四川省仁壽縣2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

四川省仁壽縣2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷2、下列排列順序中，正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②離子半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸4、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O5、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、C．、 D．、1s22s22p63s23p66、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br27、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K可防倒吸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快8、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是A．有溶質(zhì)析出 B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變C．溶劑的質(zhì)量減小 D．溶液的pH不變9、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)

分類依據(jù)

類別

性質(zhì)

A

FeCl2

鐵元素化合價(jià)

還原劑

可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B

FeCl2

電離產(chǎn)生的微粒

鹽

可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

C

ＨNO3

在水中能電離出H+

酸

可與CuO反應(yīng)生成NO

D

ＨNO3

氮元素的化合價(jià)

氧化劑

可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD．苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種11、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS12、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A．聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W14、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．1415、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．常溫下，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I—2H+H2O2=I22H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32—CO2H2O=2HCO3—16、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。18、據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）21、以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH請(qǐng)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型是___________。（2）B→C的化學(xué)方程式為_________。（3）D的官能團(tuán)名稱是_________。（4）E→F的化學(xué)方程式為_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（6）F→G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molM可與2molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________（寫出一種即可）。（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、B【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎鄯墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱?！驹斀狻竣俜墙饘傩訤＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯(cuò)誤；④電離出氫離子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。3、A【解析】

A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤。故選A。4、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。5、B【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。8、B【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：A．有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B．溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；D．OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。9、D【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。10、C【解析】

A．含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)有2種H，4個(gè)H原子，兩個(gè)Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對(duì)（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。【點(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。11、A【解析】

由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度??；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。12、C【解析】

A．聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；B．列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；C．硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。15、B【解析】

A、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2＝I22H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：B。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。16、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯(cuò)誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯(cuò)誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯(cuò)誤，不選D。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-?！窘馕觥?/p>

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個(gè)電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為：++HCl；(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為，H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。20、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解