北京2024年高三年級下冊一模考試化學(xué)試題含解析

北京2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCh

2、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c。3溶液的pHNa2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

5、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗澳乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鏤會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鏤也會有碳酸氫鉀

晶體析出

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoELTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H-1^1-H

IZ]==EZ]

光「

3~~1—H

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

7、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

8、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CH：=CHTQHCH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

9、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知（：0?+2112（。0（：113011。）反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ,mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

10、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

11、常溫下，用O.lmollT鹽酸滴定10.0mL濃度為O.lmollTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

叫

ity

_\b

ft<1A20t7fnL)

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-9

2

B.當(dāng)V=5時：c(A-)+c(HAl+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c點溶液中:c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH")

12、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ熱量

13、COCh的分解反應(yīng)為：COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ?moLl。某科研小組研究反應(yīng)體系達到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時,V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標(biāo)出COCh的濃度變化曲線

14、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖?)

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

15、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

16、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO>濃氨水NH3無水CaCb

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

D電石、食鹽水C2H2含澳水的棉花

A.AB.BC.CD.D

17、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

Cr2（h2-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2HQ,CnO2+14H++6e=2Cr3+7HzO

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.處理ImoICnChZ一時有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.O2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

18、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

2+2+

19、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<Oo下列說法正確的是()

NH.

Cu(NOJ,溶液

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時，負極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

20、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.Imol該有機物最多可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.該有機物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準狀況下，11.2LCHCb中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，ImolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCb通入水中，所得溶液中HC1O、Cl,C16粒子數(shù)之和為2NA

22、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是一_（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。

24、（12分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚O

一定條件0

—*O-C-NH-O-0H

F

CTHAOI柳岐酣

回答下列問題：

NO,NH2

已知七備6

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________

A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為；B中含氧官能團的名稱為o

(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______<,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲酸(H,Cr')制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO(\NHCOCII,)的合成路線(注明試劑和條件)o

25、(12分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是o

(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式o

(3)“過濾II”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾H”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

(4)氯化核用量［喈整］與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化核用量的增多Ct?+沉淀率增加，但當(dāng)氯化鐵用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是o

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設(shè)計提純CuCl的實驗方案：。(實驗中可選試劑：0.1mol［T鹽酸、

10mol1T鹽酸、蒸儲水、無水乙醇)

26、(10分)苯甲酰氯是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該

反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

COOHcoa

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化核等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2*>2HCl+COCh

光光

百

甲戊.

⑴儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為-c-d->

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

27、(12分)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：

(1)已知：*agQ)=L8xld，4…％)=20x1尸°設(shè)計最簡單的方法鑒別：；：：j

和XaC兩種固體:___________________________________

⑵利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知：2NO+NazOx=TIWTP,8酸性條件下，xo和xo：均能與：.：：.o.迅速反應(yīng)生成二0泮Mn"。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是o

④上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱。

(3)測定產(chǎn)品的純度。

取二g制取的樣品溶于水配成…:溶液，取.:溶液于錐形瓶中，用…一L-酸性：溶液進行滴定,

實驗所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗KMnO溶液體積皿120.9020.1220.0019.88

?9

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號)。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性…〕溶液滴定飛.溶液的離子方程式為

③該樣品中：入的質(zhì)量分數(shù)為。

28、(14分)氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：AI2O3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為□在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是o

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數(shù)為o

⑶等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中0鍵與7T鍵數(shù)目之比為o

(4)C/+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則CiP+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為。

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的AI原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為T%列出計算式)。

29、(10分)消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH=-1253.4kJ/mol

則用N%處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為o

（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行

反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH,的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

NH#J物質(zhì)的吊:分數(shù)，%

100

80.r2c

60

40

20

0

0.110203060100壓強:‘MPa

①M點的v正.Q點的v正（填“或“=”）。

②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)（填“大”“小”或“相等”）

（3）水體中過量氨氣（以NH3表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

NH3N2+H&

HRNaOHNaCl

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式。

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是o

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式

為；已知常溫下，Ka（HNC）2）=5x則反應(yīng)HNC）2（aq）+NaOH（aq）NaNC^aqHH2。⑴的

平衡常數(shù)的數(shù)值為

（5）利用反應(yīng)NOz+NIi,3N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。

A氣體氣體

20%~30%Na0H溶液

①a電極上的反應(yīng)式為o

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B

氣體的體積為___________mL(標(biāo)準狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A項，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2U2H2O溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2O=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

C項,實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2。,

C項正確；

D項，Cu與FeCL溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,D項正確；答案選

Ao

2、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，c錯誤；

D.CO32-HCO3-電離得到CO32,相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2c03溶液的pH,說明CO32-水解能力強，

則酸性HA>HCO3,而不是強于H2c03,結(jié)論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

容易誤選D項，需要注意，CO32一是由HCO3-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3-的強弱。若需要比較HA和H2c。3的酸性強弱，貝！J應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

3、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

4、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

5、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

6、B

【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmolL-ir溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HCIO,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

7、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

8、D

【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面吃”)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

9、C

【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

10、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

2

B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4",使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

11、C

【解析】

A.滴定前pH=ll,則A?一的水解常數(shù)是。10-5,則02(H2A)的數(shù)量級為"二=10-9,A正確；

0.1-0.00110-5

B.當(dāng)V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CF),B正確；

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯誤；

D.c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(OIT),D正確；

答案選C。

12、D

【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯誤。B、C(s)+H2O(g)

fCO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱

量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ熱量，而不是

指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)

的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

13、C

【解析】

A選項，第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動，COCL濃度減小，故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正(COCL)>V逆(COCL),故B正確；

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K=0-11x0-085=0.234,故C錯誤；

0.04

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCb濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是CI元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯誤；

故選C。

16、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

17、C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2+3+

為Ch+4H++4e-=2H2O,Cr2O7"+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗H+,N

2-+3+

極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應(yīng)式為Ch+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗一時，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH+,故C說法錯誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)Crzth?一濃度

大時去除率變?yōu)?,O2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。

18、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B。

19、D

【解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A77<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△”<(),右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cip++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A77<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△8<(),右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cip++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能一化學(xué)能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離

子移向左電極0.2moL質(zhì)量減少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正確；

故答案選D。

20、D

【解析】

A.該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B.該分子含有酯基，Imol該有機物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，

故B錯誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【點睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連

接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。

21、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：.g.=lmol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為：,Imol乙酸分子中含有8moi共價鍵，

60g/mol

H

所含共價鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標(biāo)準狀況下CHCb不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+g,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為|mol,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為|NA,故C錯誤；

D.將ImolCL通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HC1O、Cl\C16粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯

誤；

故選：Ao

【點睛】

標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3a為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

22、C

【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

????

23、第2周期，VIA族02一分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

?,..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水,其電子式為H：O：O：H,故答案為：分子間作用力；H：O：O：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH0

24、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HO..N。,