貴州省畢節(jié)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省畢節(jié)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘。2.答卷前，請務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級填寫在答題卡規(guī)定的位置，在條形碼粘貼區(qū)域規(guī)范粘貼條形碼。3.答卷時，請認(rèn)真讀題，選擇題必須使用2B鉛筆，非選擇題必須使用黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置，字跡工整，筆跡清楚。4.所有題目必須在答題卡上相應(yīng)位置作答，在試卷上答題無效。5.請保持答題卡平整，不能折疊，考試結(jié)束后，將答題卡交回(試卷不用收回)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.計算機(jī)芯片主要成分是二氧化硅 B.薄膜產(chǎn)品的成分聚丙烯可使溴水褪色C.節(jié)日煙花呈現(xiàn)不同金屬元素的焰色 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精可用于滅活病毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．計算機(jī)芯片主要成分是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，它通過加聚反應(yīng)制得聚丙烯，聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B錯誤；C．焰色試驗是指某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，煙花利用了焰色試驗，C正確；D．用于殺菌消毒的75%酒精溶液中的“75%”是體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.中子數(shù)為6的碳原子： B.的電子式：C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)式： D.乙酸的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為6的碳原子質(zhì)量數(shù)為6+6=12，表示為，故A錯誤；B．是共價化合物，的電子式：，故B正確；C．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．CH3COOH中含有羧基，空間填充模型為：，故D正確；故選A。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中離子總數(shù)為B.苯中含有個碳碳雙鍵C.與在光照條件下完全取代生成個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由和構(gòu)成，因此中離子總數(shù)為，A錯誤；B．苯環(huán)中形成一個大π鍵，不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．與反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，因此與反應(yīng)生成的四氯化碳小于，C錯誤；D．CO和NO都是雙原子氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，因此混合氣體中原子總數(shù)為，D正確；故選D。4.下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中應(yīng)用不合理的是（）A.①用于粗鹽提純實驗除去泥沙B.②用于蒸餾法分離和C.③用于實驗室稀釋濃硫酸D.④用于海帶提碘實驗萃取后分液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．粗鹽提純實驗除去泥沙為過濾，需要使用漏斗，合理，A不符合題意；B．蒸餾法分離和需要使用冷凝管，合理，B不符合題意；C．③為容量瓶，只能用于配制一定濃度的溶液，不能稀釋濃硫酸，不合理，C符合題意；D．海帶提碘實驗萃取后分液，需要使用分液漏斗，合理，D不符合題意；故選C。5.一種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)如圖，所含元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較，下列說法正確的是（）A原子半徑： B.最簡單氫化物沸點：C.元素非金屬性： D.元素最高正化合價：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A錯誤；B．水分子能比氨分子形成更多氫鍵，水的沸點最高，甲烷不能形成氫鍵，沸點最低，故最簡單氫化物沸點：，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素非金屬性：，C錯誤；D．氧元素的電負(fù)性太強(qiáng)，沒有正價，D錯誤；故選B。6.中藥“石斛”的有效成分之一石斛氨堿結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)屬于芳香烴 B.能與發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有羥基和酯基 D.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分子中含有氧元素，不是烴，A錯誤；B．分子中含有酯基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有羥基-OH和酯基-COO-，C正確；D．分子中含有酯基、羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物能夠和氧氣燃燒，發(fā)生氧化反，D正確；故選A。7.含硫物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A.實驗室制取氣體a不能用e的濃溶液干燥B.氣體c通入氯化鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生C.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由b等原料配制D.檢驗g中的陰離子先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)S形成的物質(zhì)組成推斷a為H2S，b為S單質(zhì)，c為SO2，d為H2SO3，f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，e為H2SO4，g為硫酸鹽。【詳析】A．H2S具有強(qiáng)還原性，常溫下與濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥H2S，A正確；B．SO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，B錯誤；C．黑火藥由硫磺、木炭、硝酸鉀等混合而成，C正確；D．為了排除Ag+等干擾，的檢驗一般先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在，D正確；故選B。8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加鹽酸酸化，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中先加氯水，再滴加溶液，溶液變紅該溶液中一定含有C向土豆片上滴加碘溶液，土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D向某鹽溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加鹽酸酸化已經(jīng)引入了氯離子，再加硝酸銀生成白色沉淀不能證明原溶液中有氯離子，故A錯誤；B．原溶液中可能有Fe3+不一定有Fe2+，故B錯誤；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，不是碘元素，故C錯誤；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，則溶液中一定有銨根離子，故D正確；〖答案〗選D。9.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖，下列說法錯誤的是（）A.合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B.向吸收塔中通入是為了氧化C.盛裝濃硝酸的罐體材料可選擇銅 D.尾氣中的氮氧化物可用溶液吸收〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，分離出氨氣被氧化氧化為一氧化氮，一氧化氮和氧氣水生成硝酸，故氧氣為A?！驹斘觥緼．由分析可知，合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由分析可知，A為氧氣，向吸收塔中通入是為了氧化，B正確；C．銅和濃硝酸在常溫下能夠反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液為堿性，氮氧化合物能被堿性溶液吸收，故尾氣中的氮氧化物可用溶液吸收，D正確；故選C。10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：B.用軟錳礦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣：C.用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子：D.用酸性溶液測定空氣中的含量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，鐵元素的化合價從+2價變?yōu)?3價，鉻元素的化合價從+6價變?yōu)?3價，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．用酸性溶液測定空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選A。11.交警查酒駕所用儀器中橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)樗{(lán)綠色的鉻離子，原理為：，下列說法正確的是（）A.還原劑是，還原產(chǎn)物是B.發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)C.的氧化性小于的氧化性D.反應(yīng)消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中乙醇被氧化為乙酸，乙醇為還原劑，乙酸為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．中鉻元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故的氧化性大于的氧化性，C錯誤；D．中鉻元素化合價由+6變?yōu)?3，1個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，則反應(yīng)消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D正確；故選D。12.已知硫與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.比的總能量高C.轉(zhuǎn)化為和是吸熱反應(yīng)D.形成化學(xué)鍵的過程需要吸收能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)能量較小，S(s)比S(g)更穩(wěn)定，A項錯誤；B．1molS(g)和的總能量比1mol的總能量高，B項錯誤；C．如圖可知，能量低，S(s)和的能量高，則轉(zhuǎn)化為S(s)和需要吸收能量，是吸熱反應(yīng)，C項正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則形成化學(xué)鍵的過程需要放出能量，D項錯誤；〖答案〗選C。13.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過的時間，減少了，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.使用催化劑，和就能全部轉(zhuǎn)化為B.內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C.恒溫恒容下，充入惰性氣體，生成的速率不變D.當(dāng)?shù)臐舛炔辉俑淖儠r，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤；B．內(nèi)，H2減少了1.2mol，則生成NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，B正確；C．恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，生成NH3的速率不變，C正確；D．當(dāng)N2的濃度不再改變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選A14.納米催化劑甲烷化反應(yīng)脫除的催化機(jī)理如下圖，下列說法錯誤的是（）A.的吸附和解離只發(fā)生在金屬表面B.僅在表面同時發(fā)生吸附與解離C.在表面和表面反應(yīng)均可生成甲烷D.總反應(yīng)可表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)催化機(jī)理圖可知，的吸附和解離只發(fā)生在金屬表面，A正確；B．根據(jù)催化機(jī)理圖可知，吸附也發(fā)生在金屬表面，B錯誤；C．根據(jù)催化機(jī)理圖可知，在表面和表面反應(yīng)均可生成甲烷，C正確；D．根據(jù)催化機(jī)理圖可知，總反應(yīng)可表示為，D正確；故選B。15.乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：，下列說法錯誤的是（）A.和通入的一極為負(fù)極B.正極反應(yīng)式為C.負(fù)極反應(yīng)式為D.從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗乙醇燃料電池和通入的一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式：，空氣通入的一極為正極，正極電極反應(yīng)式：，據(jù)分析答題?！驹斘觥緼．燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此和通入的一極為負(fù)極，A正確；B．空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．在原電池中陽離子向正極移動，因此從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共55分。16.七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質(zhì))制備的一種流程如下：已知：（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___________(填名稱)；“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是___________。（2）“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________、___________和___________，檢驗離子沉淀完全的實驗操作是___________。（3）“濾液Ⅱ”中主要的陰離子有___________(填離子符號)。（4）為得到純凈的產(chǎn)物，加入“試劑Ⅰ”是___________(填序號，下同)，“試劑Ⅱ”是___________。①②③④⑤⑥（5）“濾液Ⅲ”經(jīng)___________、___________、過濾、洗滌，得到晶體。（6）某同學(xué)用酸性測定某補(bǔ)血劑中鐵的含量：取補(bǔ)血藥片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反應(yīng)(假定藥片中其他成分與不反應(yīng))，則該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。〖答案〗（1）①.二氧化硅②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.②.③.④.取少量的濾液Ⅱ于潔凈試管中，加入幾滴溶液，溶液不變成紅色，則沉淀完全（3）、（4）①.②②.⑤（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)（6）〖解析〗硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質(zhì))先用硫酸酸浸得到含有、的溶液，過濾得到的濾渣是，向濾液中加入過量的將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，過濾得到濾渣Ⅱ，向濾渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入過量的，得到含有的濾液Ⅲ，濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌，得到晶體，據(jù)分析答題。（1）根據(jù)以上分析“濾渣Ⅰ”的主要成分是二氧化硅，“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，除了中和多余的酸，還要與、反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、、，檢驗離子沉淀完全的實驗操作是取少量的濾液Ⅱ于潔凈試管中，加入幾滴溶液，溶液不變成紅色，則沉淀完全；（3）根據(jù)以上分析可知“濾液Ⅱ”中主要的陰離子、；（4）為得到純凈的產(chǎn)物，向濾渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入過量的，得到含有的濾液Ⅲ；（5）濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌，得到晶體；（6）根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.某實驗探究小組同學(xué)利用可控溫碳纖維加熱片、活塞可固定式注射器等，設(shè)計制作了一套減壓蒸餾裝置用于乙酸乙酯的制備，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性的操作是___________。（2）檢查裝置氣密性后，打開橡膠塞，在試管中依次加入試劑的順序是___________。（3）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）按圖連接裝置，將活塞拉至最大刻度處，并固定外側(cè)螺母，完成第一次負(fù)壓調(diào)節(jié)。關(guān)閉兩通閥，取下注射器，吸取飽和碳酸鈉溶液后，再重新與兩通閥連接，且保持兩通閥處于關(guān)閉狀態(tài)，將活塞再次拉至最大刻度處，固定外側(cè)螺母，完成第二次負(fù)壓調(diào)節(jié)。打開兩通閥，整套裝置內(nèi)形成一個負(fù)壓系統(tǒng)。①飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(任答兩條)。②使整套裝置內(nèi)形成一個負(fù)壓系統(tǒng)的目的是___________。（5）利用可控溫碳纖維加熱片加熱，在恒溫加熱條件下僅需1分鐘左右即可觀察到約的乙酸乙酯生成，有效提高乙酸乙酯的純度，原因是___________。（6）與教材中采用導(dǎo)管配套試管作為酯的接收裝置相比較，活塞可固定式注射器除了能通過簡單手動操作在實驗裝置體系內(nèi)形成負(fù)壓外，還具有的優(yōu)點是___________(任答一條)〖答案〗（1）打開兩通閥，松開注射器外側(cè)螺母，拉動注射器活塞，觀察其回彈情況，一段時間后，活塞恢復(fù)到原位置。（2）先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。（3）（4）①.溶解乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度(任答兩條)②.減壓蒸餾有利于乙酸乙酯從試管中蒸出，有效提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）可控溫碳纖維加熱片升溫快、可恒溫，有效防止酯在試管上部遇冷直接冷凝回流，且通過恒溫控制與負(fù)壓系統(tǒng)協(xié)同作用有效減少副反應(yīng)的發(fā)生。（6）①因固定螺母具有可調(diào)節(jié)性，實驗后可通過調(diào)節(jié)固定螺母、推動活塞來有效減少產(chǎn)物在注射器內(nèi)壁殘留，很適合用作乙酸乙酯的接收裝置。②因其活塞具有可固定性，故不會發(fā)生倒吸。③因其具有全封閉性，產(chǎn)生的蒸氣不會逸散到空氣中，提高乙酸乙酯產(chǎn)率。(任答一條)〖解析〗（1）檢查裝置氣密性的操作為：打開兩通閥，松開注射器外側(cè)螺母，拉動注射器活塞，觀察其回彈情況，一段時間后，活塞恢復(fù)到原位置。（2）制備乙酸乙酯的實驗用到的試劑有乙醇、乙酸和濃硫酸，考慮到濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸被稀釋時會釋放大量熱，三種試劑的加入順序是：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸。（3）試管內(nèi)發(fā)生的是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）①飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；②形成一個負(fù)壓系統(tǒng)的目的是：減壓蒸餾有利于乙酸乙酯從試管中蒸出，有效提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（5）可控溫碳纖維加熱片可以保持溫度恒定，有效防止乙酸乙酯在試管上部遇冷直接冷凝回流，且通過恒溫控制與負(fù)壓系統(tǒng)協(xié)同作用有效減少副反應(yīng)的發(fā)生，有效提高乙酸乙酯的純度。（6）與教材中采用導(dǎo)管配套試管作為酯的接收裝置相比較，活塞可固定式注射器除了能通過簡單手動操作在實驗裝置體系內(nèi)形成負(fù)壓外，還具有的優(yōu)點有：①因固定螺母具有可調(diào)節(jié)性，實驗后可通過調(diào)節(jié)固定螺母、推動活塞來有效減少產(chǎn)物在注射器內(nèi)壁殘留，很適合用作乙酸乙酯的接收裝置。②因其活塞具有可固定性，故不會發(fā)生倒吸。③因其具有全封閉性，產(chǎn)生的蒸氣不會逸散到空氣中，提高乙酸乙酯產(chǎn)率。18.中國科學(xué)院研究人員在“人工合成淀粉”領(lǐng)域取得原創(chuàng)性突破，這一成果使得淀粉生產(chǎn)從傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)種植模式向工業(yè)車間生產(chǎn)模式轉(zhuǎn)變成為可能，并為二氧化碳原料合成復(fù)雜分子開辟新的技術(shù)路線。利用人工合成淀粉的合成路線如下：回答下列問題：（1）HCHO中含有的官能團(tuán)名稱是___________，中含有___________該官能團(tuán)。（2）淀粉的化學(xué)式為___________。（3）轉(zhuǎn)化為反應(yīng)中，的作用是___________。（4）寫出制取的反應(yīng)方程式___________。（5）淀粉在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式為___________。（6）葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！即鸢浮剑?）①醛基②.2（2）（3）分解放出，為轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)提供氧氣（4）（5）（6）〖解析〗分析合成路線圖可知，CO2和H2生成甲醇和水，甲醇氧化為甲醛，甲醛在酶作用下轉(zhuǎn)化為羰基醇，最后變化為淀粉。（1）甲醛中官能團(tuán)名稱是醛基，1mol甲醛可以看做有2mol醛基，左邊看做1mol,右邊也可以看做1mol；（2）淀粉的化學(xué)式為，是高分子化合物；（3）從流程圖來看，H2O2生成O2和H2O，O2氧化甲醇生成甲醛，因此H2O2的作用為分解放出，為轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)提供氧氣；（4）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）淀粉在酸性條件下水解為葡萄糖，反應(yīng)的方程式為：；（6）葡萄糖是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為。19.在和條件下，將和充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，用氣體傳感器測量各組分的濃度隨時間的變化關(guān)系如下。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）反應(yīng)開始至，用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：___________。（2）保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成的反應(yīng)速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度增大的濃度增大容器體積使用催化劑恒容下充入