上海市同濟(jì)中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

上海市同濟(jì)中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

B.將C12溶于水制備次氯酸：Ch+H2O=2H++CI+ClO

C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向A向I3溶液中加入氨水:A13++3OH=A1（OH）31

2、《天工開(kāi)物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCOj,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

3、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2s2。7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是

A.1molSO4-（自由基）中含50NA個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

C.1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NA

1

C.在O.lmobL的NH4C1溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHu+數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的NazOz使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、常溫下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無(wú)色

氣體生成。下列說(shuō)法中無(wú)碘的是

+2

A.NaHCOj溶液中，c(H+)+c(Na)=c(HCOa)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOj)>c(H+)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCh溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCOaj+H2O+CO2T

6、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiQ一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

4:硫酸鉛電極

葉II■—■-4-je*LiCl-KCl

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KC1中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaCh

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

8、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其

原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A極質(zhì)子交換膜B極

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

"

B.B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H20—2HC03+9H*

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2M

D.A極的電極反應(yīng)式為C1Y_》<）H+H++2e-—Cl-+<_XOH

9、下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

10、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用銘鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

11、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoHLr由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

12、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2O3的水解）。已知fep（AgCl）數(shù)量級(jí)為104°。下列敘述正確的是

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過(guò)飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2()4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O071

14、利用固體燃料電池技術(shù)處理112s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為5()0℃和85()℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生S02污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國(guó)天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

158

16、已知：25℃時(shí)，Xsp[Ni(OH)2]=2.0X10,fep[Fe(OH)3]=4.OX10^.將含F(xiàn)Mh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2*)=c(Fe3*)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g〉，+（約為10

c（Fe3+）

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全

17、CKh是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClCh（液

相反應(yīng)）：2FeS2+30NaC103+14H2SO4^Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30C102?+14H2O?設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLCKh含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,則反應(yīng)后的溶液中Fe、'*數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KSp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HCIO和CH3coOH的酸性

D

O.lmoVLCHjCOONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

19、在（NH4）2Fe（SO,2溶液中逐滴加入100mLimol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是（）

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

20、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燃的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

21、室溫下向10mL.0.1Tnol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLLT的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c（A[>c（H+）>c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（A[>c（HA）

22、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

$1〔制｝;（31）2沉淀

足ht

,下列說(shuō)法正確的是（）

,—X直淀“鹽酸.....

—*AC3

<:,」J溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B.溶液a中含有AP+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用兩種不飽和燒A和D為原料可以合成一類(lèi)新藥有機(jī)物J，合成路線如下:

RCOOH

已知①R-BrIARMgBr_9pH

①RiYf.R|_X-R2

?H,O1t

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

(DC的名稱是?

(2)A-B試劑和反應(yīng)條件為.

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(4)已知"肛乙罐+M足"”"N符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫(xiě)出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有基團(tuán)(］、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖.(其它試劑自選)。

24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

CH2cH2cl

SOC1As①OH7H2Q

2CgHO2

乙酸M?FT"I0

一定條件E

OH

?回

定

條CH30H

件

)

H2NCH(CH32C9H|2。2

oF

回

|H（美托洛爾）|

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱o

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類(lèi)型分別是、,H的分子式為.

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為.

（4）試劑X的分子式為C3H5OC1,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H0

（6）4—葦基苯酚（|?）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一革基苯酚的合成路線:

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

25、（12分）三硫代碳酸鈉（Na2cs?在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲(chóng)劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)

興趣小組對(duì)Na2cs3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測(cè)得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說(shuō)明Na2cs3具有_____性。（填“還原”或“氧化”）。

（2）為了測(cè)定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46。（3,與CCh某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2O?

①儀器d的名稱是。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為?

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③反應(yīng)結(jié)束后。打開(kāi)活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60。。一段時(shí)間，其目的是。

④為了計(jì)算該Na2cs3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱

是過(guò)濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60℃),通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時(shí)，計(jì)算值_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

26、(10分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

NH2NH2

+H2so4170-1801：HO

白。2

S<),H

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.VC,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約5()℃后，倒入盛有10()mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是?

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有.

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是o

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

27、(12分)化合物M{[(CH3coe)”Cr]2?2出0,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCL(aq)+ZnCL(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(D儀器1的名稱是o

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是(填序號(hào))；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鋁溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)(填“A”或"B"，下同)，打開(kāi)閥門(mén)

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

28、(14分)工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取%和CO通常采用：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)△H=+13L4kJ?mor,下列判斷正確的是.

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成IL%氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ?mol,,則QV131.4

d.若C(s)+CO2(g)02co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)=?H2(g)+CO2(g)△Bh則：△Hi+Z\H2=+131.4kJ?molT

(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO,該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3出(g).已知在某溫度

下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60W2

H20.000.72ni1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①Omin?2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)

出的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH4)與c(CO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變d.3u正(CH4)逆(H2)

(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鉆，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖(C為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其

它離子和水可以自由通過(guò))：

硫酸怙(CoS。,)微生物電池

合成甲醉工廠L

的酸性廢水-.除去

■甲醉的水

①a電極的名稱為

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為.

29、(10分)環(huán)境問(wèn)題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物

達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無(wú)害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(HI)的處理工藝流程如下:

2moHL-,

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含銘污J____L

酸浸|I濾液I?I氧化而H=8H過(guò)濾

泥預(yù)處pH=lT過(guò)濾11---------1

理后

濾液n

so2

Cr(OHXHzObSO4T還原鈉離子交

換樹(shù)脂

己知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CN+,其次是Fe3+、AP+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49

沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制48()mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol?Lr的濃硫酸—mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為CnCh巧寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將CnCV-轉(zhuǎn)化為某種含銘元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因______。

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MR,,+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液H中的金屬陽(yáng)離子有

(5)請(qǐng)寫(xiě)出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定待測(cè)液，已知:

銀鹽性質(zhì)

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

%1.8x10-1°8.3x10-171.2x10-163.5xl0-ul.OxlO-12

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是(填編號(hào)),

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn)：?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

+△2+

A、濃鹽酸與二氧化鋅混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O,故A正確;

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為CL+H2OWH++Q-+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OIT+SO2=H2O+SO32一，故C錯(cuò)誤；

D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為AI3++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

2、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物，故C正確；

D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

3,C

【解題分析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)神，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)。2-,含有y個(gè)則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSzCV-反應(yīng)生成2molSO/-和ImolFe2+,該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與0.5molS2(V-反應(yīng)變成Fe3+,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗l.SmolSzOs2-,所以共有1moiS2(V-被還原時(shí)，參

,_.ImolXImolL,crc,,sr

加反應(yīng)的Fe----------------X56gmol?37.3g,故D錯(cuò)誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

4、A

【解題分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,故含Imol

氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故A正確；

B.CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無(wú)法計(jì)算

中含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmohL的NHK1溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，

無(wú)法計(jì)算錢(qián)根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重為氫元素的質(zhì)量，即ImolNazOz?101011120~增重ImoIHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，增重ImolHz的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移Imol電子。

5、D

【解題分析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下2mLimol?L"NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

c(HCOj)>c(OH)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCL溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2T?D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、D

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型及其與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系分析。

【題目詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OIT構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

CNaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

7、C

【解題分析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e-=CaCL,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。

8、B

【解題分析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Ct-^^-OH+le+H^^-OH+Cr,B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3coO-8e+4H2O=2HCOy+9H+,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO、8e-+4H2O=2HCO「+9H+,B極不是陽(yáng)極,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2N,、，故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cY^OH+Ze+H+YAoH+Cb

故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電

解池的兩極稱為陰陽(yáng)極。

9、A

【解題分析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2s溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，

稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽(yáng)極，故選D。

11、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>HZS,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2co3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSCh和NaHSCh,(MmoHL-NaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

12、A

【解題分析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHQNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A,

13、C

【解題分析】

+4575975025,10

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-°,則數(shù)量級(jí)為1O-,

+42M646,K547

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(CD=10-x1(r=1o--=i0x10-,則數(shù)量級(jí)為IO。,

又已知Xsp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)?C(C2O42-)=(10T)2x(l()-2.46尸10To.46,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=lO-4xlO-575=lO-9-75=lOo-25xlO*0,則數(shù)量級(jí)為1040,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(C「)=l(T4xlO-2.46=i0-6.46=i0O.54xUr7,則數(shù)量級(jí)為1。",

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-叱則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為AgzC2()4的沉淀溶解平衡曲線,

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+>C(C2O4*)=(l(f4)2x(10-2.46)=10To.46,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2czOQVKsmAgzCzO。

故為AgzCzCh的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2(V-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

。&0廣)

D.Ag2C2O4+2CF=2AgCl+C2（）42-的平衡常數(shù)K二此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

不-)’

“C(CQ/)1()246

量丁=而可=1°，故口錯(cuò)誤;

故選C。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和02-可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

15、C

【解題分析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳化硅是無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B