2024九年級化學下冊第8章常見的酸堿鹽8.4常見的鹽授課課件科粵版

8.4常見的鹽逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2幾種常見鹽的性狀和用途鹽的組成、分類和溶解性鹽的化學性質(zhì)復分解反應發(fā)生的條件課時導入日本福島大地震引發(fā)的“鹽慌”氯化鈉（食鹽的主要成分）在自然界中是如何分布的？我們國家會出現(xiàn)食鹽短缺嗎？感悟新知知識點1幾種常見鹽的性狀和用途常見的鹽知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途氯化鈉NaCl食鹽白色晶體，易溶于水，有咸味，溶解度受溫度變化影響不大，溶液呈中性(1)作調(diào)味品；(2)作防腐劑；(3)作融雪劑消除積雪；(4)農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；(5)制生理鹽水；(6)重要的化工原料感悟新知知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸鈣CaCO3是石灰石、大理石的主要成分白色、難溶于水的固體，易溶于稀鹽酸(1)建筑材料，制熟石灰的原料；(2)珍珠首飾；(3)用于煉鐵、制造水泥；(4)精制碳酸鈣粉末在醫(yī)療上用作補鈣劑感悟新知知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液顯弱堿性，受熱易分解(1)做治療胃酸的胃藥；(2)做面點發(fā)酵劑；(3)做滅火劑的原料感悟新知知1－講不是堿而屬于鹽，其水溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性(1)制玻璃、瓷磚原料；(2)造紙原料；(3)用于印染工業(yè)；(4)制洗滌劑、洗衣粉；(5)用于食品等工業(yè)感悟新知特別提醒：1.日常生活中的鹽指食鹽，化學上鹽是由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的一大類物質(zhì)。2.碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的胃藥,有關(guān)反應的化學方程式為NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2

↑，該過程不是利用中和反應的原理。知1－講知1－練感悟新知[中考·廣東]下列物質(zhì)的名稱、俗名及分類對應正確的是(

)A.氫氧化鈉—火堿—堿B.碳酸氫鈉—蘇打—酸C.碳酸鈉—純堿—堿D.氧化鈣—生石灰—鹽例1A考向常見鹽的性狀和用途題型1常見物質(zhì)的名稱與俗名感悟新知解題秘方：熟記常見堿、鹽的俗名，學會根據(jù)組成來進行分類，注意純堿不是堿。解析：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿類物質(zhì)；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，都屬于鹽類物質(zhì)；氧化鈣俗稱生石灰，屬于氧化物。知1－練感悟新知知1－練規(guī)律總結(jié)：常見物質(zhì)的俗名、化學式和類別：俗名化學式類別生石灰CaO氧化物熟石灰、消石灰Ca(OH)2堿火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3鹽小蘇打NaHCO3知1－練感悟新知下列有關(guān)鹽的用途說法不正確的是(

)A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多癥例2C題型2常見鹽的用途感悟新知解析：生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，A正確；碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣，B正確；亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，C錯誤；碳酸氫鈉能與胃酸反應，可用來治療胃酸過多癥，D正確。知1－練感悟新知知1－練知識拓展：用于治療胃酸過多的物質(zhì)需具備以下條件：1.能與酸發(fā)生反應。2.無毒、無腐蝕性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。不過當患者有嚴重胃潰瘍時，不宜用NaHCO3治療胃酸過多，因為生成的氣體會加重病情。感悟新知知識點21.鹽的組成：鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2.鹽的分類(1)根據(jù)陽離子不同可將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等。(2)根據(jù)陰離子不同可將鹽分為碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。鹽的組成、分類和溶解性知2－講感悟新知3.常見酸、堿、鹽的溶解性知2－講常見酸、堿、鹽的溶解性酸:幾種常見的酸都能溶于水堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水可溶于水,氫氧化鈣微溶于水，其余難溶于水鹽鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽：全溶鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余全溶硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余全溶碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶感悟新知鹽的溶解性順口溜：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶，可溶只有鉀鈉銨。知2－講感悟新知特別提醒：1.鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類的一種，不能認為鹽就是食鹽。2.并不是所有的鹽都由金屬離子和酸根離子組成，如銨鹽是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的。3.幾種鹽溶液的特征顏色：銅鹽溶液為藍色，鐵鹽溶液為黃色，亞鐵鹽溶液為淺綠色。知2－講知2－練感悟新知實驗室中的藥品要求分類存放。某實驗室1號柜存放的是單質(zhì)，2號柜存放的是酸，3號柜存放的是堿，4號柜存放的是鹽。純堿應存放的實驗柜是(

)A.1號柜B.2號柜C.3號柜D.4號柜例3D考向鹽的組成、分類和溶解性題型1鹽的概念及分類感悟新知解題秘方：本題可采用概念判斷法解答。鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。解析：純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選D。知2－練知2－練感悟新知下列各組常見的固體物質(zhì)中,用水不能區(qū)分的是()A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4

和Na2SO4C.Na2CO3

和CaCO3D.NaCl和KCl例4D題型2鹽的溶解性及其應用感悟新知解題秘方：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解性，溶于水后的顏色，溶于水后的放熱、吸熱情況區(qū)分。解析：NaOH

溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱；CuSO4

溶液為藍色，Na2SO4溶液為無色；Na2CO3

能溶于水,CaCO3

難溶于水；NaCl

和KCl

都能溶于水得到無色溶液,用水無法區(qū)分。知2－練感悟新知知2－練規(guī)律總結(jié)：能用水區(qū)分的兩種物質(zhì)的情況有：1.一種物質(zhì)可溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水。2.兩種物質(zhì)溶于水時的熱量變化不同。3.兩種物質(zhì)溶于水后所得溶液的顏色不同。感悟新知知識點3鹽溶液的化學性質(zhì)可總結(jié)如下：鹽溶液的化學性質(zhì)知3－講性質(zhì)反應類型實例(1)鹽與金屬反應：鹽+金屬→新鹽+新金屬置換反應Fe+CuSO4====Cu+FeSO4感悟新知知3－講性質(zhì)反應類型實例(2)鹽與酸反應：鹽+酸→新鹽+新酸復分解反應CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl白色沉淀感悟新知知3－講性質(zhì)反應類型實例(3)鹽與堿反應：鹽+堿→新鹽+新堿復分解反應CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

紅褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH白色沉淀感悟新知知3－講性質(zhì)反應類型實例(4)鹽與鹽反應：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2復分解反應Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl白色沉淀BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl白色沉淀AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3白色沉淀感悟新知特別提醒:1.有的鹽溶液能與酸堿指示劑反應。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2.鹽能與單質(zhì)、酸、堿、鹽發(fā)生反應，但是不是所有的鹽都能與這四類物質(zhì)反應，必須結(jié)合每種鹽中金屬陽離子和酸根離子來分析。如氯化鈉只能與硝酸銀反應，不能與酸、堿、金屬反應，CuSO4可與Fe、NaOH、BaCl2等物質(zhì)反應。知3－講知3－練感悟新知[中考·寧夏]及時歸納是學好化學的重要方法之一。利用如圖1所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學性質(zhì)(圖中編號①~④)，請歸納有關(guān)知識。例5考向鹽溶液的化學性質(zhì)題型1鹽的化學性質(zhì)知3－練感悟新知(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，化學方程式為____________________________________。產(chǎn)生藍色沉淀CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4知3－練感悟新知(2)在性質(zhì)③中，X代表_______類物質(zhì)。(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質(zhì)的化學式_________(寫一個)

(合理即可)。酸NaCl感悟新知解題秘方：結(jié)合鹽的組成及化學性質(zhì)解答。解析：(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)，即酸能和某些鹽反應。(3)氯化鈉是鹽，能與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。知3－練感悟新知知3－練方法點撥：解答有關(guān)鹽的化學性質(zhì)的題目應與酸、堿的通性相結(jié)合，這是由于酸、堿、鹽的化學性質(zhì)往往是綜合在一起考查的。熟記酸、堿的通性以及鹽的化學性質(zhì)是解答此類問題的關(guān)鍵。鹽的化學性質(zhì)可結(jié)合圖示法記憶：知3－練感悟新知某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，為確定其成分，小芳進行了以下實驗：①經(jīng)測定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入過量NaOH

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。例6題型2特殊離子的鑒定知3－練感悟新知分析上述實驗，下列對溶液中含有離子的判斷正確的是(

)A.一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32-B.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cl-C.一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-B感悟新知解題秘方：結(jié)合常見離子的檢驗方法分析判斷。解析：①經(jīng)測定，溶液pH=1，則溶液中含有大量的氫離子，所以溶液中一定不含碳酸根離子；②取部分未知溶液加入過量NaOH

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鎂離子，一定不含銅離子；③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有硫酸根離子，由題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯離子。B正確。知3－練感悟新知知3－練方法規(guī)律：常見離子的檢驗方法：離子加入的試劑和方法實驗現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅CuSO4溶液生成藍色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀感悟新知知3－練離子加入的試劑和方法實驗現(xiàn)象SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32-滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有無色無味氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁感悟新知知識點4復分解反應發(fā)生的條件1．復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中如果有沉淀(難溶物)、氣體或水，那么復分解反應就能發(fā)生。物質(zhì)知4－講感悟新知2．復分解反應的類型初中階段金屬氧化物與酸、酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。知4－講反應物的類別反應物條件生成物條件酸+金屬氧化物酸可溶至少滿足下列三個條件中的一個：(1)有沉淀生成；(2)有氣體生成；(3)有水生成酸+堿酸可溶酸+鹽酸可溶堿+鹽堿和鹽均可溶鹽+鹽兩種鹽均可溶感悟新知3.復分解反應的實質(zhì)酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。知4－講感悟新知特別提醒：1.因鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽均易溶于水，故KNO3、NaNO3不能與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應。2.復分解反應的發(fā)生對反應物也有要求，即在酸可溶的情況下，與酸反應的金屬氧化物、堿、鹽可不溶；若反應物中沒有酸存在，則反應物必須溶于水。知4－講知4－練感悟新知[中考·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是(

)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液例7B考向復分解反應發(fā)生的條件題型1復分解反應發(fā)生的條件感悟新知解題秘方：兩種化合物相互交換成分后有沉淀、氣體或水生成的能發(fā)生復分解反應。解析：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A能發(fā)生復分解反應；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，B不能發(fā)生復分解反應；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C能發(fā)生復分解反應；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D能發(fā)生復分解反應。知4－練感悟新知知4－練方法點撥：判斷復分解反應能否發(fā)生的方法：可先標出兩種反應物中顯正價和負價的元素或原子團，然后相互交換顯正價和負價的部分，組成新物質(zhì)。若生成的新物質(zhì)中，有水、氣體或難溶物中的至少一種，則該復分解反應能發(fā)生。熟悉常見物質(zhì)的溶解性是關(guān)鍵，如酸和堿反應一定有水生成，碳酸鹽與酸反應時一定有二氧化碳和水生成，這兩類物質(zhì)之間一定可以發(fā)生復分解反應。知4－練感悟新知某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。【知識回顧】(1)回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；例8題型2復分解反應發(fā)生的條件及實質(zhì)的探究知4－練感悟新知(2)觀察兩者反應的微觀示意圖(如圖3所示)，該反應過程中沒有變化的微粒是__________________，兩者反應的微觀實質(zhì)是溶液中的________________________________________。氯離子和鈉離子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子知4－練感悟新知【實質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應的化學方程式是__________________________________________，圖4是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質(zhì)是溶液中的______________________________________________。2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀知4－練感悟新知(2