2024屆云南省瀘西縣一中高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆云南省瀘西縣一中高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為0

A.2B.3C.4D.5

2、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

5n衿腎；

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

JJJJJJ

J??????

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBFs分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.lmolNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO。和SO,組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24LCL與CH4在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷(/J\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入OZmolCL時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImoIFe投入足量的濃硫酸中，生成S(h的分子數(shù)目為NA

5、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有關(guān)說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價(jià)為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

22

6、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg2+、Cu\SO?.SO3~,CP、Br，CfV一中的若干種,離子濃度

都為往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)

并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCk和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的離子是SO32,Br",是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2\SO42,CO32,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

7、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCLC.Fe2(S04)3D.FeO

8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不事演的是

18

A.4.6gi4c與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3co數(shù)目等于O.INA

C.1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

11、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiCh、AWh、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCb?6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiO2,固體H中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時(shí)，要控制pH,防止固體II中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為AIO2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液IH得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCh?6H2O

12、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClOo用化學(xué)用語(yǔ)表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：I。

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaClO的電子式：Na：O：Ci：

13、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g)'Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡(I)平衡(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡⑴時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

14、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

co2(g)

A.二氧化碳的電子式：-J?

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

15、SO2能使濱水褪色，說明SCh具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

c(HCN)c(0H-)C2(0H-)

16、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OHS水解常數(shù)Kh=[co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.25c時(shí),Kh(CN)的值為1047

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

2oOH

.CDl.DMF、A,J―-C-C-

②)NH+NH<----------?)NN〈：。-皆ru一—。\

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA生成B的反應(yīng)類型___________0

(2)下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOJT

C.D與POCb的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式_____________________________________________-

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?火川，0H是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。

18、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

-*r?i

43~~~OnHZJ

七:ku

\.(III.佗,.△

(DA的化學(xué)式為_,C的電子式為__；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNa2()2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為__。

19、CKh與Cb的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置

(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

圖1S2

(1)儀器C的名稱是：——。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：—(填"a"或"b”)o

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和CKh,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：__；為使CKh在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是

(3)關(guān)閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

(4)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CKh,該反應(yīng)的離子方程式為：—，在CKh釋放實(shí)

驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_o

(5)已吸收CKh氣體的穩(wěn)定劑I和II,加酸后釋放CKh的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是(選填"I"或"H”)理由是：_

20、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________，氣體從_______口（填"a”或"b”）進(jìn)。

asb

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的__________性。

（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為一_______________________O

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餌水配制Ba（NO?2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

so2so2so2

pH傳感器一~^|1g植物油pH傳感器--pH傳感器

■植物油

區(qū)眶-------0.1mol/L20mL----------1善0.1mol/L20mL

出"BaCk溶液

Ba（NC>3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是________________________________________________O

（5）實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是一________________o（用方程式表示）

⑹實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是____________________________0若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：A________B（填“>”、“<”或"="）。

21、有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成:

U

已知有機(jī)物A中含有C、H、0、C1四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________o

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑥（在一定條件下）。

（3）寫出1種E的同系物的名稱o寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式O

CH-CHCHCOOH

（4）試設(shè)計(jì)一條以.為原料合成?的合成路線o（合成路線常用的表

ClOH

不方式為：甲赤產(chǎn)……的而目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則煌基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的炫基是C6Hn-,則該物質(zhì)是

—1-COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

2、A

【解析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤;

F.,一F

B.BF3的結(jié)構(gòu)為工，lmolBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBW與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,lmolNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選Ao

3、A

【解析】

4.08x22N.4.0門x32N.

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為—--r-=2S,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為~六=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(2)\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

--=0.2mob故D錯(cuò)誤；

42g/mol

答案：A

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略CH鍵的存在。

4、C

【解析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBo的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中“(Ag+)=2molxlL=2moL“(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于C『，電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi電子，則生成的SCh的物質(zhì)的量為1.5mol,

個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

5、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，I為-1價(jià)，故A正確；

B.Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cui為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO,2,加足量氯水,

無氣體，則無CO32,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br\上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO3*,無

Mg2+,溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為O.lmoHTi。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在

Clo濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SO3*、Br\NH4\Na\K,故C錯(cuò)誤；

222

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu\SO4\CO3\Cl",故D錯(cuò)誤；故選A。

7、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCb、Fe2（SO4）3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點(diǎn)睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

8、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

9,D

【解析】

A.HCO2和N218。的摩爾質(zhì)量均為46g/moL故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個(gè)中子，故O.Imol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè)，故A正確；

++

B.將O.lmolCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：M(CH3COO)+H(OH-)=n(Na)+ra(H),而由于

溶液顯中性，故"(OT)="(H+),則有“(CH3coO-)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于O.INA,故B正確；

C.I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則ImolHI被氧化為L(zhǎng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolxlNA=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

10、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

11、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3、Fe2(h等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiCh,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II,過濾,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCb?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiO2,固體n中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO*B正確；

C.CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化核，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純,D錯(cuò)誤；

答案為D。

12、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成［。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確；

D.NaClO是離子化合物，電子式為N「［：0：q：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C

13、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：——=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmoL

則有：=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3-」）mol=2mol,所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為一，

%2.82.211111111

故C錯(cuò)誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

14、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：3：：c：：6：，故A正確;

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價(jià)升高(+4-+6),體現(xiàn)還原性，澳元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性(0^-1),

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鈦酸鉀溶液、氯水、澳水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

16、B

【解析】

A.當(dāng)lgd)=0時(shí)，cO(NaCN)=TmoUL,c2(OH")=1X10-4-7(moVL)2,故由

(OH)c~(OH\

頷"得'Kn(CN)=1°"人正確,B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，。(。斤)降低，即b

點(diǎn)c(ar)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN?的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，)降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、0rMM1取代反應(yīng)

HHH

ABTN'^fNYN\7+CH2(COOH)2一+2H2O

CH><CH.OH°-tECHO0：^HCOOH_0

ICA催化劑+

麟■五甌備皆5曲CH,

I______(CH>)，NH______.flNJ

CH,

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F）,F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為

，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCb反應(yīng)生成

有機(jī)物C與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與D—NH?發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為丫,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

HlNxNHl

0f;據(jù)以上分析解答。

【詳解】

NH,

（1）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）A.有機(jī)物B為yN>Q^NH:,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.lmol有機(jī)物C(）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Y

H\^r口，選項(xiàng)c正確;

C.D與POC13的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體

?f'CTo

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為G6Hl8O3N4,選項(xiàng)D正確；

答案選AB；

HHH

（3）有機(jī)物C為與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:

（4）有機(jī)物A為-j二一；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①iH-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成（CH3）2NH,甲酸與（CH3）2NH發(fā)生取代生成

02CHaOH。6-HCHO0

1/CH,Su’CuQ催出011c,

H人；/;合成流程如下：|合，（CHJNH匕1人嚴(yán)|。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

僮化花

18、NH4HCO3||b：H4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNC）3（濃）^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是NH3,G是。2,H是NO,I是NO2,J是HNCh,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：6：H;

故答案為NH4HCO3;H◎H；

僮化帚

⑵、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+G—H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,貝！I

32高深

F+J--B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H2O；

=.::

故答案為4NH+5O=4NO+6HO；C+4HNO3(濃)獸=CO2T+4NChT+2H2。；

32再造2

(3)、Na2(h與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，貝！|

2moiNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NCh與體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1?

19、球形干燥管b2NaClO3+4HCl=2ClO2t+C12T+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽

+

酸滴加速度吸收CL4H+5C1O2-Cl+4CIO2t+2H2O檢驗(yàn)是否有CIO2生成II穩(wěn)定劑H可以緩慢釋

放C1O2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【解析】

⑴根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；

⑵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生C12和C1O2的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使CIO2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，產(chǎn)生ClCh的速率要慢；

(3)根據(jù)C12+2KI=2KC1+L進(jìn)行分析；

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反，應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書寫反應(yīng)方程式；

⑸由圖分析可知，穩(wěn)定劑H可以緩慢釋放C1O2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。

【詳解】

⑴根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，

短管出氣，故選b；

⑵氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和C1O2,NaCKh中氯為+5價(jià)被還原成ClCh中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)被氧化成0價(jià)

氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCICh、CIO2前系數(shù)為2,C12前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+C12T+2NaCl+2H2O；為使CIO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生CICh的速率要慢，故滴加稀

鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；

(3)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KCl+l2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達(dá)F,則裝置C的作

用是吸收C12;

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

式為4H++5aO2-=Cr+4CKM+2H2。；在CIO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是

否有C1O2生成；

⑸由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放CKh,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。

20

、飽和NaHSCh溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2SO3

H2SO3H++HSO3一在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3一快

【解析】

(1)除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液；

(2)檢驗(yàn)Sth常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在Nth：亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；

⑸實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2sCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

(6)A中沒有氧氣，Sth在酸性環(huán)境中被NO3-氧化，而B中沒有排出02,則SO2被。2和NO3-共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出

現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中。2氧化SO2的速率比Nth一快。

【詳解】

。b

⑴除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液，所以「口中應(yīng)該放飽和NaHSCh溶液，并且氣體從

法

b口進(jìn)；

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了Sth的漂白性；

(3)S(h通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO。亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO"

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；

O3;

(5)實(shí)驗(yàn)C中，S