湖北省荊州市2024年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

湖北省荊州市荊州中學2024年高三第三次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COONH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSCh和1molCh混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

2、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A.1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3L

B.5.68乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含(3—11鍵數(shù)目為1.82

C.常溫常壓下，22.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應生成1.ImolNO,時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

3、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KSp(AgCl)>Ksp(AgBr).,下列分析不正確的是()

+2-

A.將10mL0.1moI/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②〉①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固體：一一“比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO；.SOt

C.09H)=1012的溶液中：NH：、K\C「、HCO]

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0X10-i3mo1/L溶液中：K?、Af+、s。1、CH3coeF

5、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SC>2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gNCh含有NA個氧原子

B.1L0.1mol-L-1的氨水含有O.INA個OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

7、某無色溶液中可能含有AF+、HCO3-、Ba2+和C1,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()

A.一定有C1-

B.一定有HCCh

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

8、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機芯片的關鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

9、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.銅與稀硝酸反應：3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3；

+-

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-**^LcH3COO+NHZ+NH3+Ag；+H2O

10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物

C.F最高價氧化物對應水化物定是一種強酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導體材料

11、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S*、Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO42\葡萄糖分子

12、能用離子方程式?。32-+211+=1120+(：027表示的反應是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

回高pW~~43

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

14、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是()

A.混合體系豺B。的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合體系提取有機物Br：的CC1J容液的顏色褪去

223

15、某溶液可能含有Cl\SO3\CO3,NH3+、Fe\AF+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在,且c(C1-)>2.3mol/L

C.Sth"、NH3+、一定存在，cr可能不存在

D.CO32,AF+一定不存在，K+可能存在

16、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電時該電池“吸入,,CO2,充電時“呼出”CO2。吸入C（h

時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表

面。下列說法正確的是

（NM7IO.，”二甲*）

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出"CCh時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CO2時的正極反應式為：4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

17、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

18、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學過程和化學

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為1L2L

19、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCh溶液直接蒸干得到無水MgCl2

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSCh完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應過量

2

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,，X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

21、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

「

無

機

氣

一

體

?物Iffi

科

陀

J物

ft徒

)

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錠和硫酸鉉

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

22、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和也分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(化學一有機化學基礎)

3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

A1C1,.HQ人CH,CHO內(nèi)CHjCH

+00—UBkU、?E

Q6aoha…

AD

已知：HCHO+CH3CHOOH-，ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的.

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)CH-CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)有機物M的合成路線如下圖所示:

已知：R—CH=CH2—扁~~>R—CH2CH2OHO

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-C反應的化學方程式為?

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為?

(6)參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3>MnCh和少量Na2CrO4?考慮到膠體的吸附作用使NazCQi不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學鍵類型為?

(2)B-C的反應條件為,C-A1的制備反應化學方程式為。

⑶該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Ch生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)O

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

n.含銘元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO4?-能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鋁元素的粒子是—;陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學式)。

26、(10分)某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的S02o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7°C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是O

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是□

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3WH2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2sO3+S+5H2。_Na2S203-5H20o

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

27、(12分)如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：

完成下列填空：

⑴寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是-

⑵反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）o

（4）反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是

⑸對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置實驗現(xiàn)象

色不溶物

m發(fā)行瞰淞

/的棉花品紅褪色

Fl從紅溶液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為

28、（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為AWh,少量Pd）回收AL（SO4）3及Pd流程如圖:

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸鏤固體的分解。

（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為O

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發(fā)生反應的離子方式（已知氯鈿酸為弱酸）

（4）某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH4）2PdCk的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應）。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應的化學方程式。

②i.將石英玻璃管中（帶開關；Ki和K2）（設為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nng。

ii.連接好裝置后，按d--——Tb—_-e（填標號）順序進行實驗。

a.關閉Ki和Kzb.熄滅酒精燈c.點燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩通入H2g.冷卻至室溫

iii.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NHRPdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NH4）2PdC16相對分子質(zhì)量為355］。

④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學式），這種情況導致實驗結(jié)果（填“偏

高”、“偏低,,、“無影響”）

29、（10分）有機物F是有機合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：

巳知：O-￡TH^rOHC<CH>>tCH（）

回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱是o

（2）E的分子式為;B的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶寫出C生成D的化學方程式o

（4）E到F的反應類型是?

O

⑸化合物X（）是￡的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個取代基

②ImolY與足量的NaOH溶液反應，需要消耗2molNaOH

()()

(6)設計由苯酚和乙醇制備的合成路線(無機試劑任選)。

CiHO-CCCHjJ.C—(XZ.H,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：M(CHOH)=—=-=0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol

m54義

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：n(HO)=—==0.3mol,所以溶液中的H原子數(shù)目為L2NA,B項錯誤；

2M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.HSOJ屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3L,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CA,2.6g的混合物中含C%物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確；C.標準狀況下，3.4L的37clz中所含的中子數(shù)為41L,常溫常壓下中子數(shù)不為41L,故

C錯誤；D.NOx可能是N0或NO?,根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于L1?L3mol之間，故D

錯誤；答案：Bo

3、C

【解析】

A.lOmLO.lmol.LFNa2cCh溶液逐滴滴加到10mlLO.l鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CUT水解程度大于CH3co0-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②〉①，B正確

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4cl固體，NH4，NH4+水解平衡正向

c(NH：)丁1當減小,

移動，C(NH3H2O),C(H+),水解常數(shù)不變,即+-NH4+水解程度減小,

C(NH3?2)()WcNH：

c(NH；)c(NH：)

一一，增大，C錯誤;

耳喇？2)c(C「)

+

D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br'),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C1)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2cth溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCOs+HC^NaCl+HiO+COz?；

4、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO3能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤;

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學反應，則能夠大量共存，故B正

確；

C.)=10"的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反應，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=L0xl0-i3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與AW能生成沉淀，H+與CH3coO-反應生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

凡是溶液中有關離子因發(fā)生反應而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2\NH,\Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-.COi、SO；等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO,、HCO,等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+-^CO^、SO；、SO.等；Ag+

與C「、Br，F(xiàn)等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO(H+)與廠、Br>Fe2+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如Mn(h(紫紅色)、Ci?+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

5、C

【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式：2CH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++H2O+2CH3co(T,

故A錯誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯誤；

C.Cr(VI)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(W),反應的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

6、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物質(zhì)的量是F^^=0.5moL含有Imol氧原子，選項A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.11110卜1-1氨水含有011一個數(shù)小于0.1刈，選項B錯誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

7、B

【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與AF+發(fā)生雙水解反應，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋼，綜上所述，原溶液中一定含

HCO3\Ba2+,一定不含A13+,可能含cr,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現(xiàn)象是解題關鍵，題目難度不大。

8、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

9、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C錯誤；

+

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-水浴加2cH3COO

+

+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D錯誤。

故選B。

10、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH&、C2H6,NH3、N2H4等，故B正確；

C.F是C1元素，最高價氧化物對應水化物是HC104,HC10,是強酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導體材料，故D正確；選A。

11、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na+、K+、NO3-、NHrlfeO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

12、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO3?-+2H占H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3-離子形式，該反應的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CC>2T，B項錯誤；

C.碳酸領為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2IF=Ba2++H2O+CO2T，C項

錯誤；

2

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO3

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

13、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H兀素，Y是O兀素，Z是A1兀素，W是Fe兀素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

Hz,戊是A1單質(zhì)，己是AI2O3O

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是Fe3O4,只能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。

14、D

【解析】

A.混合體系毀Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應，也可能單質(zhì)澳與烯煌發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系是量稀取O'gNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能

生成漠離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；

C.混合體系提里有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物Br；的CC1/容聲Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；

故選D。

15、B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NIV,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,<2.22molFe3+,一定沒有CO3*;3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸鋼，一定有SCh",物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有CL且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L0

【詳解】

A.至少存在Cl'SO3*、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c（C「）22.3moH/2,B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

16、C

【解析】

A.“吸入”CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCCh,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應式2Na2cC>3+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤；

故選C。

17、B

【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3P04,為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

18、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上Co?+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+,C（）2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為1L2L,選項D正確。

答案選B。

19、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCb在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選D。

20、B

【解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的：，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為C1。

【詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為Bo

21、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鐵和硫酸核，B正確；

C.N%作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

22、B

【解析】

A.第①步反應中CO2和H2反應產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2—CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)