重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正琥的是()

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3co(T的微粒數(shù)之和為O.INA

2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

.電石收水>

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

生小鹽酸

B.Al(s)N"。曹GNaAIO2(aq)—fAl(OH)3(s)

氨水>蔗糖。液

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)21+(aq)Ag(s)

二螭>

D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCh(aq)

Al

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()

A.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說(shuō)明玻璃為純凈物

4、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

聚乙烯

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CC14溶液中的Bn

5、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲(chǔ)水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

6、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入用埸中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2「+2H++H2（）2=l2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

7、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

COi(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co（g）+O2（g）T2co2（g）+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+jO2（g）-CO（g）+2H2（Xl）+607.3kJ

8、氮化鋁具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN

800℃

反應(yīng)原理為CrCh+NH3^=CrN+3HCl,裝置如圖所示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、C12、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

9、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

10、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：13-+2e-=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++31=l3-+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

11、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

允伏電海一

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KKh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+

D.制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

12、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2+,Mg2+,SO4?一等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「一2e-—CI2T

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

13、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10T2NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

15、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使漠水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

16、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

儂

硝

酸

實(shí)驗(yàn)裝置水

探究溫度對(duì)平衡

桐

飽和食鹽水

2NO2^^N2O4的影

響

探究溫度對(duì)平衡試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

2NO2^^N2O4的影

置灼燒海帶的少量Ch

響是NO

A.AB.BC.CD.D

17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

18、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中

一定正確的是（）

CIL=C-COOCHxCIL-C1L

（HsV611011

甲乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；

②lmol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

19、下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+F.-Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

20、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.MB.食鹽

C.干冰D.金剛石

21、對(duì)FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

2mL0.1mol?L1KI溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?L-1FeClj溶

A溶液呈深棕黃色FQ與KI反應(yīng)，生成了L

液.振斯.充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置了試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L?FeCls與KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色，

C

蕩,靜置棕黃色,下層為紫色證明有剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺,是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

22、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

1

H2C=CH-CH=CH2—^^*-B--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCC?=CHCOOCH3._HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱。

（2）①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是o

（3）④的反應(yīng)方程式為o

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：

AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

L混合單質(zhì)氣體稀NaOH,無(wú)色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

（7°9g）高溫—個(gè)中山稀鹽酸一發(fā)油、稀NaOH.…灼燒田〃

―?紅棕色固體-------?溶液A-------------?風(fēng)淀-----?固體

（16g）（16g）

請(qǐng)回答：

（1）鹽M的化學(xué)式是;

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

25、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（COC2O「2H2。）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoCzO&tH?。）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/電固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290~320241

890~9202.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320℃過(guò)程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一；設(shè)置D的作用是o

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是——。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

|；：??；|稀H?SO,j「°C,、..........llhOz/lhCzO，」“，「小八…I

卜咐|j■―*]FeSO<(aq)|—―斗FeJCVZHQH'rc.i[KdFeKaOJJ|

回答下列問(wèn)題：

①流程“I"硫酸必須過(guò)量的原因是

②流程中“III”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是

26、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2s03固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴氣體Y為。

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為0

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為。

(4)Na2s。3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。

27、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SC>4?%。)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol?L」H2s（h溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

⑴①中儀器A的名稱為o

⑵②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

適過(guò)?NH「HQ乙即

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

（4）緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有（寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是o

（6）在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

28、（14分）2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分一一姜黃素（分子式為Ci2H20O6）

的一種合成路線如圖所示：

已知:

①0一定條件下CH3CHO+CO2f

CH；CCOOH

Oo

NaOH(aq)、

②CH3CHO+A?+H2O

CH.-C-CH：CH>CH,CH-CH—C-CH.CH,

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為；試劑X為o

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱為o

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型是o

（4）下列有關(guān)G（C8H8。3）的敘述不正確的是（填正確答案編號(hào)）。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（6）G（C8H8。3）的同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHo

29、（10分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的g,W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；?/p>

答下列問(wèn)題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

（3）W的穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是二_____o

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為，晶體的配位數(shù)是。

況

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為______;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

（只寫計(jì)算式）

?！??].O-Y

i-R

注/6

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimoI/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mob則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為CHzO,SOgCUO的物質(zhì)的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為Imol,故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3co。一的物質(zhì)的

量為O.lmol,故D正確。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

2、A

【解題分析】

A.NaHC()3受熱分解成Na2c03、CO2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCb和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和B。發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.Na2OCaO6SiC>2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、SiCh的混合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4、C

【解題分析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnCh溶液氧化，則不能使酸性KMnCh溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與CC14互溶，則不能用乙醇萃取Bn的CC14溶液中的Bn,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲(chǔ)水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B?

6、D

【解題分析】

A.固體在堪堪中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入日堪中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2「+2H++H202=IZ+2H2(),故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生41+4H++02=2l2+2H20,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤；選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

7、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CCh具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HC1,還有未完全反應(yīng)的N%,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

9、C

【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

10、C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：13+21~3「，總反應(yīng)為：2R+3I—L+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-1=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：L+2e—3F,故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「一L+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

11、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，

原料室中103-透過(guò)Cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽(yáng)極室,與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIC>3-透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=（M+4H+,故C正確；

D.制備過(guò)程中若電壓過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過(guò)程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HKh等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

12、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr-2e-—C12T，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

13、C

【解題分析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【題目詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

14、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒(méi)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CEhO,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.lmolC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

15、A

【解題分析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗th量相同，故D正確；

故選Ao

16、A

【解題分析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2A^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動(dòng)，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無(wú)色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在用期內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

17、B

【解題分析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯(cuò)誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確。

故答案為B。

18、B

【解題分析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4m01出發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；

④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說(shuō)法為②④，故合理選項(xiàng)是B。

19、D

【解題分析】

A.AICb是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融AlCb制備AL故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+FyCa5（PO4）3F+OH可知，增大"濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齷齒的形成，故D正確。

故選D。

20、D

【解題分析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【題目詳解】

A、就屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe3++2]=2Fe"+Iz,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe”,證明

FeCL與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCK,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe什濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D

正確；答案：Co

【題目點(diǎn)撥】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe"+2「=2Fe"+Iz；再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e^+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

22、C

【解題分析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與反應(yīng)則會(huì)生

成CaCCh,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

竟，煙盒有松煙食和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無(wú)光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愈”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CHOH-呼冬-:CH3O0CCH=CHC00CH+2H0CH3COOC2H5

3加熱32

HOCH2CH=CHCH2OH-^XHOCH:CH2CHCICH:OHOHCCH.CHCICHO

HO(X?CH=CHCOOHHOOCCHCHCICOOH

2酸化2

【解題分析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代燃

的水解反應(yīng)，故B為C1CH2cHXHCH2CI,D中官能團(tuán)名稱為：竣基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH300CCH=CHC00CH3,反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH+2CH30H--CH3OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3C00C2H5；

(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH￡H=CHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖

HOCH,CH=CHCH；OH-^HOCH:CH:CHCICH:OHOHCCIhCHClCHO

為：,

HOOCCH=CHCOOH.加HOOCCFUCHCICOOH

HOCH,CH=CHCH;OHHOCH,CH;CHCICH:OHOHCCH:CHCICHO

故答案為：“Muwwitdio

HOOCCH=CHCOOH-:藍(lán)”槨用迭;-"LHOOCCH,CHCICOOH

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

3+2++

24、Fe(ClO4)3：Cl:Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解題分析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CL.，說(shuō)明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體受?溶液A超史映見沉淀灼燒?固體”

說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3,說(shuō)明M中含有Fe元素；n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：C1：Cl:?

(3)A為FeC13溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

210℃-290℃

、吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果除

253coe2O4+2O2-=CO3O4+6CO2CO2>CO

去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合鐵酸鉀析出

【解題分析】

5.49g

(1)計(jì)算晶體物質(zhì)的量"=10°/7=0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06moL固體質(zhì)量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表

數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210。(3失