2024屆山東省泰安肥城市高考仿真模擬（二）化學(xué)試題

2024年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題（二）1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11N12O16Al27P31S32Cl35.5Ti48Cr52Ni59Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)我國(guó)傳統(tǒng)文化和現(xiàn)代科技的說(shuō)法正確的是A．《本草綱目》中對(duì)釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈…”。其中用到的操作為蒸餾和過(guò)濾B．《天工開(kāi)物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，“硫”指的是硫酸C．唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來(lái)著色的，赭石的主要成分為Fe2O3D．元素周期表ⅢB的稀土金屬稱為冶金工業(yè)的維生素，一共包含15種元素2．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測(cè)其性能變化及用途，下列推測(cè)不合理的是選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、強(qiáng)度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化C聚乙炔塑料摻雜I2增強(qiáng)導(dǎo)電性DSi3N4Al取代部分Si、O取代部分制作LED發(fā)光材料3．中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見(jiàn)于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說(shuō)法正確的是A．含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)B．煅制過(guò)程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為13×6.02×1023C．自然銅淬火過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行4．相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代CO2吸收劑，某新型相CO2A．X的陽(yáng)離子中所有原子(除H外)均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定狀態(tài)B．真空條件下有利于Y解析出CO2C．的陰離子中所有N均提供2個(gè)電子參與大π鍵的形成D．5．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羥基取代時(shí)，羥基在碳溴鍵斷裂的方向連接稱為構(gòu)型保持，在碳溴鍵斷裂的相反方向連接稱為構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，(R)-2-溴辛烷的水解過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是A．(S)-2-辛醇為構(gòu)型保持產(chǎn)物B．(R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成鍵方式C．(R)-2-辛醇中C-O鍵能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br鍵能D．三種有機(jī)物分子中只有兩種分子存在手性碳原子6．下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A．N4與P4（白磷）均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化B．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中鍵角∠HPH大于NH3中∠HNHD．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]-，而PBr5中則含有[PBr4]+和Br-，存在差異的原因是Br-半徑大7．乙酰苯胺俗稱“退熱冰”，實(shí)驗(yàn)室合成路線如下(反應(yīng)條件略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三個(gè)反應(yīng)中只有②不是取代反應(yīng)B．由硝基苯生成1mol苯胺，理論上轉(zhuǎn)移5mol電子C．反應(yīng)②中加入過(guò)量酸，苯胺產(chǎn)率降低D．在乙酰苯胺的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解的不少于3種8．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲甲乙丙A．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．Ga和As的最近距離是C．沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為69．下列實(shí)驗(yàn)裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是A．離I2與CCl4B．試管中收集到無(wú)色氣C．開(kāi)分液漏斗活塞，通過(guò)觀察漏斗內(nèi)液面變化來(lái)檢查氣密性D．10．科學(xué)家在電催化加氫方面取得新進(jìn)展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機(jī)物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．A電極連電源的正極B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．B極總反應(yīng)為+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2OD．若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成M的質(zhì)量為12.1g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的溴單質(zhì)直餾汽油萃取溴在直餾汽油中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大12．鈦酸鋇（BaTiO3）具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。一種超細(xì)微BaTiO3粉末的制備方法如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是可用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)洗滌是否完全B．用溶液2提取的一種副產(chǎn)物可作肥料C．流程中的三步反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D．向TiCl4中先加入H2C2O4后加入NH3·H2O的目的是防止TiCl4水解13．實(shí)驗(yàn)室以VOCl2溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，裝置如圖所示。已知VO2+能被O2氧化，下列說(shuō)法不正確的是A．B裝置中的試劑為飽和NaHCO3溶液B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞b，一段時(shí)間后，再打開(kāi)活塞aC．C裝置中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，將錐形瓶立即塞上橡膠塞，置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)濾，得到晶體14．二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為：I．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1；在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、以及在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH4的選擇性可表示為下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CO(g)+3H2(g)==H2O(g)+CH4(g)的焓變?chǔ)=-123.5kJ·mol-1B．400℃前CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正移C．降低體系溫度，CH4的平衡選擇性增大D．450℃時(shí)，使用更高效催化劑，有可能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)15．Na2CO3溶液顯堿性，含Mg2+的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Mg(OH)2或MgCO3。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系；②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃關(guān)系符合c(Mg2+)·c(COeq\o\al(2－,3))=Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由圖1得到。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，COeq\o\al(2－,3)的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-3B．由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=－6，沒(méi)有沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))＜0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=－1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓+CO2↑+H2O三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）三磷酸腺苷（ATP）是生物體的供能物質(zhì)，由腺苷（A）與磷酸反應(yīng)而成。（1）比較N和P的第一電離能大小________，并從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：________。（2）ATP比A更易溶于水，從微粒間相互作用的角度解釋其原因：________。（3）ATP的堿基中，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。（4）ATP中的堿基與尿嘧啶作用時(shí)，形成的氫鍵的種類可能有________（用“”表示）。（5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，還有亞磷酸（H3PO3）等。①H3PO3是二元酸，在水中O-H鍵能斷裂解離出H+而P-H鍵不能，從元素性質(zhì)的角度解釋其原因：________。②POeq\o\al(3－,4)是一種配體。POeq\o\al(3－,4)配位時(shí)配位原子是_______，理由是_______。17．（12分）利用轉(zhuǎn)爐煙塵(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制備硫酸銅聯(lián)產(chǎn)硫酸鋅以及聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：3已知：3①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；②常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；③聚合硫酸鐵鹽基度[聚合硫酸鐵中×100%]越大，絮凝效果越好?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸浸渣”所含金屬化合物是___________(填化學(xué)式)。常溫下，調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)時(shí)，溶液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。（2）生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）在一定溫度下，將NaClO3加入“濃縮液”中可制取聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]m。①x和y的關(guān)系應(yīng)滿足：y=___________(用含x的式子表示)。②“濾液3”中H2SO4的加入量對(duì)鹽基度的影響如圖1所示，當(dāng)n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35時(shí)，產(chǎn)品的鹽基度減小，其原因是___________。（4）①“萃余液”經(jīng)__________、__________、過(guò)濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。②加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。將ZnSO4·7H2O(M=287g·mol-1)加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為_(kāi)__________；溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18．（13分）BaCl2·2H2O為無(wú)色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實(shí)驗(yàn)室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)加工處理，可制得BaCl2·2H2O晶體。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I：樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過(guò)量的NH4Cl溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應(yīng)后，冷卻，過(guò)濾。II：除Pb2+：向?yàn)V液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過(guò)濾。III：結(jié)晶：將步驟II的BaCl2濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾，用和各洗滌晶體2～3次，自然晾干?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗(yàn)Pb2+是否完全沉淀的方法是；在過(guò)濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過(guò)濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。（3）完善步驟III的實(shí)驗(yàn)步驟：“用和各洗滌晶體2～3次”。A．冷水B．80℃熱水C．無(wú)水乙醇D．0.1mol·L-1鹽酸（4）樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是。（5）BaCl2·2H2O純度的測(cè)定某學(xué)生查閱資料：X2++H2Y2-=XY2-+2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的陰離子，設(shè)計(jì)如下純度測(cè)量方案：步驟I：準(zhǔn)確稱取3.0gBaCl2·2H2O粗品并用20.0mL水溶解。步驟II：用0.4000mol·L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2+步驟III：重復(fù)滴定2～3次記錄每次消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平均每次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.60mL①產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的純度％（保留兩位有效數(shù)字），為滴定時(shí)采用如右圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說(shuō)明書(shū)分析其優(yōu)點(diǎn)；②下列選項(xiàng)所涉及內(nèi)容會(huì)導(dǎo)致Ba2+含量的測(cè)定值偏高的是(填序號(hào))。a．未干燥錐形瓶

b．Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部分失效c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．雜質(zhì)可與Na2H2Y反應(yīng)19．（12分）茚草酮是一種常見(jiàn)的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烴E為原料可以制備茚草酮，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________。（3）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；E→F的反應(yīng)所需試劑為_(kāi)__________。（4）G的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。（5）若I分子的碳碳雙鍵和Br2分子加成，則產(chǎn)物中有_______個(gè)手性碳原子。（6）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過(guò)程：利用上述信息，寫(xiě)出以乙醇和為原料合成的路線（用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選）___________。20．（12分）CO2的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）我國(guó)在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.6kJ·mol-1反應(yīng)ⅱCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1

CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在催化劑M的作用下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對(duì)能量(E)如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。已知：表示C，表示O，表示H。歷程Ⅰ：反應(yīng)甲：CO2(g)=CO(g)+O*歷程Ⅱ：反應(yīng)乙：H2(g)+O*=H*+HO*歷程Ⅲ：反應(yīng)丙：___________①歷程Ⅲ中的反應(yīng)丙可表示為_(kāi)__________；②決定CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的總反應(yīng)速率的是歷程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（3）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入一恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生了反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。①壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系為_(kāi)__________；②A點(diǎn)、B點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小：v(A)_______（填“<”、“=”或“>”）v(B)；③溫度高于543K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是___________；④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性(生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO2的百分比)為50%，該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留3位小數(shù))。（4）催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無(wú)限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，=0.040S·m2·mol-1。某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得T=298K時(shí)，0.01mol·L-1乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①該條件下測(cè)定的乙酸的電離平衡常數(shù)Kc為_(kāi)_______(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))。②在298K時(shí)，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。已知：摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電性越好。空間站通過(guò)電解水實(shí)現(xiàn)O2的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為_(kāi)________(填化學(xué)式)。離子種類H+SOeq\o\al(2－,4)Cl-CH3COO-K+Na+摩爾電導(dǎo)率/(10-4S·m2·mol-1)349.8279.876.3450.1873.5250.112024年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（二）參考答案說(shuō)明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.C2.A3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.AD12.C13.BC14.C15.BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分）（1）N>P（1分）；N和P為同主族元素，電子層數(shù)P>N，原子半徑P>