2024屆河南省安陽市第35中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁
2024屆河南省安陽市第35中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第2頁
2024屆河南省安陽市第35中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第3頁
2024屆河南省安陽市第35中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第4頁
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文檔簡介

2024屆河南省安陽市第35中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施,垃圾分類并回收利用,可以減少污染,節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A.A B.B C.C D.D2、《學(xué)習(xí)強國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對研究有機化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等3、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑:D>B>CB.氧化物的水化物酸性:D>AC.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4L含有分子數(shù)目B.25℃,1LpH=13的數(shù)目為0.2C.在足量中0.1molFe燃燒完全,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D.密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為5、甲基環(huán)戊烷()常用作溶劑,關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是A.難溶于水,易溶于有機溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體6、下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.③ C.②③④ D.③⑤7、在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡,固體減少了24g,則A.ρ氣體不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小 D.增大C的量,平衡右移8、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)9、秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?!扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()A.該有機物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)10、有機物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是MNA.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B.N的官能團為羥基C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B.干千年,濕萬年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料12、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽,可發(fā)生如下反應(yīng):2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列說法不正確的是A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QB.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W15、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱16、下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當條件下,可由C生成D。②③請回答:(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式_____。(2)下列說法不正確的是_____。A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設(shè)計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____。(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。18、A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實驗表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標準狀況)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團有_________(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體結(jié)構(gòu));(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。19、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點-59℃、沸點11℃,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋,實驗室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點是___。(2)ClO2濃度過高時易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運輸和貯存。已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___;②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。20、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。試回答:(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol,三氧化硫為___mol。(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案,達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的:___。21、將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。試回答:(1)容器中剩余mg鐵粉,收集到NO氣體448mL(標準狀況下)。①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止,此時容器中剩余鐵粉ng。①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。②m-n的值為_______(精確到0.1)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾,A項錯誤;B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾,B項正確;C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾,C項正確;D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾,D項正確;答案選A。2、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個,中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項是B。3、B【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為Cl元素,工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦,這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素,B為O元素,X為TiCl4,工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦,則C為Mg元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.D為Cl,B為O,C為Mg,Cl-核外有3個電子層,O2-和Mg2+核外電子排布相同,均有2個電子層,當核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則它們的簡單離子半徑:D>B>C,故A正確;B.A為C,D為Cl,其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強,故B錯誤;C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng),則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng),故C正確;D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性,可用于飲用水消毒,故D正確;故選B。【點睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦,將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理,并使生成的TiCl4蒸氣冷凝,發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;在1070K下,用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦,發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。4、C【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積,A錯誤;B.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,故OH-的數(shù)目為0.1,B錯誤;C.Cl2具有強的氧化性,能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價,所以0.1molFe完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3,C正確;D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目小于,D錯誤;故合理選項是C。5、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴,烴難溶于水,易溶于有機溶劑,故A正確;B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖,因此其一氯代物有4種,故B錯誤;C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與氧氣點燃發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10,因此兩者互為同分異構(gòu)體,故D正確。綜上所述,答案為B。6、B【解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸,在沒有條件下不反應(yīng),故錯誤;②氫氧化鈣的溶解度較小,所以吸收氯氣的能力較小,實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故錯誤;③次氯酸有強氧化性,新制的氯水中次氯酸的量較多,久置的氯水中,次氯酸分解生成氯化氫和氧氣,所以久置的氯水中次氯酸含量較少,強氧化性較低,所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的,故正確;④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,故錯誤;⑤飽和食鹽水中含有氯離子,抑制氯氣的溶解,氯化氫極易溶于飽和食鹽水,所以可以除去Cl2中的HCl氣體,但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的,故錯誤;7、A【解析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中體積不變,當氣體質(zhì)量不變時反應(yīng)到達平衡,此時ρ氣體不變,ρ氣體不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A正確;B.5minC(s)減少了=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L,v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1,故B錯誤;C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),若容器體積縮小,壓強增大,平衡左移,平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系,壓強改變,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體,增大C的量其濃度不變,平衡不移動,故D錯誤;正確答案是A。【點睛】C項注意:平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變,僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng),只要溫度一定,平衡常數(shù)就是定值,其他任何條件改變都不會影響它的值。8、B【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極,N室為陰極,則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動,陰離子向M室移動,電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè),所以b膜為陰離子交換膜,故A錯誤;B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動,故C錯誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8

L氣體,故D錯誤;故答案為B。9、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式,秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵,結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?!驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確;B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團,B正確;C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng),-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基,且酯基可水解生成羧基和酚羥基,則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng),D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意選項D為解答的易錯點。10、C【解析】

根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和CH3CH2OH?!驹斀狻緼.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,官能團為羥基,故B正確;C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時,CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯誤;D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會褪色,故D正確;答案選C。【點睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。11、A【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,會造成水體的富營養(yǎng)化,引起水華、赤潮等水體污染,與硫的排放無關(guān),故A錯誤;B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,在干燥的環(huán)境中,青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕,在地下,將青銅器、鐵器完全浸入水中,能夠隔絕氧氣,阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生,因此考古學(xué)上認為“干千年,濕萬年,不干不濕就半年”,故B正確;C.碳纖維是碳單質(zhì),屬于新型的無機非金屬材料,故C正確;D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等,可用于防彈衣材料,故D正確;答案選A。12、A【解析】

A.當A外接電源正極時,A處的透明導(dǎo)電層作陽極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層,故A錯誤;B.當A外接電源負極時,A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當B外接電源正極時,A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。13、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣,可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣,故A正確;B.K2FeO4為強電解質(zhì),在水中完全電離,其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-,故B錯誤;C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確;D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確;答案選B。14、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯誤;D、元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯誤;故選B。15、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應(yīng)消耗乙酸,同時降低乙酸乙酯的溶解度,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確;B.固體酒精制作方法如下:將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見固體酒精是混合物,B錯誤;C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確;故合理選項是B。16、A【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的,留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大,不能透過濾紙,濾液中的物質(zhì)顆粒小,可以透過濾紙,A正確;B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同,B錯誤;C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,C錯誤;D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大,讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽,D錯誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)根據(jù)以上信息,可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。(2)A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng);C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子,兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:若六元環(huán)上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以兩個N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構(gòu)成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)。【詳解】(1)通過對流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為:;(2)A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng),A錯誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯誤;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子,兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環(huán)上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以兩個N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構(gòu)成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬Y(jié)構(gòu)簡式可能為、;兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,結(jié)構(gòu)簡式可能為、。答案為:、、、。18、BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緾H2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為;(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應(yīng),也是一種取代反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。(3)E為HOCH2CH2CH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為;E中含有官能團的名稱為羧基和羥基;與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體有、、、。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)I生成J的化學(xué)方程式為。19、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時分解爆炸,提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶,防倒吸降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收:空氣流速過慢時,ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【解析】

中的氯是+4價的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原,同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置,另一方面可以起到稀釋的作用,防止其濃度過高發(fā)生危險,B起到一個安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將轉(zhuǎn)化為,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)用草酸來代替,草酸中的碳平均為+3價,因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑;產(chǎn)生的可以稀釋,防止其濃度過高發(fā)生危險;(2)①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗,中的氯元素為+3價,因此為亞氯酸鈉;②儀器B是一個安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使變?yōu)橐后w,增大產(chǎn)率;③當空氣流速過快時,來不及被充分吸收,當空氣流速過慢時,又會在容器內(nèi)滯留,濃度過高導(dǎo)致分解。20、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進入E中可計算

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