河北衡水2024屆高三適應性考試(一)化學試題含答案

河北省衡水市2024屆高三適應性考試（一）

化學試題

本試卷共10頁，18題。全卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。

注意事項：

1.答題前,先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準考

證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H—lC—120—16K—39Mn—55Fe—56

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.下列選項中，所給俗名與其括號內物質不對應的是

A.石炭酸（苯酚）B.芒硝（十水合硝酸鈉）

C.有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）D.苛性鉀（氫氧化鉀）

2.化學與生活、生產、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物

B.“杯酚”能分離C60和C70,體現了超分子的“分子識別”特性

C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理

D.“神州十七號”使用碑化錢（GaAs）太陽能電池,供電時碑化錢發(fā)生氧化還原反應

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有

①1mol富勒烯中含有60NA個碳原子

②標準狀況下2.24LCH4與2.24LCL發(fā)生反應,生成的氣體分子數為0.2NA

③NaHSCU晶體中陰陽離子的數目之和為2NA

@44gC3H6所含的b鍵數為9NA

A.O項B.l項C.2項D.3項

高三化學試卷第1頁（共10頁）

4.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下,它們的原子半徑、原子序數、最高價氧化物

對應水化物的溶液（濃度均為0.01mol-L->）的pH之間的關系如圖所示。下列說法正

確的是

A.XZ晶體的晶胞中X原子的配位數為6

B.WZ3分子的中心原子為sp2雜化

C.第一電離能:Y>Z

D.Y2Z2分子為含有極性共價鍵的平面結構分子

5.復旦大學一課題組首次實現了以（雜）芳基磺酰氯（ArSO2cl）為引發(fā)劑的有機催化光調控

活性聚合（如圖）。圖中R、R'為烷基,Ar為芳基。下列說法錯誤的是

A.X能發(fā)生氧化反應、還原反應和加聚反應B.Y遇水能發(fā)生取代反應生成ArSO3H

C.M分子中C、N均只采用sp2雜化D.Z是線型高分子材料,具有熱塑性

6.光刻是半導體加工中最重要的工藝之一,芯片光刻部分流程如下圖所示：

光照

涂光刻膠模板加顯影劑

待刻芯片

一「口

涂膜曝光顯影蝕刻

光刻膠由成膜樹脂（含X片段）、光致產酸劑［（C6H5）3S—SbF］、溶劑等

組成。曝光過程中產生酸性物質,酸性物質會促使光刻膠中成膜樹脂發(fā)生化學反應,在顯

影液顯影過程中,曝光的光刻膠中成膜樹脂會逐漸溶解，而顯影液對未曝光區(qū)域不產生影

響，使得光刻膠能較好地保持與模板相同的圖形和圖形尺寸。下列說法不正確的是

O

A.是成膜樹脂的片段X的單體

B.含有三個手性碳

C.X不溶于顯影液

D.光照時,生成的酸會催化成膜樹脂中的酯基發(fā)生水解

高三化學試卷第2頁（共10頁）

7.一定條件下,H20(g)在某催化劑表面上發(fā)生分解反應生成壓和。2,測得的實驗結果如圖

所示。下列說法正確的是

?

i一

ra(30,7)

O

W

O

Z\b(60,4)

H

W

01..、..、一

0102030405060708090100110

"min

A.H2O(g)在該催化劑表面的分解反應是放熱反應

B.在該催化劑表面H2O(g)分解反應先快后慢

C.H2O(g)的半衰期(將反應物消耗一半所用的時間)與起始濃度成正比

D.ab段O2(g)的平均生成速率為1.0X1。-3mol-L-1,min-1

8.研究證明“惰性”的超臨界二氧化碳(sCO2)流體在輸送過程中也會腐蝕金屬管道。模擬

該過程的反應機理和在Fe界面及非界面處sCO2反應過程的相對能量對比如圖所示。下

列說法錯誤的是

A

t

跚

混

裁

受

oooaxwooco

鐵表面在自身腐蝕中的作用機理

A.sCO2腐蝕鐵的總反應為Fe+*CO2+*H2O-FeCO3+H2

B.由*CO2與*H2O生成*CO『的反應速率小于生成*HCO廠的反應速率

C.非界面處,CO2+H2O-H2CO3為自發(fā)反應

D.Fe能促進“惰性”sCCh的活性，起催化作用

9.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面

體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(A102)x-(SiO2)d?ZH2O(M代表金屬離子)。已

知鋁硅酸鹽中Si—O鍵長的平均值為162pm,A1—0鍵長的平均值為176pm。下列說法

錯誤的是

人.若°=三，則M為二價陽離子

2

高三化學試卷第3頁(共10頁)

B.某些鋁硅酸鹽型分子篩同時可用作沸石

C.-的值越大，分子篩骨架的熱穩(wěn)定性就越強

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

10.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B單元組成。若通過Li+嵌入或脫嵌晶胞

的棱心和體心,可將該晶體設計為某鋰電池的正極材料。

A.A單元中，體心位置的Fe2+位于。2-形成的四面體空隙中

B.充電時，該鋰電池的正極反應為LiFeeOs-a：e_^=Lii-xFe6O8+j：Li+

C.若該正極材料中”（Fe2+）：n（Fe3+）=5：7,則脫嵌率為50%

D.Bi中M原子分數坐標為（0,0,0）,則A3中Q原子分數坐標為

1888.

11.利用下列裝置進行實驗,能達到實驗目的的是

12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量S02與Nth的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應:

SO2（g）+NO2（g）^^SO3（g）+NO（g）,正反應速率隨時間變化的曲線如下。不考慮副反應

的影響，下列說法正確的是

高三化學試卷第4頁（共10頁）

A.逆反應速率隨時間變化的曲線在此時間段內和上圖曲線趨勢相同

B.NO的分壓在a點達到最大

C.在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應，則SO2的平衡轉化率減小

D.達到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動

13.下列實驗操作、現象和得出的相應結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

乙醇和濃硫酸共熱至17CTC,將產生的

A漠水褪色乙烯發(fā)生了加成反應

氣體通入漠水中

B向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇析出深藍色晶體乙醇的極性比水的弱

前者不褪色，后者

C向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液甲基活化了苯環(huán)

褪色

將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加

D沒有出現血紅色固體試樣中不存在Fe?+

KSCN溶液

14.常溫下，用0.12mol?LT的Na2s04溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCL溶液,溶液中

電導率左和一lgc（Ba2+）隨滴入Na2s。4溶液體積V（Na2so4）的變化關系如圖所示。下列敘

述錯誤的是

z.

8

2.4.

z0

2.2

S2

72.0

S(

4百

N1.854..

s邑

導1.66

.。

工

寸與

8

—

21.4工.

xO

71.2

I22.534

r（Na2SO4）/mL

A.溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關

B.當左=1.2X10-4雇?cmT時,溶液中的主要溶質為NaCl

C.該BaCb溶液的物質的量濃度是6.0X10-4mol.f1

D.該溫度下BaSCU的溶度積常數的數量級為IO'。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）以軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量Si、A1等的氧化物）為原料，某研究所設計

由軟鎰礦制備KMnO4的生產流程如下：

高三化學試卷第5頁（共10頁）

濾渣II

KMnO4T結晶］

已知:K2MnO4固體和溶液的顏色均為墨綠色。

（1）“熔融、煨燒”時,MnCh參與反應的化學方程式為0

（2）向“浸取”液中通入CO2調節(jié)其pH,經“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分為

（填化學式）。

（3）鎰元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應用。

5oo

4oo

3oo

o0一

ul2oo弓

IP?1oo3

//

0o9

vV

1oo

-200

0IIIIllIVVVIVIIoIIIIIIIVVVIVII

氧化態(tài)氧化態(tài)

（a）pH=0（b）pH=14

①可判斷不同氧化態(tài)的鎰元素在水溶液中的相對穩(wěn)定性。由圖可知,在酸性溶液中Mn2+

是鎰的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中（填化學式）是鎰的最穩(wěn)定態(tài)。

②可預測歧化反應發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)

不穩(wěn)定,能發(fā)生歧化反應,生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線

的下方,則該氧化態(tài)是相對穩(wěn)定的。由圖可知,MnO/在（填“酸性”或“堿性”）

環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應，由此可知，“歧化”時加入冰醋酸的目的是（結合化

學平衡移動原理解釋）?！捌缁睍r，下列酸可以用來代替冰醋酸的是（填字母）。

a.稀硫酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.乙二酸

（4）“結晶”時，當（填現象）時，停止加熱,待自然冷卻后，過濾即可獲得紫黑

色KMnO4晶體。

（5）實驗室用草酸標準溶液測定產品中高鎰酸鉀的純度（已知雜質不參與反應），進行了

如下操作：

步驟i.配制0.1000mol?L-1的標準氫氧化鈉溶液；

高三化學試卷第6頁（共10頁）

步驟ii.取草酸溶液10.00mL,加入幾滴酚肽溶液，用0.1000mol?L一］的標準氫氧化鈉

溶液標定,消耗氫氧化鈉溶液20.00mL；

步驟iii.取0.5g樣品溶于水,滴入幾滴稀硫酸酸化,用已標定的草酸溶液進行滴定,達到

滴定終點消耗草酸溶液50.00mL。

①樣品中高鎰酸鉀的純度為。

②高鎰酸鉀和草酸反應接近滴定終點時速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱,測定出的高

鎰酸鉀的純度會偏(填“大”或“小”)□

16.(14分)不同空腔尺寸的瓜環(huán)［〃］(“=5,6,7,8,…)可以通過形成超分子從氣體或溶液中

識別不同分子并選擇性吸附。瓜環(huán)［7］的一種合成路線如下。

--------BrBr-------------OO

A^I^H-CHXTTI3>B「AHCHO/「義

取代反應C2H0N4HNNH催化劑--NN—CH2

BrBr

OHN、NH--NN—CH--

IILX2-17

CH3O-C-OCH3

(1)CH3O-C-OCH3的名稱是o

(2)1,1,2,2-四漠乙烷與NH3反應生成B的化學方程式是o此反應過程需要

加入遠遠過量的N%,目的有:①減少副反應,提高生成物純度;②o

(3)推測“成環(huán)”反應中生成M和o

(4)瓜環(huán)［7］的分子結構模型如圖所示。下列關于瓜環(huán)［7］的說法正確的是(填

c.分子間存在范德華力和氫鍵

d.空腔尺寸以及具有負電性的氧原子端口使其具有對特定分子的識別能力

(5)M與HCHO生成瓜環(huán)［7］的化學方程式是o

(6)提出一種測定瓜環(huán)［〃］中n值的方案:o

17.(14分)甲醇在化學工業(yè)、農業(yè)生產等領域都有廣泛的應用。

(1)“氫”風陣陣，甲醇產生氫氣的反應為：CH30H(l)=^2H2(g)+CO(g)AH

①AH0(填“>"或“<”)。

②該反應能自發(fā)進行的最低溫度為K(保留小數點后1位)。

高三化學試卷第7頁(共10頁)

已知相關物質的標準燃燒熱和標準幅數值如下表:

化學式

CH3OH(1)H2(g)CO(g)

標準燃燒熱(25℃)A"/kJ-mor1—726.5-285.8-283.0

標準燧S/J?mol-1-KT126.8130.7197.7

(2)常溫下,將一定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中,

發(fā)生:CH30H(l)^^CH30H(g)A77=+1109kJ-mor1

①甲醇達到液氣平衡狀態(tài)時的壓強，稱為甲醇該溫度下

的飽和蒸汽壓(p),p與溫度關系如圖所示。請分析B

點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的原因.

②Raoult定律表明:一定溫度下,在稀溶液中，溶劑的飽和蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣

壓乘以溶液中溶劑的物質的量分數。下圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲

醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長的時間后,從下圖中選擇出

③實驗測定64.5。<2時相關物質的飽和蒸氣壓數值如下表所示:

物質甲醇水甲醇水溶液(甲醇物質的量分數為0.4)

甲醇水

飽和蒸氣壓/kPa101.323.90

40.5214.34

已知溶液上方蒸氣的總壓p總=54.86kPa,p(CH3OH)=x(CH3OH)p總,MCEOH)為甲醇蒸

氣分壓,x(CH30H)為甲醇和水的蒸氣中CH30H的物質的量分數。64.5。(2時，甲醇水溶液

上方飽和蒸氣中，甲醇物質的量分數0.4(填“><”或“=解釋采用蒸儲

可獲得較高濃度甲醇的原因°

(3)工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鋁氧化物。

29

CH3OH(g)+1o2(g)-HCHO(g)+H2O(g)K=4.35x10

5

v=fcp(CH3OH)p0-(O2)

該反應分兩步完成：

反應I：CH3OH(g)+CatoxtHCHO(g)+Catred+H2O(g)勺

%=fciP(CH3OH)z(Catox)

高三化學試卷第8頁(共10頁)

、1

反應口：2。2值)+CatredTCatoxK2

05

=fc2p-(O2)z(Catred)

晨七#2為速率方程常數，分壓P等于其物質的量分數乘以總壓,2(Cat°x)為氧化態(tài)催化劑

的物質的量分數;;KCatred)為還原態(tài)催化劑的物質的量分數；反應I為決速步。下列說法

不正確的是。

A.K=K1K2

B.用鐵鋁氧化物來提高反應I的平衡轉化率

5

C./cp(CH3OH)p°-(O2)，fc1P(CH3OH)z(Catox)

D.若5和CH30H(g)的分壓增大相同倍數,。2比CH30H(g)對總反應速率的影響大

18.(15分)智能手機因其集成的高清攝像頭和智能傳感器而常被應用于化學實驗。某實驗小

組利用實驗室中的廢鐵屑(久置但未生銹)制備硝酸鐵，并利用配制的硝酸鐵標準溶液對

“硫酸亞鐵補鐵劑”中鐵元素的含量進行測定。實驗過程如下：

實驗I：Fe(NO3)3-9H2O的制備

(1)請結合方程式解釋在凈化過程中加入Na2cCh溶液并小火加熱的目的是:

(2)逐氮過程中使用氫氧化鈉溶液吸收N02,寫出該反應的化學方程式:o

(3)操作A包含的實驗步驟有:、、、洗滌、干燥。

實驗n：標準硝酸鐵溶液的配制

準確稱取0.8080g的Fe(NO3)3-9H2O按如圖步驟配成100mL溶液。

(4)智能手機連接熱成像配件FLIROnePro可即時測定過程①中溶液溫度。若將如圖溶

解所得溶液立即轉移至容量瓶中并進行定容，則上述操作會導致配得溶液濃度

(填“偏高”“偏低”或“無影響

實驗川：繪制標準Fe3+溶液與灰度值的標準曲線

①分別向7個100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL實驗D中標定的

高三化學試卷第9頁(共10頁)

濃度為0.0200mol?LT的Fe（NO3）3標準溶液,然后分別加入1.5mL某濃度KSCN溶

液，用蒸福水定容。

②將配好的溶液加入到10mL比色皿中，如圖進行放置，在相同條件下用智能手機進行拍

照,后用軟件確定照片中各溶液相同位置的灰度數值，所得數據如下表所示：

比色管編號soSIS2S3S4S5S6

Fe(NCh)3溶液(mL)00.51.02.03.04.05.0

c(Fe3+)/mol,L-100.00010.00020.00040.00060.00080.001

灰度值127.3119.4107.187.365.347.229.2

智能手機拍攝的照片

00.00020.00040.00060.00080.0010.0012c(Fe3+)/mol-L-1

（5）上述實驗數據處理中k=（保留1位有效數字）。

實驗N：“硫酸亞鐵補鐵劑”中鐵元素含量的測定

①取補鐵劑樣品2.0g,加入10mL蒸播水完全溶解，再加入足量H2O2溶液，充分反應后

配成100mL溶液。

②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某濃度KSCN溶液,用蒸儲

水定容。

將最終配好的溶液加入到10mL比色皿中，在與實驗：［步驟②中相同條件下拍照，軟件處

理獲得溶液圖片的灰度值為97.32。

（6）“硫酸亞鐵補鐵劑”中鐵元素的質量分數為%（保留2位有效數字）。

（7）下列操作中有利于更準確測得“硫酸亞鐵補鐵劑”中的鐵元素含量的有°

A.提前除去實驗I溶解鐵屑所用硝酸中的Fe3+雜質

B.用濃硝酸溶液代替實驗N中所用的H2O2溶液

C.整個實驗中所用的KSCN溶液均采用相同濃度的溶液

D.將配制的樣品溶液和7個標準溶液放在一起在相同條件下同時拍照，再統(tǒng)一進行數據

處理

高三化學試卷第10頁（共10頁）

河北省衡水市2024屆高三適應性考試（一）

化學試卷參考答案及評分標準

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1234567891011121314

BDAACCCCCDDDBC

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分,除標注外每空2分）

(1)2MnO2+4KOH+O2^=2K2MnO4+2H2O

（2）A1（OH）3和H2SiO3（漏寫得1分,錯寫得0分）

（3）①MnO2（1分）

②酸性（1分）

溶液中存在平衡3MnO廠+2壓0="2