湖南省校級聯(lián)考2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

湖南省校級聯(lián)考2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、環(huán)己酮(［」--1)在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

3+2

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成lmol環(huán)己酮時，有l(wèi)molH?生成

2、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

3、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C用(NHQ2S2O8蝕刻銅制線路板S2O8Z-的氧化性比CM+的強

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HC1O分解

A.AC.CD.D

4、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

aO

a和《J

a極

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極

D.a極的電極反應(yīng)式為OrCLe-=Cl+

5、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

6、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

7、在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

8、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

KMnCh固體NaOH溶液

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

lmL0.05moLLImLO.lmolL

溶液

Fe2(SO4)3溶液CuSOj

2mL5。oHOi溶液

D.實驗室制備少量NO

9、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OHOH

TOCH3

a一定條件

+CHCI3”-4

CHO

Iin(香草醛)

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

c.物質(zhì)I、ni（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

10、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下）,

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

11、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=1.5時,只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時，需補充Ch

D.x=2時，只生成NaNO3

12、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NHyBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coe氏的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCk與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCb,轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KCIO4+8HCI=KC1+4CLT+4H2O中，每生成ImoICb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA

14、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為“""）',下列有關(guān)說法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

15、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子22

SO4-SO3NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說法正確的是（）

2+

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+CIO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(CF)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計算式為8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

17、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.IL1moIL-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

18、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

-------』bT---------

MN

?

■步

孔

健<

參

R林

4電

99

*子女株11

A.放電時B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

19、下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

20、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項物質(zhì)4bc

AAlAICI.AkOllh

BIINOtNO、力

1SiSiO：H^SiO)

D(uCuOC?OHk

A.AB.BC.CD.D

21、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

混合污染氣02

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為：202—一49=。2

22

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O-=2SO4-

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

22、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOC.H.

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

@R—CN------R-CHNH（R表示坯基）；

催化22

0

@Ri—CNz+R-COOCzHs.+C2H50H（R表示燒基或氫原子）。

R,—Ml—€—R,

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為0

（2）D—E的反應(yīng)類型為,F中官能團的名稱是o

（3）G-H的化學(xué)方程式為。

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2molCO2;

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

24、（12分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下：

mOOQMCMCX

XH,小

A___*川Cril.rr.iD

y出小心

K”?-摹身??乙?>

⑴化合物F中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）。

⑵試劑X分子式為C2H30a且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;由E-F的反應(yīng)類型為

?并寫出該反應(yīng)方程式:

⑶寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）請寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料制備J的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下:

加熱、與化劑>力段喋n>

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

25、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O）。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是o

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.0時，K（NH3?H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

6E

E

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）上圖中的裝置連接順序為①②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：。

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHrHzO為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

26、（10分）I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6義10上NaNO,是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO,溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaN02的性質(zhì)

①酚儆試液——

②淀粉-KI試紙——

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNOD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn，NaNO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為;

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol-L

t的酸性KMnOi溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是（填字母序號）。

a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）設(shè)計實驗，比較0.lmol?L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol-溶液中HNO2電離程度的相對大小

(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

27、(12分)硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

⑴利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是o

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是0

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.溟水c.KMn€)4溶液d.BaCk溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2O2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CKV-全部轉(zhuǎn)化為CrzCh*；再加過量KI溶液，將CoCh2一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進行滴定：(12+2S2O3-=S4O6'+2r),滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為moI/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題:

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△Hi=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2值)的4H=kJ/mol

II.一定條件下，CO?和CO可以互相轉(zhuǎn)化

⑴某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

容器反應(yīng)物

甲8molC0s<g>,16molHt(g)

乙wmolCOr(g)?xmolmolCO(g)、*molHsO(g)

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則。一Kmin內(nèi)平均反應(yīng)速率,此條件下該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=-o欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:yz(填或

且丫=(用含的等式表示)。

⑵研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5cH2cH3(g)+CCh(g)6H5cH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化

率影響如圖所示：

則AH(填“>”、“<”或"=")，壓強pi、P2、P3從大到小的順序是。

(3)CO可被Nth氧化:CO+NO2=(X)2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時，反應(yīng)速率。正=k正?c(CO)?c(N(h),。逆=k逆?c(CCh)?

c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，卜正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為

29、(10分)費托合成是以合成氣(CO和也混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯燃(C2~C。以及烷燒(CH4、

C5~C11,C12-C18等，用CnH2n+2表示)的工藝過程。

已知：①2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AHi=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=b

③CnH2n+2(g)+電；O2(g)=(n+l)H2O(g)+nCO2(g)AH3=c

回答下列問題：

⑴反應(yīng)(2n+l)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的AH_____。(用含有a、b、c、n的式子表示)

⑵費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長因子(a)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的

產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2~C4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.48-0.57,則需控制碳鏈增長因子(a)的范圍是。

L0

8

O.

O.

O.6

O..48

4

2

0.2030.40.60.81.0

碳鏈增長因子(a)

ASF分布規(guī)律

(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成燒的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2c作催化劑的規(guī)律是:

選擇球形催化劑時,選擇平行六面體催化劑時

(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImolCCh和

2moiH2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷AHOo(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K時，反應(yīng)5min達到平衡。計算0~5min用H2O表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的平衡常

數(shù)為__________

③500K時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(C(h)=0.4mol/L、c(H2)=0.2mol/L,c(CH3OH)=0.6moI/L,c(H2O)

=0.6mol/L,此時反應(yīng)(填“是”或“否")達到平衡，理由是

④一定條件下，對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)o下列說法中不能表明反應(yīng)達到平衡的是

a.恒溫恒容下,C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時間內(nèi),斷裂H-H鍵和斷裂H-O鍵之比1：1

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CE+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CE+-6d+7H20=Cr2O72-+14lT,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CF+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CE+-6e.+7H2O=Cr2O7*+14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(CeHizO)生成Imol環(huán)己酮(CsHioO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

2、C

【解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和A1相等，有3個，故A錯誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于L故B錯誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；

正確答案是Co

3、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH4)2S2C>8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成GP+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

4、B

【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H+=Cl+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

++

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H?A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=C1+,貝!Ja為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+H+=CI+,故D錯誤；故

選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

5、A

【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、柏等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【點睛】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷。

6、A

【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCb用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NH4CL其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

7、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHrEa'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

8、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

9、D

【解析】

0H

IOCH

A.物質(zhì)I（八J'）的分子式為C7H8。2,故A錯誤；

B.C-H,CC1的鍵長不同，CHCb分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.物質(zhì)I、in結(jié)構(gòu)不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2AICI3+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x-

——2x

3

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(幺molX27g/mol)：(molX27g/mol)=1：2,故選B。

11、D

【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3#),5-2x^0,此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xV1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為D。

12、B

【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.N%與BF3可以形成配位鍵從而形成NHyBF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

13、B

【解析】

A.ImolCb與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2moielA項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.lmolZn失去2moi1，故硫酸被還原為S。？和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項正確；

D.反應(yīng)KCIO4+8HCI=KC1+4Cht+4H2O中每生成4molcb就有ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7molel所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA，D項正確。

答案選B。

14、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2x8+2-4x202,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOC%-能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機物為。-CH2cOOH、共4種，D正確；

CH?

故選B。

15、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

16、B

【解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OJT+CK)2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol.L-i,脫去氮的濃度為(L5xl(r4+i.2xl(r5)molir,且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；

C.加入NaCl固體，提高c（C廠）加快了反應(yīng)速率，提高c（Na+）,不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO,"、SO3?-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。

答案選B。

17、D

【解析】

A.HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、Imolir的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/moL都是雙原子分子，14g由N?與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g一

為:工7"；一;=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

18、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時，陽極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成I電極反應(yīng)式為L+2e-=2I-,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zi?+、正電荷增加，正極區(qū)生成r、負(fù)電荷增加，所以

Ct通過M膜進入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moi相、2moic匕離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

19、B

【解析】

A.明研溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

20、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

21、C

【解析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S(V-轉(zhuǎn)化為S,CO3?-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：202——4e-=O2f,故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O*=2SC>42—和CO2+O2-=CO3*,故C錯誤；

D.該過程中在SCV-和C(h2-被還原的同時又不斷生成S(V-和CO3*,所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

22、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的;

綜上所述，本題選項A。

二、非選擇題（共84分）

23、1,3-二濱丙烷氧化反應(yīng)酯基03上”C13H20O41

-COOCJL…一CNCCXKJLH一CILNILCOOCJI.

r\=/*心/-v/少-■催化劑

^^COOCJIj催化劑^^^COOCjllj催化劑COOCJI,O

COOC、H,

【解析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為ClhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,則G為，

0

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為ClhBrCH2cH2Br,ClhBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H,

00

則G為,,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為八；與HOOCCH2coOH

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

(1)C為CIhBrCH2cH2Br,化學(xué)名稱為1,3-二濱丙烷；

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成HOOCCH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團的名稱是酯基；

011

(3)G—H是,的化學(xué)方程式為…工

。+山0---------

(4)J為i1,分子式為Cl3H20。4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則

'COOCJL

K((一'二二)分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處)；

COOCM

(5)L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①hnolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成

2moic02,則分子中含有兩個竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

CH,

CH,Cll

I