云南省宣威市2023-2024學年高考化學一模試卷含解析

云南省宣威市第八中學2023-2024學年高考化學一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、對于復分解反應X+Y一口+W，下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

2、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚

橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的始變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

3、下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

4、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO3+l2=2KIO3+Cl\

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCI2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O22CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2\+CI2t

4

5、二甲胺KCH3)2NH]在水中電離與氨相似，^b[(CH3)2NH-H2O]=1.6xl0-o常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為(H()0moI/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

;

II?

II?

~-io20

HHaymL

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH^]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH")>c(H)

+

B.d點溶液：c[(CH3)2NHJ]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CF)

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3\NH']+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>C>b>a

6、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正確

的是

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9x10-8、

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

2232

8、某溶液可能含有cr、SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化領溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

22

C.SO4\CtV-至少含有一種D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L%W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的《。下列說法正確的是

2

A.簡單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

10、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

m胭蟠n

選項RabMnm中電極反應式

導線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導線CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cl-2e-=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

11、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

12、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量

比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽

14、下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

15、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③-②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗目的

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25℃,溶液的pHN5.6

D.實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CO3”和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2mo1H2s。4的濃硫酸與足量銅反應，生成SCh的分子數(shù)小于O.INA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

A

NaBllj,K2coi

已知：I,

CH,OH

n、R1-NO2--------R1-NH2；

HCI

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為?

⑵反應②的反應類型為，反應④的化學方程式為O

（3）H的結構簡式為o

⑷下列關于I的說法正確的是（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH3co0

⑹根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合

成路線：_________________________

18、從薄荷油中得到一種煌A(C10H16),叫a—非蘭燒，與A相關反應如下:

R，

已知:V=0^R-COOH

IV△\V

(1)H的分子式為___________

(2)B所含官能團的名稱為

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構體共有種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構體結構簡式為O

(4)B-D,D—E的反應類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為?

(7)寫出E-F的化學方程式：o

(8)A的結構簡式為，A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構)。

19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為，能說明B中反應已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標號)。

a.液漠b.Na2sC>4c.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

⑸洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解Sth的乙醇、乙酸洗滌的目的是0

20、(13分)硫酸銅晶體(CuSO#5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO,CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl2=2CuCL4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2CuCl2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUS04+CUC12+2H20O現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

濃硫酸

氯化銅溶液

二連球

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假設整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuFeSz中存在的化學鍵類型是o其組成的三種元素中電負性較強的是o

(2)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的o

A.Fd?①①9?①?B.Cu?????*

c.FND①①①①OD,cu+(D(JXiXi)(DO

3d4s3d4s

(3)在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構型是,中心原子雜化類型為,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

②X的沸點比水低的主要原因是O

(4)CuFeSz與氧氣反應生成Sth,其結構式為#，則SCh中共價鍵類型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞結構如圖所示。

①Cu+的配位數(shù)為

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS?晶體的密度是g-cm'列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO40錯誤；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HClt;2HCI+FeS=FeC12+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,錯誤；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)2；+(NH4)2SO4,錯誤。

2、B

【解析】

A.催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是Bo

3、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反應中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeC12+CL=2FeCb反應中FeCb為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NO2+H2O=2HNC>3+NO該反應中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

4、B

【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca(ClO)2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成Ck,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

5、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6xIO-,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh=-^=7——T=6.25x10<(「(CH3)2NH?HQ],所以(CH，2NH?H2O的電離

-L

Kb1.6xlO」

程度大于(CHRNH2cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH^]>c(CF)>C[(CH3\NH.H2O]>C(OH')>c(H),A錯誤;

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH3)2NH?H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH],溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=C(OH)+C(C1)，因此C[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(d)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

則c(H)-c(OHj=2c[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2W],故C錯誤;

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH-H2O和(ClhbNIhCI,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2cL促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

6、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2—e-+OIT=NiOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發(fā)生

氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合KI時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH,X電極反應式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應，每轉(zhuǎn)移O.LVA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

7、B

【解析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤;B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

=LOxl()-8moi/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH)總=L0xl(y6moi/L,則由NHylhO電離出的c(OH-)-*^=c(OH-)

總-c(OH-)水=1.0xl0-6moi/L-1.0xl0-8moi/L=9.9xlO-7mol/L=c(NH4+),則NH4+的數(shù)目為

78

9.9xl0-mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即ImoD與ImolS恰好完全反應生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即lmol)與lmolS反應生成0.5molCu2S,S過量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標準狀況下，

2.24LCh(BPO.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,則D錯

誤。本題正確答案為B。

點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CH4O)中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進而求出NH4+的個數(shù)。

8、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(0H)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Ci?+和Fe3+,而SOj和CO：則至少含有一種；至于AF+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SO『和CO：就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

+

AF+和SOj,一定不存在COj,GP+和Fe3+,不一定存在CLKo

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AF+,NH：以及SO),A項錯誤；

B.AF+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO〉一定存在于溶液中，而CO；由于與AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有COj,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有C「，K+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

9、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g[T,則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為N%,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的工，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>X*>M+>W+,A錯誤；

B.W2Z2為Na2(h,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2T，轉(zhuǎn)移lmol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

10、D

【解析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2cl—2e=CLT，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

12、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

13、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2-的半徑比。2-的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s04均是強酸，但是，HNO2、H2sCh均是弱酸，選項C錯誤；

D、NH3和H2s可反應生成（NH4”S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

14、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【詳解】

A項、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+>Mg2+?則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na?A溶液的pH較大，說明水解程度大于丁，酸性HAXHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

15、B

【解析】

濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。

16、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gTzO的物質(zhì)的量為一mol,含有的質(zhì)子數(shù)為一NA,A選項錯誤；

+2

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na)=2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,IIl!|

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoVL,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2C>2的物質(zhì)的量為Imol,與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(酚)羥基、硝基、?；?或酮基)取代反應

be

OHiCH3coOHCHjCO?

人HNQ,漏破k八

【解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C,反應

②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應I,可知反應③生成E為,反應④中,

E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G,根據(jù)已知反應H,可知反應⑤生成H為

據(jù)此分析解答。

【詳解】

?,名稱為(酚)羥基、硝基、?；?或酮基)，故答案為：(酚)

，所含官能團為-OH、-NO2、

羥基、硝基、?；?或酮基);

⑵由分析可知，反應②中，澳原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應④為與

發(fā)生加成反應生成°：N,故答案為：取代反應;

0y

O

一定條件一5二OHgro7

0^2

a

OHOH

(3)由分析可知，H為應’0人^丫心。,，故答案為：力：工六NpQo，；

o7°(/°

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，(>"B項錯

誤;

C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；

,A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲

酸酯基結構，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式

,/COOH/N0:

為HYHO'A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官

\0~、H。、

COOH

能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：HT/

■VHO、

(合理即可)；be；

⑹根據(jù)給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，CH<°?可由醋酸與燈HN《，通過酯

化反應制得，根據(jù)反應④可知到可由/〈與。-、比反應制得，根據(jù)信息反應I可知'可由

r反應制得，根據(jù)反應②可知:可由與Bn反應制得，故答案為:

0K.COt

A

CHiOII

CHjCOOHCHjCO?

.濃情皎△—

……基―—

加成反應(或還原反應)取代反應OO聚丙烯酸鈉

CH；

O%~(CH3

Cil^HCOOH+2NaOH-CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H：O

Br

【解析】

崎A(CioHis)能與氫氣加成得到H,結構簡式為,8為f…，D為CH3cH(OH)COOH,G為

由H

oo，結合有機物的性質(zhì)解答。

O%~(CHj

【詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式可得分子式為CIOH2O,故答案為CIOH2O;

(2)B的結構簡式為￡所以B所含官能團的名稱為鍛基、竣基，故答案為?；?、竣基;

Ln：-

-il-.

(3)含兩個一cooc%基團的c的同分異構siooc-f-coocn、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

種,結構簡式為：(HQOC—f-COOCHj,故答案為4；(H；()()C-f—H;

CHj

(4)B-D為鍛基與H2發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應;

113HH3VP

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為：oO，故答案為OO;

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為：

CILCHCOOH+2N°OH‘警」CH產(chǎn)CHCOONatNaBr+2H:O,故答案為

Br

ClhOICOOH+2NaQH’比曲一CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hg

Br

(8)根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結構簡式為：-HQ—(；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、分液漏斗Na2s。3(或K2s。3或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2so4+2H2s04溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

⑴根據(jù)儀器結構判斷儀器的名稱；

⑵根據(jù)復分解反應的規(guī)律選擇試劑；

(3)在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化

學方程式，根據(jù)+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質(zhì)；

(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易揮發(fā)的性

質(zhì)分析。

【詳解】

⑴根據(jù)裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；

⑵根據(jù)復分解反應的規(guī)律可用70%的H2s04與Na2sCh或K2sCh或NaHSCh或KHSCh等反應制取S(h氣體，反應方

程式為H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T;

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4,H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的

化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrJ+