此不一定使反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需的時間不一定小于，故d錯誤；e．隨反應(yīng)正向進行，氣體分子數(shù)逐漸減小，則體系內(nèi)壓強逐漸減小，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e正確；f．各物質(zhì)均為氣體，氣體的質(zhì)量恒定，容器體積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)其不再變化判斷平衡狀態(tài)，故f錯誤；（4）a．增大濃度，反應(yīng)速率加快，故a不選；b．將容器的容積變?yōu)?，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b選；c．恒容條件下充入一定量，各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c選；d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，體系內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率較快，故d不選。19.某興趣小組探究原電池的工作原理，進行了如下實驗：（1）X為鋅片、Y為銅片、Z為硫酸銅溶液①將質(zhì)量相等的X（鋅片）和Y（銅片）用導(dǎo)線相連浸入Z（硫酸銅）溶液中構(gòu)成如圖裝置．該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________（填“甲”或“乙”）表示．②若斷開K,鋅片上___________（填“有”或“無”，下同）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線上___________電流產(chǎn)生；③連接K,后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________。（2）X為銅片、Y為除去表面氧化膜的鋁片、Z為濃．連接K測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．前，原電池的負極是___________（填“銅片”或“鋁片”），后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，原因是___________．（3）X為鋁棒、Y為鎂棒，Z為溶液，負極電極反應(yīng)式為___________．（4）燃料電池必須從電池外部源源不斷地向電池提供天然氣、甲烷、煤氣等含氫化合物作為燃料．基于甲烷—空氣燃料電池，其工作原理如圖，a、b均為惰性電極．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為___________．當通入（標準狀況下）甲烷氣體時，測得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲烷的利用率為___________．（保留小數(shù)點后1位）．若將稀硫酸換成氫氧化鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為___________,放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的會___________（填“變大”、“變小”或“不變”）．〖答案〗（1）①.甲②.有③.無④.0.02（2）①.鋁片②.隨著反應(yīng)的進行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，此時銅作負極，電流方向相反（3）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（4）①.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②.68.8%③.O2+4e-+2H2O=4OH-④.變小〖解析〗（1）①鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的甲表示。②斷開K，鋅直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上無電流產(chǎn)生；③連接K，構(gòu)成原電池，鋅是負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片上的電極反應(yīng)式為，銅片發(fā)生反應(yīng)，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，設(shè)導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為xmol。則鋅片消耗0.5xmolZn、銅片生成0.5xmolCu，0.5x(65+64)=1.29，x=0.02mol；（2）前，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負極是鋁，后，隨著反應(yīng)的進行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，此時銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電流方向相反。（3）X為鋁棒、Y為鎂棒，Z為溶液，則鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子為負極，負極電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；（4）由電子流向可知，a為負極，a極反應(yīng)為酸性條件下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；當通入（標準狀況下，為0.2mol甲烷，完全轉(zhuǎn)移電子1.