專題04 物質的分類和轉化【考點清單】（解析版）

專題04物質的分類和轉化專題04物質的分類和轉化學習目標：學習目標：1.了解常見的有機物2.了解物質的分類3.了解物質間的轉化考點整理考點整理一、常見的有機物1.有機物是一類含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外），大多數(shù)有機物含有C、H、O、N等元索。常見的有機物有甲烷（合理即可）、丁烷、乙炔、酒精（合理即可）等。2.甲烷是最簡單的有機物，易燃燒，能作為燃料而使用;打火機內的液體主要成分是丁烷，是利用它的可燃性;乙炔燃燒時溫度比較高，用于焊接和切割金屬；當我們的衣服上沾上油漬時常用汽油來洗，這是因為汽油能溶解油漬。3.大部分的有機物熔點較低、易揮發(fā)、不易導電、易燃燒等;許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的很好的溶劑。4.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內各組織的新陳代謝都需要它的參與。人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等，其中糖類是人體消耗能量的來源，也是合成人體中許多重要化合物的原料;蛋白質 是構成生物體的基本物質; 脂肪主要以貯存能量的形式存在于體內。5.自然界中各種無機物通過植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物;各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉移;生物體通過呼吸作用將有機物轉化為無機物。6.有機合成材料包括 合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。這些產品具有良好的特性，在實際生產生活中的應用越來越廣泛。二、物質的分類1.物質分類的方法。(1)分類依據(jù):根據(jù)物質的 組成、特性的不同進行分類。(2)純凈物與混合物:純凈物由一種物質組成;混合物由兩種或兩種以上組成。純凈物有固定的性質和組成;而混合物沒有，混合物里各成分均保持各自原來的性質。(3)單質和化合物:單質和化合物都是指純凈物。單質是指由同種元素組成的純凈物;而化合物是由不同種元素組成的純凈物。化合物中有一類物質，是由兩種元素組成的，且一種為氧元素，稱為氧化物。2.常見物質的分類。按物質的組成不同，純凈物可分為單質和化合物;單質可分為金屬和非金屬;化合物根據(jù)是否含碳元素可分為無機化合物和有機化合物;無機化合物分為氧化物、酸、堿和鹽。三、物質的轉化1.非金屬單質在氧氣中燃燒生成非金屬氧化物。所得產物大多能與水反應生成酸，如C0+H0=HCO。2.金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如:Fe+S=FeS;某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如:K0+HO==2KOH。3.生石灰是白色的塊狀物，在實際生產中應用非常廣泛。(1)生石灰的主要成分為CaO(填化學式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是CaO+H0=Ca(OH)(用化學方程式表示）。(2)石灰乳常用于畜禽欄舍的消毒，某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是CaO與豬蹄表面的水分反應，放出大量的熱，可能導致灼傷，且生成的Ca(OH)對皮膚具有腐蝕性。(3)上述用于消毒的石灰乳要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久就沒有消毒作用了，其原因是Ca(OH)+CO2=CaCO+H0(用化學方程式表示）。4.金屬的冶煉。(1)金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬單質的過程。(2)還原劑:能從金屬氧化物中奪取氧元素，從而使其被還原成金屬單質的物質?？梢宰鬟€原劑的物質主要有碳、氫氣、一氧化碳。(3)含有雜質的物質進行化學反應的計算方法：原理:用化學方程式能反映物質間的質量比。且質量比呈正比例關系。步驟:①設未知數(shù);②根據(jù)題意寫出化學方程式;③根據(jù)化學方程式找出已知S與未知量中純凈物的質量比;④列出比例式，并求出未知數(shù);⑤答。5.沉淀的顏色。(1)不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCl、BaSO 。(2)不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀:CaC0、BaCO、AgCO、Mg(OH)、A1(0H)等。(3)紅褐色沉淀:Fe(OH)。(4)藍色沉淀:Cu(OH)。即時練習即時練習1．對下列化學實驗結果推測正確的是（）A．某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿的水溶液B．某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣C．驗證燒堿溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀產生，證明含有Cl﹣D．某固體中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，該固體中不一定含有CO32﹣【答案】D【解答】解：A、無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液可以是堿溶液也可以是鹽溶液如碳酸鈉，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B錯誤；C、驗證溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀產生，證明含有Cl﹣，如果加稀鹽酸，鹽酸也可能與硝酸銀生成白色沉淀，故C錯誤；D、某固體中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，該固體中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氫根或是一種活潑金屬，故D正確．故選：D．2．溶質質量分數(shù)為75%的酒精溶液是常用的消毒用品，下列關于該酒精溶液的說法中，錯誤的是（）A．是一種混合物B．100克的該溶液中有酒精75克C．是由氫元素和氧元素組成的D．不密封保存，溶液的溶質質量分數(shù)會變小【答案】C【解答】A.75%的酒精溶液由水和酒精組成，為混合物，故A正確不合題意；

B.100克75%的酒精溶液中，含有酒精75克，故B正確不合題意；

C.根據(jù)化學式C2H5OH可知，酒精由碳、氫和氧三種元素組成，故C錯誤符合題意；

D.比密封保存，酒精很溶液揮發(fā)，從而使溶質質量減小，則溶質質量分數(shù)減小，故D正確不合題意。

故選C。3．稀硫酸和下列物質既能發(fā)生中和反應，又能產生白色沉淀的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2【答案】D【解答】由于與硫酸發(fā)生中和反應只能是堿，在四個選項中只有B氫氧化鈉和D氫氧化鋇是堿，而稀硫酸與氫氧化鈉反應不會生成沉淀，而稀硫酸與氫氧化鋇能生成硫酸鋇的沉淀，所以D符合要求。故答案為：D4．區(qū)分下列各組物質，兩種操作方法均不正確的是（）選項需區(qū)分的物質操作方法①操作方法②A氯化鈉溶液和醋酸聞氣味滴加石蕊試液觀察B碳銨和磷酸鈣觀察顏色加入氫氧化鈉溶液觀察現(xiàn)象C氫氧化鈣和氧化鈣觀察顏色品嘗D稀硫酸和稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液加入氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】A、氯化鈉和醋酸氣味不同，且醋酸呈酸性，能使石蕊變紅，氯化鈉呈中性，不能使石蕊變色，操作正確，不符合題意；

B、碳銨為白色固體，磷酸鈣為灰黑色固體，且碳銨與氫氧化鈉溶液反應會產生氨氣，而磷酸鈣不能，操作正確，不符合題意；

C、氫氧化鈣和氧化鈣都是白色固體，且實驗室藥品不能品嘗，操作錯誤，符合題意；；

D、氫氧化鈉與別硫酸和鹽酸反應都沒明顯現(xiàn)象，不能鑒別，但加氯化鋇可以通過是否產生沉淀鑒別，前者錯誤，后者正確，不符合題意；

故答案為：C。5．科學概念之間具有并列、包含、交叉等關系。如圖表示a、b概念之間的包含關系，下表選項中所列概念之間的關系，符合圖中所示包含關系的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】A、酸與堿是兩種不同類型的物質，概念之間是并列關系，A錯誤；

B、氧化物是一種化合物，a屬于b，b包含了a，不符合a包含b的關系，B錯誤；

C、氧化物由金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，b屬于a，a包含b，與圖中關系符合，C正確；

D、氧化反應可以是化合反應，也可以不是化合反應，所以兩者的關系是交叉，不是包含與圖中關系不符合，D錯誤。

故選C6．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列說法正確的是（）A．異黃酮中共含有27個原子B．異黃酮中碳元素質量分數(shù)最大C．異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15：10：2D．豆?jié){中富含的營養(yǎng)成分主要是糖類【答案】B【解答】A、異黃酮由異黃銅分子構成的，一個異黃酮分子中含有27個原子，故選項說法錯誤；

B、異黃酮中碳原子的相對原子質量之和為12×15=180，氫原子的相對原子質量之和為1×10=10，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數(shù)最大，故選項說法正確；

C、異黃酮中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故選項說法錯誤；

D、豆?jié){中富含的營養(yǎng)成分主要是蛋白質，故選項說法錯誤。故答案為：B7．課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是氯化鈉，硫酸鈉，碳酸鈉和硝酸鈉的一種或幾種)進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑。至充分反應，實驗過程、現(xiàn)象如圖，下列結論正確的（）A．圖中的X可以是氯化鋇B．上述過程分析可知，該白色固體的合理組成只有一種情況C．由步驟③能得出一定沒有碳酸鈉D．上述實驗無法確定硫酸鈉是否存在【答案】B【解答】白色固體加水溶解，得無色液體，加稀硝酸無氣體生成，說明無碳酸鈉，加入X無沉淀生成，加硝酸銀產生1.435g沉淀，若沉淀為氯化銀沉淀，設需氯化鈉質量為X

NaCl----AgCl

58.5143.5

x1.435g

x=0.585g

白色固體1g，說明除氯化鈉外還含有其它物質；

A、若固體中含有硫酸鈉，則加入氯化鋇會產生白色硫酸鋇沉淀，不符合題意；

B、上述過程分析可知，該白色固體的組成為氯化鈉和硝酸鈉，符合題意；

C、由步驟③能得出一定沒有碳酸鈉，不符合題意；

D、上述實驗通過加硝酸鋇通過是否產生白色沉淀確定硫酸鈉是否存在，不符合題意；

故選B。8．下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4【答案】B【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．B、氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂和只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，故選項正確．C、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．D、氯化鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應均能生成硫酸鋇，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．故選B．9．下列各組物質中，按單質、氧化物、化合物、混合物順序排列的一組是（）A．金剛石、生石灰、熟石灰、膽礬B．水銀、干冰、冰水混合物、純鹽酸C．苛性鈉、水、雙氧水、潔凈的空氣D．臭氧、氯酸鉀、濃硫酸、波爾多液【答案】B【解答】解：A、金剛石屬于單質、生石灰屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、膽礬屬于化合物，A錯；B、水銀屬于單質、干冰屬于氧化物、冰水混合物屬于化合物、純鹽酸屬于混合物，故B正確；C、苛性鈉屬于化合物、水屬于氧化物、雙氧水屬于氧化物、潔凈的空氣屬于混合物，故C錯；D、臭氧屬于單質、氯酸鉀屬于化合物、濃硫酸屬于混合物、波爾多液屬于混合物，故D錯。故答案為：B10．下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是（）A．玻璃水杯 B．不銹鋼餐具C．塑料薄膜 D．羊毛絨衣【答案】C【解答】有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．A、玻璃杯子是玻璃燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；B、不銹鋼餐具是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤；C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確；D、羊毛絨衣是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤；故選C．11．某白色固體Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：（1）白色沉淀G的化學式為。（2）白色固體Ｍ的成分是。【答案】（1）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【解答】（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，即樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇或氯化鎂，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學式為AgCl；

（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。12．檢驗鹽酸和其它溶液中能產生氯離子的化合物的物質是，胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程。【答案】硝酸銀；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解答】檢驗氯離子，通常的檢驗方法是，使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液（即滴有稀硝酸的硝酸銀溶液；當然，也可以先滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸）來檢驗之。具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有Cl-。小蘇打碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。故答案為：硝酸銀NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題：（1）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有（寫離子符號）。（2）硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是?！敬鸢浮浚?）（2）沒有沉淀或氣體或水生成【解答】（1）碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，所以都能與鹽酸反應產生二氧化碳；（2）硫酸銅溶液與氯化鈉溶液交換成分不產生氣體或沉淀或水，不符合復分解反應條件，所以不發(fā)生反應。14．工業(yè)上制取氧氣主要有下列步驟．（1）從步驟②可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點（填“高”或“低”）；（2）貯存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是（填“純凈物”或“混合物”）?！敬鸢浮浚?）低（2）混合物【解答】（1）從步驟②可知，對液態(tài)空氣升溫時，氮氣先蒸發(fā)出來，因此氮氣的沸點比氧氣的沸點低。

（2）空氣中的氮氣分離出去后，剩余的還包括氧氣、稀有氣體和二氧化碳等氣體，因此“工業(yè)液氧”為混合物。15．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如右圖（部分物質和反應條件已略去）。（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學式為，C轉化為A的化學方程式為。（2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體，則由D轉化為C的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）Cu（OH）2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解答】（1）若A是紫紅色金屬，則為銅，D為難溶性堿，則D為氫氧化銅，化學式為Cu（OH）2，C為銅鹽，C轉化為A可以是鐵與氯化銅的反應，方程式為CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；

（2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，則A為氧化鈣，A與水化合得B，B為氫氧化鈣，C是白色難溶固體，則C為碳酸鈣，D可以是碳酸鈉或二氧化碳，由D轉化為C的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）Cu（OH）2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH16．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病，制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．為探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請設計實驗方案，完成下列表格．限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水實驗操作預期現(xiàn)象級結論步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加入適量水樣品溶解，形成無色溶液．步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩．⑴，說明樣品b中添加了鎂鹽．步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的⑵溶液振蕩⑶【答案】產生白色沉淀；BaCl2；產生白色沉淀，說明樣品b中添加了硫酸鎂、無明顯現(xiàn)象，樣品b中添加了氯化鎂【解答】鎂鹽與氫氧化鈉反應可產生氫氧化鎂沉淀，所以樣品中加入了鎂鹽，則滴加氫氧化鈉會觀察到產生白色沉淀；要驗證是硫酸鎂還是氯化鎂，只需加入氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀即可，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明添加了硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象則添加了氯化鎂；

故答案為：產生白色沉淀；BaCl2；產生白色沉淀，說明樣品b中添加了硫酸鎂、無明顯現(xiàn)象，樣品b中添加了氯化鎂。17．納米鐵(單質鐵)在環(huán)保領域應用廣泛。以菱鐵礦(主要成分為FeCO3，不考慮雜質)為原料可以制備納米鐵。某學習小組對制備得到的固體成分進行探究。[提出問題]固體成分是什么？[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：[查閱資料]①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑②氫氣具有還原性，可以用來冶煉金屬③白色的無水硫酸銅固體遇到水蒸氣變?yōu)樗{色[實驗探究]該學習小組利用如圖裝置，對固體成分進行探究。⑴向裝置A中加入稀硫酸后，A中產生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小寧判斷猜想一正確。小科認為小寧的判斷不合理，理由是：。⑵實驗中觀察到裝置B中溶液變渾濁，裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，E中固體變藍色，據(jù)此判定猜想正確。[反思交流]若將裝置E去掉，(填“能”或“不能”)驗證剩余固體中含F(xiàn)e?！敬鸢浮縁e和FeCO3；碳酸亞鐵和稀硫酸反應，A中也能產生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色；三；能【解答】【做出猜想】固體成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3。

【實驗探究】

（1）小科同學認為小寧的判斷不合理，理由是：碳酸亞鐵和稀硫酸反應。也能使A中產生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）裝置B中溶液變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，即固體中肯定存在碳酸鐵。裝置D中固體由黑色變成紅色，說明氧化銅被氫氣還原，即固體中肯定含有鐵。由此可知，猜想三正確。

【反思交流】如果將裝置E去掉，能驗證剩余固體中含有Fe，理由是D中固體由黑色變成紅色，即可證明固體中含鐵。18．①HClO3，②Na2SO3，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，這六種物質在水溶液中的電離狀況如下：①HClO3=H++②Na2SO3=2Na++③Ba(OH)2=Ba2++2OH-④Na2SO4=2Na++⑤H2S=H++HS-⑥KOH=K++OH-（1）這六種物質中，屬于酸的是，其判斷的依據(jù)是；屬于堿的是，其判斷的依據(jù)是。（2）硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水后溶液中會含有Na+、H+、。硫酸氫鈉是否屬于酸類物質？，其理由是?！敬鸢浮浚?）①⑤；電離時產生的陽離子都是氫離子；③⑥；電離時產生的陰離子都是氫氧根離子（2）不是；溶液中的陽離子不全是H+，還有Na+【解答】（1）①HClO3，②Na2SO3，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH