2023年高考化學(xué)北京卷（含答案解析）

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

（北京卷）

化學(xué)

本試卷分第一部分和第二部分兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

3

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的◎鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是SP雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

（23年高考化學(xué)北京卷）

2.[RK]下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.NaCl的電子式為Na:Cl:

0

B.NH3的VSEPR模型為

oO

【答案】c

【解析】

第1頁(yè)共23頁(yè)

【詳解】A.氯化鈉是離子化合物，其電子式是朝國(guó)豳P，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.p能級(jí)電子云是啞鈴（紡錘）形，C項(xiàng)正確；

田，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子軌道表示式是

故選C。

3.[RK]下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（0H）3膠體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于

水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān),

B符合題意；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；

故選Bo

（23年高考化學(xué)北京卷）

4.[RK]下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.凡。2溶液中加入少量Mu。？固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的N°2和N2°4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HN°3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀HzS°4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSC）4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

（23年高考化學(xué)北京卷）

第2頁(yè)共23頁(yè)

5.【RK】回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SC>2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

離子交換膜裝置b

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是CO32-的水解程度大于HCCh-的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO?

D.裝置b中的總反應(yīng)為：

2

SO32-+CO2+H2O電解HCOOH+SO4-

（23年高考化學(xué)北京卷）

6」RK］下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.C12制備84消毒液（主要成分是NaClO）：

C12+2OH-=C1-+C1O+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCCh：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：

Hg2++S2-=HgS；

（23年高考化學(xué)北京卷）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCI、NaCIO、H20,除了CI2和出0不能拆寫其余均

可拆寫為離子，A項(xiàng)正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2。，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.FeCb將Cu氧化為C11CI2而自身被還原為FeCh，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確；

第3頁(yè)共23頁(yè)

D.Na2s將H將+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,反應(yīng)為Hg2++S2-=HgSj,D項(xiàng)正確;

故選Bo

7.［RK］蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

（23年高考化學(xué)北京卷）

8」RK］完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制CbB.實(shí)驗(yàn)室收集C2H2

C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

（23年高考化學(xué)北京卷）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MnOz固體加熱條件下將HC1氧化為Cl2,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2,

A項(xiàng)正確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；

第4頁(yè)共23頁(yè)

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水

迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Na2c。3與HC1、CO?發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCC^溶液，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

9.一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

0

B.PHA通過(guò)單體H0/、0H縮聚合成

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

（23年高考化學(xué)北京卷）

10.下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于Cl-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的L大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（1正）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

（23年高考化學(xué)北京卷）

H」RK］化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

第5頁(yè)共23頁(yè)

己知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和LD.反應(yīng)物K與L的化學(xué)計(jì)量比是

1：1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核

磁共振氫譜有3組峰，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原子守恒可知1個(gè)K與1個(gè)L反應(yīng)生成1個(gè)M和2個(gè)，L應(yīng)為乙二醛，B錯(cuò)誤;

C.M發(fā)生完全水解時(shí)，酰胺基水解，得不到K,C錯(cuò)誤；

D.由上分析反應(yīng)物K和L的計(jì)量數(shù)之比為1：1,D項(xiàng)正確；

故選D。

12.離子化合物沖2。2和CaH?與水的反應(yīng)分別為①

2Na2O2+2H2O^4NaOH+02TCaH2+2H2O^Ca（OH）2+2H2T

；②。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.Na2°2'CaH?中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na202中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的°2和的物質(zhì)的量相同

（23年高考化學(xué)北京卷）

第6頁(yè)共23頁(yè)

13.[RK]一種分解氯化鏤實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg

(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是()

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCb的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

(23年高考化學(xué)北京卷)

【答案】C

【解析】

【分析】NH4cl分解的產(chǎn)物是NH?和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成

Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為

Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。

【詳解】A.由分析可

知，a為NH3,c為HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.d為MgO,B錯(cuò)誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCy的生成，C正確；

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鏤直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)

①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

第7頁(yè)共23頁(yè)

故選Co

14.［RK］利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c。3體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+>c2（0H-）=Ksp［Mg（0H）2］；曲線H的離子

濃度關(guān)系符合C（Mg"）-c（CO；）=Ksp（MgC（）3）［注：起始c（Na2co3）=01mol/L,不

2-

同pH下c（CO3）由圖1得到］。

2

IMI

下列說(shuō)法不正確的是

A,由圖1,pH=10.25,c（HCO；）=c（CO^）

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg［c（Mg2+）］=—6,無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg2+）］=—2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）=O,lmol-L-1

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg［c（Mg2+）］=—1,發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

（23年高考化學(xué)北京卷）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水溶液中的離子平衡從圖1可以看出pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根

第8頁(yè)共23頁(yè)

離子濃度相同，A項(xiàng)正確;

B.從圖2可以看出pH=ll、lg[c（Mg2+）]=—6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線I和曲線H的下方，

不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；

C.從圖2可以看出pH=9、lg[c（Mg2+）]=—2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線n的上方，會(huì)生成碳酸

鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c（H2co3）+c（HCOj+c（CO；）<0.1mo，LT,c項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCO；,pH=8,lg[c（Mg2+）]=—1時(shí)，該

點(diǎn)位于曲線□的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為

3

Mg+2HC0；=MgCO3+H20+C02T,D項(xiàng)正確；

故選Co

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.（10分）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（‘203）可看作是

SO；中的一個(gè)。原子被S原子取代的產(chǎn)物。

（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是。

（2）比較S原子和。原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：

O

（3）的空間結(jié)構(gòu)是。

（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)‘2°；中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為

y>Ag2S+SO：。過(guò)程"中,s2o^斷裂的只有硫硫鍵，若過(guò)程i

所用試劑是Na232so3和35s,過(guò)程ii含硫產(chǎn)物是。

（5）MgS203,6H2°的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所

Zj\o

第9頁(yè)共23頁(yè)

O(Mg(H:0)6f

OS.05

晶胞中的刖⑶。)6r

已知MgSO-6HO的摩爾質(zhì)量是

個(gè)數(shù)為__________232

Mg-moL,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為g-cm\

0nm=]0-7加)

(6)浸金時(shí)，

‘2°；中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：。

(23年高考化學(xué)北京卷)

16.［RK］(9分)尿素［CO(NH2)2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

(1)十九世紀(jì)初，用曷酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得［CO(NH2)2］，實(shí)現(xiàn)了

由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO?和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步

i.CO2和NH3生成NH2coONH4；

ii.NH2COONH4分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.活化能：反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

b.i放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.C02(1)+2NH3(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=ErE4

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3-等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)

現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KN03溶液通CO2至飽和，在電極上反

第10頁(yè)共23頁(yè)

應(yīng)生成CO(NH2)2，電解原理如圖所示。

(1)電極b是電解池的極。

(2)電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是

(4)尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。

已知：溶液中c(NH4+)不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

計(jì)算樣品

iv.滴定含氮量

(1)消化液中的含氮粒子是O

(2)步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為C和V,計(jì)算樣品含氮量還需要

的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。

(23年高考化學(xué)北京卷)

答案：

(1)AgOCN+NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl

(2)ab

+

2NO3+16e+CO2+l8H=CO(NH2)2+7H2O

(3)①陽(yáng)

(4)①NW②樣品的質(zhì)量、步驟HI所加入H2s。4溶液的體積和濃度

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理

【解析】(1)根據(jù)原子守恒分析，二者反應(yīng)生成尿素和氯化銀，化學(xué)方程式是

AgOCN+NH4C1CO(NH2)2+AgCl

。(2)反應(yīng)i的活化能是Ei,反應(yīng)ii活化能

是E3,EI<E3,a正確從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小可看出反應(yīng)i放熱，反應(yīng)ii

吸熱，b正確；總反應(yīng)的：AH=E「E2+E3-E4,0錯(cuò)誤。(3)①電極b上發(fā)生口20失電子

生成。2的氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極。②a極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化為尿素，再結(jié)合酸性

第11頁(yè)共23頁(yè)

-+

2NQ-+16e+C02+18HCO（NH2）2+7H2O

環(huán)境可分析出電極反應(yīng)式為。（4）

①尿素消化分解生成NH3和C°2,由于反應(yīng)中存在濃HZS°4,則消化液中含氮粒子為

NH：。②除了已知數(shù)據(jù)外，還需要的是樣品的質(zhì)量、步驟iii所加入應(yīng)$04溶液的體積和

濃度。

17.（12分）化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R'

（1）A中含有竣基，A-B的化學(xué)方程式是

（2）D中含有的官能團(tuán)是o

（3）關(guān)于D—E的反應(yīng)：

()

人/、的攜基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，

?易斷裂，原因是

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.F存在順?lè)串悩?gòu)體

b.J和K互為同系物

C.在加熱和Cu催化條件下，J不能被°2氧化

（5）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

第12頁(yè)共23頁(yè)

1AZ-R，Xx

(6)己知：R,依據(jù)D—E的原理，L和M反應(yīng)得到

了P。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(23年高考化學(xué)北京卷)

18.[RK](13分)以銀銃精礦(主要含AgzS、MnS、FeS2)和氧化鋅礦(主要含MnC)2)

為原料聯(lián)合提取銀和銃的一種流程示意圖如下。

銀鎰

沉銀液

精礦

粗銀粉

輒化

鎰礦MnSO,

己知：酸性條件下，MnC>2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

(1)“浸銃”過(guò)程是在H2sO4溶液中使礦石中的鎰元素浸出，同時(shí)去除FeS2,有利于后續(xù)銀

的浸出：礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中。

(1)“浸鋪”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2Sf,則可推斷：

Ksp(MnS)(填“>”或“<”)KSP(Ag2S)?

(2)在H2sO4溶液中，銀銃精礦中的FeS2和氧化銃礦中的MnCh發(fā)生反應(yīng)，則浸鎮(zhèn)液中主

要的金屬陽(yáng)離子有o

(2)“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCb、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以[AgCb]

一形式浸出。

(1)將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

3+

□Fe+Ag2S+n+2[AgCl2]'+S

(2)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中ChH+的作用：o

(3)“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。

(1)該步反應(yīng)的離子方程式有?

(2)一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐

漸減小的原因：O

/%

部

超

t

V

(4)結(jié)合“浸鋪”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和鑄的優(yōu)勢(shì):

(23年高考北京卷)

第13頁(yè)共23頁(yè)

答案：（13分）

⑴①〉②Fe3+、Mn2+

（2）①24C1-2Fe2+②C1是為了與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCb]-，使平衡正

向移動(dòng)，提高Ag2s的浸出率；H+是為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe（OH）3沉淀

（3）①2[AgCb]-+Fe=Fe2++2Ag+4Cl\2Fe3++Fe=3Fe2+②Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,Fe?+把Ag

氧化為Ag+o

（4）可將兩種礦石中的鎰元素同時(shí)提取到浸鎰液中，得到MnSC>4，同時(shí)將銀元素和鎰元素

分離開；生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑

工藝流程分析

【解析】（1）①硫化錦溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，說(shuō)明硫化鎬的溶度積大于硫化銀。

②根據(jù)信息，在HzS04溶液中二氧化鎰可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mi?卡。（2）

①該離子方程式為2F-+Ag2s+4Cr2Fe2++2[AgCl?]+S。⑶①鐵粉可將

[AgC^]還原為單質(zhì)銀，過(guò)量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為

_2+-3+2+

2[AgCl2]+FeFe+2Ag+4C12Fe+Fe^3Fe,

和o②溶液中生成的Fe?+

會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe",Fe3+把部分Ag氧化為Ag+,因此出山后銀的沉淀率

逐漸降低。（4）聯(lián)合提取銀和鎰的優(yōu)勢(shì)在于“浸鎰”過(guò)程可將兩種礦石中的鎰元素同時(shí)提取

到浸錦液中,將銀元素和錦元素分離開,利用Mn02的氧化性將FeS?中的Fe2+氧化為Fe3+,

同時(shí)生成的Fe"還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時(shí)得到MnS。3

19.[RK]（14分）資料顯示，I?可以將Cu氧化為CW+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被b

氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。

已知：12易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I--3-（紅棕色）；12和b-氧化性幾乎相同。

（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolb（n>m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)極少量12溶解，溶液為淡紅色充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉

0.01mol/L

I淀，溶液仍為淡紅色

實(shí)驗(yàn)部分12溶解，溶液為紅棕色充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，

O.lmol/L

n溶液仍為紅棕色

實(shí)驗(yàn)12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶

4mol/L

液為深紅棕色

（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I（填“>”“<，，或“="）實(shí)驗(yàn)H。

（2）實(shí)驗(yàn)HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）或

[Cub]-（無(wú)色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)HI的深紅棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

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步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i,步驟a的目的是=

+

ii.查閱資料，2Cu2++4I=2CuU+l2,[Cu(NH3)2](無(wú)色)容易被空氣氧化。

用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：0

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)田，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和n中的白色沉淀可能是CuL實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方

程式是o

分別取實(shí)驗(yàn)I和n充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，

_____________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到

少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是

O

(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，12僅將CU氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)

了12能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是

(3)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被卜氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因:

答案：

(1)@<@i?除去b，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)

+

ii.[Cul2]-+2NH3.H2O=[CU(NH3)2]+2H,O+2r

++

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3.H2O=4[CU(NH3)4]2+4OH-+6H2O

③2Cu+b=2CuI或2CU+I3=2CUI+I-

白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或13-濃度小未能氧化全部

的Cu)

(2)銅含nmoll2的4mol/l的KI溶液

(3)銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，b將Cu氧化為C#+；而在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)H和實(shí)

驗(yàn)HI中Cu以Cu+形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)□、實(shí)驗(yàn)HI中Cu+可以進(jìn)一步與r結(jié)

合生成Cui沉淀或[Cu?-，Cu+濃度減小使得CM+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)

2+

2CU+4I-=2CUI；+I2和2Cu2++6I-=2[Cul2]-+12

綜合實(shí)驗(yàn)探究

【解析】(I)①L在水中溶解度很小，銅主要被13氧化，初始階段。實(shí)驗(yàn)n中「的濃度

比實(shí)驗(yàn)I中「的濃度更大，生成月的速率更快，則實(shí)驗(yàn)n中Cu被氧化的速率更快。②j,

實(shí)驗(yàn)in所得深紅棕色溶液中存在平衡匕+【OL,加入eel,，多次萃取分液可以分離出

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溶液中的12,使"+1―二匕的平衡不斷逆向移動(dòng)，最終可以除去溶液中紅棕色的L,

防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。ii.結(jié)合查閱資料信息可知，實(shí)驗(yàn)HI所得溶液中，Cu元素以無(wú)色的

[CuL]形式存在，加入濃氨水，發(fā)生反應(yīng)：

+

[Cul2]+2NH3-H2O^[CU(NH3)O]+2H2O+21

,生成的[CU（NH3）2]又被氧

氣不斷氧化為藍(lán)色的小”\…,發(fā)生反應(yīng)：

+2+-

4[CU（NH3）0]+O2+8NH3-H2O^4[CU（NH3）4]+4OH+6H2O

o③若實(shí)驗(yàn)

2CU+I2^2CUI

I中生成的白色沉淀為Cui,實(shí)驗(yàn)I中Cu被氧化的化學(xué)方程式為或

2Cu+I；^2CuI+r

；分別取少量實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中白色固體，洗滌后得到白色沉淀，

-

Cui+r^[Cui2]

由題意可知白色沉淀主要成分是Cui,加入濃KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，

則可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中碘未完全反應(yīng),

還剩余少量銅，說(shuō)明銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)或13濃度小，未能氧化全部的Cu。（2）通

過(guò)原電池裝置證實(shí)12可以將CU氧化為銅離子，則銅作負(fù)極，因?yàn)榈庠谒腥芙舛群苄?，?/p>

已知信息可知碘的氧化性和13幾乎相同，則正極的電解質(zhì)溶液可以是含nmolb的

4moi的KI溶液。

42023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試（北京卷）

1234567891011121314

ACBBCBCDAADCCC

1.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子間優(yōu)先形成◎鍵，三種物質(zhì)中均存在◎鍵，A正確；金剛

32

石中所有碳原子均采用SP雜化，石墨中所有碳原子均采用SP雜化，石墨煥中苯環(huán)上的碳

2

原子采用SP雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用SP雜化，B錯(cuò)誤金剛石為共價(jià)晶體，石墨煥

為分子晶體，石墨為混合晶體，C錯(cuò)誤；金剛石中沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

第16頁(yè)共23頁(yè)

Na,「?Cl*"］一

2.C化學(xué)用語(yǔ)氯化鈉的電子式是-?,A錯(cuò)誤；氨分子的VSEPR模型是

四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤：p能級(jí)電子云是啞鈴(紡錘)形，C正確；基態(tài)銘原子的價(jià)層電子軌

道表示式是葡4s,D錯(cuò)誤。

3.B水解反應(yīng)的概念及應(yīng)用熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件

下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題

意重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒,與水解反應(yīng)無(wú)關(guān),

B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；Fe?+能

發(fā)生水解反應(yīng)生成加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意。

4.B平衡移動(dòng)原理“no?會(huì)催化H?02分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；N02轉(zhuǎn)化為

N204的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N°2濃度增大，混合氣體顏色加深，B正

確；鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量N°2,與

平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快,

與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

5.C元素化合物的性質(zhì)、電解池的工作原理

【電池分析】

S(),42HCO^-S()；+2CO.+H.O

0

含C0：和NnHCO,L電源一

SO.的廢氣溶液

NaHCO.和

m版反應(yīng)式：so,溶液

pH=8

SO；-2.+2OH陰攝反應(yīng)式：

sor+H,o

C()r1-2r

陽(yáng)子交換膜/裝置hHCOOH

廢氣中S02排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，A正確；裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHC°3,

溶液顯堿性，說(shuō)明HC03的水解程度大于電離程度，B正確；裝置a中NaHC°3溶液的作

用是吸收S02氣體，?！?與NaHCX)?溶液不反應(yīng)，不能吸收C02,c錯(cuò)誤；由電解池陰

2電解2

SO1+C02+H20HCOOH+SOj

極和陽(yáng)極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為，口正

確。

第"頁(yè)共23頁(yè)

6.B離子方程式正誤判斷醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為

2+

CaCO3+2CH3COOH^Ca+2cH3coeT+C02T+H20

，B錯(cuò)誤。

7.C濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2：1的

比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確濃硫酸脫水

A

C+2H2so式濃）^82T+2SO2T+2H2O

過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大

量氣體，使固體體積膨脹，B正確；濃硫酸脫水過(guò)程中生成的S°2能使品紅溶液褪色，體

現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D正

確。

8.D基本實(shí)驗(yàn)操作除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸鈉溶

液會(huì)吸收二氧化碳，D錯(cuò)誤。

9.A有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)PHA的重復(fù)單元中只含有酯基一種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；由PHA

O

的結(jié)構(gòu)可知其為聚酯，由單體HOOH縮聚合成，B正確；PHA為聚酯，堿性條

件下可發(fā)生降解，C正確；PHA的重復(fù)單元中只連有1個(gè)甲基的碳原子為手性碳原子，D

正確。

10.A電負(fù)性F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，

因此F-F鍵的鍵能小于Cl-C1鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；氟的電負(fù)性大于

氯的電負(fù)性。F-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使F3C—的極性大于CL?！臉O性，

導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-H鍵的極性大于C1-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)

于HC1,C不符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外

的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,D不符合題意。

11.D有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核磁共

振氫譜有3組峰,A錯(cuò)誤根據(jù)原子守恒可知1個(gè)K與1個(gè)L反應(yīng)生成1個(gè)M和2個(gè)H2°,

L應(yīng)為乙二醛，且反應(yīng)物K和L的計(jì)量數(shù)之比為1：1,B錯(cuò)誤、D正確M發(fā)生完全水解時(shí)，

酰胺基水解，得不到K,C錯(cuò)誤。

12.C氧化還原反應(yīng)Na2°2中有離子鍵和非極性鍵，CaH?中只有離子鍵面不含非極性

鍵，A錯(cuò)誤①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B

第18頁(yè)共23頁(yè)

錯(cuò)誤；Na202由Na+和。；組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為i：2,?aH?由Ca?+和組成，

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1,C正確①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1

個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)

誤。

13.C化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

【信息轉(zhuǎn)化】NH4cl分解的產(chǎn)物是NH?和HC1,分解得到的HC1與Mg°反應(yīng)生成

Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HC1和MgO，則@為NH?,b為

Mg(OH)Cl,0為HC1,d為Mg。。

NFLMg(OH)CI

"Y'A

NH￡I(s))VHCI

MgO

由分析可知，A錯(cuò)誤、B錯(cuò)誤；MgC%可以水解生成Mg(0H)Cl,通入水蒸氣可以減少

MgCL的生成，c正確；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鏤直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可

知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱。D錯(cuò)誤。

14.C水溶液中的離子平衡從圖1可以看出PH=10-25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離

子濃度相同，A正確；從圖2可以看出PH=U、坨[4.8)]=-6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線I

和曲線II的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B正確從圖2可以看出PH=9、

lg[c(Mg)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線口的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液

+c(H2CO3)+c(HCO；)+c(COr)<0,1mol.L-')。錯(cuò)誤；pH=8時(shí)，溶液中主要含

碳微粒是pH=8,lg[c(Mg)]=T時(shí)，該點(diǎn)位于曲線口的上方，會(huì)生成碳酸