2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解課件新人教版選擇性必修1

第三章

第三節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性,認(rèn)識(shí)鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系,發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律,發(fā)展變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。一個(gè)概念:鹽類的水解。一種實(shí)質(zhì):鹽類水解的實(shí)質(zhì)(促進(jìn)水的電離)。三類物質(zhì):強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。一種符號(hào):水解方程式及書(shū)寫。知識(shí)點(diǎn)一鹽溶液的酸堿性基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.鹽溶液的酸堿性(探究)常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)量下表中相同物質(zhì)的量濃度的各種鹽溶液的pH,并判斷鹽溶液的酸堿性及鹽的類型。鹽溶液的pH溶液的酸堿性鹽的類型NaClpH=7

性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2CO3pH>7

性

______________NH4ClpH<7酸性______________KNO3pH=7

性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONapH>7

性

______________(NH4)2SO4pH<7

性

強(qiáng)酸弱堿鹽中

堿強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中

堿強(qiáng)堿弱酸鹽酸2.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性__________

__________

__________

示例KNO3、Na2SO4NH4NO3、FeCl3Na2CO3、K2S名師點(diǎn)撥判斷鹽的類型判斷鹽的類型時(shí),要依據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱。例如,CH3COONa是由NaOH(強(qiáng)堿)和CH3COOH(弱酸)形成,故屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。中性酸性堿性正誤判斷(1)K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性。(

)(2)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性。(

)(3)鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡。(

)√×√重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度判斷鹽溶液的酸堿性例題(2024·遼寧葫蘆島協(xié)作校聯(lián)考)下列關(guān)于明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.25℃時(shí),明礬溶液呈酸性B.25℃時(shí),明礬溶液呈堿性C.25℃時(shí),明礬溶液呈中性D.明礬是一種混合物A解析

明礬含有K+、Al3+兩種陽(yáng)離子,是一種復(fù)鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),可看作K2SO4和Al2(SO4)3的復(fù)合物,Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,推測(cè)明礬溶液呈酸性,A正確,B、C錯(cuò)誤;明礬是一種純凈物,D錯(cuò)誤。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練](2024·浙江溫州檢測(cè))下列物質(zhì)屬于鹽,且其溶液顯酸性的是(

)A.Na2SO4 B.CH3COOHC.NaHCO3 D.NH4ClD解析

Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,A錯(cuò)誤;CH3COOH是弱酸,發(fā)生電離而使溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,D正確。知識(shí)點(diǎn)二鹽類的水解基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(理論分析)(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)無(wú)弱電解質(zhì)生成

看是否符合復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)

c(OH-),溶液呈

理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng),溶液中c(H+)

c(OH-)

=中性=(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)>酸性(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)

c(OH-),溶液呈

理論解釋CH3COO—與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),最終導(dǎo)致溶液中c(OH—)>c(H+)反應(yīng)的離子方程式

<堿性2.鹽類的水解(1)定義在水溶液中,鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng),叫做鹽類的水解。

(2)實(shí)質(zhì)生成

,破壞水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,從而建立起新的平衡。

H+OH-弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)(3)鹽類水解的特征

(4)鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為“有弱才水解、無(wú)弱不水解、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。<>3.鹽類水解方程式及書(shū)寫(1)鹽類水解程度一般很小,水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體,書(shū)寫水解的離子方程式時(shí),一般用“”連接,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。例如,NaClO水解的離子方程式為

。

(2)多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行,水解以第一步為主。例如,Na2CO3水解的離子方程式為

。

(3)多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜,在中學(xué)階段只要求一步寫到底。例如,AlCl3水解的離子方程式為

。

歸納總結(jié)強(qiáng)酸弱堿鹽及其水解(1)當(dāng)強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成弱堿,使溶液中c(H+)>c(OH-),則溶液呈酸性,pH<7。(2)常見(jiàn)強(qiáng)酸弱堿鹽有強(qiáng)酸形成的銨鹽[NH4Cl、(NH4)2SO4等]、可溶性銅鹽[CuCl2、Cu(NO3)2等]、鐵鹽[FeCl3、Fe2(SO4)3等]、亞鐵鹽(FeCl2、FeSO4等)、鋁鹽[Al2(SO4)3、AlCl3等]、鎂鹽(MgCl2、MgSO4等)。歸納總結(jié)強(qiáng)堿弱酸鹽及其水解(1)當(dāng)強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的陰離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,pH>7。(2)常見(jiàn)強(qiáng)堿弱酸鹽有強(qiáng)堿形成的鈉鹽[Na2CO3、CH3COONa等]、鉀鹽[K2CO3、K2SO3等]等。歸納總結(jié)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(1)當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl、KNO3等)溶于水時(shí),鹽電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),故強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽主要是強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]與強(qiáng)酸(HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等)之間反應(yīng)形成的鹽。圖解要點(diǎn)鹽類水解規(guī)律示意圖正誤判斷(1)硝酸鈉溶液因?yàn)閮煞N離子水解程度相同而顯中性。(

)(2)NaHCO3溶液中,的水解程度大于其電離程度,故其水溶液呈堿性。(

)(3)同溫度下,同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。(

)(4)Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成NaOH。(

)(5)在水溶液中,NaHS水解的離子方程式為HS-+H2OS2-+H3O+。(

)×√√××重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1鹽類的水解及分析例1(2024·浙江杭州北斗聯(lián)盟聯(lián)考)已知兩種一元弱酸HX和HY,向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.酸性由強(qiáng)至弱:HX>HY>H2CO3B.濃度均為0.1mol·L-1的溶液中,離子總數(shù):NaX>NaYC.等濃度時(shí),溶液的pH:NaY>NaHCO3>NaXD[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2024·湖北武漢常青聯(lián)合體聯(lián)考)學(xué)生運(yùn)動(dòng)后喜歡喝碳酸飲料,碳酸飲料時(shí)常添加苯甲酸鈉(用NaA表示)用作飲料的防腐劑;老師批閱作業(yè)喜歡喝茶,可提神醒腦。已知25℃時(shí),苯甲酸(HA)的電離常數(shù)為Ka(HA)=6.25×10-6(不考慮其他成分的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.使用沸水泡茶,可加速茶葉中物質(zhì)的溶解B.苯甲酸鈉水解的離子方程式可表示為A-+H2OHA+OH-C.飲料中添加苯甲酸鈉,促進(jìn)了水的電離D.沸水泡茶測(cè)得茶水的pH=6.6,則該茶水一定呈酸性D解析

使用沸水泡茶,溫度高,可加速茶葉中物質(zhì)的溶解,A正確;根據(jù)電離常數(shù)可知,苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,苯甲酸根(A-)發(fā)生水解生成苯甲酸(HA)和OH-,離子方程式為A-+H2OHA+OH-,B正確;苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,苯甲酸根(A-)發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,C正確;沸水泡茶測(cè)得茶水的pH=6.6,由于溫度高于25

℃,KW>1×10-14,則該茶水不一定呈酸性,D錯(cuò)誤。探究角度2鹽類的水解方程式及書(shū)寫例2(2024·遼寧葫蘆島協(xié)作校聯(lián)考)下列屬于水解方程式且書(shū)寫正確的是(

)A.Ba(OH)2===Ba2++2OH-C[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2](2024·廣東清遠(yuǎn)名校聯(lián)考)下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書(shū)寫正確的是(

)A學(xué)以致用·隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)12345題組1鹽溶液的酸堿性1.(2024·北京師大附中模擬)常溫下,下列溶液的pH>7的是(

)A.Na2CO3 B.HClC.NaCl D.NH4ClA解析

Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,pH>7,A正確;HCl是酸,其水溶液顯酸性,pH<7,B錯(cuò)誤;NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性,pH=7,C錯(cuò)誤;NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液顯酸性,pH<7,D錯(cuò)誤。123452.(2024·湖南雅禮中學(xué)模擬)下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)≠c(OH-)D.水電離出的H+(或OH-)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合,造成鹽溶液呈堿性(或酸性)C12345解析

鹽類水解過(guò)程是鹽與水反應(yīng)生成弱酸和弱堿,可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程,A正確;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解使溶液呈酸性,B正確;在CH3COONa溶液中,CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH,但水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)始終相等,C錯(cuò)誤;水電離出的H+(或OH-)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合,破壞了水的電離平衡,造成鹽溶液呈堿性(或酸性),D正確。123453.(2024·北京第二中學(xué)模擬)下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是(

)A12345123454.(2024·湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)檢測(cè))相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列的是(

)A.NaHSO4

NH4Cl

NaNO3

CH3COONaB.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4D.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4C12345解析

NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,鹽電離使溶液呈酸性;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,鹽水解使溶液呈酸性;NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,