（魯科專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作課時(shí)集訓(xùn)（含解析）-人教高三化學(xué)試題

第2課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作課時(shí)集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點(diǎn)題號化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作1,2,4化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作要求3,6,7綜合5,8一、選擇題1.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作未涉及的是(D)解析:A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(D)A.用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10B.用10mL量筒量取0.50mol·L-1H2SO4溶液5.50mLC.向鐵釘上鍍銅時(shí),鐵釘連接直流電源的正極D.盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞解析:pH試紙測量某溶液的pH時(shí)不能潤濕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;10mL量筒量取溶液的體積時(shí)只能估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向鐵釘上鍍銅時(shí),鍍件鐵釘連接直流電源的負(fù)極,鍍層金屬連接在電源的正極上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Na2CO3溶液水解顯堿性,容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成有黏性的Na2SiO3,所以盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞,D項(xiàng)正確。3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(B)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度解析:酸式滴定管刻度線以下到尖嘴部分也充滿溶液,若調(diào)整讀數(shù)為30.00mL后,放出剩余鹽酸的體積大于20mL,故A錯(cuò)誤;碘易溶于酒精,先用酒精洗去碘,再用水洗去酒精,B正確;測定溶液的pH不能用濕潤的pH試紙,試紙濕潤后會使溶液的濃度降低,影響pH,故C錯(cuò)誤;容量瓶不能用于固體的溶解,所以不能直接加入固體,D錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是(D)A.制備乙酸乙酯時(shí),先將乙酸加入反應(yīng)器中B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-C.滴定管洗凈后應(yīng)先用蒸餾水潤洗,再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D.在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過飽和食鹽水,再通過濃硫酸解析:制備乙酸乙酯時(shí),應(yīng)先加乙醇,然后再加濃硫酸和乙酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,且Cl-能與Ag+反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀(白色),故選項(xiàng)B操作不能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO45.下列四組實(shí)驗(yàn)中,操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(D)解析:不能在量筒中稀釋濃硫酸,故A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉分解生成水,則圖中試管口應(yīng)略向下傾斜,故B錯(cuò)誤;制備Fe(OH)2沉淀,應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化,則圖中膠頭滴管應(yīng)插入液體中擠出NaOH溶液,故C錯(cuò)誤;氨氣的密度比空氣小,從短導(dǎo)管進(jìn)入可收集氨氣,故D正確。6.下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和規(guī)范操作方法都正確的是(A)解析:氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故A正確;容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,故B錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,不能采用排水法收集,應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣,故C錯(cuò)誤;制取乙烯溫度為170℃7.從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)。下列有關(guān)說法正確的是(D)A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-Te↓+2SOD.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成解析:TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯(cuò)誤;“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯(cuò)誤;Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO42-+4H二、非選擇題8.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)。(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖1所示裝置制取所需SO2的是(填字母)。

A.Na2SO3溶液與HNO3B.Na2SO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與濃H2SO4(2)組裝完儀器后,檢查裝置氣密性的方法是

。

(3)若要證明c中生成的氣體是SO2,d中加入品紅溶液后,打開活塞b,反應(yīng)開始,待d中溶液后,再(填實(shí)驗(yàn)的操作)試管d中的溶液顏色又恢復(fù),證明氣體是SO2。

(4)指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置,并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖2裝置,其中合理的是(填字母)。

解析:(1)該裝置適用于固體和液體或液體和液體反應(yīng)制氣體,硝酸有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,故A、C錯(cuò)誤;Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)能生成SO(2)檢驗(yàn)氣密性的具體操作為關(guān)閉活塞b,在d的出口處連一導(dǎo)管并插入水中,加熱c(或用手捂熱c),導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管末端有一段水柱上升,且一段時(shí)間內(nèi)不下降,說明裝置氣密性良好。(3)若要證明c中生成的氣體是SO2,依據(jù)二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色;d中加入品紅溶液后,打開活塞b,反應(yīng)開始,待d中溶液紅色褪去,再加熱試管d中的溶液,顏色又恢復(fù),證明氣體是SO2。(4)增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中,裝置需要很好地吸收氣體,又能防止倒吸,B、C易發(fā)生倒吸,A、D