高考化學一輪復習課時跟蹤練23含答案

課時跟蹤練[基礎鞏固]1．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質對應不準確的一組是()A．硝酸能與FeO反應——酸性和氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性解析：選D。能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去的原因可能是硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，也可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，D項不準確。2．植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法錯誤的是()N2eq\o(→,\s\up7(根瘤菌),\s\do5(①))NH3/NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))NOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))NOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))植物吸收A．過程①屬于氮的固定B．澆水和松土有利于過程②C．過程③中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應D．高溫有利于加快過程④答案：D3．(2024·中山統(tǒng)考)實驗室通過反應2NO＋Na2O2=2NaNO2制備NaNO2。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制備NO B．用裝置乙干燥NOC．用裝置丙制備NaNO2 D．用裝置丁處理尾氣解析：選D。A.裝置甲中利用稀硝酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣，然后用Cu與稀硝酸反應制備NO，故A能達到實驗目的；B.裝置乙中堿石灰可干燥NO，故B能達到實驗目的；C.裝置丙中發(fā)生反應2NO＋Na2O2=2NaNO2，故C能達到實驗目的；D.裝置丁中吸收尾氣的導氣管需伸入液面以下，且NO與O2反應的用量不好控制，多余的NO可能會從支管口逸出，不能達到尾氣處理的目的，故D不能達到實驗目的。4．下列關于銅與濃硝酸、稀硝酸反應的說法錯誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉移2mol電子B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，故濃硝酸的氧化性強于稀硝酸C．Cu與濃、稀硝酸反應都不需要加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃硝酸的量多解析：選A。A.銅和濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中N元素的化合價從＋5價降低到＋4價，1mol硝酸得到1mol電子，故1mol濃硝酸被還原轉移1mol電子，A錯誤；B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，故濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，B正確；C.銅和濃、稀硝酸反應都不需要加熱，常溫下即可進行，C正確；D.銅和濃硝酸反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成3mol硝酸銅，消耗12mol濃硝酸，8mol稀硝酸，所以消耗濃硝酸的量多，D正確。5．(2024·廣東六校聯(lián)考)自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法不正確的是()A．硝化過程中，含氮物質被氧化B．氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質的量之比為3∶4C．N2→NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應D．土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素解析：選B。A.由題圖可知，硝化過程為NHeq\o\al(＋,4)轉化為NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,2)再進一步轉化為NOeq\o\al(－,3)，該過程中N元素化合價都在升高，故含氮物質被氧化，A正確；B.由題圖可知，氨氧化過程中的反應為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質的量之比為1∶1，B錯誤；C.氮的固定是指將游離的氮單質轉化為含氮化合物的過程，故N2→NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定，該過程中N元素化合價由0價降低到－3價，N2發(fā)生還原反應，C正確；D.由題圖可知，F(xiàn)e2＋能與NOeq\o\al(－,3)反應轉化為N2，F(xiàn)e3＋能與NHeq\o\al(＋,4)反應轉化為N2，故土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確。6．(2024·佛山順德區(qū)高三質檢)氮是組成氨基酸的基本元素之一，在生物體內有極大作用。部分含氮物質的類別及相應化合價關系如圖所示。下列說法不合理的是()A．a(chǎn)→b屬于氮的固定B．d可用作制冷劑C．能與H2O反應生成f的物質只有cD．f的濃溶液需要保存在棕色試劑瓶中解析：選C。結合化合價可知，a為N2，b為NO，c為NO2，d為NH3，f為HNO3。A.由N2→NO，N元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A說法合理；B.NH3易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，B說法合理；C.NO2、N2O5均能與水反應生成HNO3，C說法不合理；D.濃硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，D說法合理。7．氨是一種重要的化工原料，根據(jù)下圖轉化關系判斷下列有關表述正確的是()A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B．戊與丁反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．實驗室中可以采取加熱甲物質的方法制取氨D．向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2和NH3，然后過濾可制得乙解析：選B。氨發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，NO和O2反應生成NO2，故丙是NO、丁是H2O，戊是NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO；氨和氯化氫反應生成氯化銨，甲是NH4Cl；氨、氯化鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，乙是碳酸氫鈉。A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有強氧化性，能腐蝕橡膠塞，不能用膠塞密封，故A錯誤；B.NO2和水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價部分由＋4價升高為＋5價、部分由＋4價降低為＋2價，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故B正確；C.NH4Cl受熱分解生成的氨和氯化氫遇冷會重新化合生成氯化銨，不能采取加熱NH4Cl的方法制取氨，故C錯誤；D.氨極易溶于水，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3，再通入CO2生成碳酸氫鈉晶體，故D錯誤。8．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，主要實驗流程如圖1：已知：①Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應。②N2H4·H2O的沸點約為118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，反應的離子方程式為____________________________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外，還可緩慢通入Cl2，理由是_____________________________________________________。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖2所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗逐漸滴加NaClO堿性溶液的目的是____________________________，合成N2H4·H2O反應的離子方程式為______________________________________________________;使用冷凝管的目的是_______________________________。答案：(1)3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高(2)避免N2H4·H2O與NaClO劇烈反應生成N2CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－=N2H4·H2O＋Cl－＋COeq\o\al(2－,3)減少水合肼?lián)]發(fā)[素養(yǎng)提升]9．(2024·惠州高三調研)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中存在反應FeSO4＋NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法錯誤的是()A．裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．裝置D中紅色銅粉變?yōu)楹谏?，NO發(fā)生的是氧化反應C．裝置E中盛放的是FeSO4溶液D．裝置F收集的氣體主要為N2解析：選B。稀硝酸與銅反應生成的NO能被O2氧化，因此實驗前需要通入N2，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的NO中混有少量硝酸蒸氣，可先通過水吸收后干燥，再探究干燥的NO在加熱時與銅的反應，未反應的NO可以用FeSO4溶液檢驗。A.裝置A中稀硝酸與銅反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.裝置D中NO與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應生成氧化銅，紅色銅粉變?yōu)楹谏?，該反應中NO轉化為氮氣，為氧化劑，發(fā)生還原反應，B錯誤；C.裝置E中盛放的是FeSO4溶液，用于檢驗未反應的NO，C正確；D.裝置F收集的氣體主要為裝置D中生成的N2，D正確。10．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定都是氮氧化物B．②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應解析：選C。濃硝酸不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以①中還有氧氣產(chǎn)生，故A錯誤；C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，所以通過產(chǎn)生紅棕色氣體不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故B錯誤；由濃硝酸得到二氧化氮，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；木炭加熱至紅熱，可與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，不一定是與濃硝酸發(fā)生了反應，所以不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤。11．某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反應(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)。下列說法正確的是()A．反應過程中轉移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B．反應后生成NO的體積為24.64LC．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3D．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.4mol/L解析：選C。某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，n(H＋)＝4.4mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝3.5mol。向其中加入1.2molFe，充分反應(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)，首先發(fā)生的反應是Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，若1.2molFe完全反應，消耗1.2molNOeq\o\al(－,3)、4.8molH＋，而H＋只有4.4mol，可見H＋消耗完，鐵過量，故反應消耗1.1molFe、1.1molNOeq\o\al(－,3)，生成1.1molFe3＋、1.1molNO氣體，鐵還剩余0.1mol，過量Fe和反應產(chǎn)生的Fe3＋發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此0.1mol鐵消耗0.2molFe3＋，生成0.3molFe2＋。1.1molNOeq\o\al(－,3)參與反應轉移電子數(shù)為3.3NA，0.1molFe發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，轉移電子數(shù)為0.2NA，故反應過程中轉移電子總數(shù)目為3.5NA，A錯誤；沒有給出氣體所處狀態(tài)，無法計算反應生成的NO的體積，B錯誤；根據(jù)上述分析可知，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.3mol∶(1.1－0.2)mol＝1∶3，C正確；所得溶液中剩余n(NOeq\o\al(－,3))＝3.5mol－1.1mol＝2.4mol，溶液體積未知，無法計算反應后溶液中硝酸根離子的濃度，D錯誤。12．含氮化合物的處理對環(huán)境保護意義重大。(1)用H2或CO催化還原NO均能達到消除污染的目的，反應的氧化產(chǎn)物為________________。(2)實驗室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合氣體)，反應的化學方程式如下：(已知NO不能與NaOH溶液反應，不考慮NO2與N2O4的轉化)NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為________。②若nmolNaOH恰好完全反應，則被吸收的NOx的體積為________L(標準狀況)。(3)用V2O5作為催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示，總反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(4)一種將氨氮(NHeq\o\al(＋,4))廢水中的氮元素轉化為N2脫除的機理如下：NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(O2/亞硝化菌),\s\do5(Ⅰ))NOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(NHeq\o\al(＋,4)/厭氧氨氧化菌),\s\do5(Ⅱ))N2已知：氧氣濃度越高，厭氧氨氧化菌活性越低。①參與Ⅰ中反應的n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(O2)＝__________________________________________________。②廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如圖2所示。當1mg·L－1<DO<2mg·L－1時，隨著DO增大，氮的脫除率下降的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________