上海黃浦區(qū)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

上海黃浦區(qū)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

-e1

1、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

2、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是

表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Rp(FeS)<Ksp(CuS)

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

HH2O)

i.

C.7|表示用0.1000mol?L」NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol

.U___

20.00mLtTNaOH)

￡

?

去

小

世反應(yīng)N2（g）+3%（g）=^2NH￡g）平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率：?A（H2）=aB（H2）

4、對于2sCh（g）+O2（g）WSOKg）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）

A.0時使用了催化劑B.時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施

C.右時采取升溫的措施D.反應(yīng)在％時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

5、用KCICh和MnCh制備Ch,并回收MnCh和KC1。下列實驗操作正確的是（）

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解

C.過濾回收MnCh

D.蒸發(fā)制KC1

6、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5C,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2q_SnL制備SnL。下列說法錯誤的是（）

b<={

裝置一

Ha

Sn,碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的L

7、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為A1CL,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

8、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

10、下列離子方程式中正確的是（）

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋤溶液反應(yīng)SO4+Ba=BaSO41

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

C.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2C12=Br2+4CT+2Fe3+

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O

11、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

確的是（）

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCb溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe

12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯（,。一51一四）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.熔沸點：Z2XVZ2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<W

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中C16和HCIO都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料ALO3,既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

17、下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSCh溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑

C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

18、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO-Y5?!fXjr-CH==CH--COOH

HO-kJ

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5m01出反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為CHH16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8Hl0O

19、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的M11O2:MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOHZNazS+NazSOj+SHzO

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)24-2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

20、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上C(h加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O一CH3OH+*HO

21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2,z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明祖和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗:

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L〃；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型一

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

24、(12分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+IVCH2NO2稀管"5+H2O

R-CH=C-NOz

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要―摩爾省才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物9很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHfOOHCH3O

（5）已知：苯環(huán)上的短基為間位定位基，如J--6。寫出以J為原料制備ENHp1[+的合

成路線流程圖（無機試劑任選）?

反應(yīng)試劑”反應(yīng)試劑[

《合成路線常用標(biāo)方法為：A麗麗B反應(yīng)條件;目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體（只含有1個結(jié)晶水），某實

驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO「被還原為MM+,C2O42-被氧化為CO2

b.過程③：MnO4"?在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

2+

c.過程④：2Cu+4r=2CuI1+I2

d.過程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

（1）過程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moi[rKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應(yīng)分別選用、（填“甲”或乙”）。

甲乙

（3）完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

2-+2+

—MnO4-+—C2O4+-H===—Mn+_H2O+_COzf.

（4）過程③加熱的目的是?

（5）過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是（填“偏大”“偏

小”或“無影響”）

（6）已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2Oo

26、（10分）某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7°C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是.

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2(Xr5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H20Na2S2Oy5H2O?

②硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

27、(12分)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

ABCDEFG

(1)制備Cb的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

無水?1。2

尾氣處理

K,干燥純凈的Cb

--IOC冰鹽水

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為.

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開電，然后再打開及，通入一段時間氣體，其目的是然后進行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HC1?

①設(shè)計實驗證明HNOz是弱酸：.(僅提供的試劑：1inol?LT鹽酸、1mol^THNOz溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO,為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

-12

1.56X10嗎Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

28、(14分)近年來，我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2s03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SCh制得，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式是。

⑵在恒溫恒容的容器中充入3moicO,3m0IH2發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷

反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、出、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

⑶利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。

用電器

20?30%NaOH溶液

①b極的電極反應(yīng)式為.

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時間后，測得飽和KC1溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣

體的體積為mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用N%處理NxO,不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)AHi=-177kJ.mol-*

1

②4NBb(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為.

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o已知常溫下.K￡HNO2)=5xl0-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)為

29、(10分)苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/mol?

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率

隨時間變化結(jié)果如圖所示。

11575

11260

501米

ootns3

蟒

隈

07

0203040506070

，/min

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實

平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率丫=丫正-丫逆=14正Pz聿-k逆PQJSP-,kiE，k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的工______

v逆

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

■OMI

Ml

AS-M).eU.n?l

①b三kJ/molo

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是.

-.lat-ar

8HX)

-...**1，

a.CO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產(chǎn)物只有(◎""一5)

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為

15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因

”0泗?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=」(d+e)可知，X和

2

b-~a

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到--=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價，片具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

C.W的最低價單核陰離子即S=,R的即。2-，還原性s"更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

【題目點撥】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

2、A

【解題分析】

A、蒸情與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

答案選A。

3、C

【解題分析】

2+22+222

A.當(dāng)相同c儼)時,由圖像可知，平衡時c(Cu2+)Vc(Fe2+),則c(Fe)c(S-)>c(Cu)c(S-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe*)c(S-),

2+2

Ksp(CuS)=c(Cu)c(S-),則Ksp(FeS)>KSp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)

n(H+)

=」~減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OfT),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c（NaOH）V（NaOH）0.1000mol/LxQ.02000L

因此c（HC1）==0.0800mol/L,故C正確;

V（HCl）0.02500L

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時NFL的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

MS）

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時,值較小，可認(rèn)為是增加了氏的量使得比自身的轉(zhuǎn)化率變小,

n（H2）

n(N,)

B狀態(tài)時，一汩飛值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(%)不一定等于aB(H》，

n(H?)

故D錯誤；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時，即t4、％時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

5、B

【解題分析】

A.加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnCh難溶于水，KCI易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生埸，故D不符合題意；

答案：Bo

6、D

【解題分析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnL,熔點144.5℃,沸點364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL,是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置U的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL可溶于CCL中。

7、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCth,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

8、C

【解題分析】

A.NH4aCh是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2cCh是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

9、D

【解題分析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.S13N4,A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；

C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO/與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg?+與OH的反應(yīng)，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBm溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eB"完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與Br應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCOy、Ba2\OIL等摩反應(yīng)，生成BaCCh和H2O,OH過量，

D正確。

故選D。

11>C

【解題分析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗th量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8c12可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是C?

13、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2O>NazS,故A錯誤；

B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯

誤；

故選：B.

【題目點撥】

離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強度有關(guān)。

14、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH《Fe(SOP2/2H2O具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKF和HCIO都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

15、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項是B?

16>B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

17、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸情時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【題目點撥】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酸為指示劑。

18、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、

加聚反應(yīng)，含竣基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、

1個碳碳雙鍵、1個麴基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4（蜂膠）+H2O-C9H（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點。

19、C

【解題分析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的Mnth,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2C「q=Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH0=2NazS+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FezO3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

20、C

【解題分析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中H3cO、H2O生成CH30H和HO,反應(yīng)方程式為H3co+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為C.

21、C

【解題分析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與

氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；及為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

22、B

【解題分析】

A.一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明帆為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

二、非選擇題(共84分)

23、碳、溟NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?L-ix22.4L/mol=16g/moI,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNCH酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溟元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmol,其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCb溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,貝!|X

中含有C的物質(zhì)的量為“(C)=(2.07g-0.()5molx23g/mol-0.80g)K2g/mol=0.01mol,n(Na)："(Br)：n(C)=0.05s().01：

0.01=5；1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1：

(1)X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、浪；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根柏絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【題目點撥】

本題考查了