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文檔簡介
云南省昆明市官渡區(qū)六校2025屆高一化學第二學期期末檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列反應中屬于取代反應的是()A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H63、已知X原子核外有n個電子層,X是位于第ⅣA族短周期元素,下列有關說法正確的是()A.1≤n≤3B.X原子最外層有4個電子C.X可能是金屬元素D.X原子易得到電子4、下列變化屬于化學變化的是A.海水曬鹽B.油脂皂化C.石油分餾D.苯萃取碘5、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2=CH—CH2OH,④CH2=CH-COOCH3,⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④6、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A.手機上用的鋰電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是正極C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅7、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl8、銅和濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體,用排水法收集到aL氣體(標準狀況),被還原的硝酸是()A.a(chǎn)/22.4molB.a(chǎn)/11.2molC.3a/22.4molD.3amol9、(題文)下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A.a(chǎn)極是負極B.電子由b通過燈泡流向aC.該電池總反應是2H2+O2=2H2OD.該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能10、下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫11、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程,該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率12、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù):請參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是()物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714沸點/℃36001410A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg13、下列各組物質(zhì)間的反應與對應的反應類型不相符的是A.乙烯與溴水—加成反應B.苯與濃硝酸—取代反應C.乙醇與鈉—置換反應D.乙醇的燃燒—化合反應14、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中,產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水,觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中分別加入2mol·L-1鹽酸2mL,觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子(Mg2+、Ca2+、SO42-等)將粗鹽溶于水,在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸,然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中,分別盛有1-2mL水、無水乙醇,分別加入少量鈉,觀察比較現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D15、乙烯利(C2H6ClO3P)能釋放出乙烯從而促進果實成熟,可由環(huán)氧乙烷()和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A.乙烯、乙烯利均屬于烴B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H4C.環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D.PCl3的電子式為:16、可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,它們位于三個不同的周期,B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿,E和F相鄰?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出B在元素周期表中的位置___________;(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________;(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________;(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化,請寫出該反應的化學方程式_____________;(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2;Q2+的價電子排布式為3d9?;卮鹣铝袉栴}:(1)R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。(2)Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。(3)Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B,A與B相比,穩(wěn)定性較差的是______(寫分子式)。(4)在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(配位鍵用→標出)。19、在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________;(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________;(3)濃硫酸的作用是______________;(4)飽和碳酸鈉的作用是________________________________________;(5)通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________;(6)若要將乙酸乙酯分離出來,應當采取的實驗操作是___________;20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液,加入______(填化學式)溶液,觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設和判斷,結(jié)論正確的____。A.若固體全部溶解,說明樣品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB.若固體部分溶解,說明樣品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成?;卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是______(填選項)。A.氫氧化鈉溶液和鋁片
B.稀硝酸和鐵片
C.稀硫酸利鋅片
D.濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾
②關閉止水夾
③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質(zhì),若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分,則須求出各成分的質(zhì)量)_____。21、現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:(1)Cl位于周期表第____周期____族。(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是____(用方程式表示)。(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7;D、E屬同類物質(zhì),E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去):①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。④反應(a)的化學方程式為____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,結(jié)合反應特點分析解答?!驹斀狻緼、丙烯和溴發(fā)生的是加成反應,A錯誤;B、乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應,B正確;C、乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水,C錯誤;D、乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水,D錯誤。答案選B。2、A【解析】
等質(zhì)量的烴燃燒時,含氫量越多,耗氧量越多,可以比較CxHy中的y/x的比值,比值越大,耗氧量越大。故選A。3、B【解析】
由元素周期表中位置:“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?!驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,第一周期沒有第ⅣA族,則n=2或3,故A錯誤;B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,則X原子最外層有4個電子,故B正確;C.由分析可知,X是碳元素或硅元素,X不可能是金屬元素,故C錯誤;D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”,則X原子最外層有4個電子,X原子不易得失電子,故D錯誤;答案選B。4、B【解析】
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異,過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯誤。答案選B?!军c睛】本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。5、A【解析】
根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答。【詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中,醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應,醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應,不能發(fā)生加聚反應;②CH3(CH2)3OH中,醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應,不能發(fā)生加成反應和加聚反應;③CH2=CHCH2OH中,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應,含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應;④CH2=CHCOOCH3中,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應,含酯基能發(fā)生水解反應(或取代反應),不能發(fā)生酯化反應;⑤CH2=CHCOOH,含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應,含羧基能發(fā)生酯化反應;其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是③⑤,答案選A。6、A【解析】
A.手機上的鋰離子電池可以充電、放電,屬于二次電池,故A正確;
B.鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+,所以鋅作負極,故B錯誤;
C.氫氧燃料電池工作時,氫氣在負極失電子被氧化,故C錯誤;
D.太陽能電池的主要材料為硅,光導纖維的主要材料是二氧化硅,故D錯誤;
答案選A?!军c睛】本題考查較綜合,涉及原電池原理、太陽能電池等知識點,根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負極上發(fā)生的反應即可解答,難度不大。7、C【解析】
A、左上角應是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應是,故A說法錯誤;B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B錯誤;C、氯原子最外層7個電子,每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCl,而題目中是氯乙烷,故D說法錯誤。8、C【解析】分析:Cu和濃硝酸反應生成NO2,NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解:Cu和濃硝酸反應生成NO2,NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式知,NO體積是二氧化氮體積的1/3,如果用排水法收集aLNO,則二氧化氮體積為3aL,n(NO2)=3a/22.4mol,根據(jù)N原子守恒得被還原n(HNO3)=n(NO2)=3a/22.4mol,答案選C。點睛:本題考查氧化還原反應方程式的有關計算,為高頻考點,明確排水法收集到的氣體成分是解本題關鍵,注意原子守恒的靈活運用,題目難度不大。9、B【解析】試題分析:A、H2通入a極,H2失去電子生成H+,所以a極為負極,正確;B、電子在外電路中由負極移向正極,即由a通過燈泡流向b,錯誤;C、氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O,正確;D、原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,錯誤??键c:本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。10、A【解析】A項,苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,不能使酸性高錳酸鉀褪色;B項,乙醇具有還原性,能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,使高錳酸鉀褪色;C項,乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色;D項,二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色。點睛:本題考查元素化合物的性質(zhì),涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應的判斷,注意:具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應。11、D【解析】分析:A項,生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH,原子利用率為100%;B項,CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中,有1個C-H鍵發(fā)生斷裂;C項,根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量并形成C-C鍵;D項,催化劑只影響化學反應速率,不影響化學平衡,不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解:A項,根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應為CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,A項正確;B項,CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中,有1個C-H鍵發(fā)生斷裂,B項正確;C項,根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量,對比①和②,①→②形成C-C鍵,C項正確;D項,催化劑只影響化學反應速率,不影響化學平衡,不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率,D項錯誤;答案選D。點睛:本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響,解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能,加快反應速率,催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。12、D【解析】
從海水中提取鎂的正確方法是:先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀,然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液,從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2,鎂是活潑的金屬,通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析,A、B選項不符合題意,選項A、B錯誤;C、因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂,工業(yè)會選擇氯化鎂電解得到鎂,選項C錯誤;D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意;答案選D?!军c睛】本題考查海水的綜合利用,海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集;根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價易得,一般不用氫氧化鈉,在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂;加鹽酸得到氯化鎂,經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。13、D【解析】分析:A.有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應;B.有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應;C.一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應;D.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應,A正確;B.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水,B正確;C.乙醇與鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣,C正確;D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和水,不是化合反應,D錯誤。答案選D。14、C【解析】
A、將乙酸滴入CaCO3中,產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水,水能吸收揮發(fā)的乙酸,若通入澄清石灰水后,觀察到石灰水變渾濁,說明乙酸酸性強于碳酸,選項A正確;B、在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中分別加入2mol·L-1鹽酸2mL,觀察比較現(xiàn)象,產(chǎn)生氣泡較快的為鎂,可探究Mg、Al金屬性強弱,選項B正確;C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子(Mg2+、Ca2+、SO42-等),應將粗鹽溶于水,在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3,然后過濾,再滴加適量的鹽酸,選項C錯誤;D、在兩支試管中,分別盛有1-2mL水、無水乙醇,分別加入少量鈉,觀察比較現(xiàn)象,乙醇與鈉反應較緩和,可探究水與乙醇中氫的活潑性,選項D正確。答案選C?!军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵,試題側(cè)重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。15、C【解析】
A、僅由碳氫兩種元素形成的化合物是烴,乙烯屬于烴,乙烯利還含有O、P、Cl三種元素,不是烴,A錯誤;B、乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,C2H4表示乙烯的分子式,B錯誤;C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D、PCl3分子中含有共價鍵,電子式為,D錯誤;答案選C。16、C【解析】
達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等,各組成成分的含量不變。正、逆反應速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的正逆反應速率;若用不同物質(zhì)表示的正逆反應速率,速率比等于化學計量數(shù)比,達到平衡狀態(tài),故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單,硫離子還原性比氫氣強,高氯酸酸性比硫酸強,硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫,鐵和氯氣反應生成氯化鐵,而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用,B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,因為是短周期元素,因此B為C,短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個不同的周期,即A為H,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,則C為O,E為S,F(xiàn)為Cl,D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿,D為Na,(1)C位于第二周期IVA族;(2)H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;(3)比較非金屬性,可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即H2S溶液中通入氯氣,有淡黃色沉淀析出,也可以是與變價金屬反應,看變價金屬的化合價,化合價越高,說明非金屬性越強等等;(4)DA的化合物是NaH,與水反應劇烈,NaH中H為-1價,H2O中H顯+1價,有中間價態(tài)0價,因此反應方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為:2Mg+CO22MgO+C。點睛:本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫,學生經(jīng)常會寫成H-Cl-O。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大,則Z為Cl元素;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素;Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】(1)R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z為Cl元素,Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸,其化學式是HClO4。(3)Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl,因非金屬性Cl>P,則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3;答案:PH3。(4)Q為Cu元素,其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;答案:先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液;。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】
(1)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大,將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中,易于混合均勻,另外,若反過來加入,會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺;(3)該反應需加入一定量的濃硫酸,則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(4)右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì),故答案為:降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì);(5)導管若插入溶液中,反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,目的是防止倒吸,故答案為:防止倒吸;(6)乙酸乙酯不溶于水,則要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液。20、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體,說明硝酸被還原,氧化鐵無此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅,二氧化氮和水;
(2)探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設計檢驗;
(3)Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵,Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色,劇此分析ABC情況;(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷;
(5)依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷,實驗過程中,應先反應生成氫氣,驗純后加熱C處,反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣,防止生成物被空氣中的氧氣氧化;
(6)依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在,氧化鐵無此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應的化學方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O,正確答案為:Cu2O;Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;
(2)檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在,可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證:取少量溶液與試管中,滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明樣品中含有Fe2O3,反之說明樣品中不含有Fe2O3,正確答案為:KSCN;
(3)A、固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,A選項錯誤;
B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅,B選項錯誤;
C、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O,C選項正確;正確答案為:C;
(4)A.氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,A選項符合;B.稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣,B選項不符合;C.稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣,C選項符合;D.濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣,D選項不符合;正確答案為:AC;
(5)依據(jù)裝置圖分析,打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣,在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純,當氫氣純凈后,點燃C處酒精燈加熱反應完全,實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈,繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣,實驗操作步驟先
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