《蓋斯定律》名師教學(xué)設(shè)計

選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)蓋斯定律及其應(yīng)用核心素養(yǎng)通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)感受化學(xué)科學(xué)對人類活和社會發(fā)展的貢獻。一、教材分析1、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系通過實驗感受到了反熱并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系以及燃燒熱概念在此基礎(chǔ)上本節(jié)介紹了蓋斯定律并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無”淺顯地對特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性最后通過實例使生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算通過三道不同類型的例題加以展示幫助學(xué)生進一步鞏固概念應(yīng)用律、理解熱化學(xué)方程式的意義。本節(jié)引言部分用幾句簡短的話說明了學(xué)習(xí)蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的例并用能量守恒定律來論證最后用CO的摩爾生成焓的計算這個實例來加強學(xué)生對于蓋斯定律的理解學(xué)生在掌握了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的基礎(chǔ)上利用燃燒熱的數(shù)據(jù)就可以進行簡單的熱化學(xué)計算這樣的安排符合學(xué)生的認知規(guī)律，并讓學(xué)生掌握一種著眼于運用的學(xué)習(xí)方式，體現(xiàn)了新課標的精神。2、課標分析《課程標準》《課程標準》《模塊學(xué)習(xí)要求》了解反應(yīng)熱和含變得涵1．能利用熱化學(xué)方程式進行簡單計算義，能用蓋斯定律進行2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有有關(guān)反應(yīng)熱的計算 反應(yīng)熱的簡單計算3、本節(jié)在本章及本模塊中的地位和作用能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律研究幫助學(xué)生認識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用了解化學(xué)在決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。在必修化學(xué)2中學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認識本章是在此基礎(chǔ)上的擴展與提高引入了焓變的概念使學(xué)生認識到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的二者密不可分但以物質(zhì)為主而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)把對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題在這一節(jié)里我們將進一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的能反應(yīng)規(guī)律和特點也具有重要意義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效的計算反應(yīng)熱的計算對于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制熱工和化工設(shè)備的設(shè)都具有重要意義。二、教學(xué)目標（一）知識與技能1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3．能利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算；（二）過程與方法1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；2．通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。（三）情感態(tài)度與價值觀1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習(xí)慣。2．通過加強練習(xí)，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。三、教學(xué)重點1．蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算；2．根據(jù)熱化學(xué)方程式進行反應(yīng)熱的計算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等；四、教學(xué)難點蓋斯定律的應(yīng)五、教學(xué)方法類比創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究從途徑角度理解蓋斯定b.推理從能量守恒角度理解蓋斯定律言語傳遞—適時引導(dǎo)d.實踐訓(xùn)練—例題分析、當堂訓(xùn)六、教學(xué)反思：1、引導(dǎo)學(xué)生準確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。2進行有關(guān)燃燒熱計算時要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準因此須注意熱化學(xué)程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)的△H相對應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)形式。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進行的。3、有關(guān)反應(yīng)熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。4、可以適當補充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例不僅鞏固落實了知識和計算能力還通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時其△H油天然氣是當今世界上最重要的化石燃料喚起學(xué)生資源利用和保護環(huán)境的識和責(zé)任感。八、教學(xué)過程序序環(huán)節(jié)教師行為學(xué)生行為教學(xué)意圖號1情境創(chuàng)設(shè)提問：是否用過百度地圖，從學(xué)校到家有哪些思考回答：步行、駕車、騎行、公交初步理解途徑的不同的途徑？概念使學(xué)生從生活講授：實際上化學(xué)世界聆聽實際體會導(dǎo)出題也存在著“殊途同歸”樣的現(xiàn)象；板書：課題——4.1.3蓋記錄殊途同歸，引發(fā)其興趣斯定律及其應(yīng)用導(dǎo)出蓋斯定律做鋪墊；2溫故新H2O22) △1=-241.8kJ/mol（1判斷——題目中的判斷：題目中的△1表通過回燃燒熱概念使學(xué)△1表示的是燃燒熱示的是是否為燃燒熱生建立知嘛？回憶燃燒熱的概念以識的生長（2回憶——燃燒熱概念是什么，有哪些注意事項？（3計算——氫氣的燃及注意事項；思考：如何計算燃燒熱；點進一體會殊途同歸”燒熱？3導(dǎo)出提問：回顧上述解題過回答：反應(yīng)無論幾步完使學(xué)生通核心概程，嘗試凝練為一句話成，反應(yīng)熱都是相同的；過解題自念PPT回答反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑主領(lǐng)悟蓋途徑無關(guān)，只與始態(tài)和無關(guān)斯定律的終態(tài)有關(guān)內(nèi)容以及板書：一、核心概念記錄所揭示規(guī)蓋斯生平介紹聆聽感悟律了解蓋斯其人體會科學(xué)發(fā)展的艱辛4總結(jié)應(yīng)用規(guī)提問閱讀教材第12頁，總結(jié)蓋斯定律的應(yīng)用范閱讀并回答（1接發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（2）使學(xué)生用過閱讀明律圍難以直接測定其反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)3確蓋斯定律的應(yīng)用慢的化學(xué)反應(yīng)；范圍；提問：三道例題中如何思考并解答運用蓋斯定運用蓋斯應(yīng)用蓋斯定律求解；律書寫目標方程式并計定律解決算反應(yīng)熱相應(yīng)問題；提問：從三道例題中總討論并回答：（1使學(xué)生自結(jié)蓋斯規(guī)律的在解題過程中的規(guī)律；已知方程式通過四則運算得到目標方程式（2）主建構(gòu)蓋斯定律應(yīng)根據(jù)能量守恒計算目標用的常規(guī)方程式的反應(yīng)熱；模式；板書：二、應(yīng)用規(guī)律記錄5總結(jié)注意事提問：通過上述實際應(yīng)用，總結(jié)蓋斯定律在具討論并回答：（1）熱化學(xué)方程式相加通過解題，自主建構(gòu)項體解題過程中應(yīng)注意的減時同種物質(zhì)可以相加總結(jié)蓋斯事項；減相應(yīng)的反應(yīng)熱也可以定律在應(yīng)相加減（符號；（2）熱化學(xué)方程式乘以用過程中所應(yīng)注意（除以一個數(shù)時的事項；熱也必須乘（除以該數(shù)；板書：三、注意事

（3）將一個熱化學(xué)方式顛倒時，H大小不變，+”須隨之改變；記錄4.3.14.3.1蓋斯定律及其應(yīng)用白板一、核心概念多媒體課件展示二、應(yīng)用規(guī)律三、注意事項6課堂練問題解答鞏固新知7習(xí)課堂小總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)的聆聽使學(xué)生在結(jié)知識回憶頭腦中形整理成蓋斯定補充律完整的知識框架，包括核心概念應(yīng)用規(guī)律以及注意事項；九、板書設(shè)計十、課后作業(yè)蓋斯定律及其應(yīng)用課后作業(yè)基礎(chǔ)鞏固】已知：C26O22C22O △14.酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2已知：C26O22C22O △14.酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2622C2完全燃燒一定量的無無關(guān)。典例重溫】2=H2) △2C26=C26) △3若使gC26完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為 ?！景l(fā)散應(yīng)用】1.沼氣的主要成分為C4，0.5molC4成C2出445KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A.2C42(g=2C22) H＝＋890kJ·mol1.42=CO22) H＝＋890kJ·mol1C.C42=CO22) H＝-890kJ·mol1D.1/2CH4+2)=1/2CO2+2) H＝-890kJ·mol12.已知如下三個熱化學(xué)方程式，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）2（）＋1/2O2（）＝22（） ＝aKJ·mol1,2（）＋1/2O2（）＝2（l） =·22（）＋2（）＝22（l） =·它們都是吸熱反應(yīng) 、b和c均為正值C.＜b D.2b=c2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量（）A.22（）＋2（）＝22（l） ＝-142.9kJ·mol1.2（）＋2（）＝22（l） ＝-571.6kJ·mol1C.2H2＋2＝22O H＝-571.6kJ·mol1D.2（）＋1/2O2（g）＝2（） H＝--285.8kJ·mol－1水酒精，放出的熱量，為完全吸收生成的C2，消耗8mol·1的H溶50mL時恰好生成正鹽。則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（ ）Q Q C.5Q D.10Q5．已知在25℃、101kPa時，C818出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（）△＝－48.40kJ·mol1B C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（1）△＝－5518kJ·mol1C C818（1）＋22.52（）＝8C2（）＋92（1）△＝＋5518kJ·mol1D C88（1）＋22.52（）8C2（）＋92（1）△＝－48.40kJ·mol16.（24（22即產(chǎn)生大量的2知0.4mol液態(tài)肼和足量22反應(yīng)，生成氮氣和