專題01 酸和堿【考點(diǎn)清單】（解析版）

專題01酸和堿專題01酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解酸和堿的概念2.了解酸的基本性質(zhì)3.了解堿的基本性質(zhì)考點(diǎn)整理考點(diǎn)整理一、物質(zhì)的酸堿性1、一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。電離時(shí)所生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸。常見的強(qiáng)酸:鹽酸（HCl）、硫酸（HSo）、硝酸(HNo3);弱酸:碳酸（HCo）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見的有機(jī)酸:食醋、草酸、檸檬酸、蘋果酸等。2、電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。四種強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸堿指示劑是指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán);而無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。4、PH與溶液酸堿性的關(guān)系:PH=7時(shí)，溶液呈中性;PH<7時(shí)，溶液呈酸性,PH越小酸性越強(qiáng);PH>7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液;堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。5、測(cè)定PH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的PH。二、常見的酸1.濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。故濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀鹽酸不具有揮發(fā)性。2、填表濃硫酸顏色狀態(tài)無色、粘稠、油狀液體氣味無特性吸水性、脫水性、腐蝕性用途金屬除鎊;②濃硫酸可用作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油3.濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減少。稀硫酸不具有吸水性。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，切不可水倒入濃硫酸中。4.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)從組成上看，兩者的不同點(diǎn)是酸根離子不同 。(2)它們都能除鐵銹，此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液變成黃色，硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+3HSO=Fe(SO4)+3H2O

。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉.三、常見的堿1.堿:電離出的陰離子全部是OH的化合物，如KOH、NaOH 。2.堿的主要性質(zhì)。(1)堿使酸堿指示劑變色。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。使無色酚酞試液變紅色。(2)堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)。反應(yīng)的通式:堿+某些非金屬氧化物一——鹽+水。(3)堿與某些鹽反應(yīng)。反應(yīng)的通式:堿+某些鹽———新堿+新鹽 。3.尋找規(guī)律。(1)與某些非金屬氧化物反應(yīng)的堿必須是 可溶性的，而反應(yīng)的非金屬氧化物是酸性氧化物。(2)堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽時(shí)，兩種反應(yīng)物都應(yīng)是可溶性的，生成物中應(yīng)有難溶性物質(zhì)。(3)難溶性堿受熱易分解生成金屬氧化物和水。四、酸與堿之間發(fā)生反應(yīng)1.酸和堿作用生成鹽 和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。反應(yīng)的通式:酸+堿→鹽+水。常見的反應(yīng):Ca(OH)+2HCl=====CaCl+2HO，2Na0H+HS0=== NaSO+2HO。2.酸和堿之間的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用很廣。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胄酸過多，農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，工業(yè)上用氫氧化鈉來中和過量的酸等。即時(shí)練習(xí)即時(shí)練習(xí)1．下列物質(zhì)在滴入稀硝酸后，能反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（）A．硫酸鎂 B．碳酸鎂 C．金屬鎂 D．氧化鎂【答案】B【解答】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

A、硫酸鎂與稀硝酸不反應(yīng)，不符合題意；

B、碳酸鎂與硝酸反應(yīng)可生成二氧化碳，符合題意；

C、金屬鎂與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生二氧化碳，不符合題意；

D、氧化鎂與硝酸反應(yīng)，生成硝酸鎂和水，不產(chǎn)生二氧化碳，不符合題意；

故選B。2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)決定利用廚房里常見的物品制作一個(gè)“無殼雞蛋”。他可將雞蛋泡入（）。A．白醋 B．黃酒 C．醬油 D．植物油【答案】A【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，符合題意；

B、黃酒中成分不能與碳酸鈣反應(yīng)，不符合題意；

C、醬油中成分不能與碳酸鈣反應(yīng)，不符合題意；

D、植物油中成分不能與碳酸鈣反應(yīng)，不符合題意；

故選A。3．下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C．氫氧化鈉水溶液能使紫色石蕊試液變紅D．氫氧化鈉能去油污，廚房堿性清潔劑中含有氫氧化鈉【答案】C【解答】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，不符合題意；

B、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，不符合題意；

C、氫氧化鈉水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，符合題意；

D、氫氧化鈉能去油污，廚房堿性清潔劑中含有氫氧化鈉，不符合題意；

故選C。4．打開下列盛裝酸的試劑瓶時(shí)在瓶口能看到白霧的是（）A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．碳酸 D．濃硫酸【答案】B【解答】解：A．稀硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故不符合題意；B．由濃鹽酸的揮發(fā)性可知，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，出現(xiàn)白霧，故符合題意；C．碳酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故不符合題意；D．濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故不符合題意．故選B．5．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)思維方式，下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，是因?yàn)镃uSO4，遇H2O轉(zhuǎn)化為B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)C．不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關(guān)D．5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因?yàn)榛旌线^程中分子變小了【答案】D【解答】A.白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，是因?yàn)镃uSO4遇H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，故A正確不合題意；

B.警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)槎酒分泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使訓(xùn)練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味，故B正確不合題意；

C.不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關(guān)，故C正確不合題意；

D.5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。6．20℃時(shí)，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．硫酸質(zhì)量大于mg時(shí)，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉B．硫酸質(zhì)量小于mg時(shí)，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉C．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液溫度低于T℃D．若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液溫度高于T℃【答案】D【解答】A、硫酸質(zhì)量大于mg時(shí)，氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸過量，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉，不符合題意；

B、硫酸質(zhì)量小于mg時(shí)，氫氧化鈉過量，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不符合題意；

C、濃硫酸溶解放熱，且與氫氧化鈉反應(yīng)也會(huì)放熱，若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液溫度高于T℃，不符合題意；

D、因氫氧化鈉固體溶解放熱，所以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液溫度低于T℃，符合題意；故選D。7．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法正確的是（）A．為推動(dòng)工業(yè)發(fā)展，可將生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水和廢渣直接排放B．稀釋濃硫酸時(shí)可直接將水倒入濃硫酸中C．用洗潔精洗滌餐具上的油污是因?yàn)樗哂腥榛饔肈．夏天汽車輪胎容易爆炸是由于溫度升高分子體積增大【答案】C【解答】A、將生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水和廢渣直接排放，會(huì)造成環(huán)境的污染，故說法錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸慢慢的倒入水中，并不斷的攪拌，故說法錯(cuò)誤；C、洗潔精洗滌油污是利用乳化作用，故說法正確；D、夏天汽車輪胎容易爆炸是由于溫度升高分子間隔變大，而分子本身的大小、體積等沒有發(fā)生變化，故說法錯(cuò)誤；故選：C．8．水稻對(duì)鎘的吸收量與土壤pH關(guān)系如圖所示。下列物質(zhì)可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸銅 C．稀鹽酸 D．氯化鈉【答案】A【解答】根據(jù)圖像可知，水稻對(duì)鎘的吸收量隨土壤pH值的增大而減小，因此在土壤中加入堿性物質(zhì)，中和土壤的酸性，就可以降低水稻對(duì)鎘的吸收，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。

故選A。9．小玲學(xué)習(xí)了用pH試紙測(cè)定的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如下：物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑pH281012上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制品下水道的是（）A．廁所清潔劑 B．牙膏 C．肥皂 D．廚房清潔劑【答案】A【解答】根據(jù)表格可知，牙膏、肥皂和廚房清潔劑的pH>7，都呈堿性，與鐵不反應(yīng)，不會(huì)腐蝕下水道，故B、C、D不合題意；

廁所清潔劑的pH<7，呈酸性，會(huì)和鐵反應(yīng)生成鹽和氫氣，因此會(huì)腐蝕下水道，故A符合題意。故選A。10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl3溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是（）A．B．C． D．【答案】D【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；推斷出圖象A表達(dá)不準(zhǔn)確；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知一開始滴加AlCl3溶液時(shí)，就有沉淀生成，而圖示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以圖象B表述不正確；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；推斷出圖象C表達(dá)不準(zhǔn)確；故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1；推斷出圖象D表達(dá)準(zhǔn)確；故D選項(xiàng)正確．11．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，（1）表示的離子是(填離子符號(hào))（2）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是(填序號(hào))。①HNO3②CuSO4③CaCl2【答案】（1）OH-（2）①【解答】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水；那么肯定是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，而是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的；由于反應(yīng)后只有，即是Cl離子，是鈉離子，那么反應(yīng)前的容器里的肯定是OH-；

（2）中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，因此KOH溶液只能和酸反映，故選①。12．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈色?！敬鸢浮考t；紅【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。13．硫酸和鹽酸都是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）都能除去鐵銹，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)?。【答案】?）小于（2）黃色【解答】解：（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，水溶液的pH都小于7．（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色．14．雨、雪在形成和降落過程中，吸收、溶解了空氣中的SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成pH小于5.6的降水，稱為酸雨。請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題。（1）若要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，應(yīng)選用更為精密的pH試紙進(jìn)行檢測(cè)，不能用石蕊或酚酞試液檢測(cè)，其理由是。（2）已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6。通常空氣中CO2的含量高于SO2的含量，但人們反而將空氣中的SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一。有同學(xué)想通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定，只要出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有可能形成酸雨。【答案】（1）石蕊和酚酞試液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測(cè)溶液的酸堿度，而pH試紙可以（2）試管內(nèi)溶液的pH；pH小于5.6【解答】（1）石蕊和酚酞試液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測(cè)溶液的酸堿度，而pH試紙可以測(cè)定溶液酸堿度，所以若要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，應(yīng)選用更為精密的pH試紙進(jìn)行檢測(cè)；

（2）要測(cè)定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫產(chǎn)生酸雨，要通過測(cè)定試管中蒸餾水通入二氧化碳和二氧化硫后試管內(nèi)溶液的pH，若pH小于5.6，則可認(rèn)定SO2溶于水有可能形成酸雨。

故答案為：（1）石蕊和酚酞試液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測(cè)溶液的酸堿度，而pH試紙可以；（2）試管內(nèi)溶液的pH；pH小于5.6。15．稀硫酸除了跟酸堿指示劑反應(yīng)外，還有一些化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)通過鐵和鐵的氧化物用化學(xué)方程式來表示稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）；（2）。【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解答】鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16．濃硫酸能把植物纖維中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，因而具有性?！敬鸢浮棵撍窘獯稹繚饬蛩崮馨阎参锢w維中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水分子，這種性質(zhì)稱為濃硫酸的脫水性。故答案為：脫水性17．在學(xué)習(xí)完中和反應(yīng)相關(guān)知識(shí)后，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的兩份溶液展開了相關(guān)探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點(diǎn)分別表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度(所有溶液的起始溫度均為22℃)。試回答下列問題：（1）該探究過程中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合物反應(yīng)完全后所得溶液中離子有，在C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈色；（3）下列反應(yīng)中微觀本質(zhì)與該小組探究反應(yīng)本質(zhì)相同的是(填序號(hào))。①小蘇打治療胃酸過多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸與火堿反應(yīng)【答案】（1）HCl＋NaOH=NaCl+H2O（2）Na+、Cl－、OH－；紅（3）②③【解答】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）D點(diǎn)溶液溫度已經(jīng)開始下降，可以看出氫氧化鈉過量，反應(yīng)后為氯化鈉和氫氧化鈉混合物，離子為鈉離子、氯離子和氫氧根離子，即Na+、Cl-、OH-。C點(diǎn)時(shí)溶液溫度不斷升高，即反應(yīng)仍在進(jìn)行，其中鹽酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，加入石蕊溶液后，溶液變紅；

（3）上述反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)：

①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)是鹽與酸反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)，故①不符合題意；

②熟石灰為氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應(yīng)中和酸性土壤，屬于酸堿中和反應(yīng)，故②符合題意；

③火堿為氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，故③符合題意；

故選②③。18．科技節(jié)活動(dòng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是（填字母）．A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為．（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是（用化學(xué)方程式表示）．【答案】（1）B（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）和氧氣接觸；4P+5O22P2O5（4）CO2+H2O═H2CO3【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說明：氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．故填：B．（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)