2024屆江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級上冊10月聯(lián)考（浙江卷）化學(xué)試題（解析版）

2023學(xué)年第一學(xué)期江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三年級io月聯(lián)考（浙

江卷）

化學(xué)

考生須知：

1.本試卷共6頁，21小題。本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答

題紙規(guī)定的位置上；

3.答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷

上的作答一律無效；

4.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使

用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡簽字筆或鋼筆描黑；

6.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23Mg24S32C135.5Fe56Co59

Zn65Agl08

一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫?zé)o機(jī)非金屬材料的是

A.SiCB.聚四氟乙烯C.Mg-AlD.普通玻璃

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳化硅是熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體，屬于耐高溫的無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.聚四氟乙烯是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.Mg-Al是金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃不耐高溫，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A,苯酚的分子式：C6H50H

B.異丁烷的球棍模型:

c.Ck分子中◎鍵電子云輪廓圖:

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.苯酚的分子式應(yīng)該是C6H60,A錯(cuò)誤；

B.圖示是正丁烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；

C.Cb是氯原子間通過共用電子對形成◎鍵，Cb分子中。鍵電子云輪廓圖正確，C正確；

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20cH2cH3,D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.下列說法不正琥的是

A.鎂很活潑，點(diǎn)燃鎂條之前，應(yīng)該用砂紙打磨掉表面氧化膜

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速氧化成Fe2O3

C.工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅

D.二氧化氮能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氧化鎂熔點(diǎn)高，金屬鎂的表面有一層氧化膜，因此點(diǎn)燃鎂條之前，應(yīng)該用砂紙打磨掉表面氧化

膜，故A正確；

高溫

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4,反應(yīng)原理為：6FeO+O2=^2Fe3O4,B錯(cuò)誤；

高溫

C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅：SiO2+2C^^Si+2COT,C正確；

D.二氧化氮遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，二氧化氮先與水反應(yīng)生成氧化性硝酸，硝酸將碘離子氧化成碘單質(zhì)

使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；

故選B。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正琥的是

A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

B.硅是重要的半導(dǎo)體，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；

B.光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；

D.明磯溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的

雜質(zhì)，可用作凈水劑，故D正確；

故選B。

5.下列說法正確的是

?

A,用圖①裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

B.用圖②裝置制備、收集氨氣

C.用圖③所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

D.裝置④用于制備少量含NaClO的消毒液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加熱氯化鏤易分解，如要得到蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鏤晶體，不能直接蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰與濃氨水作用生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選選向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，應(yīng)采用玻璃棒引流方式，故C錯(cuò)誤；

D.與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，即下方產(chǎn)生氯氣，上方陰極上生成NaOH

和氫氣，CL與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。

答案選D。

6.FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，反應(yīng)如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,下列說法正確的是

A,氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

B.生成ImolCh，轉(zhuǎn)移8mol電子

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.當(dāng)6moiNa2C)2參加反應(yīng)時(shí)，被FeS04還原的NazCh有4moi

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化產(chǎn)物有NazFeCU和氧氣，A錯(cuò)誤；

B.生成ImolCh，有6moi過氧化鈉參加反應(yīng)，其中有5moi的過氧化鈉作氧化劑，故轉(zhuǎn)移的電子為10mo1,

B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)有2moi硫酸亞鐵參與反應(yīng)時(shí)，還原劑包含2mol硫酸亞鐵和Imol過氧化鈉，氧化劑是5mol過氧化鈉,

故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)6moiNazCh參加反應(yīng)時(shí)，有2moi硫酸亞鐵參與反應(yīng)，設(shè)被FeSC)4還原的NazCh有xmol,根據(jù)得失電

子守恒2x4=xx2,解得x=4mol,故D正確；

故選D。

7.既是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5名

B.ILO.lmolL'CHsCOONa溶液通HC1氣體至中性，醋酸根離子數(shù)為0.1名

C.5.8gC3H6。中含有的◎鍵數(shù)目最多為網(wǎng)

D.向含ImolHzCh的水溶液中分別加入足量MnCh、KMnCU固體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2義

【答案】C

【解析】

【詳解】A.三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，1L2LSO3物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯(cuò)誤；

B.lL0.1mol<L/CH3coONa溶液通HC1氣體至中性c(H+)=c(0H],則由電荷守恒可知，

c(CH3coO1+c(Cl]=c(Na+),根據(jù)物料守恒可知，鈉離子為0.Imol,則醋酸根離子小于0.Imol,數(shù)

目小于O.INA，,B錯(cuò)誤；

C.單鍵均為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵1個(gè)兀鍵，5.8gC3H6。為O.lmol,C3H6。不飽和度為1,其可能為不飽

和醇、醛、酮、含有環(huán)的醇，若為"即'，含有◎鍵最多，此時(shí)1分子含有io個(gè)。鍵，故含有的◎鍵

數(shù)目最多為NA，C正確;

2e-

D.NfnO2.，貝!IImolHzCh的水溶液中加入足量MnCh,轉(zhuǎn)移電子為Imol,數(shù)目為名，

2H;O;^=O2?-2H;O

D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列說法不正琥的是

A.紅外光譜可以測定未知有機(jī)物中所含的化學(xué)鍵和官能團(tuán)

B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由過量苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

C.蛋白質(zhì)溶液遇到飽和（NHJ2SO4溶液，有固體析出，該過程叫鹽析

D,可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅外光譜儀能測定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故A正確；

B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由苯酚與過量甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)溶液遇到飽和（NHJ2SO4溶液，溶解度降低，有固體析出，該過程叫鹽析，故C正確；

D.乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和飽和碳酸鈉反應(yīng)放出氣泡，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽

和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正確；

選B。

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A,碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO；+H2OUCO：+也0+

+3+

B.常溫下鐵加入過量濃硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3s2。，+2H+=4SJ+2SOj+凡0

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉溶液呈堿性是因?yàn)樘妓釟涓獬潭却笥陔婋x程度，即主要表現(xiàn)為水解，離子方程式

為：HCO-+H2O/H2CO3+OH,A正確；

B.常溫下鐵加入過量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

2+-

HCO；+Ca+OH=CaCO3+H2O,故C正確；

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成S單質(zhì)、Sth、和水，故離子方程式為：

-+

S2O3+2H=S+SO2T+H2O,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

10.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

oN^NH0CH-CH-CH

CH—CH—CH\II\——/xIII2II2

1211+2CHO-<VC-CI---------?CHO-<VC-0OHCl

OHOHCl3\=/3\=/

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中含3個(gè)手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.X、Y、Z在NaOH乙醇溶液中加熱均能發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

【答案】D

【解析】

OV-S-CH.

【詳解】A.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；X中|,十I方框內(nèi)的碳原子為手性碳原

OHOilCI

子，A錯(cuò)誤;

B.1\]「中與氧原子相連接的碳原子之間的化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上

碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；

C.X、Z中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反

應(yīng)，Y中不含羥基，無法發(fā)生消去，C錯(cuò)誤；

CH2-CH-CH,

D.III中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,

OHOHCI

z-XOCH,CHCH,CH,-CH-CHj

,||M...在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成III

CH2—CH-CH2

然后III在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，D正確;

OHOHCI

故答案為：D=

ll.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由該5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中

的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正題的是

XX

\/

w-Y|

XX

A,原子半徑：X<W<Z<Y

B.W、M簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<M

C.電負(fù)性：X<Z<M

D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵

【答案】B

【解析】

【分析】該化合物中X形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，則X為H元素，Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為

N或B元素，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于Y,若Y為N,則Z為Si,W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原

子序數(shù)大于Z,則此時(shí)W只能是C1,這種情況則沒有合理的M,所以Y為B元素，Z為C元素，W為F

元素，M為S元素。

【詳解】A.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：H<F<C<B,即X<W<Z<Y,A

正確；

B.由于HF分子間會形成氫鍵，因此W、M簡單氫化物的沸點(diǎn)：HF>H2S,B錯(cuò)誤；

C.同周期元素自左至右電負(fù)性增大，因此H<Si<S,C正確；

D.C原子和C原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D正確；

故選B。

12.某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的FesOm某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說法不正碗的是

A,可用鐵氧化鉀檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+

B.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSC>4溶液吸收

C.濾渣1成分是SiCh和CuS,濾渣2成分可能為SiCh和S

D.步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)至有大量晶體析出，停止加熱，自然冷卻

【答案】D

【解析】

【分析】廢催化劑加入稀硫酸，其中的ZnS、Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)，ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2ST,

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe式SO4)3+4H2O,過濾后濾液中含ZnSO4、FeSCU、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗皓磯，

濾渣1含有SiO2、CuS,向其中加稀硫酸和H2O2溶液，得到含硫酸銅的濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾得粗藍(lán)磯，同時(shí)得到含SiO2和S的濾渣2。

【詳解】A.要檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)，若生成藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+,故A

正確；

B.步驟①操作中，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2sO4=ZnSC>4+H2ST,生成H2s氣體，可用NaOH溶液或CuSC?4溶

液吸收，故B正確；

C.廢催化劑中的SiO2、CuS不與稀硫酸反應(yīng)、也不溶解，所以濾渣1成分是SiO2和CuS；濾渣2是SiC>2、

CuS加稀硫酸和H2O2溶液時(shí)，CuS反應(yīng)生成的S和不反應(yīng)也不溶解的SiO2的混合物，故C正確；

D.步驟④的操作應(yīng)該是將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶時(shí)得到飽和溶液后快速降溫，不能加熱至有大量晶體

析出，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

+

13.一種水性電解液Zn-MnCh離子選擇雙隔膜電池如圖所示［已知：氧化能力：MnO2>H；KOH溶液中，

Zn2+以Zn(OH)：存在］。電池放電時(shí)，下列敘述正確的是

A.I區(qū)和H區(qū)之間的離子選擇隔膜為陽離子選擇隔膜

B.II區(qū)的SOj通過隔膜向I區(qū)遷移

C.MnCh電極反應(yīng)：2H++2e-=H2T

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)J+Mn+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】從題干可知，Zn為負(fù)極，Zn失電子結(jié)合0H-生成Zn(OH)廣，III中鉀離子通過II、III之間的交換

膜進(jìn)入II中，則II、III之間的離子交換膜為陽離子交換膜。MnCh電極為正極，正極上MnCh得電子結(jié)合氫

離子轉(zhuǎn)化為MM+和水，I中硫酸根離子通過I、II之間的交換膜進(jìn)入II中，則I、II之間的離子交換膜為

陰離子交換膜。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，I區(qū)和II區(qū)之間的離子選擇隔膜為陰離子選擇隔膜，A錯(cuò)誤；

B.I區(qū)中的硫酸根離子通過隔膜向II區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.MnCh電極反應(yīng)為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,C錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)為711+401￡-+W11102+41￡+=211(01￡)：+環(huán)1112++21￡20，D正確；

故答案選D。

14.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X(g)U2Y(g)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變

化曲線如圖，則下列說法不正理的是

A.當(dāng)2V正(*)=丫逆(丫)時(shí)，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.與催化劑I相比，使用催化劑n反應(yīng)活化能更高

C.使用催化劑II時(shí)，0?2min內(nèi)，v(X)=1.Omol'L_1'min-1

D.a曲線表示使用催化劑I時(shí)X的濃度隨t的變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2vI(X)=vI(Y)=vs(Y),正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B.相同條件下催化劑I作用下反應(yīng)速率更大，說明與催化劑I相比，使用催化劑II反應(yīng)活化能更高，B正

確；

C.使用催化劑H,0-2min內(nèi),Y的濃度變化值為2moi/L,v(X)=lmol/L4-2min=0.5mol-L-1-min1,C錯(cuò)

誤；

D.a曲線上2min內(nèi)X的濃度減小值為2mol/L,則Y的濃度增大值應(yīng)為4mol/L,對應(yīng)的催化劑為催化劑I,

D正確；

故答案選C。

15.下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HC1OAgClAg2CrO4

4或儲］=4.5x10-7

Ka=1.75x10-5Ka=3.0x10-8K,=1.8x107°K,n=2.0xl()T2

叩n叩

(2=4.7x10-11

A.常溫下，相同濃度的①(NH4)2Fe(SC)4)2、②(NHJZCOS、③(NHjSO,三種溶液中，c(NH；)由

大到小的順序是①，③〉②

B.向Na2c03溶液中滴加少量氯水的離子方程式：C0^~+Cl2+H20=HCO；+Cf+HC10

C.AgCl在鹽酸中的q小于其在水中的/

1

D.向濃度均為IxlOWl-L的KC1和K2CrO4的混合溶液中滴加IxlcPmolLi的AgNCh溶液，CrO；"先形

成沉淀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，相同濃度的①(NH4)2Fe(SC)4)2中鏤根離子和二價(jià)鐵離子水解相互抑制，鏤根離子

水解程度小，鐵根離子濃度大，②(NHJ2CO3中鏤根離子和碳酸根離子水解相互促進(jìn)，水解程度大，余

下錢根離子濃度小，三種溶液中錢根離子濃度大小關(guān)系為①，③,②，A正確；

B.向Na2c03溶液中滴加少量氯水的離子方程式應(yīng)該是：2co：+C12+H2O=2HCO；+C「+C1CT,B

錯(cuò)誤；

c.AgCl在鹽酸中的Ksp和在水中的Ksp是一樣的，C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為lxl0-3moi.L」的KC1和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3,根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，形成氯化

12vin-10

銀沉淀需要的Ag+濃度為ZAg+尸0\=1.8x107moi/L,形成重鋁酸銀沉淀需要的

1x103

c2(Ag+)=2>l0:=2x107c(Ag+尸亞xlo3oi/L,形成氯化銀沉淀需要的銀離子濃度小，CF先沉淀，D

1x10

錯(cuò)誤;

答案選A。

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s溶液中通入足量C02,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)

A除（H2co3）〉心（凡$）

入CuSC）4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，

B試紙變藍(lán)，說明溶液中含有鏤鹽

試管口放置濕潤紅色石蕊試紙

常溫下，用pH計(jì)分別測定Imoll-i和同溫下，不同濃度的CH3co0NH4溶液中水

C

0.1mol-L」CH3co0NH4溶液的pH,pH均為7的電離程度相同

D將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成N02

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.產(chǎn)生黑色沉淀，說明向Na2s溶液中通入足量C02生成了H2s氣體，強(qiáng)酸制弱酸，所以

^al（H2CO3）＞^al（H2S）,A正確；

B.試紙變藍(lán)，該溶液也可能為氨水溶液，不能說明溶液中含有錢鹽，B錯(cuò)誤；

C.測得的pH都等于7,說明醋酸根離子和鏤根離子水解程度相同，但濃度越小，水解程度越大，所以同

溫下，不同濃度的CH3coONE溶液中水的電離程度不同，C錯(cuò)誤；

D.可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解生成NO2,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成N02,D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.硫及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：

（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是O

（2）下列有關(guān)說法正確的是o

A,同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種

B.S02的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為V形

/o

III

c.甲基磺酸（cHj-s-on中S原子采取sp雜化

\o

D.[Ne]3sl3P44sl的發(fā)射光譜不止1條譜線

Oo

Hu

Sir

一-)

H8中的0-0比壓。2中的更（填“難”或“易”）斷裂。其原因

O

是

（4）鋅與硫形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。

①Zn2+的配位數(shù)為

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm,則該晶體的密度

向,[CTT

【答案】17.18.AD

19.①.易②.S2。；-中的0-0與S相連，S的電負(fù)性大于H,即S對0-0中的電子對吸引力大于

H,使0-0中0原子的電子云密度降低，故中的比H2O2中更易斷裂

21

三388xl0

20.①.4②.一j~~——g/cm3

aXNA

【解析】

【小問1詳解】

基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23P4,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知，基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為

向wfm

【小問2詳解】

A.根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族的

第一電離能大于第VIA族元素，第一電離能大于硫的元素有P、Cl、Ar；故A正確；

B.SO2的中心原子價(jià)電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，S含有一對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)是

V形，故B錯(cuò)誤；

C.S原子成4個(gè)◎鍵，采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.[Ne]3sl3P44sl為激發(fā)態(tài)原子，有多個(gè)電子發(fā)生躍遷，它由激發(fā)態(tài)回到能量較低或者基態(tài)時(shí)放出一定波

長的光為發(fā)射光譜，其譜線不止1條，故D正確；

答案為AD；

【小問3詳解】

比較兩者-0-0-鍵的牢固程度，主要看0所連的原子的電負(fù)性強(qiáng)弱，S?。『中的0-0與S相連，S的電負(fù)性

大于H,即S對0-0中的電子對吸引力大于H,使0-0中0原子的電子云密度降低，故$2。：中的比H2O2

中更易斷裂；

【小問4詳解】

由晶胞示意圖可知，每個(gè)S2-周圍相鄰最近的Z/+有4個(gè)，晶體的化學(xué)式為ZnS,故每個(gè)Zd+周圍相鄰最近

4x97?

-------388xl021

的S2-有4個(gè)；由均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞有4個(gè)ZnS,故晶體的密度mN=「------g/cm3o

p=—=------aAxN

V(axlO7)3A"

/°\

18.碳酸二甲酯(CHJ-O-F-O-CH)是一種環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料，可以通過下列流程制

備：

已知：酰氯具有酯的性質(zhì)。請回答：

(1)寫出NIL的電子式0

(2)寫出步驟III的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)下列說法正確的是0

A.液氯和氯水工業(yè)上均可用鐵槽車運(yùn)送

B.CO(NH2)2屬于鍍鹽，含氮量高，可作氮肥

C.碳酸二甲酯在酸性條件下水解產(chǎn)生的氣體是非極性分子

D.C0與Fe可形成配合物Fe(CO)5,其中配位原子是0

(4)碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸點(diǎn)(填“低”或"高”)，分析其原因

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)COCH中的氯元素o

【答案】(1)H「囑.腌(2)CO(NH2)2+2CH3OH=CO(OCH3)2+2NH3(3)C

(4)①.低②.碳酸一甲酯能形成分子間氫鍵

(5)將COCL通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，先加足量稀硝酸，再加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，

說明COCb中含氯元素

【解析】

【分析】CO和氯氣反應(yīng)生成酰氯，酰氯和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成尿素和氯化氫，尿素和乙醇反應(yīng)生成碳酸

二甲酯和氨氣。

【小問1詳解】

NH3是共價(jià)化合物，電子式為2/限飛時(shí)；

貴

【小問2詳解】

步驟m是尿素和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成碳酸二甲酯和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO(NH2)9+2CH3OH=CO(OCH3),+2NH3；

【小問3詳解】

A.液氯可用鐵槽車運(yùn)送，氯水中含有鹽酸，氯水不能用鐵槽車運(yùn)送，故A錯(cuò)誤；

B.CO(NH2)2是有機(jī)物，不含錢根離子，不屬于錢鹽，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸二甲酯在酸性條件下水解產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化碳是非極性分子，故C正確；

D.CO與Fe可形成配合物Fe(CO)5，C的電負(fù)性小于O,所以配位原子是C,故D錯(cuò)誤；

選C。

【小問4詳解】

碳酸一甲酯含有O-H鍵，碳酸一甲酯能形成分子間氫鍵，所以碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸點(diǎn)低。

【小問5詳解】

將COCL通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，先加足量稀硝酸，再加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，說明

COCb中含氯元素。

19.H2S的吸收與利用有多種形式，根據(jù)下列研究回答：

I.干法脫硫:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)；△〃1=-1124.4kJ.moL

S(s)+02(g)=SO2(g)；△凡=-296.8kJ.mo「

（1）空氣氧化脫除H2s反應(yīng)：2H2s（g）+O2（g）=2S（S）+2H2（）（f^A〃=kj-mol'o

II.H2s高溫裂解反應(yīng):2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）

（2）不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖1所示，E表示某溫度下分子的平均

能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中TiT2（填“>”、

“=”或

分

子

百

分

數(shù)

（3）若Ti溫度下使用催化劑，請?jiān)趫D1中畫出相應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)變化o

（4）在恒容密閉真空容器中，充入H2s進(jìn)行高溫裂解反應(yīng)，初始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p,反應(yīng)溫度為900℃。

實(shí)驗(yàn)過程中控制不同溫度，測得H2s的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，其中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,

曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是0

用2

A,分別達(dá)到A、B、C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為：tu>tA>tc

B.A點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為L2p

C.B點(diǎn)H2s的分解速率大于C點(diǎn)

D.高溫時(shí)a、b兩曲線重合的原因是溫度升高反應(yīng)速率加快

（5）A的壓力轉(zhuǎn)化率表示為：a（A）=1一且x100%（p0為A初始壓強(qiáng)，口為A某時(shí)刻分壓）。維持溫

度和壓強(qiáng)不變，一定量的H2s分解達(dá)到平衡時(shí)，用各組分的平衡分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)表示的

平衡常數(shù)Kp=^(S2),則平衡時(shí)H2s的壓力轉(zhuǎn)化率a(H?S)=。

(6)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H?S,其原理可用下圖表示。其它條件不變時(shí)，增大氣相壓強(qiáng)和

水膜pH均能提高H2s的去除率，其可能的原因是0

(5)60%(6)增大氣相壓強(qiáng)，H2s的溶解度增大；水膜pH增大，c(0H。增大，促進(jìn)H2SUH++HS-

平衡向正反應(yīng)方向移動，HS-濃度增大，所以可提高H2s的去除率

【解析】

【小問1詳解】

-1

2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH1=-1124.4kJ-mol①，

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2--296.8kJ-mo「②,

根據(jù)蓋斯定律①-②x2：得方程式2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2()(l)AH=-530.8kJ-mo「；

【小問2詳解】

T2對應(yīng)的陰影部分的面積更大，說明活化分子百分?jǐn)?shù)更高，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，故T1<T2；

【小問3詳解】

小溫度下使用催化劑，反應(yīng)物活化能減小，及往左移動，活化分子數(shù)增多，因此圖像為

【小問4詳解】

A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，因此分別達(dá)到A、B、

C點(diǎn)時(shí)，且相同溫度下，參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)需要的時(shí)間越長，則反應(yīng)時(shí)間為tB>tA>tc關(guān)系，A

正確;

B.反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為p,假設(shè)H2s的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)方程式可知：每有2molH2s分解，會產(chǎn)生2

U1O1H2和1molS2氣體，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量會增加1mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，H2s的轉(zhuǎn)化率40%,此

時(shí)反應(yīng)的H2s氣體的物質(zhì)的量是2molx40%=0.8mol,則反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量會增加0.8molx-=0.4mol,

2

G/I1

故此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2moi+0.4moi=2.4mol,氣體的總物質(zhì)的量是原來的一^=1.2倍，根據(jù)蓋斯定

2mol

律，在恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍，但由于溫度升高,

壓強(qiáng)會增大，因此A點(diǎn)的壓強(qiáng)應(yīng)大于原來的1.2倍，即A點(diǎn)壓強(qiáng)大于1.2p,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)趨于平衡，H2s分解速率會逐漸減小，即V正逐漸減小,

故C點(diǎn)時(shí)H2s的分解速率大于B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，分解速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，故高溫時(shí)a、b兩條曲線

會逐漸重合，D正確;

故選AD；

【小問5詳解】

2H2s(g)U2H2(g}1+S2(.

起始(mol)200

根據(jù)三段式可知，

轉(zhuǎn)化(mol)2x2xX

平衡(mol)2-2x2xX

z2x、2/X、

(7—xPo)^x(7—xPo)xn0

則Kp=2+x2+x—=p(sj=xp0,即至=二二，解得x=0.5,則此時(shí)硫化氫的分壓

、2+x2+x2+x

(cXPo)

2+x

為也，則平衡時(shí)H2s的壓力轉(zhuǎn)化率3刈=(1-&)*100%=60%；

5Po

【小問6詳解】

氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，且氫硫酸溶液中存在如下平衡H2SUH++HS-,適當(dāng)增大活性炭表面

的水膜pH,水膜中氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，平衡向電離方向

移動，HS—濃度增大，使反應(yīng)HS-+OS+OH一向正反應(yīng)方向移動，H2s的氧化去除率增大，故答案為：0H

濃度增大，促進(jìn)H2SWH++HS-平衡向電離方向移動，HS-濃度增大，故答案為：增大氣相壓強(qiáng)，H2s的溶解

度增大；水膜pH增大，c(0H。增大，促進(jìn)HzSUfT+HS-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS-濃度增大，所

以可提高H2s的去除率。

20.Ni、C。均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可

提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：

氨性溶液

硝酸浸活性MgOIIIV鎮(zhèn)鉆

氣體A

取液分離

調(diào)pH至9.0III

I飽和

濾渣NiCh溶液

固體氧化物

NiCl-4HO

結(jié)晶22

濾液

1純化晶體A-熱解

VI

"V氣體—|冷卻至室溫|—HNO3溶液

己知：①氨性溶液由NHs-H?。、(NHJ2SO3和(NHJzCOs配制。

②常溫下，Ni2+、Co2\C03+均可與NH3形成可溶于水的配離子。

47

③常溫下，^(NH3H2O)=IO-0

④CO(OH)2易被空氣氧化為CO(OH)3。

請回答下列問題：

(1)“析晶”過程中通入的酸性氣體A為o

(2)下列說法正確的是0

A.步驟I的活性MgO也可替換成稀氨水，不影響后續(xù)主要產(chǎn)物及高附加值化工產(chǎn)品的生產(chǎn)

B.步驟II,過濾得到的濾泥主要含Mg(OH)2、Ni(OH)2、Co(OH)3等

C.步驟VI,熱解所得的固體氧化物為MgO

D,常溫下，pH=9.0的氨性溶液中，c(NH3H2O)>c(NH^)

(3)“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[CO(NH3)6]"的離子方程式為。

(4)測定產(chǎn)品CoCL的純度。

準(zhǔn)確稱取0.600g樣品,配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5?10.5,滴加指示劑K2CrO4

溶液(Ag2CrC>4為紅色沉淀)。在不斷搖動下，用O.lOOOmolEiAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

平行測試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______o

②產(chǎn)品CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

③測定C1-過程中若溶液pH過低，會使CoCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其可能的原因是o

【答案】(1)HC1(2)BC

2+

(3)2CO(OH)3+12NH3H2OH-SO^2[Co(NH3)6]+SO；+4OH+13H0或

2+

2CO(OH)3+8NH3H2O+4NH；+SO：=2[CO(NH3)J+SO^+13H2O

(4)①.當(dāng)最后半滴AgNCh溶液滴入時(shí)，生成紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解②.97.5%③.

pH過低，CrOf在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2。>，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少

【解析】

【分析】硝酸浸取液(含Ni2+、C02+、Mg2+)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過濾，得到濾液主要是硝酸

鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸；Ni2+、C°2+、C°3+均可與NH3形成可溶于水的配

離子，故濾泥加入氨性溶液氨浸溶解，過濾，向?yàn)V液中進(jìn)行銀鉆分離，經(jīng)過一系列得到氯化鉆和飽和氯化

銀溶液，向飽和氯化銀溶液中加入氯化氫氣體得到氯化銀晶體。

【小問1詳解】

“析晶”過程中為了防止Ni2+水解，因此通入的酸性氣體A為HC1；

故答案為：HCL

【小問2詳解】

A.濾泥在氨水中能溶解，故步驟I的活性MgO不可替換成稀氨水，A錯(cuò)誤；

2+

B.加入活性氧化鎂，pH升高，Ni>Co2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2、CO(OH)3,活性MgO可與水反應(yīng)生成Mg(OH)2,

故步驟n,過濾得到的濾泥主要含Mg(OH)2、Ni(OH)2,Co(OH)3等，B正確；

C.根據(jù)分析可知步驟VI,熱解所得的固體氧化物為MgO,C正確；

c(NH；)-c(OH)

+9050

D.常溫下，pH=9.0的氨性溶液中，c(H)=10-,c(OH)=10-,Kb(NH3-H2O)=------------------------RO*,

C(NH3-H2O)

cfNH+)

——-_--=1003>1,故C(NH；)>C(NH3-H2O),D錯(cuò)誤；

C(NH3-H2O)

故答案為：BC0

【小問3詳解】

氨浸過程中CO(OH)3轉(zhuǎn)化為[CO(NH3)6『+,SO：被氧化成SOj,離子方程式為

2+

2CO(OH)3+12NH3-H2O+SO3"=2[CO(NH3)6]+SOj+4OH+13H2O或

2+

2CO(OH)3+8NH3-H2O+4NH4+S0:=2[CO(NH3)6]+SOj+13H2O；

故答案為：2co(OH)3+12NH3-H2O+SO：=2[CO(NH3)6；T+SOj+40H-+13H2O或

2+

2CO(OH)3+8NH3-H2O+4NH4+S03"=2[CO(NH3)6]+SOj