河北省名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期三模化學(xué)試題

絕密★啟用前高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Si28 Cl35.5 Co59 Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.酒文化是中國(guó)傳統(tǒng)文化的重要組成部分。熱播節(jié)目《詩(shī)詞大會(huì)》深受中外觀眾青睞，下列古詩(shī)中不涉及“酒”的是A．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 B．投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍C．嘆息風(fēng)流今未泯，兩川名醞避鵝黃 D．蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．2-氨基戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．HCHO分子的球棍模型：C．分子中p-pσ鍵形成過(guò)程：D．基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖：3.天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)向原料中添加適量的氫氣，即可在氧化物催化劑表面形成活性更強(qiáng)的金屬氫化物催化位點(diǎn)，提升丙烯生產(chǎn)效率，示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．在解離吸附過(guò)程中，既不是反應(yīng)物，也不是生成物B．、、中均只含σ鍵C．和都是直線形分子D．圖中涉及的元素均為主族元素4.鐵、硫元素的部分“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成b B．實(shí)驗(yàn)室用濃f溶液干燥e和dC．常溫下，d和e不能大量共存 D．加熱c會(huì)生成紅色粉末b5.頭孢卡品酯是一種抗生素類藥物的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng) B．該物質(zhì)能使溴水和酸性溶液褪色C．該物質(zhì)不屬于苯的衍生物 D．1mol該物質(zhì)最多能與4mol反應(yīng)6.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備B．探究硫價(jià)態(tài)（＋6、＋4、0）轉(zhuǎn)化C．驗(yàn)證鎂比鋁活潑D．測(cè)定甲烷體積7.下列離子方程式書寫正確的是A．明礬凈水：B．用電石渣（含）處理硫酸廠廢水：C．用處理含的酸性廢水（還原產(chǎn)物為）：D．用難溶的FeS處理廢水中的：8.“中國(guó)天眼”建造的關(guān)鍵材料之一是SiC，工業(yè)制備SiC的原理：Ⅰ.，Ⅱ.。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．6.0g含Si—O鍵數(shù)目為0.4B．高溫下，生成11.2LCO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．中氧化劑、還原劑質(zhì)量比為1∶1D．每生成1molSiC，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29.以下探究目的所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證活潑性：Na＞Cu向溶液中加入一小塊鈉B驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S向，粉末中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液C驗(yàn)證羥基活潑性：分別向乙醇和水中加入一小塊鈉D驗(yàn)證葡萄糖中含醇羥基在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液10.鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能然材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。P204[]常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過(guò)程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．～min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于22，Y與Z位于不同主族，由這四種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Z＞R＞Y B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性；R＞ZC．1molM含1mol配位鍵 D．和都是平面三角形結(jié)構(gòu)12.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種新型催化電極，該催化劑能實(shí)現(xiàn)在堿性介質(zhì)中高選擇性地使糠醛生成糠醇（如圖）。下列敘述正確的是A．電極a與電源負(fù)極連接B生.成0.1molX時(shí)有0.2mol向b極區(qū)遷移C．b極上電極反應(yīng)式為D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH總物質(zhì)的量不斷增大13.科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了新型高效金屬氧化物，該氧化物能催化與環(huán)氧化物反應(yīng)合成新的環(huán)氧化物（如圖）。下列敘述正確的是已知：R—為烴基。A．甲和乙生成丙的反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想 B．M和N是催化劑C．循環(huán)中斷裂和形成了非極性鍵和極性鍵 D．若R為甲基，則甲、丙都不是手性分子14.常溫下，向檸檬酸（）和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，、、或]pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．直線表示與pH的關(guān)系B．C．0.1的溶液呈堿性D．的平衡常數(shù)K＞1000二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）溶于水，也溶于鹽酸，不溶于乙醇和氨水，主要用于磷酸鹽的測(cè)定。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（一）：制備。步驟1：稱取6.0g和4.0g放入250mL錐形瓶中，加入10mL蒸餾水，加熱溶解。步驟2，稍冷卻后，向步驟1所得溶液中加入0.4g活性炭，攪拌，停止加熱，冷卻，加入14mL濃氨水；再用冷水浴冷卻至20℃以下，緩慢地邊攪拌邊加入8mL30%的雙氧水；然后用熱水浴加熱至60℃，并恒溫20min，冷卻并抽濾，得到沉淀。步驟3：將步驟2得到的沉淀溶解于50mL熱水中并加入5mL濃鹽酸，攬拌，趁熱過(guò)濾，取其濾液加熱濃縮、冷卻至0℃，抽濾，用無(wú)水乙醇洗滌得到的固體，稱量。（1）的作用是（答一條即可）。（2）步驟2中，在“冷卻”之后加入濃氨水，這樣操作的目的是；雙氧水的作用是（用化學(xué)方程式表示）。（3）步驟3中“趁熱過(guò)濾”是為了。（4）步驟2和步驟3中，抽濾裝置如圖所示。相比普通過(guò)濾操作，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有（答一條）。抽濾時(shí)部分操作如下：①過(guò)濾完成后，先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，然后再關(guān)閉抽氣泵。②將準(zhǔn)備好的液體緩慢地倒入布氏漏斗中。③開(kāi)啟抽氣泵，抽氣以幫助濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁，防止液體泄漏。④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從吸濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。正確的操作順序是（填標(biāo)號(hào)）。實(shí)驗(yàn)（二）：測(cè)定產(chǎn)品中含量。稱取mg產(chǎn)品溶于足量熱的NaOH溶液中，冷卻后，滴加稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于碘量瓶中，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。有關(guān)反應(yīng)如下：①②，③（5）該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）%。若加入的硫酸過(guò)量，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。16.（14分）以廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為和，還含有少量鐵、鋁的氧化物]為原料回收鈷、鎳的化合物，流程如圖：已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀的pH6.31.53.46.27.2完全沉淀的pH8.32.84.78.99.21.1②酸性條件下的氧化性：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“氧化”時(shí)作（填“氧化劑”或“還原劑”，下同），“浸出”時(shí)作。（2）寫出“沉鈷1”中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：。（3）設(shè)計(jì)“溶液→→”的目的是。（4）“沉鈷2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（填“能”或“不能”）用替代，理由是。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否洗凈：。（6）水溶液中、的顏色與分裂能大小有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。d軌道分裂能：（填“＞”“＜”或“＝”）。（7）鎳單質(zhì)晶胞有兩種形式，如圖所示。已知：圖1晶胞棱長(zhǎng)為acm；圖2中晶胞底邊長(zhǎng)為bcm，高為ccm，圖1、圖2（正六棱柱）鎳晶體密度之比為。圖1 圖217.（15分）2024年全國(guó)兩會(huì)首次將“新質(zhì)生產(chǎn)力”寫進(jìn)《政府工作報(bào)告》。氫能是新質(zhì)生產(chǎn)力的重要組成部分，工業(yè)上常用氫氣和氮?dú)鈦?lái)合成氨?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）我國(guó)首座商用分布式氨制氫加氫一體站在廣西建成并成功試投產(chǎn)。氨制氫過(guò)程中的能量變化如圖1所示。鍵能為，氨氣制氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。圖1（2）在一恒容密閉容器中投入amol，在鎢（W）表面發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得半衰期與溫度、起始?jí)簭?qiáng)關(guān)系如圖2所示。圖2已知：半衰期指反應(yīng)物消耗一半時(shí)所用的時(shí)間。①溫度：（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是。②在溫度、起始?jí)簭?qiáng)為200kPa下，半衰期為tmin時(shí)，總壓強(qiáng)為kPa。（3）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol和1mol，下列敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．達(dá)到平衡時(shí)，最多生成molB．體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．充入少量氬氣，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)及時(shí)液化分離出，平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）一定溫度下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol和xmol，平衡體系中體積分?jǐn)?shù)與投料比[]關(guān)系如圖3所示。圖3a、b、c三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最大的是（填“a”“b”或“c”）點(diǎn)。b點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下合成氮的平衡常數(shù)K＝（只列計(jì)算式）。（5）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出高效催化電極，實(shí)現(xiàn)利用廢水中的硝酸鹽制備氨氣，裝置如圖4所示。圖4寫出a電極的電極反應(yīng)式：。18.（15分）非洛地平具有擴(kuò)張動(dòng)脈、降低血壓的作用，可用于治療高血壓。一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知氨基的N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)；鹵素為吸電子基，甲基為推電子基。下列有機(jī)物堿性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。① ② ③（2）A→B的反應(yīng)類型是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的系統(tǒng)命名是（硝基為取代基）。（3）非洛地平中含氧官能團(tuán)是（填名稱）。（4）E→F的化學(xué)方程式為。（5）在A的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)含、—CHO、—OOCH結(jié)構(gòu)的有種。（6）以苯甲醇和為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑自選）。

高三化學(xué)考試參考答案1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)文化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?！巴捞K”指酒，A項(xiàng)不符合題意；“投泥潑水愈光明”指在熾熱木炭中灑水，產(chǎn)生和CO，燃燒更旺，與酒無(wú)關(guān)，B項(xiàng)符合題意；“鵝黃”指酒，C項(xiàng)不符合題意；“美酒”與酒有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。2.A【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。2-氨基戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。有生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中還含有π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、均不是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】本題主要考查化學(xué)與元素化合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。根據(jù)圖示，相關(guān)物質(zhì)如下：代號(hào)abcdef化學(xué)式FeFeO高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分解生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。氯化銨分解后和HCl又會(huì)重新生成氯化銨，不能用于制備氨氣，A項(xiàng)不符合題意；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，S的化合價(jià)沒(méi)有變化，不能說(shuō)明＋6價(jià)硫變?yōu)椋?價(jià)硫，B項(xiàng)不符合題意；鋁在氫氧化鈉溶液中優(yōu)先失去電子，表現(xiàn)得比鎂活潑，C項(xiàng)不符合題意。7.C【解析】本題主要考查對(duì)離子方程式的書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與水反應(yīng)生成和，最終產(chǎn)物有沉淀，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS是難溶物，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3molC參與反應(yīng)，其中1molC作氧化劑，2molC作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molSiC，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。鈉優(yōu)先與水反應(yīng)，不能置換出銅，A項(xiàng)不符合題意；只說(shuō)明了HCl酸性比的強(qiáng)，不能證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；醛基也能被酸性溶液氧化，D項(xiàng)不符合題意。10.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。平衡時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)依然在不斷進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。由M的結(jié)構(gòu)可知，Z原子最外層有5個(gè)電子，Y原子最外層有3個(gè)電子，由四種元素的原子序數(shù)之和為22可知，R為F，X為H；結(jié)合Y、Z原子最外層電子數(shù)可知，Y為B，Z為N。第一電離能：F＞N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的陰、陽(yáng)離子都含配位鍵，1molM含2mol配位鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C【解析】本題主要考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。根據(jù)醛基變?yōu)榱u基可知，a極為陽(yáng)極，b極為陰極。電極a與電源正極連接，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X為，應(yīng)向a極區(qū)遷移0.4mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從總反應(yīng)看，KOH的量保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。M、N是中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有斷裂和形成非極性鍵，只斷裂和形成極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、丙分子都含1個(gè)手性碳原子，它們都是手性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定檸檬酸和的混合液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。由圖可知，代表與pH的關(guān)系，又因多元弱酸的電離常數(shù)：，由圖像中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算得，，，，B項(xiàng)正確；的水解常數(shù)，的電離能力大于水解能力，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。15.（1）抑制氨水電離，避免生成（或其他合理答案，2分）（2）避免氨水大量揮發(fā)；{或，2分}（3）避免產(chǎn)品析出（4）過(guò)濾更快（或固體能較快干燥或便于固液分離等，1分）；②③①④（5）；偏高【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備及含量測(cè)定，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。（5）根據(jù)關(guān)系式，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。如果酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致V偏大，測(cè)得