高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練04氧化還原反應(yīng)（分層訓(xùn)練）（原卷版+解析）

高專解密04氧化還原反應(yīng)

A組基礎(chǔ)練

2+

1.（2023?天津?耀華中學(xué)模擬預(yù)測）水熱法制備Fe3C>4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe+2S2O；-

+O2+XOH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法正確的是

A.鐵元素被氧化，硫元素被還原B.Fe2+、S2Oj都是還原劑

C.X=2D.每生成lmolFe3C）4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2moi

2.（2023?河南?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)按給定的投料方式，兩者均能恰好完全反應(yīng)的是

A.把N2、凡按物質(zhì)的量之比為1：3充入容器中，在一定條件下充分反應(yīng)

B.向NaHSOa溶液中滴入Ba（OH）z溶液使SO：恰好沉淀完全

C.常溫下，將2moiFe投入到含7moi硝酸的稀硝酸中充分反應(yīng)

D.常溫下，將Imol鋁投入到含5moi硫酸的濃硫酸中充分反應(yīng)

3.（2023?陜西?西安工業(yè)大學(xué)附中模擬預(yù)測）利用NaClO氧化尿素制備N2H4田20（水合朋）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所

NaOH溶液尿素

7T

a2T步驟1IT步驟nH步驟1nI——?水合脫

Na9coR

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4田2。有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下

列說法正確的是

A.步驟I中無需控制反應(yīng)的溫度

B.步驟I制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaCICh的物質(zhì)的量之比為5：1,則參與反應(yīng)的氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

C.步驟n中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中

D.生成水合朋反應(yīng)的離子方程式為：CK>+CO（NH2）2+2OH-=C1-+N2H4?H2O+COf

4.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測）工業(yè)上可用如下方法處理含H2s的尾氣，同時制得Na2s2O3,

工藝流程如下：含H2s的尾氣、空氣一反應(yīng)爐（高溫）tNa2c。3溶液吸收一一系列操作—Na2s2。3晶體

已知：2H2S+3O2^2SCh+2H2C）、S+S02+Na2CO3=Na2S2O3+C02o

下列說法中錯誤的是

A.含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放

B.反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中證明了H2sCh的酸性強(qiáng)于H2s

D.每制取1molNazSzCh，理論上消耗氧氣的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5.（2023?四川雅安?模擬預(yù)測）鐵橄欖石［Fe2（SiOM是嫦娥五號月壤的主要含鐵礦物之一，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)

隕石撞擊過程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生Fe2+,Fe?+發(fā)生反應(yīng)形成Fe與Fe，+,下列相關(guān)選項(xiàng)

錯誤的是

A.鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為2FeOSC>2

,溫1W1壓

B.該反應(yīng)的方程式為：3Fe2+Fe+2Fe3+

C.鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的Fe?+屬于化學(xué)變化

D.該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵

6.（2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）銖（Re）是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鋁礦（主要含有M0S2

以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiCh等）為原料制備銖的工藝流程如下：

空氣氨水

分泣渣

已知“氧化焙燒”后成分有:SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4,其中Re2O7、MoO3與氨水反應(yīng)分別生成NH4ReO4、

（NH4）2MOO4O

下列說法錯誤的是

A.“氧化焙燒”時，ReS2反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Re2O7和$。2

B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變

C.由M0S2生成ImolMoCh，轉(zhuǎn)移14moi電子

D.“電沉積”后，金屬銖在陰極生成

7.（2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）也稱保險(xiǎn)粉，該物質(zhì)不溶于乙醇，溶于氫

氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈反應(yīng)并燃燒，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；將甲酸

和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險(xiǎn)粉。下列說法錯誤的是

A.Na2s2O4遇水所發(fā)生的是放熱反應(yīng)，燃燒時會有SO?產(chǎn)生

B.Na2s2。4屬于鹽，既有氧化性又有還原性

C.Na2s2。4能和新制氯水反應(yīng)，但不能和濃硝酸反應(yīng)

D.制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O

8.(2023?海南?一模)(雙選)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確

的是

X

石灰乳一t反應(yīng)|一?|蒸發(fā)|—過漉|—?潦白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，石灰乳是還原劑

C.將C1?通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH+C12=cr+CIO+H2O

9.(2023?浙江省寧波市堇B州中學(xué)模擬預(yù)測)K3[Fe(C2O4)313H2O晶體光照分解后產(chǎn)生K2c2。4和FeCzCU,且

分解產(chǎn)物中的CO?和H2O以氣體形式離子晶體。某次測定分解后的樣品中C2。：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.86%。請

回答：

已矢口:M{K3[Fe(C2O4)3]-3H2O}=491g-mol^

(1)寫出K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)晶體的分解百分率為o(寫出簡要計(jì)算過程)

10.(2023?安徽?淮北市教育科學(xué)研究所一模)銘是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用。回

答下列問題：

(1)金屬銘可以通過焦炭高溫還原銘鐵礦(FeCnCU)制取，同時生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__O

(2)①取冶煉所得的金屬銘溶解在鹽酸中制取CrCb溶液，其中混有FeCL雜質(zhì)，請完成除雜方案：向溶液中

加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中,過濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化

物)。

②由CrCb溶液得到CrCl3?6H2O,除去其結(jié)晶水的操作是。

(3)CE+在堿性條件下易被氧化成CrOt，寫出向CrCb溶液中加入氨水和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+乙醛

（4）CrO：~在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O廠，Cr2O；-可以用來檢驗(yàn)H2O2,原理是Cr2O；+4H2O2+2H

2CrC>5（藍(lán)色）+5a0。

①CrOs中銘元素為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為

②酸化重銘酸鉀選用的酸為（填標(biāo)號）。

a.稀鹽酸b.稀硫酸c.氫碘酸d.磷酸

B組提升練

1.（2023?浙江?模擬預(yù)測）誤服白磷（R）,應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是

11P4+60CUSO4+96H2O=20Cu3PJ+24H3PO4+60H2SO4,下列說法正確的是

A.白磷（PQ只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.H^SOa是還原產(chǎn)物

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:6

D.ImolCuSO4能氧化0.05molP4

2.（2023?北京海淀?二模）向AgNCh溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如圖。

過量S02—

一

一放置

一段時間A

_日

;

一

一

一

一

，?

①②

產(chǎn)生白色沉淀景

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2so3；灰色固體中含有Ag。

下列說法不正確的是

++

A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3；+2H

B.①中未生成Ag2SO4,證明溶度積：Ksp（Ag2so3）<Ksp（Ag2so4）

C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性

D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgN03反應(yīng)生成Ag2s。3的速率大于生成Ag的速率

3.（2023?河北?石家莊二中模擬預(yù)測）利用銅麻氧化物（xCuO-yCeO”Ce是活潑金屬）催化氧化除去Hz中少

量co的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

0

Cu

Ce

空位

A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變

B.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致

C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅-鋅氧化物中

D.銅麻氧化物減小了反應(yīng)2co+C)2=2CO2的反應(yīng)熱

4.(2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測)(雙選)在探究FeSCU和Cu(NC>3)2的混合物中各組分含量的過程

中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

100mL1.4mol-L1-NO448mL)

FeSO

4硫酸nmolCl2

Cu(N(j3)2l恰好兀yg廣口21懷他衣

17.08g4溶滴全反應(yīng))、鐵粉況下VmL)

門①②過濾A固體

(加g)

A.①發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，w=0.02

B.原混合物中FeSC>4和CU(NO3)2的物質(zhì)的量之比為5:1

C.固體中有鐵粉和銅粉，”2=3.76

D.反應(yīng)②中鐵粉過量，7=2240

5.(2023?陜西?大荔縣教學(xué)研究室一模)元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為、—

⑵自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。er2。,-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條

件下將er2。歹還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：—o

(3)常溫下，氧化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色

的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：—o

(4)已知：CCL與水不相溶且密度比水大，CL的CCL溶液呈黃綠色，Bn的CCL溶液呈橙紅色，且Br?易從

水溶液中溶入CC14中。C12既能氧化B「，也能氧化Fe2+。

①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCL，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論

表明還原性：Fe2+B;（填“〉”或“〈”）。

②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Ck，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCI4,振蕩后

下層液體呈—色，寫出該反應(yīng)的離子方程式—。

C組真題練

1.（2023?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCU溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSC>4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[CL^OH）2co3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

2.（2023?山東?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO”過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化MnO2制

備KzMnO,；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K^MnOa歧化生成KMnO,和MM）?；③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO-下列說法正確的是

A.①中用瓷坦煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中KzMnO,只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

3.（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)4cC）2+SiH4周溫4co+2H2O+SiO2,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiE發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

4.（2023?山東?高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生

成H2體積為VL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為V?L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為U

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為f

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為？

V2

D.由小一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

5.(2023?山東?高考真題)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOs)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

6.(2023?遼寧?高考真題)(節(jié)選)某工廠采用輝秘礦(主要成分為Bi2s3,含有FeS?、SiO。雜質(zhì))與軟錦礦(主要

成分為MnO?)聯(lián)合焙燒法制各BiOCl和MnSC>4,工藝流程如下：

金屬Bi

▼

送液一濾液

(MnSO溶液(MnCI,.FeCl、溶液

已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn<3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eRs；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu;

回答下列問題：

(2)Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成BijDs，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(7)將100kg輝錫礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗1.1kg金屬Bi,假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量BiOCl產(chǎn)

品質(zhì)量為32kg,滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝秘礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

離專解密04氧化還原反應(yīng)

A組基礎(chǔ)練

2+

1.(2023?天津?耀華中學(xué)模擬預(yù)測)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe+2S2O；-

+O2+XOH=Fe3O4+S4Or+2H2O,下列說法正確的是

A.鐵元素被氧化，硫元素被還原B.Fe2\S2O；一都是還原劑

C.X=2D.每生成ImolFesCU，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2moi

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中S和Fe元素化合價(jià)都升高，被氧化，故A錯誤；B.S和Fe元素化合

價(jià)都升高，被氧化，則Fe2+、S2O32-都是還原劑，故B正確；C.由離子方程式的電荷守恒

可知x=4,故C錯誤；D.每生成1molFe3O4,有ImolO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,

故D錯誤；故答案為B。

2.(2023?河南?模擬預(yù)測)下列物質(zhì)按給定的投料方式，兩者均能恰好完全反應(yīng)的是

A.把N?、凡按物質(zhì)的量之比為1：3充入容器中，在一定條件下充分反應(yīng)

B.向NaHSC)4溶液中滴入Ba(OH),溶液使SO：恰好沉淀完全

C.常溫下，將2moiFe投入到含7moi硝酸的稀硝酸中充分反應(yīng)

D.常溫下，將Imol鋁投入到含5moi硫酸的濃硫酸中充分反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，故A不符合題意；B.當(dāng)硫酸根

離子恰好沉淀時，氫氧根離子是氫離子的兩倍，氫氧根離子過量，故不能恰好完全反應(yīng)，B

不符合題意；C.當(dāng)鐵足量量時發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；當(dāng)鐵少量

時發(fā)生反應(yīng)是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,當(dāng)2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中，

兩者比值剛好在兩個反應(yīng)的物質(zhì)的量之比之間，故能恰好完全反應(yīng)，故C正確；D.常溫下，

鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故兩者不可能完全反應(yīng)，故D不符合題意；故選答案C。

3.(2023?陜西?西安工業(yè)大學(xué)附中模擬預(yù)測)利用NaClO氧化尿素制備N2H4引2。(水合朋0

的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

NaOH溶液尿素

Na,COq

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H廠4。有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反

應(yīng)生成N2。下列說法正確的是

A.步驟I中無需控制反應(yīng)的溫度

B.步驟I制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaC103的物質(zhì)的量之比為5：1,則參

與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中

D.生成水合肺反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4-H2O+COr

【答案】D

【解析】由流程可知，步驟I中發(fā)生CL+zoH-cicr+cr+Hq,溫度過高時易發(fā)生

3C1,+6OH=C1O；+5C1+3H2O,步驟II發(fā)生CIO+CO(NH2)2+2OH-=Cr+N2H4*H2O+CO,

且將NaClO溶液逐滴滴入尿素中，可防止過量的NaClO會將N2H4?H2O氧化，步驟III中分

離出碳酸鈉、水合朋。A.步驟I中溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，影響NaClO的制備，所以需控

制反應(yīng)的溫度，故A錯誤；B.步驟I制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaCICh

的物質(zhì)的量之比為5：1,根據(jù)得失電子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

8C12+16OH=5C1O+C1O-+10C1+8H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:3,

故B錯誤；C.由題意可知，N2H4小2。有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。將尿素

水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，過量的NaClO會將N2H4由2。氧化，導(dǎo)致N2H4-H2O

的產(chǎn)率降低，故C錯誤；D.NaClO、NaOH以及尿素反應(yīng)生成N2H4電2。，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2(D+Na2co3,反應(yīng)的離子方程式為：

-

C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4-H2O+CO3,故D正確；答案選D。

4.(2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測)工業(yè)上可用如下方法處理含H2s的尾氣，

同時制得Na2s2O3,工藝流程如下：含H2s的尾氣、空氣一反應(yīng)爐(高溫)tNa2c。3溶液吸收

t一"系列操作—Na2s2O3晶體

高溫

已知：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2o

下列說法中錯誤的是

A.含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放

B.反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中證明了H2SO3的酸性強(qiáng)于H2s

D.每制取1molNaz+Ch，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】A.H2s是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NazS、H2O,因此含H2s的尾氣可以

用NaOH溶液處理后直接排放，A正確；B.含有H2s的廢氣在反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2

"2SO2+2H2O,被氧化為SO2氣體，反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反

應(yīng)產(chǎn)生的SO2通入Na2cCh溶液吸收時反應(yīng)產(chǎn)生Na2so3、CO2,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變,

反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；2H2S+SO2=3SJ+2H2。中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原

反應(yīng)；反應(yīng)S+SCh+Na2cC）3=Na2s2O3+CO2中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

可見在上述反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，B正確；C.在反應(yīng)2H2S+3O2皿2so2+2比0

中，只能證明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2s是還原性，氧化產(chǎn)物是S02,而不能證明H2s及

SO2對應(yīng)的酸H2sCh的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；D.從總體來看：H2S-Na2s2O3，S元素化合價(jià)

升高，O元素化合價(jià)降低。每產(chǎn)生1個Na2s2O3,S元素化合價(jià)升高4x2=8價(jià)；Ch—Na2s2O3,

。元素化合價(jià)降低2x2=4價(jià)，可見每制取1molNa2s2O3，反應(yīng)消耗2moiCh,其在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積丫（。2）=2moix22。4L/mol=44.8L,D正確；故合理選項(xiàng)是C。

5.（2023?四川雅安?模擬預(yù)測）鐵橄欖石［Fe2（SiO4）］是嫦娥五號月壤的主要含鐵礦物之一，

我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)隕石撞擊過程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生Fe?+,Fe?+發(fā)生反應(yīng)

形成Fe與Fe?+,下列相關(guān)選項(xiàng)錯誤的是

A.鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為2FeOSiC>2

,高溫高壓，

B.該反應(yīng)的方程式為：3Fe2+Fe+2Fe3+

C.鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的Fe?+屬于化學(xué)變化

D.該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵

【答案】C

【解析】A.鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為亞鐵和硅的氧化物：2FeOSiO2,A正確；

B.高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生Fe?+,Fe?+發(fā)生歧化反應(yīng)形成Fe與Fe3+,

高溫高壓

3Fe2+-m°^Fe+2Fe3+,B正確；C.鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的Fe?+的過程為鹽熔融

電離的過程，不是化學(xué)變化，C錯誤；D.Fe?+發(fā)生反應(yīng)生成Fe與Fe?+,故該研究證明了月

壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵，D正確；故選C。

6.（2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）銖（Re）是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝銅礦（主

要含有M0S2以及少量ReS2、CuReS4>FeS、SiCh等）為原料制備銖的工藝流程如下：

空氣找水

.丁________________

?鈿y-1羯化培優(yōu)|-I浸出|*驚帕浸出液—I―廣交點(diǎn)I“吸口俅北法一|度抬曷］T電沉機(jī)|一創(chuàng)??

??

含so：廢氣池渣

已知“氧化焙燒”后成分有：SiO2>Re2O7,MoO3、CuO、Fe3O4,其中RezCh、MoCh與氨水

反應(yīng)分別生成NH4ReO4>（NH4）2MOO4?

下列說法錯誤的是

A.“氧化焙燒”時，ReS2反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為RezCh和S02

B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變

C.由M0S2生成ImolMoCh，轉(zhuǎn)移14moi電子

D.“電沉積”后，金屬銖在陰極生成

【答案】B

【解析】輝銅礦（主要含有M0S2以及少量ReS2、CuReS4>FeS、SiCh等）在空氣中氧化焙燒，

生成SO2和SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4等;用氨水浸出，Re2O7>MoO3轉(zhuǎn)化為NH4ReO4>

（NH4）2MOO4,SiCh、CuO、FesCU成為濾渣；浸出液采用離子交換、解吸，可得到NEReCU，

重結(jié)晶去除雜質(zhì)，進(jìn)行電沉積，在陰極得到銖。A.ReS2中Re顯+2價(jià)、S顯-1價(jià)，“氧化

焙燒”時,RezO中Re顯+7價(jià),SCh中S顯+4價(jià),則ReSz反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為RezO和S02,

A正確；B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，則SiCh也會溶解在NaOH溶液中，濾渣

成分將發(fā)生改變，B錯誤；C.由M0S2生成MOC）3,Mo由+2價(jià)升高到+6價(jià)，S由-1價(jià)升

高到+4價(jià)，則生成ImolMoCh，轉(zhuǎn)移14moi電子，C正確；D.“電沉積”后，NI^ReCU中

+7價(jià)銖將獲得電子，所以在陰極生成金屬銖，D正確；故選B。

7.（2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）也稱保險(xiǎn)粉，該物質(zhì)不溶

于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈反應(yīng)并燃燒，且有

刺激性氣味氣體產(chǎn)生；將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險(xiǎn)粉。下列

說法錯誤的是

A.Na2s2。4遇水所發(fā)生的是放熱反應(yīng)，燃燒時會有SO?產(chǎn)生

B.Na2s2。4屬于鹽，既有氧化性又有還原性

C.Na2s2。4能和新制氯水反應(yīng)，但不能和濃硝酸反應(yīng)

D.制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O

【答案】C

【解析】A.Na2s2O4遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)并燃燒，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則表明反應(yīng)

能提供引發(fā)燃燒的熱量,所以發(fā)生的是放熱反應(yīng)，燃燒時產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體應(yīng)是SO2,

A正確；B.Na2s2O4含有金屬離子和酸根離子，應(yīng)屬于鹽，在該化合物中，S元素平均顯

+4價(jià)，位于-2和+6之間，則既有氧化性又有還原性，B正確；C.Na2s2O4中S元素價(jià)態(tài)能

升高，則具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，新制氯水、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以都能將

Na2s2。4氧化，C錯誤；D.題中信息顯示：將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SCh氣體，

會得到保險(xiǎn)粉，S元素價(jià)態(tài)降低，則甲酸中的C元素價(jià)態(tài)應(yīng)升高，從而生成CO2氣體，所

以制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2HQ,D正確；故選c。

8.（2023?海南?一模）（雙選）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下

列有關(guān)說法正確的是

石灰乳一*反應(yīng)一*燕發(fā)一*過漉一?漂白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反應(yīng)"中C4是氧化劑，石灰乳是還原劑

c.將CU通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+C12=C1-+C1O-+H2O

【答案】AC

【解析】石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,蒸發(fā)后過濾得

到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣。A.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混

合物，A正確；B.從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；

C.將氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸鈉具有漂白性，C正

確；D.石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式為：

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+CP+CIO-+H2O,D錯誤;故選AC。

9.(2023?浙江省寧波市堇B州中學(xué)模擬預(yù)測)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體光照分解后產(chǎn)生K2C2O4

和FeCzCU,且分解產(chǎn)物中的CO2和H2O以氣體形式離子晶體。某次測定分解后的樣品中

C2。：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.86%。請回答：

已知：M{K3[Fe(C2O4)3]-3H2O}=491g-molL

⑴寫出K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)晶體的分解百分率為o(寫出簡要計(jì)算過程)

w

【答案】(1)2(K3[Fe(C2O4)3]-3H2O}>3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2T+6H2OT

(2)5%

【解析】(D由題干可知，K3[Fe(C2(D4)3/3H2。分解產(chǎn)生K2c2O4、FeC2O4,CO2和H2O,該

光照

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2{K3[Fe(C2O4)3]-3H2O}3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2t+6H2Ot?

(2)設(shè)晶體的物質(zhì)的量為Imol,晶體分解的物質(zhì)的量為xmol,則晶體質(zhì)量為491g,分解后

樣品剩余質(zhì)量為(491-44x-54x)g,根據(jù)碳元素守恒可得，分解后樣品中的質(zhì)量為

88(3-0.5x)：*100%=53.86%

88(3-0.5x)g,則(491"4x-54x)g,解得x=o.()5,故晶體的分解百分率為

Imol=5%o

10.(2023?安徽?淮北市教育科學(xué)研究所一模)銘是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮

著特殊作用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴金屬銘可以通過焦炭高溫還原銘鐵礦(FeCnCU)制取，同時生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

⑵①取冶煉所得的金屬銘溶解在鹽酸中制取CrCb溶液，其中混有FeCb雜質(zhì)，請完成除雜

方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中,過濾，將固體溶解在稀鹽

酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。

②由CrCb溶液得到CrCl3?6H2O,除去其結(jié)晶水的操作是。

(3)CN+在堿性條件下易被氧化成CrOt，寫出向CrCb溶液中加入氨水和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式______。

(4)CrO;在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2。］,CnO；可以用來檢驗(yàn)H2O2,原理是CnO；

+4H2O2+2H+乙醛2CrC>5(藍(lán)色)+5比0。

①CrO5中鋁元素為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為0

②酸化重銘酸鉀選用的酸為(填標(biāo)號)。

a.稀鹽酸b.稀硫酸c.氫碘酸d.磷酸

［答案］(l)FeCr2O4+4C叫皿Fe+2Cr+4cOf

(2)通入過量C02在干燥的氯化氫氣流中加熱(或用SOCb脫水)

⑶2Cr3++3H2O2+10NH3?H2O=2CrOj+10NH；+8比0

(4)①2②b

【解析】(1)銘鐵礦和焦炭在電爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以生成銘、鐵和一氧化碳，反應(yīng)

高溫

的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C——Fe+2Cr+4cOf；

(2)①已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，加入足量NaOH溶液，F(xiàn)eCb轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀過濾

除去，Cr元素以離子形成存在溶液中，加入弱酸可轉(zhuǎn)化為沉淀，向?yàn)V液中通入過量CO2得

到Cr(OH)3，再溶解在稀鹽酸中制取CrCb溶液；②由于Cr3+會發(fā)生水解反應(yīng)，加熱CrCb

溶液會促進(jìn)水解，加入HC1可抑制水解，因此除去其結(jié)晶水的操作是在干燥的氯化氫氣流

中加熱；

(3)已知CN+在堿性條件下易被氧化成CrO;，則CrCb溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

3+

成CrO：和水，離子方程式為：2Cr+3H2O2+10NH3?H2O=2CrO+10NH*+8H2O；

(4)①CrO5中鋁元素為+6價(jià)，則5個O原子由2個。,和1個。2組成，其中過氧鍵的數(shù)目為

2；②重銘酸鉀具有氧化性，a.稀鹽酸中C1一具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用

來酸化重鋁酸鉀，a不選；b.稀硫酸中S元素為最高價(jià)，只有氧化性，能用來酸化重銘酸鉀，

b選；c.氫碘酸中r具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用來酸化重銘酸鉀，c不選；

d.磷酸為中強(qiáng)酸，而H+使氧化性增強(qiáng)的同時，也使重銘酸更穩(wěn)定，則需要酸性更強(qiáng)的硫酸

來酸化，d不選；故選：bo

B組提升練

1.(2023?浙江?模擬預(yù)測)誤服白磷(P4)，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是

11P4+60CUSO4+96H2O=20Cu3PJ+24H3PO4+60H2SO4,下列說法正確的是

A.白磷(P4)只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.H2so,是還原產(chǎn)物

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:6

D.1molCuSO4能氧化0。5molP4

【答案】D

【解析】反應(yīng)HP4+60CUSO4+96HQ=20C%PJ+24H3PO4+60H2SO4中，白磷(P4)的P元

素化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，也降低至-3價(jià)，CuSO4中的Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低至+1

價(jià)，則氧化劑為：白磷(P4)、CuSO4,還原劑為：白磷(P4),氧化產(chǎn)物為：H3PO4,還原產(chǎn)物

為：Cu3PoA.反應(yīng)中，白磷(PJ的P元素部分化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，部分也降低至-3

價(jià)，則白磷(P4)既發(fā)生了氧化反應(yīng)，也發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B.S的化合價(jià)為發(fā)生改

變，因此H2SO4不是還原產(chǎn)物，Cu3P才是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.H3PCU是氧化產(chǎn)物，Cu3P

是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：24：20=6：5,C錯誤；D.根據(jù)

得失電子守恒，被CuS04氧化得到的H3P04的關(guān)系為：60CuSO4~60e--12P~3P4,因此

1molCuSC)4能氧化0.05molP4,D正確；答案選D。

2.(2023?北京海淀?二模)向AgNCh溶液中通入過量S02，過程和現(xiàn)象如圖。

過量S02—

放置一

一段時間

三

?

②

產(chǎn)生白色沉淀灰

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2so3；灰色固體中含有Ag。

下列說法不正確的是

A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2(D=Ag2so3J+2H+

B.①中未生成Ag2so4，證明溶度積：Ksp(Ag2so3)<Ksp(Ag2s。4)

C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性

D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO?與AgNCh反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

【答案】B

【解析】結(jié)合檢驗(yàn)結(jié)果可推測向AgNCh溶液中通入過量S02發(fā)生

2Ag++SO2+H2O=Ag2so31+2H+,放置過程中有Ag生成是因?yàn)檫^量的SC)2將部分Ag+還原。

A.①中生成的白色沉淀為Ag2so3,則SCh和水提供亞硫酸根離子，AgNCh溶液提供Ag+,

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SCh+H2O=Ag2so3J+2H+,A正確；B.①中硫

酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2sCU可能是

因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2s。3更難溶，也就不

能說明Ksp(Ag2so3)<Rp(Ag2so4)，B錯誤；C.②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+

有氧化性，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNCh反應(yīng)生成Ag2so3，然后放置一段時

間后才生成Ag,故該實(shí)驗(yàn)條件下，SCh與AgNCh反應(yīng)生成Ag2sCh的速率大于生成Ag的速

率，D正確；答案選B。

3.(2023?河北?石家莊二中模擬預(yù)測)利用銅-車市氧化物(xCuO-yCeOZ,Ce是活潑金屬)催化

氧化除去H?中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變

B.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致

C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，|七不可能出現(xiàn)在銅-車市氧化物中

D.銅一鈾氧化物減小了反應(yīng)2co+C)2=2CC)2的反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價(jià)變化，故Cu、Ce化合價(jià)不可能都未改

變，A項(xiàng)錯誤；B.氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會下降，B項(xiàng)正

確；C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，會有一個粗。出現(xiàn)在銅/市氧化物中，C項(xiàng)錯誤；

D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯誤。故選B。

4.(2023?河北?霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測)(雙選)在探究FeSCU和Cu(NC>3)2的混合物中各

組分含量的過程中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

100mL1.4mol"I?'—NO448mL)

FeSOnmolCl

4硫酸2

Cu(N(j)

32百對兀vg一口21懷俳次

17.08g一溶液全反應(yīng))r鐵粉況下VmL)

a①②過濾A固體

(mg)

A.①發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,“=0.02

B.原混合物中FeSCU和CU(NO3)2的物質(zhì)的量之比為5:1

C.固體中有鐵粉和銅粉，相=3.76

D.反應(yīng)②中鐵粉過量，V=2240

【答案】BC

【解析】從溶液a能消耗Cb看，加入硫酸時，F(xiàn)e2+沒有完全被HN03氧化，則NO]全部參

加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO]=3Fe3++NOf+2H2。，H(NO)=0.02moL則

2++

“(NO])=0.02mohn(Fe)=0.06mol>M(H)=0.08mol,從而得出?[Cu(N03)2]=0.01mol>n(FeSO4)=

------§----——=0.1mol；通入CL后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,此時剩余

152g/mol

Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06moi=0.04mol,”(C12)=0.02mol；加入9g鐵粉，發(fā)生反應(yīng)

3+2+2+2++2+

2Fe+Fe=3Fe,Fe+Cu=Fe+Cu,Fe+2H=Fe+H2t，F(xiàn)e3+共O.lmol,需要消耗Fe0.05mol,

Cu2+為O.Olmol,需消耗FeO.Olmol,剩余H+的物質(zhì)的量為1.4mol/Lx0」Lx2-0.08mol=0.2mol,

需消耗FeO.lmol,則共需消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05mol+0.01mol+0.1mol=0.16mol,乘馀鐵

粉的質(zhì)量的9g-0.16moix56g/mol=0.04g,生成Cu的質(zhì)量為0.01molx64g/mol=0.64g。A.由

分析可知，①發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,n(Cl2)=0.02mol,則M=0.02,A正確；B.原

混合物中FeSCU和CU(NO3)2的物質(zhì)的量分別為O.lmol、0.01mol,物質(zhì)的量之比為

0.1:0.01=10:1,B錯誤；C.固體中有鐵粉0.04g,銅粉0.64g,則隙=0.68,C錯誤；D.因

為最終有鐵粉剩余,所以反應(yīng)②中鐵粉過量,“(H+)余=0.2mol,生成JhO.lmol,體積為2240mL,

所以U=2240,D正確；故選BC。

5.(2023?陜西?大荔縣教學(xué)研究室一模)元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用

途。

⑴向NH4Al(SC)4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為、

⑵自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。Cr?(片中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞

硫酸鈉在酸性條件下將er2。歹還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：—。

(3)常溫下，氟化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：—O

(4)已知：CCL與水不相溶且密度比水大，CE的CCL溶液呈黃綠色，Bn的CCL溶液呈橙紅

色，且Bn易從水溶液中溶入CCL中。CL既能氧化B『，也能氧化Fe?+。

①取lOmLO.lmol/LFeB"溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反

應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCL，振蕩后，

下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+(填“>”或

②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Cl2,取少量反應(yīng)后的溶液加

入CC14,振蕩后下層液體呈—色，寫出該反應(yīng)的離子方程式—o

3+

【答案】(l)Al+3OH=Al(OH)3iNH^+OH=NH3?H2OA1(OH)3+OH=A102+2H2O

(2)50夕+3SO；+8H+=2Cr3++3SO：+4H2O

(3)H2O2+CN-+H2O=HCO；+NH3T

2+3+

(4)>橙紅4Fe+2Br-+3Cl2=4Fe+Br2+6Cl-

(解析】(1)NH4A1(SO4)2溶液中存在NH；、AF+和SO；,向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入

稀NaOH溶液，開始時發(fā)生的反應(yīng)是OH-和A13+的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

3+

A1+3OH-=A1(OH)3；,若OH-先和NH：反應(yīng)，則生成的NH3?H2O會和AF+反應(yīng)生成A1(OH