云南省麗江市古城中學(xué)高三一月份考試化學(xué)試題

絕密★啟用前：2018年1月17日云南省麗江市古城中學(xué)2018屆高三一月份考試高三理綜化學(xué)命題教師：一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．20℃時，A，B兩種物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．30℃時，25gA物質(zhì)溶解在100g水中可得125g飽和溶液C．將一定質(zhì)量A的溶液從30℃降溫到20℃時，一定會析出晶體D．固體A中有少量固體B，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法提純A2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)4.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：5.已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K26.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑7.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液分卷II二、非選擇題8.已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此回答以下問題：(1)在上述反應(yīng)中，氧化劑是____________，還原產(chǎn)物是________。(2)硫單質(zhì)是一種________色的固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根據(jù)以上溶解性，可以用________________________________________________________________________除去附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)。(3)某同學(xué)實驗時不小心將溫度計打碎，他首先將大粒汞收集起來，然后又撒上一些硫粉，這位同學(xué)處理散落汞的方法利用了硫單質(zhì)的________性，在該反應(yīng)中硫單質(zhì)所起的作用與上述反應(yīng)________(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反應(yīng)中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。9.煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為和（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為；第二步反應(yīng)的離子方程式為．（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、、等．（4）濕式石灰石﹣石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．①寫出濕法石灰石﹣石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：．②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是．（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4?xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為．②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為．10.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。(3)10s末，生成物D的濃度為________。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度_________________________________________；③恒容下充入氖氣____________。三、選修部分：考生任選其中一題作答，并在答題卡相應(yīng)的位置做好填涂標(biāo)記?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__________________。(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為________________________________________。(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化B．[實驗化學(xué)]1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。(1)儀器A的名稱是________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和________。(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和________。(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________________。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是_____________________。(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，____________________________________，靜置，分液。[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)(1)A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。B中所含的官能團是______________________________。(2)C→D的反應(yīng)類型是____________________________________。(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：2EF＋C2H5OH。F所含官能團有和________。(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：答案解析1.【答案】B【解析】A.20℃時，A、B的溶解度相等，但兩溶液不一定為飽和溶液，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，錯誤；B．由圖可知，30℃時，25gA物質(zhì)的溶解度為25g，即100g水溶解25gA，故30℃時，25gA物質(zhì)溶解在100g水中可得125g飽和溶液，正確；C．溶液A不一定為飽和溶液，將一定質(zhì)量A的溶液從30℃降溫到20℃時，不一定會析出晶體，錯誤；D．溫度越高A的溶解度越大，而溫度越高B的溶解度越小，可通過升溫結(jié)晶來提純A，錯誤。2.【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正確。3.【答案】B【解析】氯水使紅色布條褪色與HClO的強氧化性有關(guān)，與HCl無關(guān)，B錯誤。選B。4.【答案】C【解析】A、氯原子的核外有17個電子，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯誤；B、氮氣分子中兩個氮原子形成的三對共用電子對，還有兩對孤對電子，其正確的電子式為，錯誤；C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，則甲烷的比例模型為，正確；D、氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，錯誤。5.【答案】C【解析】A．由圖象可知，A點c[Fe（SCN）3]較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，錯誤；B．根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變，平衡不移動，錯誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V正＜V逆，正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，錯誤．6.【答案】B【解析】根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。7.【答案】C【解析】利用各組內(nèi)兩物質(zhì)的不同性質(zhì)進行分離：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸餾；③溴易溶于有機溶劑，可用萃取。8.【答案】(1)SK2S(2)淡黃(黃)CS2(3)氧化不相同(4)4【解析】(1)由于反應(yīng)過程中S的化合價既升高又降低，故硫既是氧化劑又是還原劑，由分析可知K2S為還原產(chǎn)物。(2)硫單質(zhì)是淡黃(黃)色固體，根據(jù)其溶解性，可用CS2除去附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。(3)硫與金屬反應(yīng)的過程中金屬只能失電子做還原劑，故硫只能做氧化劑，與上述反應(yīng)不相同。(4)若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則有2mol硫單質(zhì)從0價變到－2價，而有1mol硫單質(zhì)從0價變到＋4價，故整個過程轉(zhuǎn)移4mol電子。9.【答案】（1）直接液化技術(shù)；間接液化技術(shù)；（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油；（4）①SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；②用石灰石漿液的成本較低；③用水洗滌；（5）①CaSO4?2H2O；②2CaSO4?H2O．【解析】（1）煤直接液化煤在氫氣和催化劑作用下，通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程稱為直接液化；煤間接液化間接液化是以煤為原料，先氣化制成合成氣，然后，通過催化劑作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程；（2）第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有還原性，可被氧氣氧化為Fe3+，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油；（4）①二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；②石灰石漿液的價格低；③硫酸鈣微溶于水，氯化物易溶于水；（5）①石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，已知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，則：CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72即=解得x=2所以石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O；②由實驗數(shù)據(jù)知在A﹣B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO42.72g，H2O為2.90g﹣2.72g=0.18g．CaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，此時其化學(xué)式可表示為2CaSO4?H2O．10.【答案】(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)1∶1(5)不變不變(6)①減小②增大③不變【解析】(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1。(2)反應(yīng)前，c(A)＝＝1.5mol·L－1。(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1。(4)起始和平衡時n(A)∶n(B)＝3∶1，故α(A)＝α(B)。(5)混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量、容器的體積均不變化，故r不變，ρ不變。