2024屆新高考金卷重慶市適應(yīng)卷（三）化學(xué)試卷及答案

新高考金卷重慶市2024屆適應(yīng)卷（三）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.本試題滿分100分，考試時(shí)間75分鐘；

2.考生答題前請(qǐng)?jiān)谝?guī)定位置填寫(xiě)姓名、班級(jí)、考號(hào)等相關(guān)信息，在答題卡上正確填涂準(zhǔn)考證號(hào)（或粘貼條

形碼）并仔細(xì)核對(duì)自己的信息；

3.選擇題請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡對(duì)應(yīng)的位置準(zhǔn)確填涂，非選擇題請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡的非

選擇題區(qū)域作答。在本試卷及草稿紙上作答，答案無(wú)效；

4.考試結(jié)束后，本試題、答題卡、草稿紙一并收回，請(qǐng)勿帶出考場(chǎng)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Li-7Na-23Cu-64Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)科學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，唱Xe與1：Xe互為同素異形體

B.“神舟十六號(hào)”載人飛船使用神化鐵太陽(yáng)能電池，種化鐵是一種分子晶體

C.“朱雀二號(hào)"遙二液氧甲烷運(yùn)載火箭發(fā)射成功，甲烷是最簡(jiǎn)單的煌

D.C919大飛機(jī)內(nèi)的椅罩、門(mén)簾等使用國(guó)產(chǎn)芳碉綸纖維，芳碉綸纖維屬于天然纖維

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

I8+18

A.將Na2C>2固體投入H2*O中：2H2O+2Na2O2=4Na+2OH'+2OH'+￡）2t

2+

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO=SO4+Cr+2H

2

C.飽和Na2c。3溶液中通入過(guò)量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3'

+2+3+

D.四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如題3圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）①HONH,

粗鹽一?精鹽——~~?NaHCO,NaCO

A.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2CO?23

海水

B.制取NaHCCh的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClSO2水溶液吸收國(guó)一Bn

母液.NaBr——?Br：

C.③④的目的是進(jìn)行溪的富集

D.在第②、③、④步驟中，溟元素均被氧化題3圖

4.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用G-CHO表示，用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)方程式為

2CU（OH）2+NaOH+G-CHO=G-COONa+Cu2OI+3H2O?設(shè)治表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.1molG-CHO中含有的羥基的數(shù)目為

B.該反應(yīng)中，49gCu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5必

C.ILO.lmol/LG—COONa溶液中含有的陰離子的數(shù)目小于0.1M

D.ImolG—CHO完全反應(yīng)時(shí)，生成的H?。中含有的極性鍵的數(shù)目為32VA

6.氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題6圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

A.第一電離能：O>N>C>H

B.該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、sp2和sp30H

C.基態(tài)氧原子的電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.該物質(zhì)所含元素中，電負(fù)性最大的是N題6圖

7.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類(lèi)衍生物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題7圖），具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡

酚酮敘述錯(cuò)誤的是（）

A.可形成分子內(nèi)氫鍵

B.與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，O-H鍵均可斷裂

C.可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.催化劑存在下與足量H2反應(yīng)，兀鍵不能全部斷裂題7圖

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論

比較KMnCM、CI2和Fe3+向酸性KMnO4溶液中滴入FeCL溶液，紫紅色

A氧化性：KMnO>Cl>Fe3+

的氧化性溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生42

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥∩倭看龣z液于試管中，先滴加新制氯水，再滴

B該溶液一定含有Fe2+

Fe2+加KSCN溶液，變?yōu)榧t色溶液

向5mlO.lmol.L_1NaCl溶液中滴入一滴

比較Ksp(AgCl)、K(AgI)

CspO.lmol.L"AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴Ksp(AgCl)大于Rp(Agl)

的大小

入一滴O.lmol.L^KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物（如圖）中含

有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液,

D0^1該有機(jī)物中含有醛基

紫紅色褪去

9.實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如題9圖所示（反應(yīng)條件略去）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

濃H2SO4

O-NQ奈0-NH

A.反應(yīng)①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸O濃HNO,2

①

B.若反應(yīng)②中加入過(guò)量酸，則苯胺產(chǎn)率降低

CHC(X)H

C.苯、硝基苯、苯胺均為極性分子3

D.乙酰苯胺在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下長(zhǎng)時(shí)間加熱可發(fā)生水解反應(yīng)題9圖

10.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如

圖一所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

題10圖一

+

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：H3BO3+H2O^^H+[B（OH4）]~.可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖二，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮

原子、4個(gè)硼原子

C.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大，屬于共價(jià)晶體

D.NH4BF4（氟硼酸鍍）是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為此

化學(xué)試題【第2頁(yè)】（共6頁(yè)）

11.將等體積的0.1mol-LTAgNO3溶液和0.ImolL-NaCl溶液混合得到濁液，過(guò)濾后進(jìn)行如題11圖實(shí)驗(yàn):

滴加0.1mol-L-1廠滴加0.1mo)-V1

NazSO.溶液Na2s溶液，

上層清液①②

過(guò)濾無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)黑色渾濁

AgCl濁液滴加濃氨水，口滴加飽和NaCl溶液，口

AgCl沉淀③④

得到澄清溶液出現(xiàn)白色沉淀

題11圖

下列分析不正確的是()

+2

A.O.lmol/LNa2s。4溶液中c(Na)=2c(SO4')

B.②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2s比Ag2s04更難溶

C.③中生成［Ag(NH3)2「，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)

D.O.lmol/LNa2s溶液中c(Na+)>c(S2')>c(OH')>c(H+)>c(HS-)

12.目前，光電催化反應(yīng)器(PEC)可以有效地進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存，一種PEC裝置如題12圖所示，通過(guò)光解

水可由CO2制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

電化學(xué)催化劑蛋白質(zhì)纖維膜光催化劑

題12圖

A.該裝置的能量來(lái)源為光能

+

B.光催化劑電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2t+4H

C.H+從電化學(xué)催化劑電極一側(cè)向右移動(dòng)

D.每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為18必

13.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y為同周期相鄰元素，Y與W同主族，

Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，R是前

四周期中第一電離能最小的元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>W>X

C.Z基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23P$

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>R

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)UZ(g)AH,其中甲為

絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如題14圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.AH>0

B.氣體的總物質(zhì)的量：取>%

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K<12

D.反應(yīng)速率：匕正〉外正

題14圖

化學(xué)試題【第3頁(yè)】(共6頁(yè))

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分ZnS,還含有FeS、CuFeS2,石英及F，C「等雜質(zhì))富氧酸浸提取鋅,

同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如圖1：

閃鋅礦粉鋅

題15圖1

己知：酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)將閃鋅礦粉碎成粉的目的是,Zn的價(jià)層電子排布圖為.

(2)浸出步驟中，ZnS涉及到的離子反應(yīng)方程式為.

(3)結(jié)合反應(yīng)原理，解釋加熱加壓氧化流程中加壓的目的o

(4)“脫氯”環(huán)節(jié)中的離子方程式為.

(5)“電積”時(shí)，F(xiàn),C「會(huì)腐蝕電極板，需提前除凈?！懊撀取睍r(shí)，脫氯率隨溫度的變化如圖2,60C之前,

脫氯率不斷提高的原因可能為。

題15圖2

(6)脫氟過(guò)程中，加入石灰乳和石灰石，使F轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，實(shí)際操作過(guò)程中，CaF2沉淀往往還夾雜著

CaCCh沉淀，則此時(shí)剩余溶液中吃品;=.(已知常溫下Ksp[CaF2]=2.8xlO“i,

c(CO})

9

Ksp[CaCO3]=3.6xl0-)

16.(15分)硫酸亞硝酰合鐵(II)在化學(xué)分析、染料工業(yè)、醫(yī)藥領(lǐng)域等方面具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某興趣小組

利用工廠廢鐵屑為原料制備硫酸亞硝酰合鐵(II),并測(cè)定其化學(xué)式。

I.用廢鐵屑制備FeSO,溶液

(1)將廢鐵屑放入NazCOs溶液中煮沸，冷卻后傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明放入碳酸鈉

溶液中并煮沸的原因_______________.

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入適量的3moi「HAO,溶液，水浴加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，

收集濾液和洗滌液。裝置如圖1所示，裝置中采用熱水浴的目的是o

化學(xué)試題【第4頁(yè)】(共6頁(yè))

II.用NO氣體和FeSO4溶液制備硫酸亞硝酰合鐵(II)

裝置如圖2所示(加熱及夾持裝置略)。

(3)若燒杯中加入的氧化劑為H2O2,則涉及到的離子方程式為.

(4)在制備硫酸亞硝酰合鐵(II)之前，需要通入N2,通入N2的作用是。儀器a的名稱為

,若將其改為(填裝置名稱)效果更佳。

III.測(cè)定硫酸亞硝酰合鐵(II)的化學(xué)式，其化學(xué)式可表示為［Fe(NO)a(H2O)b］(SO4)c

步驟i.用l.Omol/L酸性KM11O4溶液滴定20.00mL硫酸亞硝酰合鐵(II)溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸

性KMnO4溶液16.00mL(M11O4-離子轉(zhuǎn)化為Mi?+,NO完全轉(zhuǎn)化為NO。；

步驟ii.另取20.00mL硫酸亞硝酰合鐵(11)溶液加入足量BaCL溶液，過(guò)濾后得到沉淀，將沉淀洗滌

干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。

(5)已知硫酸亞硝酰合鐵(II)中Fe?+的配位數(shù)為6,則該物質(zhì)的化學(xué)式為.

(6)步驟i中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.若滴定前滴定管中無(wú)氣泡，滴定完后，滴定管中有氣泡，

則會(huì)導(dǎo)致b的數(shù)值_______(填“偏大”或“偏小”)。

17.(14分)I.汽車(chē)尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)W2cO2(g)+N2(g)AH=-620.4kJ/mol,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程

及反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量如圖1所示：

kJmol"

600-

400-/_\Na(g)

/、/\

200-/199.4-/\

O’----------——z-----\-----------1-------'r-------->反應(yīng)過(guò)程

NO+NON2O2(g)+CO\CO2+N2O+CO\

-200-

反應(yīng)①反應(yīng)②\反應(yīng)③\2CO1+N2

-400-

\CO2+N2O

-600--513.2

題17圖1

(1)該反應(yīng)歷程中慢反應(yīng)為(填①、②或③).

n.向體積為2L的恒容密閉容器中,充入ImolCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng):2C0(g)+2NO(g)U

2cO2(g)+N2(g),圖2是3種投料比［n(CO)：n(NO)］分別為2：1、1：1、1：2時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡

轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

(2)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.體系壓強(qiáng)恒定

D.”(AQ逆=1:2

(3)圖中表示投料比為1：1的曲線是

化學(xué)試題【第5頁(yè)】(共6頁(yè))

(4)m點(diǎn)時(shí)向其中再加入0.8molCO和OSmolN?,則此時(shí)容器中V正V”。(填“>”“心或“=”，

下同)，n點(diǎn)NO的正反應(yīng)速率m點(diǎn)NO的逆反應(yīng)速率。

(5)已知方條件下，投料比為1：2時(shí),起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為PMPa,則71C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(MPa)“(用含P的代數(shù)式表示，以分壓表示，氣體分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)口2。晶胞表示如圖3：

題17圖3

①LizO晶體中，1/的配位數(shù)為.

②若LizO的晶胞參數(shù)為anm,則1^0晶胞密度為gcm-\(寫(xiě)計(jì)算式，NA代表阿伏加德

羅常數(shù))

18.(15分)化合物H是某抗腫瘤的中間體，其合成路線如題18圖：

NaHB(OAc)3CH3cHO

C16H22O3NBr-一-一G

題18圖

已知：①

/C=O+H2NY---------C=NY

(R')H(R')H

；

②RCH2CHO+HNR'R"fRHC=CHNR'R"

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化，所需試劑除B外還有。

(2)化合物D中含氧官能團(tuán)名稱為。

(3)反應(yīng)過(guò)程③的反應(yīng)類(lèi)型為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)ImolF與足量的NaOH溶液反應(yīng)，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為moL

(5)化合物I是A與Fe/HCl反應(yīng)產(chǎn)物，其中滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有種。

①含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含氨基；不含甲基。

(6)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

化學(xué)試題【第6頁(yè)】(共6頁(yè))

新高考金卷重慶市2024屆適應(yīng)卷（三）

化學(xué)答案

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1234567891011121314

題號(hào)

答案CADBCCBCCDDCAD

1.【答案】C

【解析】A中用Xe與以Xe互為同位素，A錯(cuò)誤；B.中碑化錢(qián)不是分子晶體，B錯(cuò)誤；

C.中甲烷是最簡(jiǎn)單的燒，C正確；D.中芳碉綸纖維屬于合成纖維，D錯(cuò)誤。

2.【答案】A

【解析】A.將Na2。？固體投入H「O中：

18+18

2H2O+2Na2O2—4Na+2OH-+2OH-+O2TA正確：B中SCh少量要生成

HC1O;B錯(cuò)誤；C.飽和Na2c。3溶液中通入過(guò)量CO2,要析出NaHCO3晶體，C錯(cuò)誤；D中

稀硝酸要氧化Fe2+,D錯(cuò)誤

3.【答案】D

【解析】

A..由于CO2在水中的溶解度較小，而NIL的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NIL然后再

通CO2,否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得

到的產(chǎn)品也很少，故A正確；

B.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯

化鈉，故B正確；

C.濃縮后增大漠離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Ch用空氣和水蒸氣將浪吹出，

并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集澳，③中發(fā)生Bn+2H2O+SO2=2HBr+H2so4,④中發(fā)生

Cl2+2HBr=Br2+2HCL則③④的目的是進(jìn)行澳的富集，故C正確；

1

D.在第②、④步驟中澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，澳的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟③

中澳單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和漠化氫，澳元素化合價(jià)降低得電子被還原，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

4.【答案】B

【解析】解析：葡萄糖為多羥基醛，1個(gè)葡萄糖分子中含有五個(gè)羥基，A錯(cuò)誤；2molCu(OH)2

完全反應(yīng)，生成ImolC%。，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2所以49g即0.5molCu(OH)2完全反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，B正確；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1/，C錯(cuò)

誤；3moiH2。中含有6moi極性鍵，D錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】容量瓶不能用于溶解NaOH,A錯(cuò)誤；灼燒碎海帶不能使用燒杯，B錯(cuò)誤；可用飽

和NaHSCh溶液除去S。？中的HC1,C正確；滴定時(shí)NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛裝，

D錯(cuò)誤。

6.【答案】C

【解析】

解析：同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素第一電

離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素的，A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該

有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，B錯(cuò)誤；原子核外有幾個(gè)

電子，其原子核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外有8個(gè)電子，則基態(tài)氧原子的電子有

8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；該物質(zhì)所含元素中，電負(fù)性的大小順序是0>N>S>C>H,D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】

葡酚酮分子內(nèi)含有一OH、一COOH,由于O原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此可形成

分子內(nèi)氫鍵，A正確；與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，醇羥基不能與NaOH水溶液反應(yīng)，故

醇羥基的O-H鍵不能斷裂，B錯(cuò)誤；葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強(qiáng)的還原性,

可以被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確；催化劑存在下苯環(huán)與碳碳雙鍵

與氫氣反應(yīng)，所含兀鍵斷裂，而竣基與酯基不能與氫氣反應(yīng)，所含兀鍵不斷裂，D正確。

8.【答案】C

3+

【解析】A中FeCb溶液Fe和C1-都能與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，不能得出氧化性：KMnO4

>Cb>Fe3+的結(jié)論，A錯(cuò)誤；Fe2+的檢驗(yàn)不能先滴加新制氯水，B錯(cuò)誤；C中白色沉淀AgCl

2

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgL故Ksp(AgCl)大于Ksp(Agl),C正確；D中有機(jī)物中含有碳碳雙鍵也能

使酸性KMnCU溶液紫紅色褪去，不能證明有機(jī)物中一定含有醛基，D錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】

反應(yīng)后剩余的混酸，可用堿洗中和除去大部分酸，再用水洗除去剩余酸，A正確；苯胺具有

堿性，反應(yīng)②中加入過(guò)量酸，可消耗掉苯胺，使苯胺產(chǎn)率降低，B正確；苯為非極性分子，

C錯(cuò)誤；乙酰苯胺含有酰胺鍵，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。

10.【答案】D

【解析】,

+

由H3BO3在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O^^H+[B(OH4)，上次好'''

一可知，H3BO3是一元弱酸，A正確；金剛石晶胞是立方體，其中8II

個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4"&下令」

個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8x1+6x1+4

82

=8,則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B正確；共價(jià)晶體具有很高的熔

沸點(diǎn)和很大的硬度，晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大，說(shuō)明晶體硼屬于共價(jià)晶

+-

體，C正確，NH4BF4中，1個(gè)NH，中含有1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，1個(gè)BF,中含有1個(gè)硼氟配

44

位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA,D錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】

01mol/LNa2s。4溶液中c(Na+j=2c(SO/)A正確;由題圖可知,向上層清液中滴加0.1

moll-】Na2s04溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加0.1010卜1Na2s溶液，出現(xiàn)黑色渾濁，說(shuō)明

Ag2s比Ag2s。4更難溶，B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加濃氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+

+

2NH3-H2O^=^[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O,沉淀逐漸溶解，C正確；，O.lmol/LNa2s溶液中

c(Na+)>c(S2-)>c(0H-)>c(HS-)>c(H+),D錯(cuò)誤。

12.【答案】C

【解析】

電池左側(cè)C02和H+得電子，作原電池的正極；右側(cè)電極為H2。失電子，作原電池的負(fù)極。

由裝置圖可知，該裝置的能量來(lái)源是光能，A正確；光催化劑電極進(jìn)入的物質(zhì)為H2。，出去

的物質(zhì)是。2和H+,故該電極的反應(yīng)為2H2。-4/=。2個(gè)，B正確；左側(cè)是電池的正極，右

側(cè)為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H+從光催化劑電極一側(cè)向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤;電化學(xué)催化劑

電極中，CO?發(fā)生的電極反應(yīng)為3co2+18H++18—=CH3cH(OH)CH3+5H2。，每生成60

g(lmol)異丙醇轉(zhuǎn)移18moi電子，但電極上還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生氫氣轉(zhuǎn)移電子，所以電路中

3

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為18暇，D正確。

13.【答案】A

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層有6個(gè)電子，Y是

O；X與Y為同周期相鄰元素，則X是N；Y與W同主族，則W是S；R是前四周期中第

一電離能最小的元素，則R是K；離子半徑：S2>O2>A13+,A正確;NH3形成分子間氫鍵,

其沸點(diǎn)高于H2S,B錯(cuò)誤；Z基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)比S小,

其價(jià)電子排布式為3s23pLZ是Al。C錯(cuò)誤；元素的金屬性：K>A1,則堿性：KOH>A1(OH)3,

D錯(cuò)誤。

14.【答案】D

【解析】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀

態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸瑒t說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程

放熱，即△H<0,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，

因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙

容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na

<nc,故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p,根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條

P

件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于一整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)

T

到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta>T始，壓強(qiáng):Pa=-P始,則na<—n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

22

2X(g)+Y(g)°Z(g)

。0210

Ac2xXX

c平2-2x1—XX，則有

濃度為xmol-L-1,則列出三段式如下：

[(2-2x)+(l-x)+x]mol<|x3mo/,計(jì)算得到x>0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)

KJ),0,5

=12,故C錯(cuò)誤;

C2(X)C(Y)0.52X0.25

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的

快，即匕正〉無(wú)正，故D正確。

綜上所述，答案為D。

3d

nnTlnu回

15.(1)增大接觸面積，提高浸出率(2分)(2分)

4

(2)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2SJ+2H2。(2分)

(3)增大壓強(qiáng)，提高氧氣的溶解量，促進(jìn)赤鐵礦轉(zhuǎn)化(2分)

(4)Cu+Cu2++2C1-=2CuCl；(2分)

(5)溫度越高，氧氣的溶解量降低，導(dǎo)致CuCl被氧化的少，C1一重新進(jìn)入到溶液的少，脫

除率高(2分)

7

(6)-----(2分)

900

【解析】(1)將閃鋅礦進(jìn)行粉碎，其目的在于增大閃鋅礦的接觸面積，提高其浸出率。根據(jù)

3d4s

utiunti

Zn的價(jià)層電子排布式3』。4s2可知，其價(jià)層價(jià)層電子排布圖為J

(2)根據(jù)流程分析，在第一步浸出流程中，產(chǎn)生的濾渣為S,因此此處的離子反應(yīng)方程式

+2+

為2ZnS+4H+O2=2Zn+2S；+2H2O

(3)增大壓強(qiáng)，有利于02溶解，溶液中02含量越大，更有利于將鐵氧化為赤鐵礦。故增

大壓強(qiáng)，提高氧氣的溶解量，促進(jìn)赤鐵礦轉(zhuǎn)化

(4)結(jié)合流程分析，此時(shí)加入Cu,出去的為CuCl,而之前的反應(yīng)中加入氧氣，因此進(jìn)入

脫氯環(huán)節(jié)的有Cu2+,因此此步反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl=2CuCH

(5)結(jié)合圖像可知，隨著溫度的升高，脫氯率逐漸升高，并基本不變，其原因?yàn)闇囟仍礁?

氧氣的溶解量越來(lái)越低，導(dǎo)致被氧氣氧化的CuCl越來(lái)越少，C1一重新進(jìn)入到溶液中的含量變

少，脫氯率增大。

(6)要求丁,根據(jù)題意，上下同時(shí)乘以c(Ca2+),則有

?2

c(CO3)

c2(廠)_c(Ca2+)c2(尸一)_Ksp(Ca^)_7

22+2-

C(CO3~)-c(Ca)c(C<93)一^sp(CaCO3)-900

2

16.(1)CO3+H2O-HCOs+OH-溫度越高，OH-濃度越大，越有利于洗去廢鐵屑表面油

污(2分)

(2)排除溶解在溶液中的氧氣，防止亞鐵離子氧化(2分)

(3)3H2O2+2OH-+2NO=2NO3-+4H2O(2分)

(4)排走空氣，防止氧化亞鐵離子(1分)；長(zhǎng)頸漏斗(1分)；恒壓滴液漏斗(1分)

(5)[Fe(NO)(H2O)5]SO4(2分)

(6)滴入最后半滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色。(2分)

5

偏大（2分）

【解析】（1）將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，促進(jìn)碳酸根離子的水解，增大了0H的濃度,

有利于去除廢鐵屑表面機(jī)油。

（2）熱水浴進(jìn)行加熱，有利于排除溶解在溶液中的氧氣，防止氧化Fe2+

（3）含有H2O2的堿性溶液作為吸收尾氣的處理裝置，其與NO反應(yīng)，NO被氧化變?yōu)镹O3-,

因此可以得出方程式為3H2O2+2OH-+2NO=2NO3-+4H2O

（4）由于要制備的物質(zhì)含有Fe2+,因此在制備過(guò)程中需要排走空氣，防止氧化Fe2+。因此

通入N2的目的即為排走空氣，防止氧化亞鐵離子。由圖可知，a為長(zhǎng)頸漏斗。結(jié)合前面排

走空氣，防止亞鐵離子被氧化，需要密閉體系，因此裝置a改為恒壓滴液漏斗效果最佳。

（5）根據(jù)化合價(jià)守恒，［Fe（NO）a（H2O）b］（SO4）c中C=l,步驟ii中，硫酸鋼的質(zhì)量為4.66g,

則SC"-的物質(zhì)的量為0.02mol,則Fe2+的物質(zhì)的量為0.02mol。Fe?+被氧化為Fe3+,NO被氧

化為NO3-,消耗的KMnCU的物質(zhì)的量為0.016mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.016x5=0.08mol。根據(jù)

得失電子守恒，NO的物質(zhì)的量為8mo―；.02xlmol_0Q2m01,n（Fe2+）=n（NO）=0.02mol,

因此a=l,由因?yàn)镕e2+的配位數(shù)為6,所以b=5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為［Fe（NO）（H2O）5］SC＞4

（6）滴入最后半滴，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色。滴定前滴定管中無(wú)氣泡，

滴定完后，滴定管中有氣泡，則讀出來(lái)的體積比實(shí)際體積偏小，則導(dǎo)致n（KMnO4）偏小，導(dǎo)

致轉(zhuǎn)移電子數(shù)偏少，則算出的NO的物質(zhì)的量偏小，即a偏小，因?yàn)閍+b=6,則b偏大。

17.（1）①（1分）（2）BC（2分）（3）B（2分）（4）＞；（2分）＜；（2分）

40120

（）（分）（）；（分）（分）

5----2641j1n-°i2

3Pa^4xlO

【解析】（1）結(jié)合反應(yīng)歷程圖，能壘越大，反應(yīng)速率越慢，則可以推出反應(yīng)①為該反應(yīng)的慢

反應(yīng)。

（2）由于混合氣體全為氣態(tài)物質(zhì)，且體積恒定不變，則密度不會(huì)隨著反應(yīng)發(fā)生改變，故密

度不變不能判斷反應(yīng)平衡，A錯(cuò)；B中混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)M=%氣，當(dāng)氣體質(zhì)量

n

不變，對(duì)于系數(shù)不等的反應(yīng)，當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，即反應(yīng)

平衡，故B正確。C中根據(jù)理想氣體方程PV=nRT,當(dāng)壓強(qiáng)恒定，則混合氣體總物質(zhì)的量不

y（CO）正2

變，且容器體積恒定，故可以用于判斷平衡，C正確。D中根據(jù)平衡有則

vM）逆1

6

平衡時(shí)“C。正w（?。┠?2:1,所以D錯(cuò)誤。

（3）溫度相同，NO的物質(zhì)的量越多，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，因此圖中A,