2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡分層作業(yè)課件新人教版選擇性必修1

第三章

分層作業(yè)19難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡123567891011A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練4題組1.沉淀溶解平衡及影響因素1.(2024·浙江北斗聯(lián)盟聯(lián)考)牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著,釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石,存在平衡:A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽,能起到保護(hù)牙齒的作用B.正?？谇坏膒H接近中性,牙齒不易被腐蝕C.使用添加NaF的含氟牙膏,可實(shí)現(xiàn)Ca5(PO4)3OH(s)與

的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.4×1024D.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸,容易導(dǎo)致齲齒,使Ksp增大D1235678910114解析

在牙膏中添加適量的磷酸鹽,增大c(),使得沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),有利于生成羥基磷灰石,能起到保護(hù)牙齒的作用,A正確;正常口腔中的pH接近中性,氫氧根離子濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),牙齒不易被腐蝕,B正12356789101142.(2024·福建泉州八校聯(lián)考)對(duì)BaSO4懸濁液進(jìn)行下列操作,達(dá)到平衡后,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不變的是(

)A.適當(dāng)升溫B.加少量水C.加入少量濃硫酸D.加入少量氯化鋇固體B1235678910114解析

適當(dāng)升溫,可促進(jìn)BaSO4固體溶解,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均增大,A錯(cuò)誤;溶液中存在未溶解的BaSO4固體,加少量水稀釋時(shí),溶液可能仍飽和,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不變,B正確;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(),加入少量濃硫酸,c()增大,c(Ba2+)減小,Ksp(BaSO4)保持不變,C錯(cuò)誤;加入少量BaCl2固體,c(Ba2+)增大,Ksp(BaSO4)保持不變,D錯(cuò)誤。12356789101143.(2024·河北邢臺(tái)名校聯(lián)盟聯(lián)考)將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中,充分溶解至溶液飽和。下列溶液中Ba2+的濃度最小的是(

)A.10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液B.40mL水C.50mL0.01mol·L-1BaCl2溶液D.100mL0.01mol·L-1鹽酸A12356789101141235678910114題組2.溶度積常數(shù)及沉淀溶解平衡曲線4.已知在Ca3(PO4)2飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c()=1.58×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為(

)A.2.0×10-29

B.3.2×10-12C.6.3×10-18

D.5.1×10-27A12356789101145.某溫度時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中,c(Fe3+)為(

)A.1.0×10-8mol·L-1B.4.0×10-8mol·L-1C.1.0×10-26mol·L-1D.1.3×10-28mol·L-1B123567891011412356789101146.(2024·陜西寶雞模擬)Cu(OH)2在水溶液中存在著沉淀溶解平衡:常溫下若生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol·L-1的CuSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于(

)A.2 B.3

C.4

D.5D解析

常溫下要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)滿足離子積Q≥Ksp[Cu(OH)2],即c(Cu2+)·c2(OH-)≥2×10-20,則有c(OH-)≥mol·L-1=10-9

mol·L-1,c(H+)≤10-5

mol·L-1,故應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5。12356789101147.(2024·山東日照校際聯(lián)考)25℃時(shí),FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常溫時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.飽和ZnS溶液中Zn2+的濃度為1.6×10-24mol·L-1C.向物質(zhì)的量濃度相同的CuCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有ZnS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大A1235678910114解析

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℃時(shí),FeS的Ksp大于CuS,則FeS的溶解度大于CuS的溶解度,A正確;Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=c2(Zn2+)=1.6×10-24,飽和ZnS溶液中Zn2+的濃度約為4×10-12.5

mol·L-1,B錯(cuò)誤;由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),CuS的溶解度更小,故等濃度時(shí)加入Na2S,Cu2+先生成CuS沉淀,C錯(cuò)誤;向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,由于溫度不變,則ZnS的Ksp不變,D錯(cuò)誤。12356789101148.(2024·浙江溫州期中)關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)B.將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)C.已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.8×103D.已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)節(jié)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6mol·L-1B1235678910114解析

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān),A正確;將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,則CaSO4溶解度更小,但兩種沉淀形式不同,不能直接比較兩者的Ksp大小,B錯(cuò)誤;1235678910114B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.(2024·陜西安康模擬)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):1235678910114溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01

mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5

mol·L-1)的pH8.74.73.29.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.轉(zhuǎn)化步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,且該步驟不能省略B.濾渣③的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.Ni(OH)2的Ksp=1×10-15.6D.如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2<pH<6.2B1235678910114123567891011410.(2024·浙江余姚中學(xué)模擬)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等C.向PbCl2和鹽酸的混合溶液中加入稀硫酸后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí),c()=6.75×10-5mol·L-1D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí),隨著HCl濃度的增大,PbCl2溶解量減小是因?yàn)镃l-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)D1235678910114解析

溫度能影響溶度積,濃度對(duì)溶度積無(wú)影響,鹽酸濃度越小,溫度不變,Ksp(PbCl2)不變,A錯(cuò)誤;由圖可知,x、y兩點(diǎn)Cl-的濃度不相等,兩點(diǎn)Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)相等,則x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Pb2+)不相等,B錯(cuò)1235678910114C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg·L-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。(1)寫(xiě)出磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ksp[Cd3(PO4)2]=

。

(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,該溫度下

[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的飽和溶液中Cd2+濃度較大。

(3)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol·L-1時(shí),廢水中Cd2+的濃度為

mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27],此時(shí)

(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。

符合Cd(OH)21.0×10-191235678910114(4)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:pH<8.08.0~9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí),向Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為

。

藍(lán)色1235678910114(5)常溫下,向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下,