2024年江蘇省泰州市泰興市中考化學仿真模擬試題（三模）含答案

2024年江蘇省泰州市泰興市中考化學仿真模擬試題（三模）請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2．答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28S-32Fe-56第一部分選擇題(共20分)第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。1．2024年世界地球日的主題為“全球戰(zhàn)塑”。下列做法不正確的是A．焚燒廢棄塑料B．自備布袋購物C．研發(fā)可降解塑料D．回收塑料制品2．節(jié)約用水，人人有責。下列屬于節(jié)水標志的是ABCD3．某食物的營養(yǎng)成分如下表，其中不含有的營養(yǎng)素是能量蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物鈉每100克1821KJ3.2g26.7g45.9g581mgA．油脂B．維生素C．糖類D．無機鹽4．“利用高錳酸鉀制氧氣及氧氣的相關性質(zhì)實驗”涉及的實驗操作中不正確的是（）A．組裝發(fā)生裝置B．檢查裝置氣密性C．氧氣的檢驗D．收集氧氣5．元素和健康息息相關。人體缺乏后可能會引起骨質(zhì)疏松的是A．CaB．FeC．ID．Zn6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關系正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．銅有導熱性，可用于制電線C．氫氣具有還原性，可用作燃料D．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹7．下列實驗設計不能達到目的的是A．探究燃燒的條件B．驗證分子在不斷運動C．探究鋁、鐵、銅的活動性D．探究水的組成閱讀下列材料，完成8～10題。84消毒液主要成分是次氯酸鈉，其制備原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸鈉（NaClO）能與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸（HClO），從而發(fā)揮漂白和消毒作用，次氯酸（HClO）見光或受熱都易分解。8．材料中，氯元素沒有體現(xiàn)的化合價是A．+2B．+1C．0D．—19．下列物質(zhì)屬于酸的是A．Cl2B．HClOC．NaClOD．NaOH10．下列關于84消毒液的說法不正確的是A．84消毒液能使某些有色物質(zhì)褪色B．84消毒液能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應C．84消毒液與熱水混合，消毒效果更佳D．84消毒液需要避光、密封保存在陰涼處第11～15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；錯選得0分。每小題2分，共10分。11．將5g大豆研碎放入燒杯并加入10mL己烷（一種有機溶劑），振蕩靜置一會兒，取上層清液于燒杯A中進行熱水浴，得到大豆油。將大豆油轉(zhuǎn)移至試管B中，加水振蕩靜置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法不正確的是A．己烷提取油脂屬于化學變化B．己烷的沸點低于大豆油C．大豆油在己烷中的溶解能力強于水D．試管B中形成了乳濁液12．下列推理正確的是（）A．鋁表面的氧化鋁膜能保護鋁，所以鐵表面的鐵銹也能保護的作用B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鉀溶液也能導電C．金剛石和石墨組成元素相同，所以兩者的物理性質(zhì)相同D．化學反應都伴隨能量的變化，所以伴隨能量變化的一定是化學反應13．Na2CO3和NaCl在不同溫度時的溶解度表如下，下列說法錯誤的是溫度/℃10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.339.6A．10℃時，50g水中最多能溶解Na2CO3的質(zhì)量為6.1gB．在10～40℃之間溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)是NaClC．20℃時，將兩種物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，NaCl需要的水更多D．40℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小14．有關NaOH性質(zhì)的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A．驗證NaOH固體的吸水性：取少量固體置于空氣中，表面很快變潮并逐漸溶解B．檢驗NaOH溶液完全變質(zhì)：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸C．除去NaCl溶液中的MgCl2：加水充分溶解后，向其中加入過量NaOH溶液D．判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸反應后溶液組成：取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液15．鐵黃（FeOOH，難溶于水）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室制備鐵黃，先向一定濃度的FeSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀；繼續(xù)滴加氨水至pH=6.0時通空氣，溶液中開始出現(xiàn)鐵黃，記錄此時溶液pH變化（如題15圖）。已知：t3后pH幾乎不變，此時同時發(fā)生兩個反應，①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4下列說法正確的是A．0～t1時段，發(fā)生的化學方程式為4Fe(OH)2+O2＝4FeOOH↓+2H2OB．t1～t2時段，溶液酸性明顯減弱C．t3時段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3與FeOOH的質(zhì)量比為200∶89D．反應過程中會生成Fe2(SO4)3，若溶液pH過大可能導致鐵黃混有Fe(OH)3第二部分非選擇題（共40分）16．（9分）化學助力我國“新能源汽車”產(chǎn)業(yè)飛速發(fā)展。（一）車身新能源車身輕量化有利于提高車輛的續(xù)航里程、操作安全性能。（1）使用鋁合金等輕量材料制作汽車車身，這些材料的優(yōu)點是▲；（2）車體表面的烤漆不僅美觀，還能防止鐵與▲接觸而生銹；（3）汽車輪胎中有合成橡膠、炭黑和鋼絲等，該輪胎為▲材料。（二）電池鋰是制造汽車電池的重要原料，鋰在元素周期表中的信息（題16－圖1）及鋰原子玻爾軌道模型（題16－圖2）如圖所示。（4）鋰原子的相對原子質(zhì)量為▲；（5）題16－圖2中微觀粒子的名稱為▲；（6）電池中磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的制備原理：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫）2LiFePO4+3X+H2O，物質(zhì)X的化學式為▲。（三）充電樁高壓直流充電樁生產(chǎn)要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。（7）碳化硅中碳、硅元素質(zhì)量比為▲；（8）二氧化硅的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)（題16－圖3）與金剛石類似，二氧化硅是由▲（填微粒名稱）構(gòu)成；（9）工業(yè)上用二氧化硅和焦炭為原料，在高溫條件下制得碳化硅，并生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為▲。17．（11分）將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的產(chǎn)品，對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。（一）CO2的制備（1）儀器a的名稱為▲；（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取CO2，該反應的化學方程式為▲；（3）若要干燥CO2，氣體應通過盛有足量▲（填試劑名稱）的洗氣瓶；（4）實驗中若關閉活塞，觀察到的現(xiàn)象是▲。（二）CO2的應用（5）工業(yè)上以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]及尿素進入土壤之后的供氮機理如下圖所示：①過程1發(fā)生的化學方程式為▲；②尿素進入土壤后，經(jīng)脲酶等催化，最終轉(zhuǎn)化為NH4+給植物供氮，請結(jié)合過程2和過程3，推測尿素施用的注意點▲。（6）工業(yè)上也以CO2和H2為原料制備甲醇（CH4O），其反應原理如下圖所示：已知：在一定溫度下，該催化劑只對主反應有影響；改變溫度不僅影響催化劑效果，反應物甚至會沿副反應方向進行。在不同溫度下，向相同反應器中，分別通入等量、等體積比的和混合氣，反應相同時間后，測得甲醇產(chǎn)率與催化劑效果、溫度關系如題17－圖1所示。①理論上，32kg甲醇完全燃燒，生成CO2的質(zhì)量為▲kg；（寫出計算過程）②圖中當溫度高于227℃，甲醇產(chǎn)率逐漸下降，原因可能是▲。（本空2分）18．(9分)胃酸過多會引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實驗小組同學對抗酸藥選擇進行探究?！静殚嗁Y料】?。梭w胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5；ⅱ．抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，藥品用量一般為1～2片（約0.5g～1g），兩種胃藥的有效成分如右表：ⅲ．理想抗酸藥應具備起效快速，避免產(chǎn)生氣體刺激潰瘍面等特點。ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當pH為3～5時活性較好，當pH超過6時失去活性；【進行實驗】實驗一：比較抗酸藥抗酸效果如表所示實驗中，均取25mLpH＝1.20的稀鹽酸，加入抗酸藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH：實驗編號胃藥種類有效成分質(zhì)量/g反應時間/s溶液的pH①抗酸藥A0.5606.02②抗酸藥A0.51206.37③抗酸藥A0.51806.54④抗酸藥B0.5601.26⑤抗酸藥B0.51201.34⑥抗酸藥B0.5x1.42（1）抗酸藥A有效成分與鹽酸反應的化學方程式為▲，抗酸藥B治療胃酸過多時發(fā)生的主要化學反應屬于▲反應（填基本反應類型）。（2）表中數(shù)據(jù)x＝▲。（3）若探究反應時間對抗酸藥物抗酸效果影響的實驗組合可以是▲（選填一組）。（4）實驗一的結(jié)論是▲?！具M行實驗】實驗二：探究服用抗酸藥后胃內(nèi)壓強變化錐形瓶中模擬胃酸過多的環(huán)境，將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中：胃藥種類現(xiàn)象抗酸藥A氣球明顯膨脹抗酸藥B氣球無明顯變化（5）藥品用量在1～2片內(nèi)，針對“嚴重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥是▲，其理由是▲。經(jīng)過調(diào)查，抗酸藥C比抗酸藥A、B更具優(yōu)勢，實驗小組同學進如下實驗驗證?！具M行實驗】（6）向25mLpH＝1.20稀鹽酸中加入抗酸藥C（有效成分0.5g），反應60s～180s溶液的pH始終維持3～5。請結(jié)合實驗一的數(shù)據(jù)分析，抗酸藥C比抗酸藥A、B更優(yōu)的原因▲。（7）查閱資料發(fā)現(xiàn)治療胃酸過多的抗酸藥還有食用鐵粉、食用氧化鎂等，試用化學方程式解釋食用氧化鎂的抗酸原理▲。19．（11分）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。（1）投入“沸騰爐”前，需將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）“接觸室”中發(fā)生的化學反應方程式為▲。（3）“吸收塔”中形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為98%的濃硫酸。若實驗室要用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸備用，則需量取▲mL水，稀釋時將▲（填化學式）先加入燒杯中。（4）將“尾氣”通入少量稀高錳酸鉀溶液中，觀察到▲，說明“尾氣”含有SO2，若直接排放到大氣中容易形成▲。（5）“燒渣”中含有Fe2O3，可投入高爐進行煉鐵。①用化學方程式表示煉鐵原理▲；②石灰石是高爐煉鐵的原料之一，石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率，請分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因▲。（6）“尾氣”中含有SO2，可用純堿吸收制取抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3），流程如下：已知：Na2SO3易被氧氣、硝酸等氧化為Na2SO4而變質(zhì)；BaSO3難溶于水，能溶于濃度較大的鹽酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。①亞硫酸鈉的溶解度曲線如題18－圖1所示，操作1的步驟包括：加熱濃縮、▲、過濾、洗滌、干燥；②請完善實驗方案證明某Na2SO3樣品已被氧化變質(zhì)：取少量樣品于試管中加水充分溶解，▲。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論，可供選用的試劑：10%硝酸、10%硫酸、10%鹽酸、BaCl2溶液）（本空2分）答案第一部分選擇題（共20分）第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。12345678910ACBDAACABC第11～15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；多選、錯選得0分。每小題2分，共10分。1112131415ABCBCAD第二部分非選擇題（共40分）16．（9分）（1）密度?。ɑ蚰透g……）（1分）（2）O2、H2O（或氧氣、水）（1分）（3）復合（1分）（4）6.94（1分）（5）電子（1分）（6）CO2（1分）（7）3∶7（1分）（8）硅原子和氧原子（1分）（9）SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫）SiC＋2CO↑（1分）17．（11分）（1）長頸漏斗（1分）（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）（3）濃硫酸（1分）（4）長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應停止（1分）（5）①CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件）CO(NH2)2＋H2O（1分）②避免與熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用（1分）（6）①解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為X2CH4O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃）2CO2＋4H2O（1分）648832kgX64∶88=32kg∶XX=44kg（1分）答：二氧化碳的質(zhì)量是44kg。（1分）②高于22