遼寧省朝陽(yáng)市朝陽(yáng)縣2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

遼寧省朝陽(yáng)市朝陽(yáng)縣柳城高中2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說(shuō)法中，正確的是

A.78gNa2(h固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4N(h-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4F+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NCh(g)=N2O4(g)AH>0

2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合

3、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)-^H2O(1)AH==-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4QI+0.5Q2B.4QI+Q2+10Q3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

4、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(N(h)3溶液的

方法制備KzFeCh,發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC103+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2。。

下列說(shuō)法正確的是

A.若反應(yīng)①中n(ClCT)：n(ClO3)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到OOmoKFeCh時(shí)消耗0.3molCL

5、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()

CH3

"0

1(H/N甌

0丫人陋

NHO

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽c.聚合氮D.珅化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

6、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

說(shuō)明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSC>4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

蠅

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5mol-L—1溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.IL1mol-L-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

8、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

9、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

10、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

H、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3coOH

12、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

r

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制I

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BD.D

13、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池

放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

B.電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OIT

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

14、將25℃時(shí)濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

15、下列說(shuō)法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明漠乙烷中含有澳

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

16、25℃時(shí)，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c(X-)<c(C1)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計(jì)如下：

A?NaOHHjO.,HjO：jDgOf

——.b------?

CHClCu/A

F

CBsCBs

CHjCHONaOKHzO

A

根氨溶液/

硝酸押一.啡酸

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

②

e

(3)-CHO+H-C-C-HNa°^/H2°n

JIII△C-o

HOM

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—。

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為。

(6)芳香化合物X是G(C9H8(h)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1,寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

CH3

CH2C1

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以(O和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線.

入OH

(H

COOH

18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和,合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH.OH

已知:lNaOFlR-COOH

iiHCI

(1)A的名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D-E的反應(yīng)類型為.

(3)E->F的化學(xué)方程式為

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是.(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

CHQH

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeO。并探究其性質(zhì)。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一o

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是——和—=

⑶裝置C中生成RFeth反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(4)用一定量的KzFeCh處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s?12s內(nèi)，。2的體積迅速增大

的主要原因是o

(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO4*>Cb的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量KzFeCh固體于試管中，—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性CLAFetV,而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FetV-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是O

20、焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備N(xiāo)a2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2s2O5(晶體)+%0(1)

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器E的作用是

(2)F中盛裝的試劑是

H.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

ID.測(cè)定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過(guò)量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s(h標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為_(kāi)%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

—o(填“偏高”、“偏低”)

21、深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KICh)、亞鐵氟化鉀[K4Fe(CN)6?3H2O]。其中亞鐵氟化鉀的無(wú)水鹽在高

溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]=^2(CN)2t+12KCN+N2T+Fe3C+C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

②1。3的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為o

④lmolFeCN^一中含有。鍵的數(shù)目為_(kāi)__mol=

(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一

20.5℃,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于—(填晶體類型)。

(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3(h中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞

(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

?！F寓子

(4)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x<l),若

測(cè)得某Fe、O晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28x10力m,則FeQ中x=—。(用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、NazCh的電子式為Na+[:0◎]Na+,可知，molNazOz中有2moiNa卡和ImolCh?一,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯(cuò)誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NHU+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、Nth玻璃球加熱顏色加深，說(shuō)明Nth的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

<0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，CN鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

3、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。?AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)->H2O(1)AH=-Q3；根據(jù)蓋斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根據(jù)蓋斯定律②+2義③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為

T2?4

=-------:——=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5moix==4moL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4-JTIOI一

(QI+2Q)x——-=4(QI+2Q),氫氣的物質(zhì)的量為5moi-4mol=lmol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

3\rnol3

Irnol-

(Q2+2Q3)義-----=0.5(Q+2Q),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2mol23

故選D。

答案：Do

【點(diǎn)睛】

先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反

應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。

4、D

【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5moi和Imol,則化合價(jià)升高失去lOmol電子，則

化合價(jià)降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下44.8LCL,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng),若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則CL與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到OZmoKFeCh時(shí)消耗0.3molCL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

5、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.神化鋁納米帶，由神和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選Ao

6、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越?。?/p>

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCb溶液顏色變淺。

【詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC10,故A正確；

B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)z反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，ImLlmol的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuSO,溶液反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明

X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、向1mL0.lmol?L_1的FeCL溶液中加入1mL0.5mol?L-1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

7、D

【解析】

A.HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、ImoHTi的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤；

B.未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:獲:一;=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為D。

8、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

YX

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為-二mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為二mol,所以兩者

3248

YYVY

含有的氧原子分別為二、2=二mol和-x3=-mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中了:含有1個(gè)中子含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為”其中四沒(méi)有中子，，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個(gè)C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

9、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

10、C

【解析】

A、汽油來(lái)自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

11、D

【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸鏤是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

12、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

13>C

【解析】

A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

-

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是。2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie\ImolAL質(zhì)量為

23

27g,失去3moie-；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3:4；錯(cuò)誤，C選；

2427

D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OIF不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

14、C

【解析】

A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

15、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或

分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)>c(C1)，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pH<3,故D正確；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

9HC0OT

CHO

【解析】

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CHj

B為。)，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為

,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

OH

CH：C1

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

"CHCHO

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為||'',G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

-CHCOOH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為『''

，咖啡酸和3-漠乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

CH3

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［），則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，

CI

答案為：氯原子；

（2）根據(jù)分析，C為口為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D;

答案為：氯氣、光照；

（3）根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

答案為：氧化反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個(gè)酯基,可消耗ImolNaOH發(fā)生水解,CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有竣基,可消耗ImolNaOH,

則lmolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3-濱乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

"CSCHO

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為||

(6)G,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說(shuō)明X中含有竣基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫,峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

pCOCMi

CHO

答案為:

9HCCXW

CHO

(7)以和丙醛為原料(其他試劑任選)制備發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為

CH,產(chǎn)OH

18、丙烯酯基H-<II],,取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH=CH-CC1=CHf

COOH丫22

HCOO-CH=C(CH3)21：1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入澳

水，澳水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七%—<產(chǎn)土；A與C12在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,E^2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

CH,

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為*，D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是

COOHX

COOH

G是

：H/)H

(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為&C-產(chǎn)土，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該反應(yīng)方程式為:

；H：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸［J含有較基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生()；含有竣基可以與NaHCXh反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、

CH,OHCH,OHCH:OH

COOHCOOH

CO2,則等物質(zhì)的量［)消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為1：1;在］，中含有較基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)竣基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:

加入濱水，濱水褪色。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，

難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知

識(shí)遷移能力。

19、防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過(guò)量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实?

2

3C12+2Fe(OH)3+10OH=2FeO4+6CI-+8H2ORFeCh與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中

滴加少量濃鹽酸,將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有CL生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO4*>C12溶

液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

【解析】

利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeO。，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,

據(jù)此分析。

【詳解】

利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeO。，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落；

(2)為防止裝置C中RFeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過(guò)量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾?/p>

等)；

(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3C12+2Fe(OH)3+10OHT

2

=2FeO4+6CI+8H2O；

⑷用一定量的Kz