河南周口市川匯區(qū)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

河南周口市川匯區(qū)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的煌，沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷煌.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溟水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5種

IljCCHj

D.異丙苯[]和對甲乙苯(CH.CHL」一CHQ互為同系物

2、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

3、某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為1用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基2戊烯

4、在25。(：時，向amL0.10mol?L”的HNCh溶液中逐滴加入的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列說

法不正確的是()

A.25。(2時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是IO"

B.M點溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2一)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：0：H「

B.NH3H2O的電離NH3H2O——NHi++OH

6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4%、SO3-

1++2

B.0.1mol-LCaCh^M：Na>K,A1O2\SiO3"

c.濃氨水中:AF+、ca2+,cr>r

+2+-

D.O.lmokLrFe2(SO4)3溶液:H>Mg,NO3\Br

8、某溶液中含有較大量的C「、CO32.OIF三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加IAgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)21再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

9、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KCI(MgCh)：加入適量NaOH溶液，過濾

10、對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△!!<(),則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

12、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

n(NH3-H2O)

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

13、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6-SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通

過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

XY

破棒1溶液匕見候碳棒

'含饃高子、

氯高子的

酸性廢水

陽離在操膜陰R子交換膜

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

14、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

,

15、亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向lL0.500molLH3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

防

0

周

而

§

眼

帛

里

醒

如

g

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OIT)之比為1.43：6.54

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+：)=3c(HPO32-)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-=^=2H2P。3-的平衡常數(shù)為10511

++

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時，c(Na)>c(H2PO3)>c(OH)>c(H)

16、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焰變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

17、250c時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V〃和V,的HX溶液與NHyHzO溶液按不同體積比混合，保持V〃+V,

=100mL,V〃、”與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

B.入點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)

C.a,b、〃幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

A.NH,,.NO2HjOHNO3B.A1N1OH<M)NaAlO2(aq)NaAlO(s)

3HUMml.A.,2

C.Fe"BS'Fe2O3=:.FeD.AgNO3(aq)N2U?<)[Ag(NH3)2OH(aq)]^2：'.Ag

GiihiAMA

19、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

A.分子式為CsHioOj

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

20、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤1的紅色石蕊試紙

靠近試管□

看NH.U

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

El

繆

(D

②中振蕩后靜置

A

J.NaOH溶液可除去溶在溪苯中

NaOH溶液和

B2工溶布1批的浪菜下層液體顏色變淺

的Br?

2

③旋開、活塞

1

-飆

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

水

f(清有的做)

3

④閉合開二關(guān)K,形成原電池

碎

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

C-y----

CuSOjfi液ZnSQ*液

④

A.AB.BC.CD.D

21、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C1V1=C2V2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酸

22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，1L0.1mol1r氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鍍根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸氨漠索(又稱濱環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2-------「r歿---->R1CH=N-R2

請回答：

⑴流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)ATB、F—G的反應(yīng)類型分別為：、o

(4)寫出B+C——湃包―>D的化學(xué)方程式____o

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨漠索的合成路線圖設(shè)計X的合成路線_____(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

24、(12分)芳香族化合物A(。^?NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示：

NH?00H

小MnO.小鐵粉l)CO2、NaOH「X/COOH

H2sO4史明2)H,*|1

T

00H

ABCD龍膽酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^HO-CH2H^

________L=LH0/=VOHC6H5cH2Br々

DCC,DMAP/CH2CI2KZCOJCH3coe為HUF

EF

(DA的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______o

(2)D-E的反應(yīng)類型是_______o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為__________o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：_________o

0

II

,c—OC2H.

Uo

H

構(gòu)簡式：__________________?

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

OH00

(6)已知：J^參照上述合成路線，II

設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°Y\JC—ocz")

0

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：________O

25、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為

（6）CoCl2-6H2。常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCLWHzO的一種工藝如下:

般m

過?林M力骷龐科IhOj

,,1

敢慢（加麗~~）T冷華產(chǎn):汆呼

CoCO,iWpH

已知:

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為。

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作n過程為（填操作名稱）、過濾。

26、（10分）二氯化二硫（S2a2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知s2c12具有下列性質(zhì)：

毒性色杰揮發(fā)性熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②SOCI?二2SCI?

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火挎觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（1）制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會生成SC12O

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>___—>____>___TETD。

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是——。

④為了提高s2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量s2a2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是一

（3）S2cb遇水會生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

時涯、沒滌、干燥、稱母

圍體mg

①W溶液可以是一（填標(biāo)號）。

aJhCh溶液b.KMn（）4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫核溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M?利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mol?L-iKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

⑴實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、、o

（3）步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCK的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________。

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是o

（4）根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌现苽涮妓醽嗚F的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為。

⑹根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式O

28、（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為ALO3,少量Pd）回收A12（SC）4）3及Pd流程如圖:

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸鏤固體的分解。

（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為。

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯鋁酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH4）2PdC16的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

“［，1*4"尾氣處理

曷

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為m2g。

ii.連接好裝置后，按d—-—―TbT——e（填標(biāo)號）順序進(jìn)行實驗。

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.點燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH^PdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NHMPdCk相對分子質(zhì)量為355］。

④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏

高”、“偏低”、“無影響”）

29、（10分）地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽（NOJ）是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO「的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是;正極的電極反應(yīng)式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO「去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO,的去除率接近100%<50%

~FeO(OH)(OH)

.Fe](不導(dǎo)電).Fe】一■(不導(dǎo)電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，N(V的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中N03一的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe，②Fe、③Fe

和Fe?+做對比實驗結(jié)果如圖：

此實驗可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e?+的作用可能是o(2)中NOJ去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯崎，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

CHC1,

，共有5種，故C正確;

CH.

CI，

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的要求，故D錯誤

故答案為Do

【點睛】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

2、C

【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤;

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤;

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確;

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤

答案：C

3、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3^—d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

4、B

【解析】

++

已知P點溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na).二式聯(lián)立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【詳解】

2)

A.HNO2電離常數(shù)仁。中。(：),未滴加氫氧化鈉時O.lmol/L的HN(h溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185moVL,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-215moVL,溶液中存在電離平衡HNO2專H++NO2,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K='-'、01.尸xlO/moiL」工,故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B錯誤；

C.M、N、P、Q四點溶液中均含有：H+、OH'NO2\Na+,故C正確；

++

D.已知P點溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

+

立消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na)，此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B。

5、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：。：川，A項正確；

+

B.NHrlhO為弱堿，電離可逆，正確為NHyHzONH4+OH,B項錯誤；

C.表示S原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；

D.，「一一是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；

答案選A。

6、A

【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；

B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別：

①計算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2o

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SKh,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

7,D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO3z-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+與SiCh?一反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

+2+

D.0.1mol?LTFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg>NO3\Br-相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO3*、OIF兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與CF、83*、

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3?一反應(yīng)，所以先加Ba(N(h)2除去CO32,再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNCh只能與反應(yīng)。

答案選D。

9、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選Ao

【點睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯誤。

10、B

【解析】

A.不管△!!<(),還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

11、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。

故選:A。

12、B

【解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B?

13、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,用該電池為電源電解含鎮(zhèn)酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序則移向陽極放電：2Cr-2e-=CbT，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

15、C

【解析】

A.a點為H3P03與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的cMOIT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

1014

液中c,k(OH—)=——,b點為NazHPCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH］等于溶液中的氫

14

氧根離子濃度，則b點溶液中q水(0H—)=會io算，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH-)之比為10-5.il,A項錯誤；

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝!Jc(H+)>c(OIF),且有c(H2Po3-)=C(HPO3”)，溶液中存在電荷守恒

++2+22

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO3)+2c(HPO33，則c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項錯誤；

C.反應(yīng)H3PC>3+HPO32-M^2H2PO3-的平衡常數(shù)為

。2(3。3)=°2但2Po3)C(H+).(「IO，U

22+654

C(H3PO3)C(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3)c(H)Ka2IO''

D.當(dāng)玖NaOH)=lL時，113Po3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，貝！Jc(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D項錯誤；

答案選C。

16、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焰變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

17、B

【解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與Mt?叢0的混合液pH=7,說明h(HX)=K〃(NH3?上0),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與NB?HQ的混合液，溶質(zhì)是NIU,pH=7,X\NHj相互促進(jìn)水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正確；

C.a-6點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.af6點過程中,溶液呈酸性，c(0H-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHj),故D錯誤。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運(yùn)用。

18、B

【解析】

A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以Al"。"沙NaAKh(aq).NaAlO2(s),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

19、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2O3,A錯誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是Co

20、B

【解析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鍍固體，A項錯誤；

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而漠苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去澳苯中溶解的棕色漠，澳苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

21、D

【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C1VkC2V2,反應(yīng)生成氯化錢，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C1V產(chǎn)C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

c(NH4+)<c(d),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【點睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定，可選用酚配或者甲基橙作指示劑，弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚酥作指

示劑，強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯點。

22、B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，ILO.lmoFL-i氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基Ci3Hi8NiOBn

【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

CH\D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B