湖北省七市州2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

湖北省七市州2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si（s）+2N2（g）=Si3N，s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvO

2+2

D.已知BaSCh的Ksp=（Ba）-c（SO4-）.所以BaSCh在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c（Ba2+）=c（SO4*）=

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA

B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

4,某溫度下，將Cb通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，經(jīng)測定C1CT和ClCh-個(gè)數(shù)比為1：

2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

5、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

6、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果

如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

一MoS/Na1so.溶液）

-MoS,（LifO.溶液）

A.Li2sO4溶液利于MOS2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2—NH3的婚變不同

C.MoS2（Li2s。4溶液）將反應(yīng)決速步（*N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

7、以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認(rèn)識和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯唾的合成與分離與化學(xué)知識息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火

D.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2m0IH3C）+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)moIN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA

9、從某含有FeCb、FeCb、CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

試劑

過量試劑ab

工業(yè)操作

操作氯化鐵

廢液I

BI晶體

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2CI-

D.用酸性KM11O4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

10、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

11、下列儀器名稱不正確的是()

A.:燒瓶B.卜冷凝管C.表面皿D.蒸儲(chǔ)燒瓶

12、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2①

L

B濃硫酸蔗糖漠水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2sChBa(NO3)2溶液S02與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀勺③

a②1

D稀鹽酸Na2cO3NaaSQ溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

13、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

50

40

30

20

周

0

012345012345

t/l^st/KPs

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

14、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點(diǎn)：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

15、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

16、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能是1：2

B.若Z、丫能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若丫是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

17、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.lmol/LKI溶液,滴加0.Imol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含「的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.lmol/L的KMnO,溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

證明澳乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存取CLCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚醐試劑，再加入醋酸鍍固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

18、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

19、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mLO.Smol-L-1溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

20、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

OJOmol^L

KI凈液

2mL0.10moLl

RgNOj溶液

①0.10mol/LKI0.10moULAgNOj

立心1北嶺7

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1中Ag+與r沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++-=Ag

D.實(shí)驗(yàn)2中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率大于0

21、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和丫可形成共價(jià)化合物XY、XY2等化合物

C.丫的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以丫的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

22、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物丫和溶液Z

②取少量丫加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物丫中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和丫兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

□□Mil分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、(12分)有機(jī)物W(Ci6Hl4O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

MF

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是。

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3CI為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

PQs粉末減石灰

CD

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（AIC）2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為

（6）CoCk/HzO常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCb6H2O的一種工藝如下:

過?林隰含帖應(yīng)*4HQ,*-*^CoClj-6HjO

醵黑加熱廠IT凈化除汆I

CoCO.IWpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為。

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作n過程為（填操作名稱）、過濾。

26、（10分）I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaN02的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaN02）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNOz；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn"；NaNO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是（填字母序號）。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.lmol-L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol?廣加處溶液中HNO2電離程度的相對大小

（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

27、（12分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：-5.5°C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

Inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①②

制備純凈NOCu③④

②，③

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備NOC1,裝置如圖所示:

Ch

XzkCaCb

濃硫屐

IV

?冰鹽

NaOH溶液

①裝置連接順序?yàn)閍一.(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置卯的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置vm不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為O

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2GO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)-

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無影響)

28、(14分)據(jù)報(bào)道，我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3co0)3等合成了一個(gè)鎮(zhèn)的一維鏈狀配位聚合物(如圖)，

對銀配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。

請回答下列問題：

⑴基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為,Ni在元素周期表中處于第縱行。

(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：o

(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為o

(5)已知：CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃,HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃,CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOC%的主要原因

是o

⑹已知：氧化鎮(zhèn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為pg?cm-3,則該晶胞中最近的02-之間的距離為pm(用含〃、NA的代

數(shù)式表示)。

②某缺陷氧化鎮(zhèn)的組成為Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的饃離子數(shù)目之比為__。

O02-?Ni2'

29、(10分)某混合物漿液含Al(0H)3、MnOz和少量NazCrO,?？紤]到膠體的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某

研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中

的問題。

物傷離H川的渣程用

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為,B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備方法稱為

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩

余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Ch。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)。

a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度

(3)0.1molCL與焦炭、TiOz完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO??加2。的液態(tài)化合物，放熱4.28

kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O

II.含鋁元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO產(chǎn)能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鋁元素的粒子是；陰極

室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯(cuò)誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即ASvO,如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TAS<0,則AIKO,故C正確；

2+

D.在硫酸鋼的單一飽和溶液中式子成立，在Na2s04溶液中c(SOZ)增大，溶解平衡BaSO4(s)^^Ba(aq)+SO?-

2+2

(aq)逆向移動(dòng)，c(Ba)減小，Ksp不變，則在Na2sCh溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c(Ba?+)<J(<c(SO4-),故D

錯(cuò)誤。

故選C。

2、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH；)=n(C1)，所以NHj個(gè)數(shù)為0.5L,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe"被氧化時(shí)

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是lmol,故C錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解CuSOq溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2M,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

3、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

CIO-和C1O3-個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與CI-的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯（生成C1-）與被氧化

的氯（生成CKT和CKV）的物質(zhì)的量之比為H：3o故選D?

5、D

【解析】

A項(xiàng)、通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

6、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焰變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s溶液中的將反應(yīng)決速步（*N2-*N2H）的能量大大降低，C正確；

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、D

【解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注

意防火，以免引起火災(zāi)，c正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體CL,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

8、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+Cl2T+H2T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成OZnolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4M,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1M,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2molMO+中含有的電子數(shù)為20M,故B正確；

與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：帥該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中（）與

C.N2H2C+3H2＜催胃化劑小23,lmolN2g

3molH2（g）反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2moL形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤；

D.32gN2H4物質(zhì)的量為:;兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對，

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

9、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣丫為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣丫中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作HI是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cr+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;

答案選c。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

10>B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鉉溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCC）3微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品2NaHCO3一±Na2cOs+HzO+CO?T,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

⑴NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3—Na2CO3+1^0+032T,保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CC>2,革除了CaCOs制CO?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化錢，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、A

【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；

B.該儀器為蒸鐳裝置中所用的冷凝管，B正確；

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲(chǔ)裝置中要用到的蒸儲(chǔ)燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

12、B

【解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無法證明漠和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42,所以生成硫酸鎖白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

13、B

【解析】

A.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4CI,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)氯化鍍?nèi)芤旱碾姾墒睾闶綖椋篶(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確;

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

14、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。

15、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量"=”^7=20101,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

16、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、Al,若丫為金屬時(shí)可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、NazCh、MgO,AI2O3,陰陽離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若丫為金屬時(shí)可能為Mg或者A1,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

17、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2r+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在L和r,故

不可根據(jù)溶液中既含L又含r的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnO/+5H2c2C>4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高鎰酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚醐溶液后變紅，再

加入醋酸錢固體，醋酸鍍?nèi)芤撼手行裕藭r(shí)溶液中CH3co(T濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高鎰酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考

點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高鎰酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

18、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3coeH3、>?！啊?/p>

匚J、>共5種，A正確