第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 強化基礎(chǔ) 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強化基礎(chǔ)一、單選題1．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率ν隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系 B．t2時刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進行到t1時，Q>K(Q為濃度商) D．催化劑存在時，v1增大、v2減小2．以下實驗事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C．實驗室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3．是一種強溫室氣體，消除大氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義。國內(nèi)某科研團隊研究了利用氫自由基(?H)的脫氟反應(yīng)實現(xiàn)的降解。降解生成和有兩種反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．該降解過程為放熱反應(yīng)B．該降解過程為非氧化還原反應(yīng)C．直接抽提反應(yīng)比加成消去反應(yīng)更容易發(fā)生D．若a<b，則加成消去反應(yīng)歷程的總反應(yīng)速率取決于中間體到過渡態(tài)3的反應(yīng)速率4．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢棄中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密閉容器中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間B．其他條件不變，使用高效催化劑，可以提高處理效率C．4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為QD．增大壓強，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減少，平衡逆向移動5．合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應(yīng)為；，欲提高的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度

②增大壓強

③使用催化劑

④增大的濃度

⑤增大的濃度A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的熱量。在恒溫條件下，將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B．圖中a、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正≠v逆C．反應(yīng)進行到10min時放出的熱量為9.68kJD．25min時，導(dǎo)致物質(zhì)濃度變化的原因是將密閉容器的體積縮小為1L7．在一密閉容器中，發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，下列說法正確的是A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應(yīng)的B．增大體積減小壓強，的物質(zhì)的量濃度減小C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達到平衡D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是①原混和氣體的體積為1.2V升②原混和氣體的體積為1.1V升③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.1V升④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升A．②③ B．②④ C．①③ D．①④9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/溶液稀2550.1100.152550.250.2103550.1550.1553550.250.220A．A B．B C．C D．D10．可以利用碳、氮的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)緩解環(huán)境污染。向某密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1＜T2B．若D點為平衡點，則D點的正反應(yīng)速率與G點的正反應(yīng)速率可能相等C．E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．在實際應(yīng)用中為提高平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)高效催化劑11．海帶可用于提取碘，I-易被氧化為I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2與H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH1＜0，下列說法正確的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示鍵能)B．體系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動D．反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH112．對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2)二、填空題13．回答下列問題：(1)某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②4min時，(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是(選填字母)A．升高溫度

B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小(2)反應(yīng)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變(3)常見的煙道氣中除去的方法之一：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。若在2L的密閉容器中進行上述反應(yīng)，經(jīng)測定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了1.6g，則0~5min的平均反應(yīng)速率。14．對于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成的反應(yīng)速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率15．某課外小組研究NH4Cl與CuO反應(yīng)，進行如下實驗(部分裝置略)：實驗ⅠⅡ裝置現(xiàn)象向CuO粉末中加入0.1mol·L?1NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍，最終部分變?yōu)辄S色資料：Cu(NH3)Cu2++4NH3設(shè)計實驗方案驗證藍色溶液中存在Cu(NH3)。16．回答下列問題：(1)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98kJ?mol-1。當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=，判斷的依據(jù)是。影響α的因素有。(2)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H=+137kJ?mol-1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。17．減少排放并實現(xiàn)的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點。以下幾種為常見的利用方法，回答下列問題：利用干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：反應(yīng)iii：主反應(yīng)反應(yīng)iv：副反應(yīng)反應(yīng)iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應(yīng)iii的曲線是(填“”或“”)，原因是；升高溫度，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。18．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染有重要意義。一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓(20MPa)密閉容器中，1molNO2和足量C發(fā)生以上反應(yīng)。(不考慮2NO2N2O4)①下列選項能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．2v(N2)=v(CO2)C．混合氣體的壓強保持不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變②實驗測得NO2轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為，平衡常數(shù)Kp=MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。待反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡將(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”)。19．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：（1）C中的氣體顏色；（填“變淺”或“變深”）．（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為，NO2的轉(zhuǎn)化率為．20．天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2，反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是___________。A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度，k減小三、計算題21．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填代號)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變(3)達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】初始反應(yīng)正向進行，隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等的時候，達到平衡狀態(tài)；則曲線①②分別表示的是正、逆反應(yīng)的v-t關(guān)系；【詳解】A．由分析可知，曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，A錯誤；B．t2時刻正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)進行到t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，則Q<K(Q為濃度商，C錯誤；D．催化劑存在時，正逆反應(yīng)速率都會增大，D錯誤；故選B。2．B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B.使用催化劑，平衡不移動，所以不符合平衡移動的原理，B選；C.實驗室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸使平衡正向移動，提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D.加入Na2S溶液，向沉淀生成的方向移動，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故答案選B。3．B【詳解】A．由圖可知該降解過程反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)物中N為+3價，產(chǎn)物中N為+2價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．由圖可知直接抽提反應(yīng)的活化能更小一些，反應(yīng)更容易發(fā)生，C正確；D．反應(yīng)速率由活化能大的一步?jīng)Q定，則若a<b，則加成消去反應(yīng)歷程的總反應(yīng)速率取決于中間體到過渡態(tài)3的反應(yīng)速率，D正確；故選B。4．B【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，會使反應(yīng)達到平衡所需時間延長，A錯誤；B．其他條件不變，使用高效催化劑，可以加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，在相同時間內(nèi)可以使更多的反應(yīng)物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，因而能夠提高處理效率，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時消耗NO的物質(zhì)的量小于4mol，故反應(yīng)放出的熱量小于Q，C錯誤；D．增大壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動，D錯誤；故合理選項是B。5．C【詳解】①降低溫度，平衡向右移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高；②因反應(yīng)前后氣體的總體積不變，故增大壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變；③催化劑不能使平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變；④增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率降低；⑤增大水蒸氣的濃度，則平衡向右移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高；故選C。6．B【分析】由圖可知0~10min內(nèi)，X表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的物質(zhì)的濃度變化量是Y表示的物質(zhì)的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．由上述分析可知：X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)=，A錯誤；B．在圖中a、b、c、d四個點中，a、c兩點反應(yīng)都未達到平衡，由于a點反應(yīng)逆向進行，c點反應(yīng)正向進行，故這兩點的v正≠v逆，B正確；C．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的熱量。根據(jù)圖示可知：NO2濃度增大，N2O4濃度減小，則反應(yīng)逆向進行，在第10min時N2O4濃度減少了0.2mol/L，容器的容積是2L，則△n(N2O4)=0.2mol/L×2L=0.4mol，所以反應(yīng)吸收熱量Q=，C錯誤；D．25min時，X的濃度瞬時增大，Y的濃度瞬時不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，D錯誤；故合理選項是B。7．B【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義及表達式，可由平衡常數(shù)表達式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．若僅升高溫度，的濃度增大，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)放熱，即，故A錯誤；B．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大體積減小壓強，平衡逆向移動，但根據(jù)，雖然的物質(zhì)的量增加，但體積變化比物質(zhì)的量快，所以濃度減小，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體質(zhì)量不變判斷反應(yīng)達平衡，故C錯誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)的定義及表達式，可由平衡常數(shù)表達式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D錯誤；故選B。8．C【詳解】當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占20%，氣體C的體積是0.2V升，剩余氣體A和B的體積是0.8V升，依據(jù)A+3B?2C可得，消耗氣體A的體積是0.1V升，消耗氣體B的體積是0.3V升，則原混和氣體的體積為1.2V升，故選：C。9．C【詳解】溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，則越先生成沉淀，且一般溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度：，則化學(xué)反應(yīng)速率小于；濃度：，則反應(yīng)速率；濃度：，則化學(xué)反應(yīng)速率：，所以化學(xué)反應(yīng)速率：，則最先生成沉淀的是C；答案選C。10．B【詳解】A．題給反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：，選項A錯誤；B．由題意可知，點與點均為平衡點，均滿足，降低反應(yīng)體系溫度可使反應(yīng)從點移至點，此時正、逆反應(yīng)速率均下降，縮小容器容積使體系壓強增大，可使反應(yīng)從點移至點，此時正、逆反應(yīng)速率均增大，則點與點存在正、逆反應(yīng)速率相等的可能性，選項B正確；C．設(shè)點體系中反應(yīng)達到平衡時產(chǎn)生的物質(zhì)的量是，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，剩余NO的物質(zhì)的量為，剩余CO的物質(zhì)的量為，根據(jù)題圖可知，此時NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得，所以反應(yīng)消耗的NO的物質(zhì)的量為2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)的速率，不能影響平衡的移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選B。11．D【詳解】A．ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的ΔH=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)＜0，故A錯誤；B．未知起始反應(yīng)物的量，則c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；D．物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)吸收熱量，由反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)-反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)可得，I2(s)=I2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1>0，則ΔH2>ΔH1，故D正確；故選：D。12．A【分析】反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.v(O2):v(NO)=5:4，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；B.v(O2):v(H2O)=5:6，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C.v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；D.v(NH3):v(O2)=4:5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；故選：A。13．(1)X(g)+3Y(g)?2Z(g)>AD(2)beg(3)【詳解】（1）①反應(yīng)過程中，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，從圖中可知，相同時間內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，且X、Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，則化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；②4min時X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增大，說明此時反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；③A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A符合題意；B．恒容條件下充入Ar氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．減小Z的濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，隨著反應(yīng)進行反應(yīng)物濃度也減小，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．將反應(yīng)容器體積縮小，則反應(yīng)物濃度增大，且隨著反應(yīng)進行生成物濃度也增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意；故選AD；（2）a．關(guān)系式錯誤，應(yīng)該是，即NO和O2的反應(yīng)速率之比為2∶1反應(yīng)才達到平衡，a不符合題意；b．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)且在恒容密閉容器中進行，隨著反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強不斷變化，壓強不變說明反應(yīng)達到平衡，b符合題意；c．，該等式未說明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無法得知反應(yīng)是否達到平衡，c不符合題意；d．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，容器內(nèi)的密度始終不變，d不符合題意；e．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，平均相對分子質(zhì)量也不斷變化，混合氣體平均分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡，e符合題意；f．與反應(yīng)的初始投料比及反應(yīng)進行程度有關(guān)，正逆反應(yīng)速率是否相等未知，無法說明反應(yīng)達到平衡，f不符合題意；g．NO和O2為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨著反應(yīng)進行NO2濃度不斷變化，氣體顏色不斷變化，氣體顏色不變說明反應(yīng)達到平衡，g符合題意；故選beg；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡常數(shù)；在2L的密閉容器中進行上述反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式中定量關(guān)系可知，反應(yīng)過程中氣體減少的質(zhì)量等于生成的硫的質(zhì)量，5min內(nèi)氣體質(zhì)量減少了1.6g，則生成硫的質(zhì)量為1.6g，對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.05mol，此時消耗的SO2的物質(zhì)的量也為0.05mol，則0～5min平均反應(yīng)速率。14．增大增大增大增大不變【詳解】對于反應(yīng)，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，各物質(zhì)的濃度不變速率不變，生成的反應(yīng)速率不變，故答案：增大；減??；增大；增大；增大；不變。15．取兩份等體積的實驗I中溶液于兩試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗I中溶液少許于一試管中，加熱，溶液顏色變淺，即可驗證藍色溶液中存在Cu(NH3)【詳解】利用反應(yīng)Cu(NH3)Cu2++4NH3是可逆反應(yīng)，加入酸與氨反應(yīng)使平衡正向移動，顏色變淺，加入的酸不能是硝酸，硝酸有強氧化性，不能是鹽酸，加入鹽酸試管中Cl-的濃度發(fā)生改變，違背控制變量的思想，只能加入稀硫酸，或者加熱溶液觀察溶液顏色是否有變化，故設(shè)計實驗方案為：取兩份等體積的實驗I中溶液于兩試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗I中溶液少許于一試管中，加熱，溶液顏色變淺，即可驗證藍色溶液中存在Cu(NH3)；故答案為：取兩份等體積的實驗I中溶液于兩試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗I中溶液少許于一試管中，加熱，溶液顏色變淺，即可驗證藍色溶液中存在Cu(NH3)。16．(1)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0MPa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)(2)升高溫度減小壓強(增大體積)【詳解】（1）5.0MPa、550℃時，α=0.975。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時增大壓強，化學(xué)平衡向正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)增大，5.0MPa>2.5MPa=p2，故p1=5.0MPa。故判斷依據(jù)：該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0MPa；影響α的因素：由圖像可得溫度升高，α減小，壓強增大，α增大。另外起始充入的SO2與O2的物質(zhì)的量之比影響SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故影響因素為溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)。（2）由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此可通過升高溫度、減小壓強(增大體積)等提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。17．Q反應(yīng)iii的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大增大【詳解】因為反應(yīng)ⅲ的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大，對應(yīng)圖中的Q曲線，另一條曲線是反應(yīng)ⅳ的變化曲線，故，隨溫度升高平衡常數(shù)增大；18．AD40%4逆向移動變大【詳解】①對于反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H<0，A．該反應(yīng)的氣體質(zhì)量在減小，反應(yīng)容器體積增大，則混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．2v(N2)=v(CO2)沒有指明反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒壓容器中，混合氣體的壓強一直保持不變，不能判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)是一變量，當(dāng)它保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選AD；②由圖知反應(yīng)達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為0.5，則1molNO2轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.5mol，列三段式：根據(jù)PV=nRT，在恒壓恒容下，體積與物質(zhì)的量成正比，則平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)即CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，N2的為20%，則平衡常數(shù)為；該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器體積，即增大壓強，平衡將逆向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量將減小，根據(jù)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變大。19．變淺0.0767mol/L83.7%【分析】(1)硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溫度降低，C中平衡正向移動；氫氧化鈉溶解是放熱過程、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，D中平衡逆向移動；(2)根據(jù)四氧化二氮的平衡濃度，計算二氧化氮濃度變化量，進而人家是二氧化氮起始濃度與轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻浚?）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4，△H=-