湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題A（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期中考試試題（A)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北楚文化燦若星斗，下列楚文物的主要成分不是有機物的是（）A．秦家嘴楚簡B．蟠龍飛鳳紋繡淺黃絹衾C．東周四節(jié)龍鳳紋玉佩D．漆木虎座鳥架鼓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．秦家嘴楚簡是一種戰(zhàn)國時期的竹簡，竹簡主要成分是纖維素，所以竹簡是有機物，A不符合題意；B．蟠龍飛鳳紋繡淺黃絹衾，戰(zhàn)國時期服飾，絲織品，成分主要是蛋白質(zhì)，屬有機物，B不符合題意；C．東周四節(jié)龍鳳紋玉佩，主要成分是硅酸鹽，不是有機物，C符合題意；D．戰(zhàn)國晚期漆木虎座鳥架鼓主要采用了油漆、圓雕、繪畫等工藝進行創(chuàng)作的，油漆、木材、鼓面主要成分為有機物，D不符合題意；故選C。2.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是（）A.聚四氟乙烯是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分B.日常食用的花生油、大豆油是多種油脂的混合物C.食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用D.高純Si單質(zhì)可用來生產(chǎn)光導纖維，是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚四氟乙烯有耐高溫，不粘的特點，是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，A正確；B．日常食用的花生油、大豆油都屬于多種油脂的混合物，B正確；C．食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用。蜜餞、干果、食糖、果酒等食品加工中起著重要作用，但使用量必須符合國家標準，C正確；D．SiO2可用來生產(chǎn)光導纖維，Si是半導體材料，可以制成電子產(chǎn)品芯片或太陽能電池，D錯誤?！即鸢浮竭xD。3.下列有關化學用語表示正確的是（）A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO B.CO2的電子式：C.N2H4的結(jié)構(gòu)式： D.C2H4的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄糖是重要的單糖，是多羥基醛類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，A正確；B．CO2是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的非極性分子，CO2的電子式，B錯誤；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．是C2H4的空間填充模型，D錯誤；故選A。4.中藥連翹具有清熱解毒、疏散風熱的功效，常用于治療肺炎等疾病。化合物X是從連翹中提取出來的一種成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其可能具有的性質(zhì)有（）①發(fā)生加成反應②使酸性高錳酸鉀溶液褪色③發(fā)生取代反應④發(fā)生中和反應⑤發(fā)生氧化反應A.①③④ B.除④⑤外 C.除⑤外 D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】該有機物有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、羥基使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基發(fā)生取代反應、中和反應，碳碳雙鍵、羥基等發(fā)生氧化反應，所以連翹都具有①、②、③、④、⑤的性質(zhì)，故選D。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOB.食醋除去少量水垢：C.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2OD.Fe粉加入過量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過量的SO2通入NaClO溶液中會被氧化成，而同時次氯酸根離子也被還原成Cl-，二者之間會產(chǎn)生如下反應：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，A錯誤；B．水垢主要成分CaCO3是難溶物，不能拆，食醋除去少量水垢：，B錯誤；C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O，C正確；D．Fe粉加入過量稀硝酸中離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O，D錯誤；故選C。6.下列反應得到相同的產(chǎn)物，相關敘述錯誤的是（）①②A.可用碳酸鈉溶液鑒別甲、乙兩物質(zhì) B.丙分子中所有碳原子可能共平面C.②的反應類型為加成反應 D.丁可與溴水反應生成CH2BrCHBrCH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，乙呈中性，與碳酸鈉溶液不反應，A正確；B．丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子與另兩個碳原子、一個氫原子、一個氧原子形成四面體，CH3COO-中兩個碳原子和兩個氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B錯誤；C．反應②中丁(CH2=CHCH3)碳碳雙鍵斷開一個鍵，甲物質(zhì)羧基上的氫接在-CH2-上，反應類型為加成反應，C正確；D．丁(CH2=CHCH3)有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，雙鍵斷開一個鍵后，雙鍵碳上各連接一個溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正確；故選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1molCu與足量硫粉共熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1molNa2O2與二氧化碳充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1molCH4和1molCl2在光照條件下充分反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD.濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，1molCu完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，2molNa2O2與CO2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，1molNa2O2與二氧化碳充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．1molCH4和1molCl2在光照條件下充分反應，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．NO2、N2O4混合物通式可表示為(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合價均為+4價，濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時轉(zhuǎn)移電子=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，D錯誤；故選A。8.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是（）A．測定有機物C2H6O的結(jié)構(gòu)B．檢驗淀粉是否水解C．SO2性質(zhì)實驗D．實驗室制備NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗中用的是乙醇水溶液，水也可以和鈉反應生成氫氣，無法確定醇和氫氣之間比例關系，也無法確定其結(jié)構(gòu)，另外鈉較少時，乙醇不能反應完，也不能確定與氫氣比例關系。A錯誤；B．加氫氧化銅之前需要加堿中和催化劑硫酸，B錯誤；C．SO2溶于水生成亞硫酸，使紫色石蕊變紅，使品紅、酸性高錳酸鉀褪色，后被濃氫氧化鈉吸收，安全氣球收集多余的尾氣，C正確；D．NH3密度比空氣小，應該用向下排空氣法，導管應深入試管底部。試管口應該塞棉花而不是用塞子密封，D錯誤。〖答案〗選C。9.關于物質(zhì)變化，下列說法正確的是（）A.NO2→HNO3的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)B.H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應C.SiO2→H2SiO3的變化能通過一步反應直接完成D.→的變化可加入鈉或碳酸鈉實現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中NO2既是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O此反應是非氧化還原反應，H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應，B正確；C．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2→H2SiO3不能通過一步反應直接完成，C錯誤；D．羥基和羧基都可以與鈉反應，加入鈉轉(zhuǎn)化為，D錯誤；〖答案〗選B。10.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說法正確的是（）A.黃鐵礦的主要成分FeS2中含非極性共價鍵B.SO2具有較強還原性，可被濃硫酸氧化C.64kgSO2與O2充分反應可制得SO380kgD.工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，因為SO3難溶于水〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗以黃鐵礦等為原料制備硫酸原理為，，?！驹斘觥緼．FeS2組成微粒為、，則中硫元素原子之間為非極性共價鍵，A正確；B．二氧化硫有較強還原性，濃硫酸也有強氧化性，但由于S元素處于相鄰價態(tài)，因此二者不反應，B錯誤；C．SO2與O2的反應是一個可逆反應，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，故最后得到的SO3小于80kg，C錯誤；D．三氧化硫與水劇烈反應放出大量熱，如果直接溶于水中，會形成酸霧，阻礙溶解過程，且難以收集，故工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯誤；〖答案〗選A。11.向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3溶于水產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與H2SO3反應產(chǎn)生SO，然后會產(chǎn)生BaSO3沉淀，A錯誤；B．NH3·H2O與Mg2+反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，B錯誤；C．過量的氨水會跟銀離子發(fā)生反應生成銀氨溶液，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH、AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，[Ag(NH3)2]OH易溶于水，最終體系中無沉淀，C正確；D．氨水與鋁離子反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D錯誤；故選C。12.在1.01×105Pa下，測得某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（）烷烴沸點/℃烷烴沸點/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3-0.5異戊烷(CH3)2CHCH2CH327.8異丁烷(CH3)3CHa新戊烷C(CH3)49.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.0正己烷CH3(CH2)4CH3bA.上表六種物質(zhì)互為同系物 B.a>-0.5C.在標況下，22.4L新戊烷中含共價鍵16mol D.b>36.0〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點逐漸減低，推測正丁烷、異丁烷沸點應該也呈降低趨勢，故a小于-0.5，B錯誤；C．新戊烷沸點為9.5℃，在標況下是液態(tài)，不能用標況下氣體摩爾體積計算，在標況下，22.4L新戊烷物質(zhì)的量不是1mol，含共價鍵不是16mol，C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷沸點高于正丁烷，推測正己烷的沸點高于正戊烷，故正己烷沸點大于36.0℃，b>36.0，D正確；〖答案〗選D。13.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的半徑：Y>W>X B.最簡單氫化物的沸點：X>W>ZC.W、Y可形成離子化合物 D.的含氧酸可能是強酸或弱酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層數(shù)為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S?！驹斘觥緼．W、X、Y簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，簡單離子半徑應為：W>X>Y，A錯誤；B．X、W、Z的最簡單氫化物分別為H2O、NH3、H2S，水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故H2O>NH3，NH3分子間形成氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以NH3>H2S，三種元素最簡單氫化物的沸點為X>W>Z，B正確；C．W、Y可形成Mg3N2，是離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的含氧酸可為強酸硫酸，也可是弱酸亞硫酸，D正確；故選A。14.利用如圖所示的裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項①②③結(jié)論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現(xiàn)脫水性，又因濃硫酸具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，A正確；B．70%硫酸與Na2SO3反應制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質(zhì)S，溶液變渾濁，B正確；C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會有二氧化碳氣體產(chǎn)生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，可得出酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強弱：S＞C＞Si，C正確；D．氯氣與水反應產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯誤；故選D。15.烯烴與HX發(fā)生加成反應時，第一步加到雙鍵碳原子上形成碳正離子中間體，第二步碳正離子再結(jié)合，其歷程如下：碳正離子的相對穩(wěn)定性為：據(jù)此推測，與足量HCl充分加成得到的產(chǎn)物中，含量最大的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】碳正離子的相對穩(wěn)定性越強，越容易和鹵素離子結(jié)合，根據(jù)相對穩(wěn)定性：，據(jù)此推測，與足量HCl充分加成得到的產(chǎn)物中，含量最大的為，故選C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.近年來，“氮排放”逐漸引起人們的重視。氮及其化合物與生產(chǎn)生活及環(huán)境息息相關，請回答下列問題：（1）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關的是___________。A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧層空洞 D.白色污染（2）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。①工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。A．MgB．AlC．FeD．Cu②為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO2污染環(huán)境，可以使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為___________。③硝酸與金屬反應會產(chǎn)生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a：b可能為___________。A．2：1B．3：1C．4：1D．8：3（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高溫工程的部件、冶金工業(yè)等方面的高級耐火材料，可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，反應的化學方程式為___________。（5）氮的同族元素銻(Sb)可形成比純硫酸更強的酸——氟銻酸(HSbF6)，稱為超酸。為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為___________?！即鸢浮剑?）D（2）2NO+2CON2+2CO2（3）①.BC②.或③.BC（4）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-〖解析〗（1）A．氮氧化合物溶于水形成酸，可導致酸雨，A不選；B．光化學煙霧是碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物，B不選；C．氮氧化物和氟氯代烴等的排放會造成大氣臭氧層被破壞，C不選；D．與氮的氧化物排放無關的是白色污染，D選；故選D。（2）NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應，生成N2和CO2，反應的化學方程式2NO+2CON2+2CO2。（3）①常溫時，Al、Fe與濃硝酸會發(fā)生鈍化，選BC。②NO2在堿性條件下發(fā)生歧化反應，部分化合價升高生成NO，部分化合價降低生成NO，故反應離子方程式為。NO容易被氧化為NO，故該反應的離子方程式也可以為。③Fe與HNO3反應時，根據(jù)鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。若Fe足量，鐵全部溶解，發(fā)生反應：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有=3：8，解得：a：b=3：1，此為a：b的最小值。若HNO3過量，發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有=1：1，解得：a：b=9：2，此為a：b的最大值。所以a：b的取值范圍為3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范圍內(nèi)均合理，故選BC。（4）反應中碳元素被氧化，氮元素被還原，所以方程式為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。（5）H2SO4與超強酸HSbF6反應時，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，結(jié)合氫離子，則反應的化學方程式為：H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-。17.硫酸是重要的化工原料。某實驗小組采用下圖裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3SO2熔點/℃16.8-72.7沸點/℃44.8-10（1）儀器a的名稱為___________。（2）反應開始時，打開K1，關閉K2，使SO2和O2一起通過裝置C進入D中發(fā)生反應，D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。反應后的氣體進入裝置E，裝置E的作用為___________；若將裝置E換為下圖所示裝置，實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率會偏大，原因為___________(用化學反應方程式解釋)。（3）裝置B中試劑可替換為___________(填字母)。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaHSO3溶液C.CaCl2溶液 D.FeCl3溶液（4）裝置F中___________的現(xiàn)象說明氣體吸收完全。（5）反應結(jié)束后測得裝置E質(zhì)量增加10.0g，裝置F質(zhì)量增加4.8g，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(保留三位有效數(shù)字，反應物轉(zhuǎn)化率=×100%)〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.2SO2+O22SO3②.冷凝收集SO3③.2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）AD（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色（5）62.5%〖解析〗裝置A中使用濃硫酸和固體亞硫酸鈉反應制取SO2氣體，裝置C中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時可通過觀察氣泡控制氣體的流速，裝置D的作用是催化氧化二氧化硫為三氧化硫，裝置E是收集三氧化硫，裝置F是吸收未反應完的二氧化硫，據(jù)此解答。（1）儀器a名稱為分液漏斗。（2）)裝置D中的反應為二氧化硫被催化氧化為三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，裝置E的作用為冷凝收集SO3，裝置E改為用BaCl2溶液收集，則SO2和O2會在此裝置中發(fā)生反應，并生成BaSO4，導致實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率會偏大，反應的方程式為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（3）裝置B中的NaOH溶液是為了吸收SO2，可替換為NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均與SO2反應，且不產(chǎn)生污染氣體，而CaCl2溶液、飽和NaHSO3溶液均不與二氧化硫反應；故選AD。（4）裝置F中的酸性KMnO4溶液是為了吸收SO2氣體，當酸性KMnO4溶液未完全褪色時，證明氣體已吸收完全；故〖答案〗為酸性KMnO4溶液未完全褪色。（5）裝置E增重的質(zhì)量即為生成的SO3的質(zhì)量，SO3的物質(zhì)的量為=0.125mol，裝置F增重的質(zhì)量即為未反應完的SO2的質(zhì)量，未反應的S02質(zhì)量為4.8g，物質(zhì)的量為=0.075mol，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率×100%=62.5%。18.A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A→H的反應類型為___________。（2）C中的官能團名稱為___________，常用于檢驗該官能團的一種試劑是___________(填名稱)。（3）1molF與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生___________L氣體(標準狀況)。（4）已知同一個碳原子上不能連接兩個羥基，則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有___________種。(不考慮立體異構(gòu))（5）寫出反應⑥的化學方程式___________。（6）有關上述物質(zhì)的說法錯誤的是___________。a．可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應生成Dc．反應②中B斷裂了C-H鍵和O-H鍵d．C和E互為同分異構(gòu)體e．H可以使溴水褪色〖答案〗（1）①.CH2=CH2②.加聚反應（2）①.醛基②.銀氨溶液或新制氫氧化銅（3）22.4（4）5（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（6）ae〖解析〗有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應得到H為聚乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應類型為加聚反應。（2）C為乙醛，官能團名稱為醛基，檢驗醛基常用銀氨溶液或新制氫氧化銅。（3）1molF含2mol羥基，與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol氫氣，標況下體積為22.4L。（4）可以采用定一移一法，固定一個羥基的位置，移動另一個羥基，去除重復的即得〖答案〗。或者參照C4H10的二氯代物，用羥基代替氯原子，去除兩個氯原子連在同一個碳上的情況。則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有CH2(OH)CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH2CH(OH)CH3、CH2(OH)CH2CH2CH2(OH)、、CH2(OH)CH(CH3)CH2(OH)共5種。（5）乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應時酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，生成酯和水，故方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。（6）a．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳引入新的雜質(zhì)，應該用溴水，a錯誤；b．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；c．乙醇的催化氧化斷裂C-H鍵和O-H鍵形成碳氧雙鍵，c正確；d．乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，d正確；e．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，e錯誤；故〖答案〗選ae。19.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小組回收處理流程如下：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族相鄰元素，Se在元素周期表中的位置為___________；穩(wěn)定性：H2Se____