浙江省瑞安市2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

浙江省瑞安市2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-、SO?".Cr,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

2、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個(gè)A1（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSCh的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.O.lmoPL^FeCh溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

4、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中A1O2-的數(shù)目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA

C.當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.溶液中每增加0.111101的4102-,Na+的數(shù)目就增加0.1NA

5、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6Ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.1mol?L」Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有1-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。

已知：r+l2=l31則下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

8、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí)，丫為()

A.1B.3C.5D.7

9、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大?。簉(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X,M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

11、世界第一條大面積碎化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碎化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.磷化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

12、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)?起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

13、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO6并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正玻的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

14、某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

Al>41廠\1式（陽(yáng)）2沉淀

Mg'*足依

?溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

15、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlCh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^(guò)以下路線合成:

反應(yīng)⑤

F太氧布洛芬

完成下列填空:

(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

：OOH

的合成路

(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),、CH2CHOo為原料制備HCI

線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)

濃硫酸

合成路線流程圖示例如下：

CH3cH20H170℃

18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán);

2oOH

.CDI.DMF、人/J—-c-C-

②)NH+NH<----------?)NN〈：C-￡H-—c\

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA生成B的反應(yīng)類型___________o

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIF

C.D與POCh的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

(3)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式o

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?火2/0H是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

nN

I

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

19、過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中

利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaCh-8H2O,裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是

(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaOr8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為——。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。下列試劑中，洗滌Ca(h-8H2O的最佳選擇是

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCk溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2(h+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

(7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaC>2?8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中Cath的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和02(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaCh的純度為

20、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯((\--------C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+C1C(CH3)3無(wú)水A】C】35一\-------C(CH3)3+HC1

物質(zhì)相片分干質(zhì)貴增點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇木橫曷狐?片產(chǎn)生白色然蘇.0

~—易升華

Aid—190X將于琴

學(xué)73—80,1T端7次,易洛于乙解

工代叔丁炕1號(hào)M*—51.652麻溶于水，可解干果

叔丁基率1M0L87—戲前r水.展溶r笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCb,可能需要的裝置:

濃薩酸

⑴檢查B裝置氣密性的方法是。

⑵制備無(wú)水A1CL的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫(xiě)字母)，其中E裝置的作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是=

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水A1CU,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無(wú)水MgSO4固體的作用是o

⑸洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是o(填序號(hào))

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

⑹本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)

21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-moF'

1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJ-moE

1

m.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)A77=-131.0kJmol

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)：^2co(g)+2H2(g)的\H=kJmoL。

②固定”(CC>2)=〃(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主

要原因是o

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)碳酸二甲酯KCH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CMObCO,其電化學(xué)合成原理為

4CH3OH+2CO+O2=^=2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”)；陽(yáng)極的電

極反應(yīng)式為o

ab

（5）用PdCb溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的COo當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

3

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe\NO3-.CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、CP中的一種，若含有NO3-、兩種，則還含有Na+,故答案選A。

2、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL,

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而C1-和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以C1-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

3、B

【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/moL則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.Imol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaSCh與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol,136gCaSC）4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為Imol,含

有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

4、B

【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh-的數(shù)目不一定增加

0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,

故B正確；

C.當(dāng)2.7gAI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,加入2.7gAL參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

5、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和藪基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

6、A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CCh的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的T價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

7、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

電8(對(duì)之碇卡貝/叱+2必

正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3I-。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會(huì)的得電子生成匕故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

吩*―療&

—C,H4^-+2〃Li*

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

8、D

【解析】

離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=工:簪=2：5,制成的

膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+

25056

1+x2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO?xCaSO4?xCu(OH)2*yCa(OH)2,一廠，當(dāng)x-3時(shí)，解得：y-7,故選

4x+y5

D?

9、C

【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【詳解】

A.O*、AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯(cuò)誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCL、SiCI4,D正確；

故選C。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子0仁Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.碗化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

12、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故c正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1,選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

14、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AF+與過(guò)量NaOH反應(yīng),溶液a中含AKV、K\Cl、Na\OH,B錯(cuò)誤;

C.K+、Cl>Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、Nad,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

15、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，所得溶液中由氯化錠和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意;

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH”溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

16、B

【解析】

A.為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

中和生成的HBr①③④0cH

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,對(duì)比漠苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中?；l(fā)生還原反應(yīng)生

成D,D中羥基被漠原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(一OOCH)；II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連，且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,

故答案為：；

(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

y1

CHCH,_?K)H

到，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為:

L12

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

18、取代反應(yīng)

HHH

NNN+2HO

ABy^Q^Y'^7+CH2(COOH)22

CH.CH,OHrHCHO0-rHCOOHI8

HC人NH：?CwA/催化劑+

HJN-QI_______?(CH.)；NH________________WN

CHj

【解析】

Y

N

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成?°YY°,所以有機(jī)物E為

TNyvN<

ONHCH]

,根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCb反應(yīng)生成

有機(jī)物C與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為丫Np；有機(jī)物B與0-NH2發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為「["出：，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

助'10明5據(jù)以上分析解答。

【詳解】

即丫?煙

（1）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H

（2）A.有機(jī)物B為yN工了他2,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒(méi)有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

HHH

B.lmol有機(jī)物C（丫瓜[^NyN^）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH、選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.D與POCL的反應(yīng)生成丫外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體選項(xiàng)c正確;

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為C16H18O3N4,選項(xiàng)D正確；

答案選AB；

HHH

（3）有機(jī)物C為「「-,與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式：

0J0,，

Y

HHHH°<NY。

2H?!

+CH2（COOHa+°

（4）有機(jī)物A為H'、『、t'比；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,

X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

NH,

NH2NH2CHJ

簡(jiǎn)式為：勺出暇)H.N-A-CH,“6阻.

NH,CH,

(5)甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成

0CHQH.HCHO/也HCOOH-i0

LEjncu/催化劑

人合成流程如下:____工％CH］。

L^-*(CH})2NH----

CH3CH)

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

19、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4AHOO?+H2O2=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解，

根據(jù)原料和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式，

過(guò)氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑，

充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，

利用關(guān)系式計(jì)算純度。

【詳解】

⑴配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出，；

2++

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4,

2++

故答案為：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4；

⑸過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaOz8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇，

故答案為：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退鶕?jù)前后聯(lián)系，說(shuō)明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH,

其化學(xué)方程式為：HOO+H2O2=H2O+02+OH,

故答案為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH；

⑺過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，魚(yú)苗需要氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚(yú)苗呼出的二氧化碳

氣體和殺菌作用，

故答案為：ABD；

⑻將所得CaO2-8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中Cath的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為mol,。

2CaO2=2CaO+O2

根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3x10-3mol,

3x10-3molx72g-mol1_.?

3=---------------------------x110M0n%n/=54.0n0%n/,

0.4g

故答案為54.00%o

20、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與Ch反應(yīng)，無(wú)法

制得純凈AlCh使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【解析】

⑴檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不

能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好；

⑵制備無(wú)水AlCh,在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過(guò)裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與O2反應(yīng)，無(wú)法制得純凈

AlCh;

(4)使用恒壓漏斗可以平衡