河南省濟(jì)源市2023-2024學(xué)年高一第一學(xué)期10月份月考化學(xué)測(cè)檢測(cè)模擬試題(有答案)

o

河南省濟(jì)源市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月份月考化學(xué)

模擬試卷

一.選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，1-15題每題2分，16-25每題3分，共60分）

端

1.科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是

O

而

沖

A.冬奧場(chǎng)館使用CO,B.火炬“飛揚(yáng)”中的氫C.由稀和鎘合成發(fā)D.節(jié)日燃放的煙花

制冷劑制冰燃料燃燒電玻璃中的硫化鎘

2.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.加入AgNC）3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有C1—

尊

B.加稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定含有CO32-

C.加Na2co3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+

O

D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液一定含有SC^—

3.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

)

技

俄A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,所以維生素C具有還原性

O4.下列轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

-Na0H>Q-NaOH>Q

孫NaHCNCB.Cu—)Cu。

2323

凡。>OCT)2

HG

s2收3

coo-^caD.H2O2

4。

5.（原題）下列離子方程式書寫正確的是

)

Q

A.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：Cl2+2OH-=C1-+C10-+H20

B.向澄清石灰水中力口入少量NaHCC>3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3；+H9O

C.食醋除水垢：2H++CaCC>3=Ca2++CC>2T+H,O

D.碳酸氫核溶液中加入過(guò)量Ba（0H）2溶液：Ba2++0H-+HC0-=BaCO3i+H9O

6.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

混合物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

A鹽酸硫酸純堿食鹽氧化鎂干冰

B液氨硝酸氫氧化鉀硫酸銅一氧化碳氧化銅

C合金醋酸苛性鈉膽磯生石灰二氧化硫

D冰水混合物乙醇氨水氯化銅氨氣氧化鈉

7.（原題）已知在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素能將水、CO?轉(zhuǎn)化為葡萄糖。如圖為海

水吸

收CO?并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖:

下列說(shuō)法正確的是

A.該碳循環(huán)是無(wú)機(jī)物之間的循環(huán)B.該碳循環(huán)中涉及1種氧化物

C.該碳循環(huán)中涉及5種鹽D.該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)

Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO31

8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰.B.古迪納、斯坦利惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子

電池

方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鉆酸鋰（LiCoO,）屬于（）

A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

9.（原題）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

A.NaHCO3和NaHSO/NaHCC^和稀硫酸B.BaCl,和Na2sBa（OH）2CuSO4

C.KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與醋酸D.草木灰與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽

酸

10.某溶液中，忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

()

離子Fe3+Ah+Cl-X

個(gè)數(shù)a2aab

A.OH—、8aB.I-、4a

C.SO42—、4aD.SO42—、8a

11.將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)

B.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子

C.水合離子的圖示不科學(xué)

D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的

12.已知下列三個(gè)反應(yīng)：@Cl7+2FeCl?=2FeCl3；②2Fe3++2I—

=2Fe2++I2；@CO,O3+6HC1=2COC19+C1J+3H2O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeC§、Fe3+、CoCi,

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C.可以推理得到L+2C1—=C1,+2I—

D.在反應(yīng)③中參加反應(yīng)的HC1和體現(xiàn)還原性的HC1個(gè)數(shù)比為3：1

高溫

13.（原題）對(duì)于反應(yīng)4FeS2+110,—2Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是

（）

A.鐵和硫兩種元素被還原B.只有硫元素被氧化

C.每生成2個(gè)SO,轉(zhuǎn)移11e-D.Fe2（）3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物

14.（原題）甲、乙、丙、丁分別是Na2c。3溶液、AgNC）3溶液、BaC］溶液、鹽酸中的一種,

兩兩

反應(yīng)后產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：甲+乙T沉淀，甲+丙-沉淀，乙+丙-沉淀，丙+丁一沉淀,

乙+丁一

無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是

）

A.BaCl,溶液Na,CC）3溶液鹽酸AgNC^溶液B.BaJ溶液Na2cO3溶液

AgNO3溶液鹽酸

C.Na2c溶液鹽酸AgNC）3溶液BaCl2溶液D.AgNC^溶液鹽酸BaC］溶液

Na2cO3溶液

15.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）

失去4<失去屋

IIII

3S+6KOH==K2SO,+21GS+3H2O2Na+2H2O=2NaOH4-H,1

I]

A,得到2x2e-B,得到e"

失去6xe-失去2x2e-

I1―高溫I

KC10,+6HC1==3CI,T+KC1+3H.02CuO+C~2Cu+CO,t

ITIT

c,得到Ge-D.得到4/

16.現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液，可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-,Cl—、CO32—中的幾種,

每種離子的

個(gè)數(shù)相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量:

①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解；

②取①中的溶液再滴加AgNO：溶液，有白色沉淀生成

A

③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出（查資料可知，NH4++OH-N&T+H?。）

下列結(jié)論正確的是

A.可能含有的離子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、SO42-

C.肯定含有的離子是Na+、NH4+、CO32—D.一定含有的離子是Na+、Cl

17.（原題）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是

A.含有大量SO42—的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—

B.滴加酚醐變紅的溶液：加入SO42-,C112+、K+、Cl

C.所含溶質(zhì)為NaHSC>4的溶液：加入K+、CQ2—、NO3-,Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成H,的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl—、HCO3-

18.（原題）下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na2SO3,SO2,B.SO2,—SC.Zn—ZnSO4,D.H2O2,—H2,0

19.（原題）某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通

過(guò)數(shù)字傳

感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

”

電

能

力

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用HC1代替H2s。4也能得到如圖曲線

B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說(shuō)明BaSC>4不是電解質(zhì)

C.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H,O

D.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

20.（原題）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚.使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需

電解質(zhì)

的數(shù)目稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力

要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。某膠體

遇氯化

鎂溶液或石膏（CaSO/ZH?。）易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2s溶液相遇聚沉的效果就差

一些。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Na+使此膠體聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.該膠體粒子帶正電荷

C.該膠體遇BaC%溶液或FegH%膠體可發(fā)生聚沉D.該膠體中膠體粒子大小約為

1?103nm

21.一定條件下硝酸核受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,在反應(yīng)中被

氧化與被

還原的氮原子數(shù)之比為(

)

A.1：1B.5：3C.5：4D.3：5

22.C1C）2是可代替Cl?進(jìn)行自來(lái)水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)成功研制出制取CIO2的新方法,

其反應(yīng)

的微觀過(guò)程如圖所示：?egeg8

00+ecg"eg+8

?表示鈉原子。表示氯原子o表示氧原子

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是：（

）

A.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.Nad。2轉(zhuǎn)化為CIO?的過(guò)程是還原反應(yīng)

C.Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+ZNaClO2=

2C10,+2NaCl

23.已知有如下氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：H2O2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（

）

A.2Fe2++12=2Fe3++2I-B.2Fe+l,=2Fe3++2I-

C

-H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2D,2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+

24.（原題）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見

的有

NaHCOrNaHSO4,KH2P0〃JHPO4等。已知H3P02與足量的KOH反應(yīng)只生成一種

鹽KH2Po2，

則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A.KH2P屬于正鹽B.皿2「°2屬于酸式鹽

c.H3P。2屬于三元酸D.KH2P。2可以與KOH反應(yīng)生成K3P。2

25.Ba（OH）2溶液中滴加NaHSC^溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSC^溶液體積變化曲線

如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaS0J+2H,0

B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SO42-,H+

D.V］、V2的關(guān)系為丫］工=1：2

二.填空題(共4小題，40分)

26.(14分)

I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅③液態(tài)氯化氫④氨水⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥液氯

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈣⑩膽磯晶體?碳酸鈣

?SO3

?熔融狀態(tài)的KN(%?液態(tài)醋酸?稀硫酸

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是一(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是一

(5)⑦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為

II.(6)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

@H2so4;

②KHSO4;

(7)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：;

②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應(yīng)：________________________________________

27.(6分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、C112+

中的某

一種，陰離子可能分別是NO3—、SO42-,Cl—、832—中的某一種。

①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸偏水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈

JULC_j0

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸

出。

(1)根據(jù)事實(shí)推斷A、B、C、D的化學(xué)式分別為、、、0

(2)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

28.(11分)

I.高鐵酸鈉(NazFeOj是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀、次氯酸

等還強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

Fe(NO)+NaOH+Cl—NaFeO+NaNO+NaCl+HO

'3,322432

(1)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行配平，系數(shù)分別是;上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被

(填“還原”或“氧化”)O

(2)高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的

氧原

子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(NazFeO,是水處理過(guò)程中使用的一

種新型

凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH%膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的

范圍是

nm,高鐵酸鈉的電離方程式是=

II.已知反應(yīng)：MnO9+4HCl(濃)MnCl,+Cl,f+2H,0

(3)上述反應(yīng)中，HC1起酸性和還原性的個(gè)數(shù)比；氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比

(4)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

29.(9分)

I.(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有

氧化性

又有還原性的是O

II.已知：①2NaBr+Cl,=2NaCl+Br,；