2024屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE3安徽省皖南八校2024屆高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是（）A.鉛筆中含有鉛元素，兒童使用鉛筆時不可咬鉛筆芯B.富鐵醬油含鐵元素，食用該醬油可預(yù)防缺鐵性貧血C.明礬可以凈化水質(zhì)，明礬凈水時只發(fā)生了物理變化D.潔廁靈中含有鹽酸，與次氯酸鈉混合使用效果更佳〖答案〗B〖解析〗A．鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，不含鉛元素，A項錯誤；B．富鐵醬油中含有的鐵元素是合成血紅蛋白的重要元素，故食用該醬油可以預(yù)防缺鐵性貧血，B項正確；C．明礬凈水時，發(fā)生水解的過程屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D．潔廁靈和次氯酸鈉混合使用會產(chǎn)生劇毒的氯氣，D項錯誤；〖答案〗選B。2.下列有關(guān)金屬材料的用途說法錯誤的是（）A.下水井蓋可由生鐵鑄造而成B.低碳鋼可以制造鋼板和鋼絲C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.蛟龍?zhí)柲蛪呵蚩捎杉冧X制造〖答案〗D〖解析〗A．生鐵強(qiáng)度大、抗壓，可用作公路上的下水井蓋，A正確；B．低碳鋼韌性好，焊接性好，可用于制造鋼板和鋼絲，B正確；C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，C正確；D．耐壓球是載人潛水器的關(guān)鍵部位，必須要求抗壓能力強(qiáng)，純鋁質(zhì)地軟，容易變形，不適合做抗壓球，D錯誤；故〖答案〗為：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子數(shù)目為B.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子數(shù)目為C.1molAl和Fe的混合物與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.3molNa與足量氧氣反應(yīng)得到Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．白磷和黑磷均是由磷原子構(gòu)成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其數(shù)目為個，A正確；B．未知外界狀況，無法計算5.6LCO2和SO2的物質(zhì)的量，故無法計算其中O原子數(shù)目，B錯誤；C．Al和Fe均被稀硝酸氧化為+3價，故1mol二者的混合物與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子，C正確；D．Na無論得到Na2O還是得到Na2O2，均是得到+1價Na+，故3molNa轉(zhuǎn)移的電子，D正確；故選B。4.下表中物質(zhì)分類正確的是（）選項電解質(zhì)非電解質(zhì)一元酸強(qiáng)堿A不銹鋼葡萄糖HIRbOHB次氯酸鈣H2OCH3COOHCNH3·H2OSO2KOHDAgClPH3〖答案〗C〖解析〗A．不銹鋼是混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，A錯誤；B．水是電解質(zhì)，B錯誤；C．NH3·H2O是弱堿，屬于電解質(zhì)，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，中僅有1個-OH，屬于一元酸，KOH溶于水完全電離，屬于強(qiáng)堿，C正確；D．中有兩個-OH，屬于二元酸，部分電離，屬于弱堿，D錯誤；故選C。5.下列化學(xué)用語或者符號使用正確的是（）A.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.小蘇打在水溶液中的電離方程式：C.用雙線橋法表示氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：D.四溴化碳的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗A．原子結(jié)構(gòu)示意圖僅能表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，無法表示出中子數(shù)，故不管是32S還是34S其原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，A正確；B．是弱酸的酸式酸根離子，不完全電離，正確的電離方程式為，B錯誤；C．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)中+5價Cl和-1價Cl歸中為0價，不會出現(xiàn)價態(tài)的交叉，C錯誤；D．圖示為空間填充模型，但Br原子半徑應(yīng)大于中間的碳原子半徑，D錯誤?！即鸢浮竭xA。6.下列離子或者分子在指定環(huán)境下一定能夠大量共存是（）A.能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、B.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+C.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、D.能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-〖答案〗C〖解析〗A．“能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液”可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性時，含有大量H+，H+不能和CH3COO-大量共存，若顯堿性，含有大量OH-，OH-不能和Ca2+大量共存，A錯誤；B．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C．雖然Fe2+、Cu2+均有顏色但是其溶液仍是澄清透明的，且該四種離子均可大量共存，C正確；D．“能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液”具有還原性，H2O2和ClO-均具有氧化性，不能大量共存，D錯誤；故選C。7.下列說法錯誤的是（）A.某固體灼燒時肉眼看到黃色火焰，該固體一定為鈉鹽B.和小蘇打均可與酸反應(yīng)，二者均可用作抗酸藥C.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生了化合反應(yīng)且會產(chǎn)生白色渾濁D.菠菜研磨液加水再過濾后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液會變紅色〖答案〗A〖解析〗A．焰色試驗(yàn)為黃色，不一定是鈉鹽，可能是NaOH或Na的氧化物或Na單質(zhì)，A錯誤；B．和小蘇打均可與酸反應(yīng)且二者堿性都比較弱，故二者均可用作抗酸藥，B正確；C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故會產(chǎn)生沉淀而變渾濁，C正確；D．菠菜研磨液中含有鐵元素，經(jīng)稀硝酸氧化后得到Fe3+，再加KSCN溶液變紅色，D正確；故選A。8.1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8.下列敘述錯誤的是（）A.X制餐具不宜用來蒸煮酸性或者堿性食物B.Y的最高價氧化物是一種常見的干燥劑C.X的最高價氧化物的水化物堿性弱于同周期其他金屬元素D.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于其上一周期且同主族的元素〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)可知：，，即，X、Y的質(zhì)子數(shù)相差2，核外電子數(shù)相差2，則最外層電子數(shù)也相差2，另核外最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)最外層電子數(shù)分別為a與，則，解得，另根據(jù)Y的質(zhì)量數(shù)為30，可得Y為P元素，X為Al元素；【詳析】A．X為Al元素。Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜蒸煮酸性或者堿性食物，A項正確；B．能和水反應(yīng)而吸水，常用作干燥劑，B項正確；C．同一周期從左到右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故的堿性弱于，也弱于NaOH，C項正確；D．液態(tài)氨氣存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于，D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（）A.銅銀合金溶于稀硫酸產(chǎn)生無色氣體：B.少量氯氣通入一定濃度的NaOH溶液中得到的溶液：C.少量NaOH溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀：D.調(diào)節(jié)pH=5，F(xiàn)eSO4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)得到黑色和紅褐色兩種沉淀：〖答案〗D〖解析〗A．Cu與Ag均不和稀硫酸反應(yīng)，A錯誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，得到溶液時，正確的離子方程式為，B錯誤；C．少量NaOH溶液滴入溶液中，應(yīng)產(chǎn)生H2O、BaCO3和NaHCO3，正確的離子方程式為，C錯誤；D．pH=5時，F(xiàn)e2+被氧化為，被還原為MnO2，酸性環(huán)境用H+保證電荷守恒，離子方程式正確，D正確?！即鸢浮竭xD。10.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備并收集FeCl3 B.實(shí)驗(yàn)室制H2C.加熱NaCl溶液獲得NaCl固體 D.提純碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗A．鐵和Cl2加熱制備FeCl3，F(xiàn)eCl3易升華，進(jìn)入后續(xù)橫放的集氣瓶中，此處把導(dǎo)管變短加粗的目的是防止導(dǎo)管堵塞，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備H2采取顆粒狀Zn和稀硫酸不加熱制備方法，符合啟普發(fā)生器對藥品和反應(yīng)條件的要求，B正確；C．溶液蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿而非燒杯，C錯誤；D．碘單質(zhì)易升華，加熱使碘單質(zhì)升華，冷水再使碘單質(zhì)凝華在蒸餾燒瓶的底部，D正確；故選C。11.納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)該流程的說法錯誤的是（）A.“濾渣1”的成分除了SiO2之外還有S單質(zhì)B.“操作1”反應(yīng)的離子方程式：C.“調(diào)pH”工序所得的可與硫酸反應(yīng)后返回“浸泡”環(huán)節(jié)D.理論上，所得Cu2O的物質(zhì)的量為CuFeS2的0.5倍〖答案〗D〖祥解〗黃銅礦主要含有CuFeS2(Fe為+3價)，雜質(zhì)SiO2，經(jīng)過預(yù)處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價升高到+2價，黃銅礦中的-2價的硫升高到0價，黃銅礦中+3價的鐵以及加入的+3價的鐵被還原為亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓，過濾除去SiO2和S沉淀，然后，向?yàn)V液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全沉淀，過濾除去，向?yàn)V液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進(jìn)行熱還原，生成納米氧化亞銅，據(jù)此分析作答即可。【詳析】A．“浸泡”工序發(fā)生反應(yīng)：，故“濾渣1”除了未反應(yīng)的SiO2之外還有新生成的S，A正確；B．“操作1”在酸性環(huán)境下O2把Fe2+氧化Fe3+，便于后續(xù)沉鐵，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒配平即得：，B正確；C．和硫酸反應(yīng)得到的可以返回“浸泡”環(huán)節(jié)繼續(xù)使用，C正確；D．加CuO調(diào)節(jié)pH導(dǎo)致銅元素增多，故理論上得到Cu2O的物質(zhì)的量大于CuFeS2的0.5倍，D錯誤。〖答案〗選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑破鋁膜加熱時鋁箔熔化但不滴落，用大頭針挑破后滴落金屬鋁表面氧化膜去除后加熱時不易再生B將濕潤的pH試紙伸入盛滿Cl2的集氣瓶中最終試紙變紅色Cl2的水溶液顯酸性C在裝滿水的兩個燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于NaD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀最多時電導(dǎo)率最低此時硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．加熱時鋁表面的氧化膜會迅速再生，即使用大頭針挑破鋁水也不會滴落，故A錯誤；B．濕潤的氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性，所以pH試紙最終變白色，故B錯誤；C．鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會竄出燒杯，導(dǎo)致危險，故燒杯中應(yīng)加三分之一左右水，而且取鈉或者鉀時應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會導(dǎo)致危險，故C錯誤；D．和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，故D正確；選D。13.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是（）A.過程I中還原劑為NO和Ni2+且二者的物質(zhì)的量之比為1：1B.過程Ⅱ中得到2mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×6.02×1023C.整個過程中Ni2+作催化劑，Ni3+屬于中間產(chǎn)物D.該機(jī)理成熟化之后可用于汽車尾氣無害化處理〖答案〗B〖解析〗A．過程I的反應(yīng)方程式為，其中NO中O元素化合價升高做還原劑，化合價升高做還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，A項正確；B．過程Ⅱ的氧化產(chǎn)物為，O元素由-1價升高為0價，故每得到2mol轉(zhuǎn)移個電子，B項錯誤；C．是開始有最后有中間過程無且質(zhì)量不變，滿足催化劑的定義，是開始無最后無中間過程有，滿足中間產(chǎn)物的定義，C項正確；D．該反應(yīng)的價值就是用于生產(chǎn)實(shí)際處理汽車尾氣，D項正確；〖答案〗選B。14.如圖為鐵元素的價類二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.打制農(nóng)具或者刀具時紅熱的鐵淬火過程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.燒制陶瓷時把Fe2O3還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色C.氫氧化亞鐵在空氣中可以自發(fā)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵D.通常情況下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐漸降低〖答案〗A〖解析〗A．鐵淬火過程鐵表面產(chǎn)生的是Fe3O4而非Fe2O3，A錯誤；B．燒制陶瓷時黏土中的FeO3被炭或者CO還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色，B正確；C．還原性較強(qiáng)，在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色的，C正確；D．一般而言，元素價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，D正確；故選A。二、非選擇題(本大題共4小題。共58分)15.物質(zhì)分類是打開高中化學(xué)之門的一把重要鑰匙，分類思想也是中學(xué)化學(xué)的重要思想。請根據(jù)下列所給物質(zhì)，回答下列問題：①石墨；②稀鹽酸；③燒堿；④過氧化鈉；⑤氧化鈉；⑥乙醇；⑦食鹽水；⑧冰醋酸；⑨氫氟酸；⑩氫氧化鐵膠體；?FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖莀_____________(填序號，下同)，導(dǎo)電微粒與其他不同的是______________。（2）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是______________，屬于弱電解質(zhì)的是______________。（3）物質(zhì)⑥中極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為______________，物質(zhì)④中陰陽離子個數(shù)比為______________。（4）物質(zhì)⑩中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為_________________，鑒別⑩和?的最簡單方法為_________________。（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、______________、______________、______________、______________、試劑瓶等?！即鸢浮剑?）①②⑦⑩?①（2）③④⑤⑧⑨⑥⑧⑨（3）7：11：2（4）1～100nm丁達(dá)爾效應(yīng)（5）燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管〖祥解〗①石墨，能導(dǎo)電的單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸，能夠電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；③燒堿，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④過氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥乙醇，有機(jī)物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦食鹽水；能電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；⑧冰醋酸；共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑨氫氟酸，共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶有電荷，能導(dǎo)電，屬于混合物；?FeCl3溶液，能電離出鐵離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物?！驹斘觥浚?）由分析知，夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①石墨、②稀鹽酸、⑦食鹽水、⑩氫氧化鐵膠體、?FeCl3溶；導(dǎo)電微粒與其他不同的是①石墨；（2）由分析知，屬于電解質(zhì)的是③燒堿、④過氧化鈉、⑤氧化鈉、⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；屬于非電解質(zhì)的是⑥乙醇；屬于弱電解質(zhì)的是⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；（3）物質(zhì)⑥乙醇中極性鍵為碳?xì)滏I、碳氧鍵和氫氧鍵共7個，非極性鍵為碳碳鍵共1個，故極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為7：1；④中過氧化鈉在熔融狀態(tài)下完全電離出2個鈉離子和1個過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2；（4）物質(zhì)⑩氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為1～100nm；鑒別⑩氫氧化鐵膠體和?FeCl3溶液的最簡單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶等。16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要法寶，它隱含許多信息和規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖中字母所代表元素，請用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，回答下列問題：（1）ag和aj兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較高的是_________，更加穩(wěn)定的是_________，酸性更強(qiáng)的是_________。（2）e、i和j的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________________。（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)d的性質(zhì)可以推測b的性質(zhì)，b在f的常見單質(zhì)中加熱得到主要產(chǎn)物為___________，b離子和e的最高價含氧酸根離子形成的鹽的溶解性為_________(填“可溶”“微溶”或“難溶”)。（4）cha4被用作儲a材料，且具有存儲容量大、成本低的優(yōu)點(diǎn)。cha4與水反應(yīng)釋放出a2的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）由于過量使用含有h元素的凈水劑會導(dǎo)致老年癡呆，故c2kf4應(yīng)運(yùn)而生，c2kf4可由k(fa)3在堿性環(huán)境下與cjf反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若向紫紅色的c2kf4溶液中加入i的最高價含氧酸的稀溶液，溶液會變黃且產(chǎn)生無色無味的氣體，請推測該氣體為_____________?！即鸢浮剑?）HFHFHCl（2）（3）Li2O微溶（4）(成“”)（5）O2〖祥解〗由圖知，a為H，b為Li，c為Na，d為Mg，e為C，f為O，g為F，h為Al，i為S，j為Cl，k為Fe，據(jù)此回答，【詳析】（1）HF和HCl兩種物質(zhì)中由于HF中含有氫鍵，故沸點(diǎn)較高；由于F的非金屬性更強(qiáng)，故HF更加穩(wěn)定；由于HCl中氫離子更加容易電離，故HCl的酸性更強(qiáng)；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<S<Cl故；（3）Mg在O2中加熱得到MgO，Li在O2中加熱得到主要產(chǎn)物為Li2O；Li離子和C的最高價含氧酸根離子形成的鹽為Li2CO3，為微溶物；（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：或；（5）K2FeO4可由Fe(OH)3在堿性環(huán)境下與NaClO反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為；若向紫紅色的K2FeO4溶液中加入稀硫酸溶液，會生成Fe3+和O2。17.氧化鐵可用于油漆、橡膠、塑料等的著色。硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下：已知：I．還原焙燒時，只有鐵元素被還原，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，C元素多數(shù)轉(zhuǎn)化為CO2；Ⅱ．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7回答下列問題：（1）硫鐵礦渣進(jìn)行還原焙燒時，其中Fe3O4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（2）“酸浸”之后過濾所得的濾渣1的主要成分是____________________(填名稱)。（3）加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________和，此時需要調(diào)節(jié)pH的范圍是_________________。（4）加入NH4HCO3溶液沉鐵的化學(xué)方程式為___________________________________，過濾之后對沉淀進(jìn)行洗滌，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈：______________________________。（5）煅燒過程在馬沸爐中進(jìn)行，下圖表示了煅燒溫度對Fe2O3純度的影響，由圖像走勢可確定煅燒溫度越高二價鐵的轉(zhuǎn)化率越________(填“高”或“低”)，若在800℃下煅燒，稱取290.00gFeCO3最終獲得191.15g純度為99.4%的Fe2O3，則煅燒過程Fe2O3的產(chǎn)率約為______________(保留2位有效數(shù)字)。（6）“還原焙燒”之后所得固體也可通過堿浸除去Al元素和Si元素，請參照題干流程形式設(shè)計由還原焙燒后所得固體得到FeSO4溶液的流程圖____________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）二氧化硅和焦炭（3）4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))（4）取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈(或其他合理〖答案〗)（5）高95%（6）〖祥解〗硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁；在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)pH，鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；將pH調(diào)至4.7～7.6之間，使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀；再加入碳酸氫銨，與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵在高溫下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，以此進(jìn)行解答。【詳析】（1）由題干已知信息可知，還原焙燒時，只有鐵元素被還原，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，C元素多數(shù)轉(zhuǎn)化為CO2，故硫鐵礦渣進(jìn)行還原焙燒時，其中Fe3O4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由分析可知，“酸浸”即混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁，SiO2和C不與稀硫酸反應(yīng)，故過濾所得的濾渣1的主要成分是二氧化硅和焦炭；（3）由分析可知，在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)pH，鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離，則加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+和個，根據(jù)題干信息中，各離子的沉淀pH關(guān)系可知，此時需要調(diào)節(jié)pH的范圍是4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))；（4）由分析可知，加入NH4HCO3溶液沉鐵即FeSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過濾之后對沉淀進(jìn)行洗滌，則沉淀表面含有可溶性雜質(zhì)(NH4)2SO4，故可通過檢驗(yàn)硫酸根離子離子檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈，具體操作為：取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈(或其他合理〖答案〗)，；（5）由題干圖像可知，煅燒溫度溫度越高，F(xiàn)e2O3純度也越高，故由圖像走勢可確定煅燒溫度越高二價鐵的轉(zhuǎn)化率越高，若在800℃下煅燒，稱取290.00gFeCO3最終獲得191.15g純度為99.4%的Fe2O3，由方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2可知，290gFeCO3理論上生成Fe2O3的質(zhì)量為：=200g，則煅燒過程Fe2O3的產(chǎn)率約為×100%=95%；（6）由分析可知，硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物，“還原焙燒”之后所得固體也可通過堿浸除去Al元素和Si元素，即先加入足量的NaOH溶液將Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2、SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后過濾得到濾渣即Fe2O3、Fe3O4、FeO，和濾液主要含NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入足量鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾出剩余的鐵粉，即得到FeSO4溶液，故參照題干流程形式設(shè)計由還原焙燒后所得固體得到FeSO4溶液的流程圖如下：18.Cl2和ClO2都是重要的殺菌消毒劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組制備Cl2和ClO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如圖(部分夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：I．Cl2的制備和性質(zhì)驗(yàn)證（1）實(shí)驗(yàn)時裝置A中盛放濃鹽酸的儀器通常換成裝置F的原因是_____________________________________________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中用含0.4molHCl濃鹽酸無法完全溶解8.7gMnO2的原因是_____________________________________________________________。（3）將制備的Cl2通入冷的石灰乳中可以制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放置一段時間的漂白粉是否變質(zhì)(若變質(zhì)需驗(yàn)證完全變質(zhì)還是部分變質(zhì))：_______________________________________。Ⅱ．ClO2的制備和性質(zhì)驗(yàn)證（4）KCIO3在稀硫酸的環(huán)境下可以氧化H2C2O4溶液制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。ClO2可以處理含CN-的酸性劇毒廢水且得到兩種無毒無污染的氣體，則該過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，有效氯是指單位質(zhì)量的含氯消毒劑相當(dāng)于多少克Cl2的消毒能力，則ClO2的有效氯為_____________g(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）上下連通，平衡氣壓，保證濃鹽酸順利流下（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，還原性減弱，反應(yīng)停止（3）取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解則未變質(zhì)，若有白色沉淀生成則已經(jīng)變質(zhì)，再向其中滴加品紅溶液，若品紅溶液褪色，則部分變質(zhì)，若品紅溶液不褪色則全部變質(zhì)（4）1：12.63〖祥解〗A為氯氣制取的發(fā)生裝置，B除去氯氣中的氯化氫氣體，C干燥氯氣，D向下排空氣法收集氯氣，E可以用堿溶液尾氣處理?！驹斘觥浚?）F為恒壓滴液漏斗，上下連通，平衡氣壓，保證濃鹽酸順利流下。（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)才能制取氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，還原性減弱，反應(yīng)停止。（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式為：。漂白粉因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，若部分變質(zhì)，則漂白粉中含有碳酸鈣；若完全變質(zhì)，則漂白粉中不含次氯酸鈣，據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解則未變質(zhì)，若有白色沉淀生成則已經(jīng)變質(zhì)，再向其中滴加品紅溶液，若品紅溶液褪色，則部分變質(zhì)，若品紅溶液不褪色則全部變質(zhì)。安徽省皖南八校2024屆高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是（）A.鉛筆中含有鉛元素，兒童使用鉛筆時不可咬鉛筆芯B.富鐵醬油含鐵元素，食用該醬油可預(yù)防缺鐵性貧血C.明礬可以凈化水質(zhì)，明礬凈水時只發(fā)生了物理變化D.潔廁靈中含有鹽酸，與次氯酸鈉混合使用效果更佳〖答案〗B〖解析〗A．鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，不含鉛元素，A項錯誤；B．富鐵醬油中含有的鐵元素是合成血紅蛋白的重要元素，故食用該醬油可以預(yù)防缺鐵性貧血，B項正確；C．明礬凈水時，發(fā)生水解的過程屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D．潔廁靈和次氯酸鈉混合使用會產(chǎn)生劇毒的氯氣，D項錯誤；〖答案〗選B。2.下列有關(guān)金屬材料的用途說法錯誤的是（）A.下水井蓋可由生鐵鑄造而成B.低碳鋼可以制造鋼板和鋼絲C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.蛟龍?zhí)柲蛪呵蚩捎杉冧X制造〖答案〗D〖解析〗A．生鐵強(qiáng)度大、抗壓，可用作公路上的下水井蓋，A正確；B．低碳鋼韌性好，焊接性好，可用于制造鋼板和鋼絲，B正確；C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，C正確；D．耐壓球是載人潛水器的關(guān)鍵部位，必須要求抗壓能力強(qiáng)，純鋁質(zhì)地軟，容易變形，不適合做抗壓球，D錯誤；故〖答案〗為：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子數(shù)目為B.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子數(shù)目為C.1molAl和Fe的混合物與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.3molNa與足量氧氣反應(yīng)得到Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．白磷和黑磷均是由磷原子構(gòu)成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其數(shù)目為個，A正確；B．未知外界狀況，無法計算5.6LCO2和SO2的物質(zhì)的量，故無法計算其中O原子數(shù)目，B錯誤；C．Al和Fe均被稀硝酸氧化為+3價，故1mol二者的混合物與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子，C正確；D．Na無論得到Na2O還是得到Na2O2，均是得到+1價Na+，故3molNa轉(zhuǎn)移的電子，D正確；故選B。4.下表中物質(zhì)分類正確的是（）選項電解質(zhì)非電解質(zhì)一元酸強(qiáng)堿A不銹鋼葡萄糖HIRbOHB次氯酸鈣H2OCH3COOHCNH3·H2OSO2KOHDAgClPH3〖答案〗C〖解析〗A．不銹鋼是混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，A錯誤；B．水是電解質(zhì)，B錯誤；C．NH3·H2O是弱堿，屬于電解質(zhì)，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，中僅有1個-OH，屬于一元酸，KOH溶于水完全電離，屬于強(qiáng)堿，C正確；D．中有兩個-OH，屬于二元酸，部分電離，屬于弱堿，D錯誤；故選C。5.下列化學(xué)用語或者符號使用正確的是（）A.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.小蘇打在水溶液中的電離方程式：C.用雙線橋法表示氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：D.四溴化碳的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗A．原子結(jié)構(gòu)示意圖僅能表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，無法表示出中子數(shù)，故不管是32S還是34S其原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，A正確；B．是弱酸的酸式酸根離子，不完全電離，正確的電離方程式為，B錯誤；C．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)中+5價Cl和-1價Cl歸中為0價，不會出現(xiàn)價態(tài)的交叉，C錯誤；D．圖示為空間填充模型，但Br原子半徑應(yīng)大于中間的碳原子半徑，D錯誤?！即鸢浮竭xA。6.下列離子或者分子在指定環(huán)境下一定能夠大量共存是（）A.能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、B.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+C.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、D.能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-〖答案〗C〖解析〗A．“能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液”可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性時，含有大量H+，H+不能和CH3COO-大量共存，若顯堿性，含有大量OH-，OH-不能和Ca2+大量共存，A錯誤；B．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C．雖然Fe2+、Cu2+均有顏色但是其溶液仍是澄清透明的，且該四種離子均可大量共存，C正確；D．“能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液”具有還原性，H2O2和ClO-均具有氧化性，不能大量共存，D錯誤；故選C。7.下列說法錯誤的是（）A.某固體灼燒時肉眼看到黃色火焰，該固體一定為鈉鹽B.和小蘇打均可與酸反應(yīng)，二者均可用作抗酸藥C.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生了化合反應(yīng)且會產(chǎn)生白色渾濁D.菠菜研磨液加水再過濾后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液會變紅色〖答案〗A〖解析〗A．焰色試驗(yàn)為黃色，不一定是鈉鹽，可能是NaOH或Na的氧化物或Na單質(zhì)，A錯誤；B．和小蘇打均可與酸反應(yīng)且二者堿性都比較弱，故二者均可用作抗酸藥，B正確；C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故會產(chǎn)生沉淀而變渾濁，C正確；D．菠菜研磨液中含有鐵元素，經(jīng)稀硝酸氧化后得到Fe3+，再加KSCN溶液變紅色，D正確；故選A。8.1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8.下列敘述錯誤的是（）A.X制餐具不宜用來蒸煮酸性或者堿性食物B.Y的最高價氧化物是一種常見的干燥劑C.X的最高價氧化物的水化物堿性弱于同周期其他金屬元素D.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于其上一周期且同主族的元素〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)可知：，，即，X、Y的質(zhì)子數(shù)相差2，核外電子數(shù)相差2，則最外層電子數(shù)也相差2，另核外最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)最外層電子數(shù)分別為a與，則，解得，另根據(jù)Y的質(zhì)量數(shù)為30，可得Y為P元素，X為Al元素；【詳析】A．X為Al元素。Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜蒸煮酸性或者堿性食物，A項正確；B．能和水反應(yīng)而吸水，常用作干燥劑，B項正確；C．同一周期從左到右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故的堿性弱于，也弱于NaOH，C項正確；D．液態(tài)氨氣存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于，D項錯誤；〖答案〗選D。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（）A.銅銀合金溶于稀硫酸產(chǎn)生無色氣體：B.少量氯氣通入一定濃度的NaOH溶液中得到的溶液：C.少量NaOH溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀：D.調(diào)節(jié)pH=5，F(xiàn)eSO4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)得到黑色和紅褐色兩種沉淀：〖答案〗D〖解析〗A．Cu與Ag均不和稀硫酸反應(yīng)，A錯誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，得到溶液時，正確的離子方程式為，B錯誤；C．少量NaOH溶液滴入溶液中，應(yīng)產(chǎn)生H2O、BaCO3和NaHCO3，正確的離子方程式為，C錯誤；D．pH=5時，F(xiàn)e2+被氧化為，被還原為MnO2，酸性環(huán)境用H+保證電荷守恒，離子方程式正確，D正確?！即鸢浮竭xD。10.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備并收集FeCl3 B.實(shí)驗(yàn)室制H2C.加熱NaCl溶液獲得NaCl固體 D.提純碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗A．鐵和Cl2加熱制備FeCl3，F(xiàn)eCl3易升華，進(jìn)入后續(xù)橫放的集氣瓶中，此處把導(dǎo)管變短加粗的目的是防止導(dǎo)管堵塞，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備H2采取顆粒狀Zn和稀硫酸不加熱制備方法，符合啟普發(fā)生器對藥品和反應(yīng)條件的要求，B正確；C．溶液蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿而非燒杯，C錯誤；D．碘單質(zhì)易升華，加熱使碘單質(zhì)升華，冷水再使碘單質(zhì)凝華在蒸餾燒瓶的底部，D正確；故選C。11.納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)該流程的說法錯誤的是（）A.“濾渣1”的成分除了SiO2之外還有S單質(zhì)B.“操作1”反應(yīng)的離子方程式：C.“調(diào)pH”工序所得的可與硫酸反應(yīng)后返回“浸泡”環(huán)節(jié)D.理論上，所得Cu2O的物質(zhì)的量為CuFeS2的0.5倍〖答案〗D〖祥解〗黃銅礦主要含有CuFeS2(Fe為+3價)，雜質(zhì)SiO2，經(jīng)過預(yù)處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價升高到+2價，黃銅礦中的-2價的硫升高到0價，黃銅礦中+3價的鐵以及加入的+3價的鐵被還原為亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓，過濾除去SiO2和S沉淀，然后，向?yàn)V液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全沉淀，過濾除去，向?yàn)V液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進(jìn)行熱還原，生成納米氧化亞銅，據(jù)此分析作答即可。【詳析】A．“浸泡”工序發(fā)生反應(yīng)：，故“濾渣1”除了未反應(yīng)的SiO2之外還有新生成的S，A正確；B．“操作1”在酸性環(huán)境下O2把Fe2+氧化Fe3+，便于后續(xù)沉鐵，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒配平即得：，B正確；C．和硫酸反應(yīng)得到的可以返回“浸泡”環(huán)節(jié)繼續(xù)使用，C正確；D．加CuO調(diào)節(jié)pH導(dǎo)致銅元素增多，故理論上得到Cu2O的物質(zhì)的量大于CuFeS2的0.5倍，D錯誤?！即鸢浮竭xD。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑破鋁膜加熱時鋁箔熔化但不滴落，用大頭針挑破后滴落金屬鋁表面氧化膜去除后加熱時不易再生B將濕潤的pH試紙伸入盛滿Cl2的集氣瓶中最終試紙變紅色Cl2的水溶液顯酸性C在裝滿水的兩個燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于NaD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀最多時電導(dǎo)率最低此時硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．加熱時鋁表面的氧化膜會迅速再生，即使用大頭針挑破鋁水也不會滴落，故A錯誤；B．濕潤的氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性，所以pH試紙最終變白色，故B錯誤；C．鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會竄出燒杯，導(dǎo)致危險，故燒杯中應(yīng)加三分之一左右水，而且取鈉或者鉀時應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會導(dǎo)致危險，故C錯誤；D．和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，故D正確；選D。13.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是（）A.過程I中還原劑為NO和Ni2+且二者的物質(zhì)的量之比為1：1B.過程Ⅱ中得到2mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×6.02×1023C.整個過程中Ni2+作催化劑，Ni3+屬于中間產(chǎn)物D.該機(jī)理成熟化之后可用于汽車尾氣無害化處理〖答案〗B〖解析〗A．過程I的反應(yīng)方程式為，其中NO中O元素化合價升高做還原劑，化合價升高做還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，A項正確；B．過程Ⅱ的氧化產(chǎn)物為，O元素由-1價升高為0價，故每得到2mol轉(zhuǎn)移個電子，B項錯誤；C．是開始有最后有中間過程無且質(zhì)量不變，滿足催化劑的定義，是開始無最后無中間過程有，滿足中間產(chǎn)物的定義，C項正確；D．該反應(yīng)的價值就是用于生產(chǎn)實(shí)際處理汽車尾氣，D項正確；〖答案〗選B。14.如圖為鐵元素的價類二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.打制農(nóng)具或者刀具時紅熱的鐵淬火過程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.燒制陶瓷時把Fe2O3還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色C.氫氧化亞鐵在空氣中可以自發(fā)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵D.通常情況下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐漸降低〖答案〗A〖解析〗A．鐵淬火過程鐵表面產(chǎn)生的是Fe3O4而非Fe2O3，A錯誤；B．燒制陶瓷時黏土中的FeO3被炭或者CO還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色，B正確；C．還原性較強(qiáng)，在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色的，C正確；D．一般而言，元素價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，D正確；故選A。二、非選擇題(本大題共4小題。共58分)15.物質(zhì)分類是打開高中化學(xué)之門的一把重要鑰匙，分類思想也是中學(xué)化學(xué)的重要思想。請根據(jù)下列所給物質(zhì)，回答下列問題：①石墨；②稀鹽酸；③燒堿；④過氧化鈉；⑤氧化鈉；⑥乙醇；⑦食鹽水；⑧冰醋酸；⑨氫氟酸；⑩氫氧化鐵膠體；?FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖莀_____________(填序號，下同)，導(dǎo)電微粒與其他不同的是______________。（2）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是______________，屬于弱電解質(zhì)的是______________。（3）物質(zhì)⑥中極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為______________，物質(zhì)④中陰陽離子個數(shù)比為______________。（4）物質(zhì)⑩中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為_________________，鑒別⑩和?的最簡單方法為_________________。（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、______________、______________、______________、______________、試劑瓶等?！即鸢浮剑?）①②⑦⑩?①（2）③④⑤⑧⑨⑥⑧⑨（3）7：11：2（4）1～100nm丁達(dá)爾效應(yīng)（5）燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管〖祥解〗①石墨，能導(dǎo)電的單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸，能夠電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；③燒堿，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④過氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥乙醇，有機(jī)物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦食鹽水；能電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；⑧冰醋酸；共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑨氫氟酸，共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶有電荷，能導(dǎo)電，屬于混合物；?FeCl3溶液，能電離出鐵離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物?！驹斘觥浚?）由分析知，夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①石墨、②稀鹽酸、⑦食鹽水、⑩氫氧化鐵膠體、?FeCl3溶；導(dǎo)電微粒與其他不同的是①石墨；（2）由分析知，屬于電解質(zhì)的是③燒堿、④過氧化鈉、⑤氧化鈉、⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；屬于非電解質(zhì)的是⑥乙醇；屬于弱電解質(zhì)的是⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；（3）物質(zhì)⑥乙醇中極性鍵為碳?xì)滏I、碳氧鍵和氫氧鍵共7個，非極性鍵為碳碳鍵共1個，故極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為7：1；④中過氧化鈉在熔融狀態(tài)下完全電離出2個鈉離子和1個過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2；（4）物質(zhì)⑩氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為1～100nm；鑒別⑩氫氧化鐵膠體和?FeCl3溶液的最簡單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶等。16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要法寶，它隱含許多信息和規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖中字母所代表元素，請用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，回答下列問題：（1）ag和aj兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較高的是_________，更加穩(wěn)定的是_________，酸性更強(qiáng)的是_________。（2）e、i和j的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________________。（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)d的性質(zhì)可以推測b的性質(zhì)，b在f的常見單質(zhì)中加熱得到主要產(chǎn)物為___________，b離子和e的最高價含氧酸根離子形成的鹽的溶解性為_________(填“可溶”“微溶”或“難溶”)。（4）cha4被用作儲a材料，且具有存儲容量大、成本低的優(yōu)點(diǎn)。cha4與水反應(yīng)釋放出a2的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）由于過量使用含有h元素的凈水劑會導(dǎo)致老年癡呆，故c2kf4應(yīng)運(yùn)而生，c2kf4可由k(fa)3在堿性環(huán)境下與cjf反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若向紫紅色的c2kf4溶液中加入i的最高價含氧酸的稀溶液，溶液會變黃且產(chǎn)生無色無味的氣體，請推測該氣體為_____________?！即鸢浮剑?）HFHFHCl（2）（3）Li2O微溶（4）(成“”)（5）O2〖祥解〗由圖知，a為H，b為Li，c為Na，d為Mg，e為C，f為O，g為F，h為Al，i為S，j為Cl，k為Fe，據(jù)此回答，【詳析】（1）HF和HCl兩種物質(zhì)中由于HF中含有氫鍵，故沸點(diǎn)較高；由于F的非金屬性更強(qiáng)，故HF更加穩(wěn)定；由于HCl中氫離子更加容易電離，故HCl的酸性更強(qiáng)；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<S<Cl故；（3）Mg在O2中加熱得到MgO，Li在O2中加熱得到主要產(chǎn)物為Li2O；Li離子和C的最高價含氧酸根離子形成的鹽為Li2CO3，為微溶物；（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：或；（5）K2FeO4可由Fe(OH)3在堿性環(huán)境下與NaClO反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為；若向紫紅色的K2FeO4溶液中加入稀硫酸溶液，會生成Fe3+和O2。17.氧化鐵可用于油漆、橡膠、塑料等的著色。硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下：已知：I．還原焙燒時，只有鐵元素被還原，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，C元素多數(shù)轉(zhuǎn)化為CO2；Ⅱ．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7回答下列問題：（1）硫鐵礦渣進(jìn)行還原焙燒時，其中Fe3O4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（2）“酸浸”之后過濾所得的濾渣1的主要成分是____________________(填名稱)。（3）加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________和，此時需要調(diào)節(jié)pH的范圍是_________________。（4）加入NH4HCO3溶液沉鐵的化學(xué)方程式為___________________________________，過濾之后對沉淀進(jìn)行洗滌，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈：______________________________。（5）煅燒過程在馬沸爐中進(jìn)行，下圖表示了煅燒溫度對Fe2O3純度的影響，由圖像走勢可確定煅燒溫度越高二價鐵的轉(zhuǎn)化率越________(填“高”或“低”)，若在800℃下煅燒，稱取290.00gFeCO3最終獲得191.15g純度為99.4%的Fe2O3，則煅燒過程Fe2O3的產(chǎn)率約為______________(保留2位有效數(shù)字)。（6）“還原焙燒”之后所得固體也可通過堿浸除去Al元素和Si元素，請參照題干流程形式設(shè)計由還原焙燒后所得固體得到FeSO4溶液的流程圖____________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）二氧化硅和焦炭（3）4.7～7.6(4.7≤pH<7.6或者(4.7，7.6))（4）取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈(或其他合理〖答案〗)（5）高95%（6）〖祥解〗硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁；在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)pH，鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；將pH調(diào)至4.7～7.6之間，使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀；再加入碳酸氫銨，與亞鐵離子反